上海市高一上化學(xué)知識點

上海市高一上化學(xué)知識點一、化學(xué)的基本概念化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、變化規(guī)律以及變化過程中能量的變化的科學(xué)。在化學(xué)中，我們需要了解一些基本概念。1.1原子和分子：原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，具有原子核和繞核運動的電子；原子通過化學(xué)鍵結(jié)合形成分子，一個分子由兩個或者多個原子組成。1.2元素和化合物：元素指由一種原子組成的純凈物質(zhì)；化合物是由兩種或多種不同元素的原子以一定比例組成的物質(zhì)。1.3化學(xué)方程式：化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來表示，反應(yīng)物在反應(yīng)左側(cè)，生成物在反應(yīng)右側(cè)，通過箭頭連接，反應(yīng)物和生成物之間用"+"表示。二、物質(zhì)的組成及分類物質(zhì)是構(gòu)成宇宙的基本單位，根據(jù)其組成和性質(zhì)，可以分為純凈物質(zhì)和混合物。2.1純凈物質(zhì)：由同種元素或者同種化合物組成的物質(zhì)，具有一定的固定組成和固定性質(zhì)，如金屬、氧氣等。2.2混合物：由兩種或多種不同物質(zhì)按一定比例混合而成，可以分為均勻混合物和非均勻混合物，如空氣、酒精溶液等。三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)發(fā)生變化的過程，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的關(guān)系，可以將化學(xué)反應(yīng)分為以下幾種類型：3.1合成反應(yīng)：兩個或多個物質(zhì)反應(yīng)生成一種新的物質(zhì)，如2H?+O?→2H?O。3.2分解反應(yīng)：一種物質(zhì)在一定條件下分解成兩個或多個物質(zhì)，如CaCO?→CaO+CO?。3.3代表性金屬的活動性：在化學(xué)反應(yīng)中，元素的活動性可以通過其與水、酸的反應(yīng)情況進行判斷?；顫姷慕饘倌芘c水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并生成氫氧化物；而較不活潑的金屬則不會與水反應(yīng)。四、離子及溶液的性質(zhì)離子是帶電的原子或原子團，分為陽離子和陰離子，可以以溶解于水中的形式存在。4.1酸堿反應(yīng)：酸是可以釋放出H+離子的物質(zhì)，堿是可以釋放出OH-離子的物質(zhì)。在酸堿反應(yīng)中，酸和堿中的氫離子和氫氧化物離子結(jié)合形成水，產(chǎn)生鹽類。4.2鹽類的溶解：鹽類可以在水中溶解，形成離子，離子溶液具有導(dǎo)電性和酸堿性。五、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子的過程稱為氧化，而物質(zhì)獲得電子的過程稱為還原。5.1氧化性和還原性：物質(zhì)根據(jù)其在化學(xué)反應(yīng)中的性質(zhì)可分為氧化劑和還原劑，氧化劑具有氧化其他物質(zhì)的能力，而還原劑則可以還原其他物質(zhì)。5.2氧化數(shù)和半反應(yīng)：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的氧化數(shù)變化，可以推導(dǎo)出半反應(yīng)式，方便了解電子轉(zhuǎn)移過程。六、化學(xué)平衡化學(xué)平衡是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的速度與生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物的速度相等的狀態(tài)。6.1平衡常數(shù)和平衡常量：平衡常數(shù)是指在一定溫度下，反應(yīng)物濃度與生成物濃度之比的乘積，平衡常量可以表示化學(xué)平衡的位置和強弱。6.2影響平衡的因素：溫度、濃度、壓力和催化劑等因素均會影響化學(xué)平衡的位置和速度。七、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的動態(tài)平衡化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度變化的快慢程度。7.1影響反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、表面積以及催化劑等因素均會影響反應(yīng)速率。7.2動態(tài)平衡：當(dāng)一個閉合系統(tǒng)中的化學(xué)反應(yīng)達到動態(tài)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不斷發(fā)生變化，但整體濃度保持不變。八、碳化合物的基本性質(zhì)碳是生命的基礎(chǔ)，碳化合物是由碳、氫和其他元素通過共價鍵結(jié)合而成的物質(zhì)。8.1烴的分類：烴根據(jù)其分子中碳原子的數(shù)目可以分為烷烴、烯烴和炔烴等。8.2有機化合物的命名：有機化合物的命名遵循一定的命名規(guī)則，例如烷烴通過添加前綴來命名。九、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化化學(xué)反應(yīng)過程中會伴隨著能量的變化，可以是吸熱反應(yīng)（吸收熱量）或放熱反應(yīng)（釋放熱量）。9.1焓變和焓變化：焓變指單位物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中焓的變化，可以通過焓變方程式來表示。9.2化學(xué)反應(yīng)的放熱和吸熱：放熱反應(yīng)釋放能量，而吸熱反應(yīng)需要吸收能量才能進行。綜上所述，上海市高一上化學(xué)課程涵蓋了化學(xué)的基本概念、物質(zhì)的組成及分類、化學(xué)反應(yīng)的基本類型、離子及溶液的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)