2023年高考江蘇卷化學(xué)真題

江蘇省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試1

化學(xué)試題

1.我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指

A.碳原子B.二氧化碳C.碳元素D.含碳物質(zhì)

2.反應(yīng)NH4Cl+NaNC)2=NaCl+N2T+2H2。應(yīng)用于石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是

H

A.NH；的電子式為H：N：HB.NO2中N元素的化合價(jià)為+5

H

C.N2分子中存在N三N鍵D.I!?。為非極性分子

A.AB.BC.CD.D

4.元素C、Si、Ge位于周期表中WA族。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(C)>r(Si)>r(Ge)B.第一電離能：人(C)<人(Si)<4(Ge)

C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料

5.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。；H、；H、；H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原

子小的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成還能形成H2。、H2O2,NH-

N2H仆CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2,如水煤氣法制氫反應(yīng)

中，兄0信)與足量C(s)反應(yīng)生成lmolH2(g)和ImolCO(g)吸收131.3kJ的熱量。應(yīng)在金屬冶煉、新

能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HCO；在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOCF。我國(guó)科學(xué)

家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列說(shuō)法正確的是

A.；H、：H、：H都屬于氫元素

B.NH；和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp?

C.fl2。？分子中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

D.CaH2晶體中存在Ca與H2之間的強(qiáng)烈相互作用

6.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。：H、；H、：H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原

子Is1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成還能形成H2。、H2O2,NH3、

N2H仆CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2,如水煤氣法制氫反應(yīng)

中，兄0倡)與足量C(s)反應(yīng)生成Imoll^g)和ImolCO(g)吸收131.3kJ的熱量。也在金屬冶煉、新

能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HCO；在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOCT。我國(guó)科學(xué)

家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.水煤氣法制氫：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AH=—131.3kTmo「

催化劑

B.HCO；催化加氫生成HCOO~的反應(yīng)：HCO3+H2HCOO+H2O

C.電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)：2H2O-2e-=H2T+2OH-

D.CaH?與水反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH),+H2個(gè)

7.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。；H、；H、：H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原

子心的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成還能形成H2。、H2O2,NH3、

N2H仆CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2,如水煤氣法制氫反應(yīng)

中，氏0伍)與足量C(s)反應(yīng)生成lmolH2(g)和ImolCO(g)吸收13L3kJ的熱量。也在金屬冶煉、新

能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HCO］在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOCF。我國(guó)科學(xué)

家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的

是

A.H?具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料

B.氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑

C.應(yīng)0分子之間形成氫鍵，凡0伍)的熱穩(wěn)定性比H2s(g)的高

D.N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，N2H4具有還原性

8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNC)3(稀)」^NO3^NC)2

H

B.工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：N2>NO^°>HNO3

催化劑

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2co=N2+2CO2

/、A人

D.實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H.O

9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下:

下列說(shuō)法正確的是

A.X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.Y中的含氧官能團(tuán)分別是酯基、竣基

C.ImolZ最多能與3moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.X、Y、Z可用飽和NaHCC>3溶液和2%銀氨溶液進(jìn)行鑒別

10.金屬硫化物(MR)催化反應(yīng)CH4(g)+2H2s(g)=CS2(g)+4H2(g),既可以除去天然氣中的

H2s,又可以獲得H2。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的AS<0

小應(yīng))"州)

B.該反應(yīng)平衡常數(shù)長(zhǎng)=

4

(CS2).C(H2)

C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟I可理解為H2s中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用

D.該反應(yīng)中每消耗ImolHzS,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2x6.02x1()23

11.室溫下，探究O.lmoLI^FeSO,溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

向2mLFes?！芤褐械渭訋椎涡轮坡人?，再滴加KSCN溶液，觀察溶

A溶液中是否含有Fe，+

液顏色變化

BFe?+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化

CFe?+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酉太試液，觀察溶液顏色變化

Fe?+能否催化H2O2

D向2mL5%H2()2溶液中滴加幾滴Fes。,溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

分解

A.AB.BC.CD.D

12.室溫下，用含少量Mg?+的MnS。,溶液制備MnCC)3的過(guò)程如題圖所示。已知

/(Mg耳)=5.2xlOTi,&(HF)=6.3xKT4。下列說(shuō)法正確的是

NaF溶液NaHCO、溶液

一*除鎂一」沉鑄~oMnCCh

溶液------------

A.O.lmollTNaF溶液中:c（K）=c（Na+）+c（H+）

B.“除鎂”得到的上層清液中：c（Mg2+）=K"?嚴(yán)2）

c（F）

C.O.lmoLLTNaHCC^溶液中：｛CO：）=c（H+）+c（H2co3）—C（OH）

D.“沉錦”后濾液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO；）+2c（CO）

13.二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為

1

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ-moF

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ-mol

在密閉容器中，l.Olxl()5pa、〃起始(CO2)：%始(凡)=1：4時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)

相同時(shí)間所測(cè)得的C。?實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CH4的選擇性可表示為

“生成(。凡)

xl00%o下列說(shuō)法正確的是

"反應(yīng)(。。2)

1

A.反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焰變AH=-205.9kJ.moF

B.CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加

C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃

D.450C時(shí)，提高"起始的值或增大壓強(qiáng),均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值

，始(C5)

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.V2O5-WO3/TiO2催化劑能催化NH3脫除煙氣中的NO,反應(yīng)為

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH=-1632.4kJmo「。

(1)催化劑的制備。將預(yù)先制備的一定量的WOs/TiO2粉末置于80℃的水中，在攪拌下加入一定量的

NH4VO3溶液，經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀VzOs-WOs/TiO2催化劑。在水溶液中VO；水解為

H3VO4沉淀的離子方程式為；反應(yīng)選用NH4VO3溶液而不選用NaVO§溶液的原因是

(2)催化劑的應(yīng)用。將一定物質(zhì)的量濃度的NO、。2、NH3(其余為N2)氣體勻速通過(guò)裝有

V2O5-WO3/T1O2催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。反應(yīng)溫度在

320~360℃范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯的原因是；反應(yīng)溫度高于380℃,NO轉(zhuǎn)化率

下降，除因?yàn)檫M(jìn)入反應(yīng)器的NO被還原的量減少外，還有(用化學(xué)方程式表示)。

求

、

樹(shù)

①

解

O

N

溫度/七

(3)廢催化劑的回收?；厥誚2O5-WOs/TiO2廢催化劑并制備NH4V。3的過(guò)程可表示為

①酸浸時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高鈕元素浸出率的方法還有

②通過(guò)萃取可分離機(jī)和鴇，在得到的帆酸中含有H4V4。12。已知H4V4?？诰哂邪嗽h(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可

表示為_(kāi)__________

③向pH=8的NaVC)3溶液中加入過(guò)量的NH4a溶液，生成NH4VO3沉淀。已知:

M(NH4Vo3)=1.7x10-3，加過(guò)量NH4cl溶液的目的是

15.化合物I是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線如下:

CH2Br

[>—SONa

「一⑴NaOH(aq)2

呼⑵稀HC1

K2cO3

(2)NaHCO3

(1)化合物A的酸性比環(huán)己醇的.（填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)差別”）。

(2)B的分子式為C2H3。。，可由乙酸與SOCU反應(yīng)合成，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)A-C中加入（C2H5是為了消耗反應(yīng)中產(chǎn)生的.（填化學(xué)式）。

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且室溫下不能使2%酸性

KMnCL溶液褪色；加熱條件下，銅催化另一產(chǎn)物與氧氣反應(yīng)，所得有機(jī)產(chǎn)物的核磁共振氫譜中只有1個(gè)

峰。

（5）G的分子式為C8HgBrz，F(xiàn)-H的反應(yīng)類型為

（）寫(xiě)出以

6I和CH2=CH2為原料制備°的合成路線流圖

（須用NBS和A1BN,無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。

16.實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO^H2。，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為

so,

氣化鎂漿料一?吸收一?轉(zhuǎn)化------>MgSO,H,0

（1）在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO?氣體，生成MgSOs，反應(yīng)為

Mg（OH）2+H2SO3=MgSO3+2H2O,其平衡常數(shù)K與舄［Mg（OH%］、Ksp（MgSO3）、

&i（H2so3）、^（H2so3）代數(shù)關(guān)系式為K=；下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高氧化鎂漿料吸

收S。2效率的有（填序號(hào)）。

A.水浴加熱氧化鎂漿料

B.加快攪拌速率

C.降低通入SO2氣體的速率

D.通過(guò)多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO2

（2）在催化劑作用下MgSOs被。2氧化為MgSOd。已知MgSOs的溶解度為0.57g（20℃）,02氧化溶液

中SOj的離子方程式為；在其他條件相同時(shí)，以負(fù)載鉆的分子篩為催化劑，漿料中MgSOs

被。2氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6~8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中MgSOs的氧化速率增

PH

（3）制取MgSO/H2。晶體。在如題圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，攪拌下，使一定量的MgSOs漿料與

H2sO4溶液充分反應(yīng)。MgSOs漿料與HzS。,溶液的加料方式是；補(bǔ)充完整制取

MgSO^H2。晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向含有少量Fe3+、AJ3+的MgSC）4溶液中，。（己知:

Fe3+>AP+在pH25時(shí)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從MgS。,飽和溶液中結(jié)晶出

MgSO4-7H2O,MgSC>4-7凡0在150~170℃下干燥得到MgSC)4-凡0,實(shí)驗(yàn)中需要使用MgO粉末)

17.空氣中CO2含量控制和CO?資源利用具有重要意義。

(1)燃煤煙氣中co2的捕集可通過(guò)如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。

“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體

而很少用KOH固體吸收空氣中的C。？，其原因是0

(2)合成尿素［CO(NH2)21是利用CO?途徑之一。尿素合成主要通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(1)

反應(yīng)：

IINH2COONH4(1)=CO(NH2)2(I)+H2O(I)

①密閉體系中反應(yīng)I的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如圖甲所示，反應(yīng)I的(填“=0”或“>0”或

溫度人C