2018-化學新學案人教全國通用版必修二檢測第一章物質結構元素周期律1-3-2

eq\o(\s\up17(課后作業(yè)),\s\do15(限時：45分鐘總分：100分))一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個正確選項)1．2011年3月15日～18日，中國各地爆發(fā)市民搶購食鹽“盛況”，謠傳“吃碘鹽防輻射，日本大地震核泄漏污染海鹽。”下列關于NaCl的說法中錯誤的是()A．NaCl的電子式是B．加碘食鹽中加的是KIO3C．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵D．NaCl溶于水發(fā)生電離：NaCl=Na＋＋Cl－2．下列說法中正確的是()A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵3．X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A．只含極性鍵的共價化合物B．含非極性鍵的共價化合物C．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物D．可形成雙核離子或者四核離子4．下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O35．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()A．CCl4 B．NO2C．PCl5 D．NH36．在下列化學反應中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是()A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑D．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl7．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑8．現(xiàn)有如下說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④根據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2和Cl2的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl，而后H、Cl形成離子鍵上述各種說法正確的是()A．①②⑤正確B．都不正確C．④正確，其他不正確D．僅①不正確9．(2017·江蘇卷)下列有關化學用語表示正確的是()A．質量數(shù)為31的磷原子：eq\o\al(31,15)PB．氟原子的結構示意圖：C．CaCl2的電子式：Ca2＋[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]eq\o\al(－,2)D．明礬的化學式：Al2(SO4)310．下列關于化學鍵的說法中，正確的是()A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵11．下列說法正確的是()A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高D．在由分子所構成的物質中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定答案1．CNaCl屬于離子化合物，其中含有離子鍵，在熔化和溶于水時均發(fā)生電離生成Na＋和Cl－，破壞晶體中的離子鍵。B中，易誤認為食鹽中加的是單質碘而錯選。2．AB中，HCl只含有共價鍵，屬于共價化合物；C中，某些化合物中含有共價鍵，但屬于離子化合物，如NaOH、Na2O2等；D中，陰、陽離子間是通過靜電作用(包括靜電引力和斥力)形成離子鍵。3．C短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價化合物H2O，A對；X、Y形成的含非極性鍵的共價化合物為H2O2，B對；X、Y形成的離子化合物可能為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽離子個數(shù)比都為1∶2，C錯；X、Y形成的雙核離子為OH－，形成的四核離子為H3O＋，D對。4．C解此類題目的關鍵在于弄清各類化學鍵的形成本質。離子鍵是由陰、陽離子相互作用形成的，非極性鍵是由同種元素原子形成的共價鍵，極性鍵是由不同種元素原子形成的共價鍵。A組中NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HCl和H2O中只有共價鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵；B組中Cl2、HCl、SO2中只含共價鍵，而Na2S中只含離子鍵；C組中均只含共價鍵；D組中Na2O2含離子鍵、共價鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價鍵，故C正確。5．AC最外層4個電子與4個Cl形成4對共用電子而使所有原子均形成8電子穩(wěn)定結構。N最外層5個電子只需3個電子便達8電子穩(wěn)定結構，而O最外層有6個電子，只需2個電子便達8電子結構。在NO2分子中，2個O需4個電子而N需3個電子，故B不符合條件。同理PCl5與NO2類似，也不符合條件。D中N最外層5個電子需形成3對共用電子，所以1個N與3個H形成8電子結構，但H為2個電子，故D也不符合條件。6．C2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中有共價鍵的斷裂、離子鍵的形成、共價鍵的形成，沒有離子鍵的斷裂，故A錯誤；SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O中有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂和形成，故B錯誤；Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑中有離子鍵的斷裂和形成、共價鍵的斷裂和形成，故C正確；BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl中有離子鍵的斷裂和形成，沒有共價鍵的斷裂和形成，故D錯誤。7．A因為它所有的原子最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構，即2個或8個。假設A正確，對N原子來說，最外層應是10個電子，不符合題意。其他選項均符合題意。8．B水中存在分子內的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子間的相互作用，而化學鍵只指分子內相鄰原子間強烈的相互作用，故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵，故②敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力，故③敘述不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵，故④敘述不正確?；瘜W反應的本質是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價鍵而非離子鍵，故⑤不正確。9．AP的左上角標質量數(shù)，左下角標質子數(shù)，A項正確；F原子的最外層有7個電子，B項錯誤；兩個Cl－應放在Ca2＋的兩側，C項錯誤；明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，D項錯誤。10．B稀有氣體單質分子中不存在化學鍵；由非金屬元素組成的離子化合物，如：NH4Cl、NH4NO3等不是共價化合物；非極性鍵也存在于多原子分子中或離子化合物中，如：H2O2、Na2O2等；不同元素組成的多原子分子里的化學鍵也可能存在非極性鍵，如H2O2。11．B由分子所構成的物質在熔化和沸騰的過程中，不涉及分子中化學鍵的破壞，所以它們的熔沸點高低取決于分子間作用力的強弱，分子間作用力越大，物質的熔沸點越高；物質的穩(wěn)定性是由化學鍵的強弱決定的，與分子間作用力無關。由此判斷B項是正確的?！?2.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最?。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y<Q<WB．ZX3可使紫色石蕊試液變藍C．X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價化合物D．X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同二、非選擇題(共52分)13．(10分)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：①NaCl溶于水時破壞_____________________；②HCl溶于水時破壞______________________；③SO2溶于水時破壞_______________________；④酒精溶于水時破壞_______________________；⑤NaOH和HCl反應時形成_______和_______；⑥反應2H2＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃))2H2O中，被破壞的是________，形成的是________；⑦CaCl2和Na2CO3反應時，被破壞的化學鍵有________，形成的化學鍵有________；⑧Na2O熔化時被破壞的是________。14．(15分)已知某物質主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該物質主要成分的化學式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________。A．XY2的電子式：B．WZ2的結構式：Z=W=ZC．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為→[eq\o(Y,\s\up6(),\s\do4())]－X2＋[eq\o(Y,\s\up6(),\s\do4())]－(5)水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是_______________________________________________________________________________。15．(11分)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)F位于第________周期第________族；(2)G的離子結構示意圖為________；(3)用電子式表示D2的形成過程：______________________________________________________________________________________；(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為____________，含有的化學鍵有____________________(填化學鍵類型)，屬于________化合物；(5)B的最高價是________，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的結構式是________。16．(8分)有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)都相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：(1)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：______________________________________________________。(2)寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質__________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。17．(8分)X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多1個電子層。(1)X離子的結構示意圖為________。(2)Z2Y對應水化物的堿性比LiOH________。(3)Z2X屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。(4)Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________。答案12.A根據(jù)題意，X為H，Y為C，Z為N，Q為O，W為Na。在元素周期表中的相對位置關系：HCNONa。原子半徑：O<C<Na，A錯誤；NH3能使紫色石蕊試液變藍，B正確；H、N、O三種元素可以組成離子化合物硝酸銨和多種共價化合物如HNO3、HNO2等，C正確；H2O2、C2H6均為18e－微粒，化學鍵均含極性共價鍵和非極性共價鍵，D正確。13．①離子鍵②極性鍵③極性鍵④分子間作用力⑤離子鍵極性鍵⑥非極性鍵極性鍵⑦離子鍵離子鍵⑧離子鍵解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時被破壞相應的化學鍵；酒精溶于水時只破壞分子間作用力；可解決①②③④；而⑤⑥⑦是考查化學變化中化學鍵的變化情況，根據(jù)各物質中的化學鍵類型判斷即可；⑧中Na2O是離子化合物，熔化時破壞離子鍵。14．(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子中含有氫鍵解析：(1)由X原子的結構示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結構相同，可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A項錯，B項對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結構，但Ca元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D項錯。(4)XY2為CaCl2，