2022年海南省高考真題化學(xué)試卷真題（解析版）

海南省2022年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：HC2N4O6PFe56一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒 B.小蘇打的主要成分是C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣 D.使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)值【答案】B【解析】【詳解】A．人體缺氟會(huì)導(dǎo)致齲齒，因此使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒，A正確；B．小蘇打的主要成分是NaHCO，B錯(cuò)誤；C．食醋的主要成分為CHCOOH，可與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶的醋酸鈣、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸鈣，C正確；D．食品添加劑加入到食品中的目的是為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質(zhì)、豐富食品營(yíng)養(yǎng)成分，不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，D正確；答案選B。2.《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A.洗滌 B.粉碎 C.萃取 D.蒸發(fā)【答案】C【解析】【詳解】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)；因此未涉及的操作方法是萃取，答案選C。.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A.過(guò)濾B.排空氣法收集C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉(zhuǎn)移A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B．CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C．混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；答案選B。4.化學(xué)物質(zhì)在體育領(lǐng)域有廣泛用途。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滌綸可作為制作運(yùn)動(dòng)服的材料B.纖維素可以為運(yùn)動(dòng)員提供能量C.木糖醇可用作運(yùn)動(dòng)飲料的甜味劑D.“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運(yùn)動(dòng)中急性損傷的鎮(zhèn)痛【答案】B【解析】【詳解】A．滌綸屬于合成纖維，其抗皺性和保形性很好，具有較高的強(qiáng)度與彈性恢復(fù)能力，可作為制作運(yùn)動(dòng)服的材料，A正確；B．人體沒有分解纖維素的酶，故纖維素不能為運(yùn)動(dòng)員提供能量，B錯(cuò)誤；C．木糖醇具有甜味，可用作運(yùn)動(dòng)飲料的甜味劑，C正確；D．氯乙烷具有冷凍麻醉作用，從而使局部產(chǎn)生快速鎮(zhèn)痛效果，所以“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”可用于運(yùn)動(dòng)中急性損傷的陣痛，D正確；答案選B。5.鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說(shuō)法正確的是A.鈉元素的第一電離能大于鉀 B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉 D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差8【答案】A【解析】【詳解】A．同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說(shuō)法正確；B．基態(tài)鉀原子價(jià)層電子為4s，其軌道表示式為，B說(shuō)法不正確；C．鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaC溶液中鈉，C說(shuō)法不正確；D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為和9，兩者相差8，D說(shuō)法不正確；綜上所述，本題選A。6.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性溶液中滴加乙醇至過(guò)量溶液紫紅色褪去A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．MgCl2濟(jì)液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，沉淀不消失，A不正確；B．FeCl溶液中滴加KSCN洛液，溶液變血紅色，實(shí)驗(yàn)室通常用這種方法檢驗(yàn)的Fe+存在；FeCl2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不變色，B不正確；C．AgI的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；D．酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有較強(qiáng)的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過(guò)量后溶液紫紅色褪去，D正確；綜上所述，依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是D，本題選D。7.在2.8gFe中加入00mLmol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.mol B.HCl溶液中數(shù)為NAC.含有的中子數(shù)為.NA D.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體.6L【答案】A【解析】【分析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；00mLmol·L-HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過(guò)量?！驹斀狻緼．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.mol，因此，Cl-數(shù)為0.NA，B不正確；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為0，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為.5NA，C不正確；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為.2L，D不正確；綜上所述，本題A。8.某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A.增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C.恒容下，充入一定量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)的，故v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是因?yàn)闇囟炔蛔儯势胶獬?shù)不變，A不正確；B．催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時(shí)CHCH2OH(g)的濃度，B不正確；C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；綜上所述，本題選C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.一種采用和為原料制備的裝置示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在b電極上，被還原B.金屬Ag可作為a電極的材料C.改變工作電源電壓，反應(yīng)速率不變D.電解過(guò)程中，固體氧化物電解質(zhì)中不斷減少【答案】A【解析】【分析】由裝置可知，b電極的N2轉(zhuǎn)化為NH，N元素的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此b為陰極，電極反應(yīng)式為N2+H2O+6e-=2NH+O2-，a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2O2-+4e-=O2，據(jù)此分析解答；【詳解】A．由分析可得，b電極上N2轉(zhuǎn)化為NH，N元素的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即N2被還原，A正確；B．a(chǎn)為陽(yáng)極，若金屬Ag作a的電極材料，則金屬Ag優(yōu)先失去電子，B錯(cuò)誤；C．改變工作電源的電壓，反應(yīng)速率會(huì)加快，C錯(cuò)誤；D．電解過(guò)程中，陰極電極反應(yīng)式為N2+H2O+6e-=2NH+O2-，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2O2-+4e-=O2，因此固體氧化物電解質(zhì)中O2-不會(huì)改變，D錯(cuò)誤；答案選A。0.已知，的酸性比強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.HCl的電子式為 B.Cl-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比I-I鍵短C.分子中只有σ鍵 D.的酸性比強(qiáng)【答案】BD【解析】【詳解】A．HCl為共價(jià)化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對(duì)，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．原子半徑Cl＜I，故鍵長(zhǎng)：Cl—Cl＜I—I，B正確；C．CHCOOH分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性Cl＞I，-Cl能使-COOH上的H原子具有更大的活動(dòng)性，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)，D正確；答案選BD。.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A.是非極性分子B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B．H2O和NH均含有氫鍵，但H2O分子形成氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH，B錯(cuò)誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO呈中性、NaNO2呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選C。2.化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是

A.能使的溶液褪色 B.分子中含有4種官能團(tuán)C.分子中含有4個(gè)手性碳原子 D.mol該化合物最多與2molNaOH反應(yīng)【答案】AB【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)，“E7974”含有碳碳雙鍵，可使Br2的CCl4溶液褪色，A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有如圖其中有兩個(gè)酰胺基，共4種官能團(tuán)，B正確；C．連有4個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如圖，共個(gè)，C錯(cuò)誤；D．分子中均能與NaOH溶液反應(yīng)，故mol該化合物最多與molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選AB。.NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時(shí)，。下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是A.0.0mol/L溶液中，B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放，漂白能力減弱C.通入過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為D.25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，【答案】AD【解析】【詳解】A．NaClO溶液中ClO-會(huì)水解，故0.0mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.0mol/L，A正確；B．漂白粉主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，長(zhǎng)期露置在空氣中容易和CO2發(fā)生反應(yīng)而失效，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO+2HClO，HClO再分解為HCl和O2，不會(huì)釋放Cl2，B錯(cuò)誤；C．將過(guò)量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-++2H+，C錯(cuò)誤；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正確；答案選AD。4.某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，-lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線①代表與pH的關(guān)系B.約為C.向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在D.向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在【答案】BD【解析】【分析】由題干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表-lgc[M(OH)]與pH的關(guān)系，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；B．由圖象，pH=7.0時(shí)，-lgc(M2+)=.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=×0-7，B錯(cuò)誤；C．向c(M2+)=0.mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖像，pH=9.0時(shí)，c(M2+)、c[M(OH)]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；D．c[M(OH)]=0.mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)存在，D錯(cuò)誤；答案選BD。三、非選擇題：共5題，共60分。5.膽礬()是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制備膽礬。流程如下?；卮饐栴}：（）步驟①的目的是_______。（2）步驟②中，若僅用濃溶解固體B，將生成_______(填化學(xué)式)污染環(huán)境。（）步驟②中，在存在下Cu溶于稀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是_______。（5）實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將氧化為。ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過(guò)量將氧化為，理由是_______。ⅱ.乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是將氧化為，寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果_______(不要求寫具體操作過(guò)程)?！敬鸢浮浚ǎ┏臀郏?）（）（4）膽礬晶體易溶于水（5）①.溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解②.取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化【解析】【分析】由流程中的信息可知，原料經(jīng)碳酸鈉溶液浸洗后過(guò)濾，可以除去原料表面的油污；濾渣固體B與過(guò)量的稀硫酸、雙氧水反應(yīng)，其中的CuO、CuCO、Cu(OH)2均轉(zhuǎn)化為CuSO4，溶液C為硫酸銅溶液和稀硫酸的混合液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到膽礬。【小問詳解】原料表面含有少量的油污，Na2CO溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污，因此，步驟①的目的是：除去原料表面的油污。【小問2詳解】在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成SO2污染環(huán)境。【小問詳解】步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O?！拘?詳解】膽礬是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是：膽礬晶體易溶于水，用水洗滌會(huì)導(dǎo)致膽礬的產(chǎn)率降低?！拘?詳解】ⅰ.H2O2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過(guò)量H2O2將I-氧化為I2，理由是：溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后H2O2已完全分解。ⅱ.I-氧化為I2時(shí)溶液的顏色會(huì)發(fā)生變化；濾液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，只能是Cu2+將I-氧化為I2，較簡(jiǎn)單的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，觀察溶液是否變色；除去溶液中的Cu2+的方法有多種，可以加入適當(dāng)?shù)某恋韯⑵滢D(zhuǎn)化為難溶物，如加入Na2S將其轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，因此，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案為取少量濾液D，向其中加入適量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，靜置后向上層清液中加入少量KⅠ溶液；實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：上層清液不變色，證明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+將I-氧化為I2。6.某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：回答問題：（）已知：電解液態(tài)水制備，電解反應(yīng)的。由此計(jì)算的燃燒熱(焓)_______。（2）已知：的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系如圖所示。①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為。補(bǔ)充完成該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖(圖2)_______。②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為0L的抽空的密閉容器中通入和，反應(yīng)平衡后測(cè)得容器中。則的轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)溫度t約為_______℃。（）在相同條件下，與還會(huì)發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：，在反應(yīng)器中按通入反應(yīng)物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器中、濃度()如下表所示。催化劑t=50℃t=400℃催化劑Ⅰ0.8272245.242780催化劑Ⅱ9.207754892在選擇使用催化劑Ⅰ和50℃條件下反應(yīng)，生成的平均反應(yīng)速率為_______；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件，原因是_______?！敬鸢浮浚ǎ?286（2）①.②.50%或0.5③.660.2(或660.或660.,其他答案酌情給分)（）①.5.4②.相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑Ⅱ副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高【解析】【小問詳解】電解液態(tài)水制備，電解反應(yīng)的，由此可以判斷，2mol完全燃燒消耗，生成液態(tài)水的同時(shí)放出的熱量為572kJ，故mol完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為286kJ，因此，的燃燒熱(焓)-286?！拘?詳解】①由的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系圖可知，K隨著溫度升高而減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若反應(yīng)為基元反應(yīng)，則反應(yīng)為一步完成，由于反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為，由圖２信息可知＝ａ，則ａ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的，因此該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖為：。②溫度t下，向容積為0L的抽空的密閉容器中通入和，反應(yīng)平衡后測(cè)得容器中，則的轉(zhuǎn)化率為，根據(jù)C元素守恒可知，的平衡量為，和是按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料的，則的平衡量為，的平衡量是的２倍，則，的平衡濃度分別為、、、，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，根據(jù)圖１中的信息可知，反應(yīng)溫度t約為660.2℃?！拘栐斀狻吭谶x擇使用催化劑Ⅰ和50℃條件下反應(yīng)，由表中信息可知，的濃度由０增加到0.8，因此，生成的平均反應(yīng)速率為；由表中信息可知，在選擇使用催化劑Ⅰ和50℃條件下反應(yīng)，的濃度由０增加到0.8，，:＝2722:0.878；在選擇使用催化劑Ⅱ和50℃的反應(yīng)條件下，的濃度由０增加到9.2，:＝0775:9.27；在選擇使用催化劑Ⅰ和400℃條件下反應(yīng)，的濃度由０增加到45.2，:＝42780:45.224；在選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件下，的濃度由０增加到4，:＝892:445。因此，若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應(yīng)條件的原因是：相同催化劑，400℃的反應(yīng)速率更快，相同溫度，催化劑Ⅱ副產(chǎn)物濃度低，甲烷與甲醇比例高。7.磷酸氫二銨[]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氫氣制備，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。

回答問題：（）實(shí)驗(yàn)室用和制備氨氣的化學(xué)方程式為_______。（2）現(xiàn)有濃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，密度為.7g/mL。若實(shí)驗(yàn)需00mL.7mol/L的溶液，則需濃_______mL(保留一位小數(shù))。（）裝置中活塞的作用為_______。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉，打開。（4）當(dāng)溶液pH為8.0~9.0時(shí)，停止通，即可制得溶液。若繼續(xù)通入，當(dāng)時(shí)，溶液中、_______和_______(填離子符號(hào))濃度明顯增加。（5）若本實(shí)驗(yàn)不選用pH傳感器，還可選用_______作指示劑，當(dāng)溶液顏色由_______變?yōu)開______時(shí)，停止通?！敬鸢浮浚ǎ?）.5（）①.平衡氣壓防倒吸②.倒吸（4）①.②.（5）①.酚酞②.無(wú)③.淺紅【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽淞姿岫滗@[(NH4)2HPO4]，實(shí)驗(yàn)原理為2NH+HPO4=[(NH4)2HPO4]，結(jié)合相關(guān)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)分析解答問題?！拘栐斀狻繉?shí)驗(yàn)室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH↑；【小問2詳解】根據(jù)公式可得，濃HPO4的濃度，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此配制00mL.7mol/L的HPO4溶液，需要濃HPO4的體積V=；【小問詳解】由于NH極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K，打開K2；【小問4詳解】繼續(xù)通入NH，(NH4)2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)PO4，當(dāng)pH＞0.0時(shí)，溶液中OH-、、的濃度明顯增加；【小問5詳解】由(4)小問可知，當(dāng)pH為8.0~9.0時(shí)，可制得(NH4)2HPO4，說(shuō)明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅時(shí)，停止通入NH，即可制得(NH4)2HPO4溶液。8.黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過(guò)如下路線合成：回答問題：（）A→B的反應(yīng)類型為_______。（2）已知B為一元強(qiáng)酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（）C的化學(xué)名稱為_______，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）E和F可用_______(寫出試劑)鑒別。（5）X是F的分異構(gòu)體，符合下列條件。X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(任馬一種)。①含有酯基②含有苯環(huán)③核磁共振氫譜有兩組峰（6）已知酸酐能與羥基化合物反應(yīng)生成酯。寫出下列F→G反應(yīng)方程式中M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、_______。（7）設(shè)計(jì)以為原料合成路線_______(其他試劑任選)。已知：+CO2【答案】（）取代反應(yīng)或磺化反應(yīng)（2）+NaOH→+H2O（）①.苯酚②.（4）(溶液)或其他合理答案（5）或（6）①.②.（7）【解析】【分析】根據(jù)合成路線，A()在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成B()，B依次與NaOH熔融、HCl反應(yīng)生成C()，C先與NaOH反應(yīng)生成，和CO2在一定條件下反應(yīng)，再與HCl反應(yīng)生成D，D的分子式為C7H6O，則D為，D再與CHCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與AlCl反應(yīng)生成F，F(xiàn)與苯甲酸肝在一定條件下生成G，G經(jīng)一系列反應(yīng)生成黃銅哌酯，據(jù)此分析解答。【小問詳解】由分析可知，A()在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成B()，即反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或磺化反應(yīng))；【小問2詳解】B為一元強(qiáng)酸，室溫下B與NaOH溶液反應(yīng)生成和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH→+H2O；【小問詳解】C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則化學(xué)名稱為苯酚，根據(jù)分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問4詳解】由E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)含有酚羥基，而E沒有，因此可用FeCl溶液鑒別二者，前者溶液變成紫色，后者無(wú)明顯現(xiàn)象；【小問5詳解】F的分子式為C0H0O4，X是F的同分異構(gòu)體，X含有苯環(huán)和酯基，其核磁共振氫譜有兩組峰，說(shuō)明X只有2種不同環(huán)境的H原子，則滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或；【小問6詳解】酸酐能與羥基化合物反應(yīng)生成酯，則F與苯甲酸肝反應(yīng)可生成G、苯甲酸和水，故M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和H2O；【小問7詳解】已知+CO2，則以為原料合成時(shí)，可先將與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，再依次與NaOH熔融條件下、HCl反應(yīng)生成，再與CHCOCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，氧化可得到，再與AlCl反應(yīng)可得到，則合成路線為：。9.以、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)?；卮饐栴}：（）基態(tài)O原子的電子排布式_______，其中未成對(duì)電子有_______個(gè)。（2）Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)