高一化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題(含答案及解析)1

高一化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題（含答案及解析）時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題(每小題3分，共48分)1．下列說(shuō)法中正確的是()A．通常元素的化合價(jià)與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系B.eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(17,7)N的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以互稱(chēng)為同位素C．已知銥的一種核素是eq\o\al(191,77)Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是114D．鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C2．在正規(guī)化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是()A．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量B．某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C．某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D．某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值【答案】D【解析】相對(duì)原子質(zhì)量有四種形式，核素的相對(duì)原子質(zhì)量(用該核素原子實(shí)際質(zhì)量與12C原子實(shí)際質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值)，核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量(通常用質(zhì)量數(shù)代替)，元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量(根據(jù)某種元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與它在自然界所占原子百分?jǐn)?shù)計(jì)算出來(lái)的平均值)，我們?cè)谌粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫膭t是元素相對(duì)原子質(zhì)量的近似值(取相對(duì)近似整數(shù)，這樣在計(jì)算時(shí)比較方便)。3．下列有關(guān)堿金屬元素的說(shuō)法正確的是()A．鋰與過(guò)量氧氣反應(yīng)，生成過(guò)氧化鋰B．從鋰到銫，密度由小到大C．從鋰到銫，熔沸點(diǎn)依次升高D．鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈【答案】D【解析】鋰與氧氣反應(yīng)只能生成氧化鋰，鉀的密度反常。從鋰到銫，熔沸點(diǎn)依次降低。4．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是()A．D2O和H2O B．235U和238UC．O3和O2 D．SO3和SO2【答案】B【解析】同位素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子。5．X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的核電荷數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()A．b－d＝n＋m B．a(chǎn)－b＝n－mC．a(chǎn)－c＝m－n D．c－d＝m＋n【答案】A【解析】驗(yàn)證備選項(xiàng)，如A中，根據(jù)字母對(duì)應(yīng)的離子可知，描述的是bYn＋、dRm－的關(guān)系。由電子層結(jié)構(gòu)相同，可得：b－n＝d＋m，移項(xiàng)得b－d＝n＋m。6．A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A≤B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值不一定相等。其中正確的是()A．①② B．③④⑤C．③⑤ D．③④【答案】B【解析】由題干知，A為金屬元素，B為非金屬元素，A比B多一個(gè)電子層，A的原子半徑大于B，A的離子半徑小于B。A可能與B同主族，也可能在B的前面一個(gè)或幾個(gè)主族。7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同【答案】AD【解析】離子核外電子層數(shù)不一定等于周期數(shù)，如陽(yáng)離子。同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。8．Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S【答案】D【解析】由Y的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，可確定Y為ⅥA族元素。再由陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可得出該物質(zhì)K2S。9．下列敘述正確的是()A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．金屬陽(yáng)離子被還原后，不一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物【答案】BC【解析】失電子數(shù)的多少與金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。能與酸反應(yīng)的氧化物，可能為堿性氧化物，也可能為兩性氧化物。10．若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列說(shuō)法中肯定不可能的是()A．形成了X3＋離子和Y2－離子B．形成的化合物中含有離子鍵C．形成分子式為X3Y2的化合物D．形成的化合物可能具有兩性【答案】C【解析】ⅢA族某元素X顯＋3價(jià)，ⅥA族元素顯－2價(jià)，形成的化合物為X2Y3。11．據(jù)最新報(bào)道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列說(shuō)法正確的是()A．硼元素的質(zhì)量數(shù)是10B．10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同C．10B20是一種新合成的化合物D．10B20具有較強(qiáng)的化學(xué)活性【答案】D12.原子NSOSi半徑/nm0.0750.1020.0740.117根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A．0.080nm B．0.110nmC．0.120nm D．0.070nm【答案】B13．已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋10【答案】D【解析】第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相鄰原子序數(shù)差為1；四、五周期中由于中間有副族和第Ⅷ族元素存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序數(shù)差為11；六周期中由于鑭系元素的存在，兩者相差25。14．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是()A．N4與N2互為同素異形體B．N4與N2互為同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2含原子個(gè)數(shù)比為1∶2D．N4的摩爾質(zhì)量是56g【答案】A【解析】N4與N2都為N元素的單質(zhì)，故互為同素異形體；C中原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為1∶1；D中N4的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1。15．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NH4Br：[NHeq\o\al(＋,4)][∶Beq\o(r,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－B．CaCl2：∶Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－[Ca2＋]∶Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))∶－C．N2：N??ND．Na2O2：Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋【答案】D【解析】銨根離子的電子式為[H∶Neq\o(H,\s\do4(··))eq\o(H,\s\up6(··))∶H]＋，鈣離子的電子式為Ca2＋，氯離子的電子式為[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－，N2電子式為∶N??N∶。所以A、B、C均不正確。16．下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是()A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF【答案】B二、非選擇題(共52分)17．(2010年梅州中學(xué)單元測(cè)試)氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下(部分)：元素性質(zhì)8O16SSe52Te單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)－183444.66851390主要化合價(jià)－2－2，＋4，＋6－2，＋4，＋6原子半徑(nm)0.0740.1020.1160.143單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問(wèn)題：(1)氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________，硫原子的電子式為_(kāi)_______________。(2)碲的主要化合價(jià)可能有________________。(3)氧元素比硫元素非金屬性__________(填強(qiáng)或弱)。請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：____________________________________________________。(4)H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·(2)－2、＋4、＋6(3)強(qiáng)O2＋2H2S=2S↓＋2H2O(4)Cl2＋H2O2=2HCl＋O218．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為_(kāi)_________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為_(kāi)_________、____________、__________、__________、__________。(填名稱(chēng))(3)寫(xiě)出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。【答案】(1)原子(2)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O【解析】(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；(2)當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；(3)y＝3時(shí)為鋁原子、y＝7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O19．(1)右表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是__________。(填序號(hào)，下同)A．原子半徑大小比較為A＞B＞C＞DB．生成的氫化物穩(wěn)定性為A＞B＞C＞DC．A與C形成的陰離子可能有ACeq\o\al(2－,3)D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電(2)下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)__________；②第三周期元素的最高化合價(jià)__________；③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑大小__________。(3)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________________________。②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式________________________________________。【答案】(1)C(2)①B②C③A(3)①HClO4②SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋2CO↑【解析】本題考查元素周期律。(1)由元素在元素周期表中的位置可知：A、B、C、D分別為C、N、O、P四種元素，四種原子半徑大小為r(D)＞r(A)＞r(B)＞r(C)，氫化物的穩(wěn)定性為C＞B＞A＞D，四種單質(zhì)中碳可以導(dǎo)電，所以答案為C；(2)同主族元素的最外層電子數(shù)相同，所以為B，第三周期元素的最高化合價(jià)是依次升高的，所以為C；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑依次減小。(3)Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，可知該元素為氧；最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3，則為硅元素，N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減小，可知N為氯元素、Z為鈉元素、X為氫元素。20．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D＋具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試判斷A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)。A__________，B__________，C__________，D__________。(2)由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為_(kāi)_________________，CB2的電子式為_(kāi)_____________________________。(3)如右圖所示，在燒瓶中收集滿(mǎn)CB2氣體，用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球)的膠塞塞緊，當(dāng)打開(kāi)膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到____________________，原因是_____________________________?！敬鸢浮?1)氫氧碳鈉(2)Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－∶eq\o(O,\s\do4(··))∶eq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up7(×),\s\do5(×)))Ceq\a\vs4\al\co1(\o(\s\up7(×),\s\do5(×)))∶eq\o(O,\s\do4(··))∶(3)燒瓶?jī)?nèi)氣球脹大CO2和NaOH(溶液)充分接觸，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，使燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大21．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：__________B：__________C：__________D：__________(2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________，________________________________________?！敬鸢浮?1)H2ONH3NHeq\o\al(＋,4)OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)【解析】10電子的分子有CH4、NH3、H2O、HF，B溶于A后電離出10e－的兩種離子則B為NH3，A為H2O，C為NHeq\o\al(＋,4)，D為OH－。因A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，則E為Mg2＋或Al3＋。22．(2010年泗縣一中高一月考)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①________________________________________________________________________；②__________________________