3.2金屬材料知識清單2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版

班級：_______姓名：_______科目：高一化學(xué)第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料【特色特性?記一記】1、特殊的性質(zhì):Al2O3、Al(OH)3具有兩性。2、特殊的轉(zhuǎn)化:Al3+Al(OH)3[Al（OH）4]3、必記六反應(yīng):(1)2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4]AlCl3+3NH3?H2O====Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]NaAlO2+2H2O+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3考點(diǎn)一鐵合金鋁合金一、合金形成兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的性質(zhì)具有金屬特性性能a.多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)__________b.合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度__________常見的合金銅合金：我國最早使用的合金是__________（主要含銅和錫）。鐵合金：________和_________是含碳量不同的兩種鐵碳合金。生鐵的含碳量為_________，鋼的含碳量為_________。鋼：_______是用途最大、用途最廣的合金。根據(jù)化學(xué)成分，鋼可分為兩大類：_________和__________。根據(jù)含碳量的不同，碳素鋼可分為_________、__________、___________。合金鋼也叫________。___________是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是______和________。（5）鋁合金種類:硅鋁合金、鎂鋁合金、硬鋁特性:密度小，強(qiáng)度高，塑性好，易于加工用途:建筑業(yè)、容器包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)等正確選用金屬材料1.金屬材料的分類按組成分為純金屬和合金。按性能特點(diǎn)分為：①黑色金屬材料：包括____________________以及它們的__________________。②有色金屬材料：除__________以外的其他各種金屬及其___________。有色金屬又可分為_________、__________、___________和______________。2.金屬材料的正確選用在進(jìn)行金屬材料選擇時(shí)，常常要考慮以下幾個(gè)方面：主要用途、_________、__________性質(zhì)（密度、硬度、強(qiáng)度、導(dǎo)電性），___________性質(zhì)（耐腐蝕性）、價(jià)格、加工難度、日常維護(hù)、對環(huán)境的影響等方面?？键c(diǎn)二鋁鋁的物理性質(zhì)鋁是一種較軟的__________色金屬，常溫下為固體，延展性好，是電和熱的良導(dǎo)體。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于__________元素，自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與O2的反應(yīng):常溫下：_____________________________________。（常溫下Al與O2反應(yīng)在表面形成一層致密的氧化物薄膜而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步被氧化）點(diǎn)燃時(shí):______________________________________。b.與Cl2的反應(yīng):_________________________________。c.與S的反應(yīng):__________________________________。②與金屬氧化物（Fe2O3）的反應(yīng):___________________________（此類反應(yīng)又稱鋁熱反應(yīng)）③與酸的反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。與氧化性酸:遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生________，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)無H2產(chǎn)生。④與強(qiáng)堿（NaOH）溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________________離子方程式為__________________________________________。⑤與某些鹽溶液的反應(yīng)_____________________________________________鋁的制備及用途制備:電解熔融Al2O3:________________________________用途:①純鋁用作導(dǎo)線；②鋁合金制備汽車、飛機(jī)、生活用品等?？键c(diǎn)三氧化鋁1、物理性質(zhì)________溶于水的_______色固體，硬度_______，熔點(diǎn)_________，是一種較好的___________?；瘜W(xué)性質(zhì)Al2O3與強(qiáng)酸反應(yīng)：化學(xué)方程式為__________________________________離子方程式為__________________________________。Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)：化學(xué)方程式為__________________________________離子方程式為__________________________________。兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。用途耐火材料:制造耐火坩堝等；冶煉鋁的原料?？键c(diǎn)四氫氧化鋁氫氧化鋁的制備與性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)探究]Al(OH)3的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中_________，氨水過量時(shí)，沉淀不消失試管中________________________________________試管中________________________________________結(jié)論與化學(xué)方程式Al(OH)3不溶于水也不溶于弱堿氨水化學(xué)方程式:_____________________離子方程式：_____________________Al(OH)3能溶于強(qiáng)酸，化學(xué)方程式:_____________________離子方程式：_____________________Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿，化學(xué)方程式:________________________離子方程式：_____________________氫氧化鋁的性質(zhì)①氫氧化鋁為_______色________溶于水的固體。②兩性：像Al(OH)3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物叫兩性氫氧化物。③Al(OH)3的熱穩(wěn)定性Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式_______________________________________。用途利用其____________性，能凝聚水中的懸浮物，可用來凈水。利用其____________性，可用作胃酸中和劑。硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]1、復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物。如在水溶液中電離