第11講硫及其化合物（練）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）（解析版）

第11講硫及其化合物

國練基礎(chǔ)

1.硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)（如圖所示）說法正確的是（）

A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)

B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物

C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化

D.燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放

【答案】A

【解析】硫酸鹽和亞硫酸鹽等在硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物RLS-R2,含硫桿菌及好氧/厭氧

菌促進了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機物，不全是無機物，故B錯誤；含硫桿菌及

好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中的硫還原成RLS-R”硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有時被還原，故C錯誤；

燒煤時加石灰石，可減少酸雨，但生成二氧化碳，會增加溫室氣體的排放，故D錯誤。

2.下列關(guān)于SCh的敘述中正確的是（）

A.燃煤時加入石灰石減少S02排放的化學(xué)方程式為

2CaCO3+2SO2+O2=^2CaSO3+2CO2

B.SCh是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸

C.SO?氣體通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3

D.SO?通入CUSo4與NaCl的混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀（CUC1）,體現(xiàn)SCh的還原性

【答案】D

【解析】A項，有氧氣參加反應(yīng)，應(yīng)生成CaSo4,錯誤；B項，亞硫酸不穩(wěn)定易分解，錯誤；C項，通

入SCh的量不同，產(chǎn)物可能是Na2SO3,也可能是NaHSo3,還可能是二者的混合物，錯誤；D項，生成CUCl

白色沉淀，銅元素的化合價降低，必然有一種元素的化合價升高，只能是SO2中+4價的硫被氧化，正確。

3.以下關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是（）

A.硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)

B.檢查病人胃病所用的“鋼餐”，既可以用BaSO4,也可以用BaCO3

C.濃硫酸不可用來干燥HzS氣體，因其具有強氧化性

D.So2、SCh都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

【答案】B

【解析】檢杳病人胃病所用的“鋼餐”只能用硫酸鐵，硫酸鋼難溶于水和酸，碳酸鋼能溶于胃酸生成Ba?’,Ba2

'是重金屬離子，會使人中毒，故不可以用BaCo3,B項錯誤；濃硫酸具有強氧化性，硫化氫具有強還原性，易

被濃硫酸氧化，C項正確：SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸，SCh與水反應(yīng)生成硫酸，D項正確。

4.下列說法正確的是（）

A.SO?能使品紅溶液、濱水和酸性KMno4溶液褪色，是因為SCh具有漂白性

B.So2、Cb都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白效果

C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)

D.SO?使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色

【答案】D

【解析】使溪水、酸性KMno4溶液褪色是因為SO2的還原性，A項錯；當(dāng)SCh與CL按1：1通入時，發(fā)生

反應(yīng)；SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4,失去了漂白性，B項錯；活性炭的吸附作用使有色物質(zhì)褪色，C項錯；

由于SCh與品紅生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時又生成了品紅，故又變?yōu)榧t色，D項正確。

5.下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是（）

A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)

C.三氧化硫和水反應(yīng)D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)

【答案】D

【解析】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，生成物為硫酸銅和水，不產(chǎn)生二氧化硫，故不選A；亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生

成硫酸鈉，該反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化硫，故不選B；三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中無法產(chǎn)生二氧化硫，故不選

C；CU與熱的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、水和硫酸銅，故選D。

6.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

實驗

吸水性脫水性溶解放熱強氧化性

目的

一

一

濃

濃

玻璃罩濾

實驗?.銅

硫

領(lǐng)

硫Jm

酸

片

酸d∏J?

水、酸

裝置r-D-lΛ?

【答案】D

【解析】A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒

杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，能達到實驗?zāi)康?；B項中濾紙片沾

上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，能達到實驗?zāi)康模籆項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形

瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，能達到實驗?zāi)康?；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無

法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性，不能達到實驗?zāi)康摹?/p>

7.對下列事實的解釋錯誤的是()

A.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有CO?和SO?氣體生成，說明濃硫酸具有強氧化性

B.向50nιL18mol?L^'H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的ESCh的物質(zhì)的量小于0.45

mol,說明銅與稀硫酸不反應(yīng)

C.常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

D.反應(yīng)CUSo4+H2S=CuSl+H2SO4能進行，說明CUS既不溶于水也不溶于稀硫酸

【答案】C

【解析】濃硫酸能將木炭氧化成C02,而本身被還原為SO2,故濃硫酸具有強氧化性，A項正確：隨著反應(yīng)

進行，濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故硫酸會有剩余，B項正確；常溫下，鋁在濃硫酸中其表面會被

氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜而鈍化，C項錯誤；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，D項正確。

8.如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SCh的性質(zhì)。實驗時向NazSCh固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在

上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()

Ba(C)H%溶液固體

N%S溶液4?孑R

KMno,溶液乂NaOH溶液+酚曲

選項實驗現(xiàn)象解釋

ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀

BNa2S溶液變渾濁SCh與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

CKMno4溶液褪色SCh具有還原性

D含有酚配的NaOH溶液褪色SCh具有漂白性

【答案】D

【解析】SO2+Ba(OH)2-BaSOH+H2O,A正確；SCh溶于水生成H2SO3,進而與NazS溶液反應(yīng)生成S單

質(zhì)，B正確；SO2使KMne)4溶液褪色是因為SCh具有還原性，C正確；SO?中和/NaOH使含有酚醐的NaOH溶

液褪色，不是因為SO?具有漂白性，D錯誤。

9.用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是()

選項①中試劑①中現(xiàn)象解釋

生成白Soo與Ba2+生成白色BaSO3沉

ABa(NO6溶液

色沉淀淀

B品紅溶液溶液褪色so?具有漂白性

C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸

D酸性KMno4溶液紫色褪去SO2具有還原性

【答案】A

【解析】左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H?SO4(濃)+CUY=CUSCU+2Hq+SChT，SO?通入Ba(No3)2溶液中，

NO?在酸性環(huán)境下具有強氧化性，故生成的白色沉淀為BaSO4,而不是BaSθ3,A項錯誤；SCh使品紅溶液褪色

是因為SOz具有漂白性，B項正確；SO?使紫色石蕊溶液變紅是因為SCh與水反應(yīng)生成酸，C項正確；SCh使酸

性KMnCh溶液褪色是因為SCh具有還原性，D項正確。

10.如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是否含SO?和C02的裝置圖，按要求回答下列問題。

(I)B中加入的試劑是,作用是?

(2)C中加入的試劑是,作用是?

(3)D中加入的試劑是,作用是。

(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。

【解析】一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，

檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。

C裝置的作用是除去S02并檢驗S02是否除盡，所以酸性高鋅酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色

不能證明二氧化硫己除盡。

【答案】⑴品紅溶液檢驗SCh

⑵酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SCh是否除盡

（3）澄清石灰水檢驗CO2

（4）酸性KMnO4溶液的顏色變淺

國練提升

1.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是（）

①石灰水②HzS溶液③酸性KMno4溶液④氯水

⑤品紅溶液

A.①②③B.②?④

C.除①以外D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】SCh和C02都屬于酸性氧化物，氣體少量時，都能與石灰水反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，氣體過量時沉淀

都會溶解，所以不能用石灰水來區(qū)別；S02能將H?s氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生成，而C02不能；SCh能

被酸性KMno4溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且SCh具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CCh沒有這些性

質(zhì)。所以可用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2?

2.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOf

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，

B該溶液一定含有SOM

品紅溶液褪色

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

將SCh通入NazCCh溶液中生成的氣體，先通入足量的

D說明酸性H2SO3>H2CO3

酸性KMnoa溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁

【答案】D

【解析】A項，該溶液中也可能含Ag+,錯誤；B項，該溶液中也可能含HSO-錯誤；C項，該氣體也可

能是Cl2、。3等，錯誤。

3.下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSo4的是（）

,ZC、、4、正過量鹽酸BaCh溶液A

Aa.rFe(NO3)2溶液→-----＞白A色I沉淀

B.Ba(N06溶液些蜉N空型白色沉淀

C.無色溶液畫吧吧雪白色沉淀

D.無色溶液照≡無色溶液吧雪白色沉淀

【答案】C

【解析】A項中No3、H上能將SCh氧化成SOZ，故能產(chǎn)生BaSo4白色沉淀；B項中H+、NO3能將Sog氧

化成SO?,能產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；D項中加鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag'的存在，再加入BaCI2溶液，產(chǎn)生不溶于

鹽酸的白色沉淀，故D項中產(chǎn)生的是BaSo4白色沉淀；C項中不能排除AgCI沉淀的可能。

4.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(No3)2溶液，產(chǎn)生

白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是()

A.實驗證實Na2SO3己部分氧化

B.實驗中加入Ba(No3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4

C.實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSo4和BaSo3的混合物

D.此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化

【答案】D

【解析】NaiSCh溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3%溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋼，可能

有硫酸鋼，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋼被氧化成硫酸鋼，即此時的白色沉淀是硫酸鋼。

5.推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤

的是()

某濃度

A.試管內(nèi)CCLt層溶液褪色，說明Bn具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SCh具有漂白性

C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SCh

D.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有So廠生成

【答案】C

【解析】錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4-Na2SO4+SO2T+H2O,產(chǎn)生的Sθ2進入到試管中，CCL層溶

液褪色，證明Bn發(fā)生反應(yīng)，S02具有還原性，可以被由2氧化，證明Br2具有氧化性，A項正確；試管中花瓣褪

色，說明SCh可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SCh具有漂白性，B項正確；試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)

生的SO2進入到試管中引起的，NazSS沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生的是“強酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)，C項錯誤;

試管中Br?可將SO2氧化，生成H?SO」和HBr,SOr可以和Ba?*結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀，D項正確。

6.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO?的

量計），某研究小組設(shè)計了如下實驗（已知還原性：SOΓ>I>CΓ）o下列說法不正確的是（）

.,w足量稀H2SO3HTFl試劑AII試劑BI數(shù)據(jù)I

踵］邊通N加沸，項IB匣劇寸IMMI

A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

B.邊通N?邊煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaoH標準液

D.若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇L標準液

【答案】C

【解析】亞硫酸鹽具有較強的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，選項A正確；溫度越高，氣體在水中的溶解

度越小，邊通N?邊煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，選項B正確；若試劑A選擇氯水，溶液中會有未

反應(yīng)的氯水，當(dāng)試劑B選擇NaOH標準液時，所耗氫氧化鈉標準液體積會偏大，造成實驗結(jié)果有較大誤差，選

項C錯誤；若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇L標準液，碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鹽,

可以測定亞硫酸鹽的含量，選項D正確。

7.某同學(xué)用濃硫酸與亞硫酸鈉制備SCh并探究其相關(guān)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。

下列說法不正確的是（）

A.裝置①中用Cu片代替Na2SO3也能達到實驗?zāi)康?/p>

B.裝置②中濱水可以用酸性高銹酸鉀溶液代替

C.裝置③中出現(xiàn)渾濁，說明SCh具有氧化性

D.裝置④的作用是吸收SO?,防止發(fā)生倒吸和污染環(huán)境

【答案】A

【解析】濃硫酸和Cu片的反應(yīng)需要加熱，圖中的裝置①沒有加熱裝置，故不能用Cu片代替Na2SO3,A錯

誤；裝置②中的濱水是用來檢驗SO2的還原性的，可以用酸性高鋸酸鉀溶液代替澳水，B正確；裝置③中的NazS

溶液是用來檢驗SCh的氧化性的，反應(yīng)的離子方程式為2S2+SCh+4H?=3Sl+2H2θ,其中SCh作氧化劑，現(xiàn)

象是溶液變渾濁，C正確；SCh不溶于CCL，將SO2通入到裝置④，不會引起倒吸，且SO?會被NaoH溶液吸收,

不會被排放到空氣中，D正確。

8.Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O?生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下：

SO2Na2CO3固體SO2

吧：I;

一和溶液一巾----->?------>?―>I結(jié)晶脫水

pH=4.1pH=7-8pH=4.1

-*Na2S2O5

下列說法正確的是（）

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的NazCCh飽和溶液和Na2CO3固體不可互換

D.實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

【答案】C

【解析】上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氟化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；SCh作漂白

劑時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；根據(jù)流程圖分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和

NazCCh固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSo3溶液，故C正確；“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在堪

煙中進行，故D錯誤。

9.用下列兩種途徑制取HfCU,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是（）

途徑①S≡H2SO4

途徑②

S——→so2——→so3--→H2SO4

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1mo?S,各轉(zhuǎn)移6mol電子

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念

【答案】A

【解析】途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S+6HNO3（?<）=H2SO4+6NO2↑+2H2O,濃硝酸只體現(xiàn)了強氧

化性，沒有體現(xiàn)出酸性，故A錯誤；氧氣來源了空氣，價格較低，增大氧氣的濃度可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從

而降低成本，故B正確：途徑①和②其中的硫元素的價態(tài)都是從O價升高到+6價，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；

途徑①中會產(chǎn)生NCh有毒氣體，則途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)''的理念，故D正確。

10.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易

溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：

(I)Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是(填化學(xué)式)。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：

鋅粉_水通入SC?至IZnS2O4118%NaOH溶液

懸濁液—PH=31溶液I步驟11

步驟I

……’后續(xù)處理加入NaCIr-?r

保險粉"----------溶液*η

冷卻至室溫-----

步驟IU,

??-

①工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉一水懸濁液，其目的是。

②步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

③在步驟m中得到的Na2S2θ4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是后續(xù)處理”最終

要加入少量的NazCCh固體，其原因是。

(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCoONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然

后通入SCh發(fā)生反應(yīng)，有CCh氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是。

【解析】(I)Na2S2O4中S顯+3價，在潮濕空氣中被氧化，S部分轉(zhuǎn)化為+6價，則生成的兩種常見酸式鹽為

NaHSo3和NaHSO4C

(2)①鋅粉一水懸濁液與SO2的接觸面積比鋅粉與SO2的接觸面積大，反應(yīng)速率快。

②步驟［中，鋅與SCh在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成ZnSzCU,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2Om

③Na2S2O4固體易溶于水，難溶于乙靜，用乙醇洗滌，既可減少溶解損失，又易于干燥；NazSzO4在堿性介質(zhì)

中較穩(wěn)定，NazCCh固體可提供堿性環(huán)境，增強“保險粉”的穩(wěn)定性。

(3)HC(X)Na、燒堿、SO?發(fā)生反應(yīng)，生成Na2S2O4^CO2,反應(yīng)的離子方程式為HCOO+OH+2SO2=S2O4

+CO2+H2O。

【答案】⑴NaHSO3和NaHSo4

(2)①增大鋅與SO?的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

②Zn+ZSO2=ZnS2O4

③減少NaaSQt的溶解損失，易于干燥NaKCh為堿性物質(zhì)，“保險粉”在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定

（3）HCOO^+OH'+2SO2=S2OΓ+CO2+H2O

國練真題

1.下列說法不正確的是（）

A.（2021?湖南高考）Sθ2可漂白紙漿，還可用于殺菌、消毒

B.（2021?浙江高考）熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

C.（2021?浙江高考）工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

D.（2021?廣東高考）銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

【答案】D

【解析】二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過

程中可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，A正確；粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化

為堅固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，B正確；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與

堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而消除污染，C

正確；銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，D錯誤。

2.（2020?浙江1月選考）100%硫酸吸收S03可生成焦硫酸（分子式為H2S207或H2S04?S03）。下列說法不正確

的是（）

A.焦硫酸具有強氧化性

B.Na2S2O7水溶液呈中性

C.Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽

D.100%硫酸吸收SCh生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化

【答案】B

【解析】A項，結(jié)合焦硫酸分子的組成及硫的價態(tài)可推測焦硫酸具有強氧化性，正確；B項，焦硫酸分子

式為H2SO4SO3,Na2S2O7可看成Na2SO4?SO3,與水反應(yīng)生成Na2SO4和H2SO4,呈酸性，不正確；C項，Na2S2O7

可看成Na2SO4?SO3,SCh是酸性氧化物，可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，正確；D項，硫酸生成焦硫酸，組成改

變，是化學(xué)變化，正確。

3.下列說法錯誤的是（）

A.（2019?浙江高考）硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

B.（2019?江蘇高考）稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.（2019?江蘇高考）SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.（2019?江蘇高考）SO?與過量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3

【答案】C

【解析】硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，A正確；鐵銹的主要成分為

Fe2O,.硫酸具有酸性，可以和金屬氧化物反應(yīng)，B正確；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)

定的無色物質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；二氧化硫與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸鏤，D正確。

4.（2019?海南卷）我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白者真”的記載，其中石膽是指（）

A.CUSO4?5H