2024屆高三第一次月考化學(xué)試卷

PAGEPAGE82024屆高三第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題〔此題包括14個小題，每題只有一個選項(xiàng)符合題意，共42分〕1．〔3分〕以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)B．純潔的硅單質(zhì)的制造光導(dǎo)纖維的根本原料C．生理鹽水、葡萄糖注射液屬于膠體D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)2．〔3分〕有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是〔〕A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B．常溫時水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．將澄清的石灰水分別參加Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無現(xiàn)象3．〔3分〕以下各組離子一定大量共存的是〔〕A．在含有0.1mo1/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1O﹣、C1﹣B．在、Na+、、C1﹣C．在c〔H+〕=0.1mo1/L的溶液中：K+、I﹣、C1﹣、D．在澄清透明的無色溶液中：Na+、Cu2+、、4．〔3分〕假設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．常溫常壓下，11gCO2氣體中所含的分子數(shù)0.25NAB．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．1L0.5mo1．L﹣1Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為1.5NAD．5．〔3分〕以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．將SO2通入溶有足量氨氣的BaC12溶液中，無沉淀生成B．將鹽酸KSCN溶液和Fe〔NO3〕2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色C．在一定條件下，Na、Mg、Fe等金屬與水反響都生成H2和對應(yīng)的堿D．新制氨水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色6．〔3分〕以下操作中，能使電離平衡H2O?H++OH﹣向右移動且溶液呈堿性的是〔〕A．向水中通入氨氣B．向水中參加A12〔SO4〕3溶液C．向水中參加Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃，使pH=67．〔3分〕某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾鐘．將X通過適量的氯水時，X完全被吸收．將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別參加酸化AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀．以下推論正確的選項(xiàng)是〔〕A．X中可能有HBrB．X中一定有SO2C．X中一定沒有CO2D．X中一定有HCl8．〔3分〕以下離子方程式表示正確的選項(xiàng)是〔〕A．AgNO3溶液中參加Cu：Cu+Ag+═Cu2++AgB．NaHCO3溶液中參加CH3COOH：CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO﹣+H2OC．0.1molFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba〔OH〕2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O9．〔3分〕通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對以下反響的推斷或解釋正確的選項(xiàng)是〔〕操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中參加硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B將SO2通入Ba〔NO3〕2溶液中有白色沉淀生成SO2與Ba〔NO3〕2反響生成BaSO3C同溫同壓下，有pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反響A．AB．BC．CD．D10．〔3分〕〔2024?珠海一?！骋韵聦?shí)驗(yàn)裝置圖正確的選項(xiàng)是〔〕A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．實(shí)驗(yàn)室制氧氣D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯11．〔3分〕以下各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解〞現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2膠體中逐滴參加過量的稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴參加過量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴參加過量的鹽酸〔〕A．①②B．①③C．①④D．②③12．〔3分〕金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦的熔燒過程主要反響之一為：2CuFeS2+O2═____+2FeS+SO2，那么以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．2CuFeS2中的S為﹣2價B．CuFeS2僅是復(fù)原劑C．橫線上的物質(zhì)應(yīng)是CuSD．假設(shè)有1mo1O2參加反響，那么反響中有4mo1電子轉(zhuǎn)移13．〔3分〕將11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反響產(chǎn)生的X氣體〔假定產(chǎn)生的氣體全部逸出〕．再向所得溶液中參加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．氣體X的成分可能是〔〕A．0.3mo1NO2和0.3mo1NOB．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C．0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4D．0.6mo1NO14．〔3分〕將一塊鎂鋁的合金投入1mo1?L﹣1的一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1?L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與參加NaOH溶液體積〔單位mL〕的關(guān)系如圖．以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為0.27gB．當(dāng)?shù)稳?mo1?L﹣1的NaOH溶液85mL時所得沉沉淀的成分為Mg〔OH〕2和A1〔OH3C．由圖可以確定a的取值范圍為：0≤a≤50D．由圖可以確定該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比二、非選擇題〔此題包括6個小題，共58分〕15．〔10分〕高鐵酸鉀〔K2FeO4〕是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中參加KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．〔1〕干法制備高鐵酸鈉的主要反響為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反響中的氧化劑是Na2O2，復(fù)原劑是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mo1電子②簡要說明K2FeO4，作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用．〔2〕濕法制備高鐵酸鉀〔K2FeO4〕的反響體系中有六種數(shù)粒：Fe〔OH〕3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反響方程式：②每生成1molFeO42﹣轉(zhuǎn)移mo1電子，假設(shè)反響過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，那么復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mo1．③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中參加KOH至飽和可析出高鐵酸鉀〔K2FeO4〕，說明什么問題．16．〔10分〕A～L為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下列圖〔其中產(chǎn)物水已略去〕．A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．〔1〕B的化學(xué)式；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為．〔2〕向E的溶液中參加氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，反響的化學(xué)方程式為：．〔3〕寫出E的酸性溶液與G反響轉(zhuǎn)化為H的離子方程式〔4〕將一定量的F通入B的溶液中，可得到兩種鹽K和L，且兩種鹽均由相同的四種元素組成．那么物質(zhì)的量濃度相同的K和L的溶液，在相同條件下pH相對較大的為溶液〔填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式〕．17．〔8分〕師大附中某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu〔OH〕2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)過程：〔1〕取0.98gCu〔OH〕2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示．產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為和Cu2O；通過該實(shí)驗(yàn)可知，主溫時更穩(wěn)定〔用A或B的化學(xué)式表示〕〔2〕為探究產(chǎn)物A能否被NH3復(fù)原，設(shè)計如圖2實(shí)驗(yàn)裝置〔夾持及尾氣處理裝置未畫出〕，實(shí)驗(yàn)中觀察到A變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為．小明認(rèn)為應(yīng)該在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間增加一個防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要〔填“有〞或“沒有〞〕，原因是．〔3〕取少量產(chǎn)物B參加足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反響的離子方程式為．18．〔10分〕氮化硅〔Si3N4〕是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹错懼频茫篠iO2+C+N2Si3N4+CO．根據(jù)題意完成以下各題：〔1〕配平上述化學(xué)反響方程式．〔2〕為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量．某次反響用了20m01氮?dú)猓错懮闪?mo一氧化碳，那么反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是．〔3〕分析反響可推測碳、氮?dú)獾难趸裕篊N2〔填“＞〞“＜〞“=〞〕．〔4〕氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉〔A12O3〕，熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的選項(xiàng)是．A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機(jī)替代同類型金屬發(fā)動機(jī)D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，開展前余暗談．19．〔10分〕附中某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反響，用以以下列圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．郝欣同學(xué)取agCu片12mL18mo1/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反響完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．請答復(fù)：〔1〕請寫出Cu與濃H2SO4反響的化學(xué)方程式．裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是．〔2〕裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是．B中應(yīng)放置的液體：〔填字母〕．A．飽和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4C．濃溴水D．飽和NaHSO3〔3〕以下藥品中，能夠證明反響后的燒瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．AgD．飽和NaHSO3溶液〔4〕小明同學(xué)向A中反響后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學(xué)反響方程式是20．〔10分〕在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反響〔發(fā)生的反響均為放熱反響〕．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三種含氯元素的離子，其中C1O﹣、兩種離子的物質(zhì)的量〔n〕與反響時間〔t〕的曲線如以下列圖．〔1〕t1時，Ca〔OH〕2與C12發(fā)生反響的離子方程式為〔2〕t2時=，此時，Ca〔OH〕2與C12發(fā)生反響的總化學(xué)方程式為．〔3〕該石灰乳中含有Ca〔OH〕2的物質(zhì)的量是mo1．〔4〕據(jù)分析，生成Ca〔C1O3〕2的反響是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①假設(shè)在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，那么反響后=2．〔填“＞〞“＜〞“=〞〕②假設(shè)=a，那么n〔C1﹣〕=mo1〔用含a的代數(shù)式表示〕．18.銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品工藝如下：〔注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80〔1〕電解精煉銀時，陰極反響式為；濾渣A與稀HNO3反響，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為?！?〕固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的參加量，假設(shè)NaOH過量，那么因過量引起的反響的離子方程式為?！?〕完成煅燒過程中一個反響的化學(xué)方程式：CuO＋Al2O3CuAlO2＋↑〔4〕假設(shè)銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為______molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液L。〔5〕CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其根本操作是、、過濾、洗滌和枯燥。20.為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小組用以以下列圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〔夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)〕。實(shí)驗(yàn)過程：I.翻開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4Ⅱ.翻開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.翻開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。Ⅴ.翻開彈簧夾K3、活塞c，參加70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子?！?〕過程Ⅰ的目的是