2023學(xué)年完整公開課版氨氣

（第一課時）氨(ammonia)第四節(jié)氨硝酸硫酸第一頁，共二十三頁。（1）無色有刺激性氣味的氣體；

（2）密度比空氣?。唬?）易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（有致冷作用）（4）極易溶于水（體積比1：700）一、氨的物理性質(zhì)第二頁，共二十三頁。實驗4-8

在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶使玻璃管插入盛有水的燒杯（加有酚酞），擠壓滴管，觀察現(xiàn)象。第三頁，共二十三頁?，F(xiàn)象：燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。思考：①水為什么會從低處噴往高處？②溶液為什么變成紅色？③還有哪些氣體能做噴泉實驗？氨氣易溶于水，使燒瓶內(nèi)部壓強(qiáng)低于外部壓強(qiáng)。氨與水反應(yīng)生成堿。易溶于水的氣體：HCl、SO2、CO2……

噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？由于NH3是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。第四頁，共二十三頁。二、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）與H2O反應(yīng)NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-1.為什么氨水呈弱堿性？氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3.H2O(大部分)

、NH4+、OH-、

(極少量的H+)NH3.H2O=NH3↑+H2O△NH3.H2O的不穩(wěn)定性2.

氨水中存在的粒子是什么？NH3+H2ONH3.H2O三分三離第五頁，共二十三頁。（2）與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+※揮發(fā)性強(qiáng)酸（如HCl、HNO3等）與NH3

相遇都產(chǎn)生白煙。第六頁，共二十三頁。從氧化還原角度來研究氨氣（4）與氯氣的反應(yīng)（5）與氧化銅的反應(yīng)4NH3+5O2==4NO+6H2O

催化劑（3）弱還原性：-3+2（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）第七頁，共二十三頁。三、氨氣的檢驗唯一的堿性氣體（1）、使酚酞溶液（濕潤酚酞試紙）變紅（2）、使紫色石蕊溶液（濕潤石蕊試紙）變藍(lán)（3）、用蘸有濃鹽酸（濃硝酸）的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙四、氨氣的用途氮肥工業(yè)及制造硝酸，銨鹽，純堿（侯氏制堿法）的重要原料，也是制冰機(jī)的制冷劑第八頁，共二十三頁。五、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）受熱易分解

NH4Cl

=

NH3↑+HCl↑

NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑△△（2）與堿反應(yīng)：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O△注意：并非所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3的，例如NH4NO3的分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O（NH4）2SO4+2NaOH

=

Na2SO4+2NH3+2H2O第九頁，共二十三頁。（3）銨鹽、NH4+的檢驗①取少量樣品于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)，說明樣品中含有NH4+②取少量樣品于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明樣品中含有NH4+第十頁，共二十三頁。六、氨的實驗室制法：①用固體，不用液體，因為NH3易溶于水銨鹽+堿→氨氣NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

②堿：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因為NaOH或KOH易吸水結(jié)塊，而且對玻璃腐蝕性較強(qiáng)。（1）藥品的選擇第十一頁，共二十三頁。③銨鹽：制取NH3時一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：銨鹽不選用的理由NH4NO3受熱分解，會發(fā)生爆炸，不安全(NH4)2SO4與氫氧化鈣反應(yīng)時，生成硫酸鈣，反應(yīng)物呈塊狀，不利于NH3溢出，且反應(yīng)后試管難清洗(NH4)2CO3受熱分解產(chǎn)生CO2，使收集到的NH3不純第十二頁，共二十三頁。制備氣體的實驗裝置圖回憶一下，我們以前學(xué)習(xí)了多少種制備氣體的裝置？你認(rèn)為制備氨氣應(yīng)該與制備哪種氣體的裝置類似？為什么？第十三頁，共二十三頁。

（2）實驗裝置(固固加熱)棉花的作用是什么？減少氨氣與空氣的對流，收集純度更高的氨氣第十四頁，共二十三頁。（3）氨氣的干燥NH3——堿性氣體，所以：

①不能使用濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑，因為2NH3+H2SO4=(NH4)SO4②不能使用CaCl2（形成CaCl2

·

8NH3

）

③應(yīng)使用堿石灰

第十五頁，共二十三頁。（4）氨氣的收集、驗滿驗滿：①用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿；②用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。收集：向下排空氣法第十六頁，共二十三頁。（5）尾氣處理氨氣對人體的危害:短期內(nèi)吸入大量氨氣后會出現(xiàn)流淚、咽痛、咳嗽、胸悶、呼吸困難、頭暈、嘔吐、乏力等。嚴(yán)重者可發(fā)生肺水腫、成人呼吸窘迫綜合癥，同時可能發(fā)生呼吸道刺激癥狀。若吸入的氨氣過多，導(dǎo)致血液中氨濃度過高，就會通過三叉神經(jīng)末梢的反射作用而引起心臟的停搏和呼吸停止，危及生命?？稍趯?dǎo)管口放一團(tuán)用水或硫酸浸濕的棉花，吸收尾氣，避免空氣污染。但要注意防倒吸。一些常見的尾氣吸收裝置：第十七頁，共二十三頁。（1）加熱濃氨水其它常見制取氨氣的方法第十八頁，共二十三頁。（2）濃氨水與固體燒堿或生石灰混合反應(yīng)原理：將濃氨水滴加到固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)上，消耗濃氨水中的水，同時反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3第十九頁，共二十三頁。游離態(tài)化合態(tài)氮的固定放電如：N2+O22NO人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定N2+3H22NH3高溫、高壓

催化劑七、氮的固定第二十頁，共二十三頁。自然界中氮的循環(huán)P100第二十一頁，共二十三頁。4NH3+5O2==4NO+6H2O

催化劑NONO2HNO3N