高三化學一輪化學實驗專題細練31實驗方案設(shè)計探究實驗

2022屆高三化學一輪化學實驗專題細練：31實驗方案設(shè)計探究實驗非選擇題（共10題）1．溴乙烷是鹵代烴的代表，通過對溴乙烷的探究來掌握鹵代烴的性質(zhì)，可以達到舉一反三、觸類旁通的效果。I．已知：NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O溴乙烷的沸點38.4℃，實驗室制備溴乙烷（CH3CH2Br）的裝置和步驟如下：①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是_______________。（2）濃硫酸具有強氧化性，能氧化還原性氣體HBr為Br2，導致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2，可選擇下列試劑中的：______（填序號）A．NaOH溶液B．H2OC．Na2SO3溶液D．CCl4分離時所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。要進一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行_________（填操作名稱）。II．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。（1）在試管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。①試管口安裝一長導管的作用是_____________________________。②鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是___________________和___________________。（2）在試管中加入5mLNaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。①請寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________。②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是___________，檢驗的裝置如圖所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是_____________。2．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是__________。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。(試劑，僅然和用品自選)實驗步驟預期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：____________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________。（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：_____________。3．某小組設(shè)計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。查閱資料：Ag++I=AgI↓K1=1.2×1016；2Ag++2I=2Ag↓+I2K2=8.7×108（1）方案1：通過置換反應(yīng)比較向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明氧化性Ag+＞Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。（2）方案2：通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進行比較實驗試劑編號及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/LKI溶液1.0mol/LAgNO3溶液Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0mol/LCuSO4溶液Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃①經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。②經(jīng)檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。b．白色沉淀B是________。c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________，說明氧化性Ag+＞Cu2+。（3）分析方案2中Ag+未能氧化I，但Cu2+氧化了I的原因，設(shè)計實驗如下：編號實驗1實驗2實驗3實驗KI溶液KI溶液AgNO3溶液abKI溶液CuSO4溶液cd現(xiàn)象無明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺黃色；電流計指針偏轉(zhuǎn)（電極均為石墨，溶液濃度均為1mol/L，b、d中溶液pH≈4）①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________（用電極反應(yīng)式表示）。②“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是_____________________________。③方案2中，Cu2+能氧化I,而Ag+未能氧化I。其原因一是從K值分析：______；二是從Cu2+的反應(yīng)特點分析：______________________________________________。4．實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知：乙醛可被氧化為乙酸。(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學方程式__________________、_____________________。(2)在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是____________反應(yīng)。進一步研究表明，鼓入空氣的速率與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因_______________________。(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是______________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入________(填寫字母)。然后，再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳5．某小組研究AgCl的溶解平衡：向10mL1mol/LKCl溶液中加入1mL0.2mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進行如下實驗：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象I將其中一份渾濁液過濾，向濾液中放入Mg條i.濾液澄清透明，用激光照射有丁達爾現(xiàn)象。ii.放入Mg條后，立即有無色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁。iii.一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚?，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。II向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條iv.棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I，Mg條表面棕褐色更深，其他現(xiàn)象與ii、iii相同。已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋（1）濾液所屬分散系為________。（2）現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________（寫出化學方程式）。（3）現(xiàn)象iii中，導致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。（4）甲認為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。（5）甲設(shè)計實驗檢驗Ag：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚腗g條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。①白色不溶物為_____（填化學式），棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____（寫離子方程式）。②試劑a為________，加入試劑a的目的是________。③該實驗能證明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實驗現(xiàn)象是________。（6）甲進一步設(shè)計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O，實驗方案是：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚腗g條_________。（7）綜合上述實驗，能說明存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)的證據(jù)及理由有________。6．碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實驗溫度控制不當，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。②制備水合肼時，應(yīng)將___________滴到__________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3，該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_________________________________。(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c．用0．2100mol·L1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。①M為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________。7．某同學設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。實驗步驟如下：①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL。⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g。根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)液體的體積。這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。8．某化學興趣小組對2溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)進行探究，實驗裝置如下（夾持和加熱裝置已略去）：實驗步驟：?。畬A底燒瓶用水浴加熱，冷凝管中通入冷凝水；ⅱ．將分液漏斗中的2溴丙烷與NaOH溶液的混合液滴入圓底燒瓶內(nèi)。（1）水冷凝管a口是__________（填“進水口”或“出水口”）。（2）取具支試管中收集到的液體，經(jīng)紅外光譜檢測，其中一種物質(zhì)中存在CO鍵和OH鍵。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。（3）實驗中酸性KMnO4溶液褪色，生成該使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)的反應(yīng)的化學方程式是____________________________________________________________。（4）通過該實驗得到的結(jié)論是___________________________________________________。9．汽車用汽油的抗爆劑約含17％的1，2一二溴乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量1，2一二溴乙烷，具體流秳如下:已知：1，2一二溴乙烷的沸點為131℃，熔點為9.3℃。Ⅰ1，2一二溴乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為：實驗步驟：(ⅰ)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。(ⅱ)向D裝置的試管中加入3.0mL液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。(ⅲ)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃，連接瓶C與瓶D，待溫度升高到180～200℃，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖中B裝置玻璃管的作用為__________________________________________。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為__________________________________________。a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水Ⅱ1，2一二溴乙烷的純化步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1％的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟④：用水洗至中性。步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130～132℃的餾分，得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_________________________。該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________________________________________。10．某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實驗ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，__________②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化，實驗Ⅲ：實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。①實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是_______________③結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：______。④實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_______11．某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_______。（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實驗操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________。③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。（3）丙同學繼續(xù)設(shè)計實驗，探究反應(yīng)過程：①轉(zhuǎn)移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質(zhì)是___________。②丙通過此實驗可得出結(jié)論：________。12．某化學興趣小組為探究高錳酸鉀與銅的反應(yīng)，設(shè)計實驗如下：實驗一現(xiàn)象酸性溶液一段時間后，培養(yǎng)皿中由銅片向外側(cè)依次呈現(xiàn)：A區(qū)澄清且?guī)缀鯚o色；B區(qū)底部覆蓋棕黑色固體；C區(qū)澄清且紫色變淺資料：a.在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：b.為粉紅色沉淀、溶于強酸；為黑色沉淀、不溶于強酸(1)被氧化成___________，依據(jù)是___________。(2)為探究的還原產(chǎn)物，取A區(qū)中溶液___________(填操作和現(xiàn)象)，證明有生成。(3)A區(qū)中與反應(yīng)的離子方程式是___________。(4)經(jīng)檢驗，B區(qū)的棕黑色固體是，從溶液中離子擴散的角度，結(jié)合離子方程式解釋B區(qū)和C區(qū)中的現(xiàn)象：___________。(5)小組同學又進行了以下定量實驗：實驗一現(xiàn)象酸性溶液一段時間后，銅片質(zhì)量減少了0.02g，溶液中無固體析出、溶液紫色變淺通過計算，分析溶液紫色變淺而未完全褪色的原因：___________。參考答案1．水浴加熱C分液漏斗蒸餾冷凝回流紅外光譜核磁共振氫譜CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O乙烯除去乙烯中混有的乙醇蒸汽【分析】I.（1）為了更好的控制溫度，最好用水浴加熱的方法；（2）U形管得到了溴乙烷，溴乙烷中混有溴，除雜時注意溴和溴乙烷的性質(zhì)角度考慮；分液用到分液漏斗；溴乙烷不溶于水，水洗后分液分離，再加入無水CaCl2，最后進行蒸餾操作；II.（1）①溴乙烷易揮發(fā)，用長導管進行冷凝回流減少溴乙烷的損失；②根據(jù)乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子選擇檢測方法；（2）①溴乙烷為鹵代烴，同NaOH乙醇溶液在加熱條件下會發(fā)生消去反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O；②無論發(fā)生取代反應(yīng)還是消去反應(yīng)，溶液中都會產(chǎn)生Br，但生成的有機物不同，故應(yīng)檢驗生成的有機物；乙醇易溶于水，而乙烯難溶于水?！驹斀狻縄.（1）為了更好的控制溫度，除用圖示的小火加熱外，最好用水浴加熱的方法；（2）在U形管內(nèi)有Br2，A.溴乙烷能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；B.溴乙烷和溴單質(zhì)均不溶于水，無法進行分離，故B錯誤；C.Na2SO3與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3可除去溴，故C正確；D.溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤；加入氫氧化鈉溶液洗滌后靜置然后分液，萃取分液使用的主要儀器是分液漏斗；要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，分液后再加入無水CaCl2，利用沸點不同再進行蒸餾分離；II.（1）①溴乙烷的沸點38.4℃，溴乙烷易揮發(fā)，用長導管進行冷凝回流減少溴乙烷的損失；②乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，它們的比為3:2:1，利用核磁共振氫譜可檢測，也可用紅外光譜檢測；（2）①溴乙烷為鹵代烴，同NaOH乙醇溶液在加熱條件下會發(fā)生消去反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O；②無論發(fā)生取代反應(yīng)還是消去反應(yīng)，溶液中都會產(chǎn)生Br，但生成的有機物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，所以應(yīng)檢驗生成的有機物乙烯；檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性高錳酸鉀褪色的原理進行，但同時乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色，故需要除去乙烯中的乙醇，乙醇能溶于水，而乙烯不能溶于水，故在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是除去乙烯中混有的乙醇蒸汽。2．檢驗產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【詳解】（1）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成。（2）裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有SO2而無SO3的結(jié)論。（3）根據(jù)Fe2+的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗，依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）并振蕩，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案），則殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。（4）若產(chǎn)物中有氮氣生成，則失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S，[（NH4）2Fe（SO4）2]分解，E中生成xmolN2失去電子的物質(zhì)的量是6xmol，生成ymolFe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是zmol，則得電子的物質(zhì)的量是2zmol，根據(jù)得失電子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【點睛】該題為實驗探究題，主要考查物質(zhì)的檢驗，如H2O，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SO2等，考查實驗設(shè)計，氧化還原的計算等知識，理解實驗目的和掌握基礎(chǔ)知識為關(guān)鍵，難度適中。3．Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+；AgICu2+AgClCuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI2I――2e－＝I2將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計指針偏轉(zhuǎn)K1＞K2，故Ag+更易與I_發(fā)生復分解反應(yīng)，生成AgI2Cu2++4I=2CuI+I2，生成了CuI沉淀，使得Cu2+的氧化性增強【詳解】(1)向酸化的硝酸銀中插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明銀離子氧化銅，反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+；(2)經(jīng)過檢驗，Ⅱ中溶液含有碘單質(zhì)，推測銅離子做氧化劑，白色沉淀Ａ為碘化亞銅，沉淀Ａ中加入足量硝酸銀溶液得到灰黑色沉淀，過濾得到濾液為藍色，說明生成了銅離子，濾渣加入濃硝酸得到黃色沉淀為碘化銀，溶液中加入稀鹽酸生成白色沉淀，說明Ｂ為氯化銀。①經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀為AgI。②a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有銅離子；b．白色沉淀B是氯化銀；c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是CuI+2Ag+＝Cu2++Ag+AgI。(３).①ａ中溶液較快變棕黃色，ｂ中電極上析出銀，說明形成原電池，ａ為負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液變黃色是生成了碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I――2e－＝I2。②實驗３不能說明銅離子氧化碘離子，依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計實驗驗證了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象為：將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計指針偏轉(zhuǎn)。③方案２中，銅離子氧化碘離子，而銀離子未能氧化碘離子的原因，K1＞K2，故Ag+更易與I_發(fā)生復分解反應(yīng)，生成AgI。銅離子氧化碘離子的方程式為：2Cu2++4I=2CuI+I2，生成了CuI沉淀，使得Cu2+的氧化性增強。4．2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱流速過快的氣體將體系中的熱量帶走加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙酸C蒸餾【分析】(1)乙醇的催化氧化反應(yīng)實質(zhì)是：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，金屬銅起催化劑作用；(2)反應(yīng)放的熱可以部分代替酒精燈加熱，根據(jù)圖示曲線的變化來分析；(3)熱水浴和冷水浴的作用是不同的；(4)能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)?！驹斀狻?1)乙醇的催化氧化反應(yīng)實質(zhì)是：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，反應(yīng)方程式為：2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；(2)熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示的曲線：反應(yīng)放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關(guān)，鼓氣多反應(yīng)放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走，所以后階段溫度降低；(3)甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，便于乙醛的收集；(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，故合理選項是C；實現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法?！军c睛】本題考查乙醇化學性質(zhì)，涉及化學實驗基本操作、物質(zhì)的檢驗方法、實驗操作的目的等，要對物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)有系統(tǒng)的了解才可以對問題進行正確的解答。5．膠體Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑固體表面積Mg+2Ag+=Mg2++2AgAgClAg+2H++NO3=Ag++NO2↑+H2O鹽酸將Mg除去，避免硝酸與鎂反應(yīng)，干擾實驗Ag加入濃硝酸后產(chǎn)生棕色氣體用蒸餾水洗滌后，加濃氨水浸泡，取上層清液于試管中，加入適量乙醛，水浴加熱，有黑色的Ag生成在Cl過量的情況下，實驗Ⅰ的濾液中存在Ag+，說明Ag+與Cl的反應(yīng)存在限度，說明Ag+與Cl在生成沉淀的同時存在沉淀的溶解；結(jié)合實驗Ⅱ中棕褐色成電量比實驗Ⅰ多，進一步說明平衡發(fā)生了移動。【分析】實驗分析：本題主要考察了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡；10mL1mol/LKCl溶液中加入1mL0.2mol/LAgNO3溶液，生成氯化銀沉淀，同時氯化鉀過量很多；實驗I：將其中一份渾濁液過濾，除掉氯化銀沉淀；i.濾液澄清透明，用激光照射有丁達爾現(xiàn)象，說明分散系屬于膠體，ii.放入Mg條后，由于Mg屬于活潑金屬與水可以反應(yīng)，Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑消耗了水破壞了氯化銀的沉淀溶解平衡，濾液中出現(xiàn)白色渾濁為氯化銀。iii.一段時間后隨著鎂與水的反應(yīng)，氫氧根離子濃度增大，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，Ag++OH=AgOH↓，AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），因此開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，氯化銀沉淀溶解平衡被破壞，平衡向溶解方向移動，Mg條表面也逐漸覆蓋了棕褐色的Ag2O，同時因為活潑金屬置換不活潑金屬，Mg+2Ag+=Mg2++2Ag，所以也覆蓋了Ag，減小了鎂條與水的接觸面積，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。實驗II：渾濁液中放入大小相同的Mg條，由于沒有過濾氯化銀沉淀會使更多的棕褐色的Ag2O生成，因此棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I，Mg條表面覆蓋的氧化銀更多，棕褐色更深?！驹斀狻浚?）產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，因此濾液所屬分散系為膠體；答案：膠體（2）Mg屬于活潑金屬，可以與水反應(yīng)，Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；答案：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑（3）Mg條表面也逐漸覆蓋了棕褐色的Ag2O和Ag，減小了鎂條與水的接觸面積，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢；答案：固體表面積（4）活潑金屬置換不活潑金屬原理，生成Ag的離子方程式為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；答案：Mg+2Ag+=Mg2++2Ag（5）利用Mg屬于活潑金屬可以與非氧化性酸反應(yīng)，而銀屬于不活潑金屬不能與非氧化性酸反應(yīng)，除掉Mg，防止干擾實驗，在選擇氧化性酸驗證Ag的存在，涉及的反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ag+2H++NO3=Ag++NO2↑+H2O，Ag++Cl=AgCl↓因此：①白色不溶物為AgCl，棕色氣體產(chǎn)生的原因是Ag+2H++NO3=Ag++NO2↑+H2O；②試劑a為HCl，加入試劑a的目的是將Mg除去，避免硝酸與鎂反應(yīng)，干擾實驗Ag；③Ag與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生棕色氣體；答案：AgClAg+2H++NO3=Ag++NO2↑+H2O鹽酸將Mg除去，避免硝酸與鎂反應(yīng)，干擾實驗Ag加入濃硝酸后產(chǎn)生棕色氣體（6）根據(jù)Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋，利用銀鏡反應(yīng)驗證；答案：用蒸餾水洗滌后，加濃氨水浸泡，取上層清液于試管中，加入適量乙醛，水浴加熱，有黑色的Ag生成（7）綜合上述實驗，能說明存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)的證據(jù)及理由有：在Cl過量的情況下，實驗Ⅰ的濾液中存在Ag+，說明Ag+與Cl的反應(yīng)存在限度，存在難溶電解質(zhì)氯化銀的沉淀溶解平衡；結(jié)合實驗Ⅱ中棕褐色沉淀量比實驗Ⅰ多，進一步說明平衡發(fā)生了移動；答案：在Cl過量的情況下，實驗Ⅰ的濾液中存在Ag+，說明Ag+與Cl的反應(yīng)存在限度，說明Ag+與Cl在生成沉淀的同時存在沉淀的溶解；結(jié)合實驗Ⅱ中棕褐色成電量比實驗Ⅰ多，進一步說明平衡發(fā)生了移動?！军c睛】本題難度較大，注意主要考查學生分析問題解決問題的能力，第（6）小題易錯，忽略銀鏡實驗的應(yīng)用。6．ecdabf5:3NaClO溶液尿素2IO3+3N2H4?H2O=3N2↑+2I+9H2ON2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)淀粉94.5%【分析】(1)①根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內(nèi)ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO與ClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO則會生成Cl5mol，生成1molClO3則會生成Cl5mol，據(jù)此分析可得；②NaClO氧化水合肼；(2)碘和NaOH反應(yīng)生成NaI、NaIO，副產(chǎn)物IO3，加入水合肼還原NaIO、副產(chǎn)物IO3，得到碘離子和氮氣，結(jié)晶得到碘化鈉；(3)①淀粉溶液遇碘單質(zhì)溶液變藍色；②根據(jù)碘元素守恒，2I～I2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質(zhì)量為：0.2100mol×0.015L××150g/mol=9.45g，據(jù)此計算?！驹斀狻?1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①裝置c由二氧化們和濃鹽酸制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去HCl氣體，為保證除雜充分，導氣管長進短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備，為充分反應(yīng)，從a進去，由D裝置吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故導氣管連接順序為：ecdabf；三頸瓶內(nèi)ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)ClO與ClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、1mol，根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO則會生成Cl5mol，生成1molClO3則會生成Cl5mol，則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為Cl，有5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，物質(zhì)的量之比為ClO與ClO3共5mol+1mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5:3；②將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實驗中取適量NaClO溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，防止水合肼被氧化；(2)根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物IO3與水合肼生成碘離子和氮氣，反應(yīng)為：2IO3+3N2H4?H2O=3N2↑+2I+9H2O；N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)，水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高；(3)①實驗中滴定碘單質(zhì)，用淀粉做指示劑，即M為淀粉；②根據(jù)碘元素守恒，2I～I2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質(zhì)量為：0.2100mol×0.015L××150g/mol=9.45g，故其質(zhì)量分數(shù)為×100%=94.5%。7．往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣②①③偏小0.012522.38L/mol【詳解】(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長導管液面高度的變化來判斷裝置氣密性。(2)在測量收集到O2的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面，會使讀取O2的體積偏小。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為：15.95g?15.55g=0.4g。n(O2)==0.0125mo1，則Vm==22.38L/mol。8．出水口(CH3)2CHOH2溴丙烷與氫氧化鈉溶液既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)，兩個反應(yīng)在同一條件下同時發(fā)生【解析】（1）為了充分冷卻蒸氣，必須使冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，故需要低進高出，冷凝管a口是出水口；(2)2溴丙烷與NaOH溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)中存在CO鍵和OH鍵，則說明2溴丙烷在此條件發(fā)生了水解反應(yīng)生成了(CH3)2CHOH和溴化鈉；（3）揮發(fā)出來的乙醇經(jīng)水洗后溶解在水中，2溴丙烷沸點較高經(jīng)冷卻后不會進入水中，要使酸性KMnO4溶液褪色，可能是在前面反應(yīng)中還生成了難溶于水且沸點低的烯烴，所以反應(yīng)方程式為：；（4）通過上述實驗說明2溴丙烷與氫氧化鈉溶液既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)，兩個反應(yīng)在同一條件下同時發(fā)生。9．指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率cBr2+2OH－=Br－+BrO－+H2O干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）30%【分析】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131℃，熔點為9.3℃，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為。【詳解】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大，故答案為：指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率，故答案為：防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131℃，熔點為9.3℃，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導氣管，因此合適冷卻劑為c，故答案為：c。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O，故答案為：Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為，故答案為：干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；30%。10．沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動b2I2e===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I)減小，I還原性減弱實驗ⅳ表明Cl本身對該原電池電壓無影響，則c＞b說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ClAgCl+I【解析】【分析】（1）①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，BaSO4不溶于鹽酸；②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；③實驗Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32=BaSO4+SO42，根據(jù)離子濃度對平衡的影響分析作答；（2）①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時，必須是NaCl過量；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I－)增大，還原性增強，電壓增大?！驹斀狻竣僖驗锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗Ⅰ說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象；②實驗Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3，再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象，所以反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③由實驗Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2，B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根據(jù)Ba2++SO42=BaSO4，所以溶液中存在著BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。