高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題練-55電解池基本概念及陰陽(yáng)極判斷

2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_55電解池基本概念及陰陽(yáng)極判斷一、單選題（本大題共18小題，共54分）在鐵制品上面鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是(????)A.鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

B.鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

C.鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

D.鋅用陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子構(gòu)成電解池的必要條件是(????)①直流電源

②導(dǎo)體電極

③電解質(zhì)溶液

④交流電源

⑤導(dǎo)線構(gòu)成回路A.①②③ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，溶液仍為藍(lán)色。欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的(????)A.CuO B.H2O C.C工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2A.陽(yáng)極區(qū)得到H2SO4

B.陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示.下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價(jià)

B.過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)：Li3N+3H2O=3LiOH+NH用如圖裝置電解KCl和CuCl2的混合溶液，下列說(shuō)法正確的是(????)A.石墨2表面覆蓋一層紅色的銅

B.相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等

C.a管中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色

D.開(kāi)始時(shí)向U形管兩端滴入酚酞試液后，b管中先呈紅色

如圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，x、y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)正確的說(shuō)法是(????)A.x

電極為陽(yáng)極，y

電極為陰極

B.x

電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

C.若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，X

電極得到的氣體與

y

電極得到的氣在相同條件下的體積之比略大于

1：1

D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的

pH

未發(fā)生變化

某學(xué)者成功實(shí)現(xiàn)用氮?dú)夂退砂?，其裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3

C.該裝置工作時(shí)，H+向?qū)蓚€(gè)鉑電極插入500mL?CuSO溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氧氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時(shí)溶液中氫離子濃度約為(????)A.0.004mol/L B.0.002mol/L C.0.001mol/L D.1×用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))后，溶液能與原來(lái)溶液濃度一樣的是(????)A.CuCl2(CuCl2溶液) B.AgNO酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉(zhuǎn)化為NO3-，再用圖示的電化學(xué)裝置除去NOA.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a端是直流電源的負(fù)極

C.圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

D.陰極的電極反應(yīng)式為2NO用圖所示裝置電解粗鹽溶液(含Mg2+)時(shí)，某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列判斷正確的是(????)A.碳棒是陰極

B.這個(gè)裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.渾濁首先出現(xiàn)在鐵釘附近

D.鐵釘上發(fā)生了氧化反應(yīng)

亞硝酸鹽對(duì)人體健康的危害不亞于農(nóng)藥，可采用電解法除去。工業(yè)上電解含Ce3+、NO2-廢水，將NO2-轉(zhuǎn)化為N2而除去，其次是再生CeA.生成的Ce4+從電解槽的c口流出

B.M極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.陰極上的電極反應(yīng)為2NO2-+8用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+?2H2O?+?4e-=?4OH-

B.a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出?????????

C.a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b用圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClOA.電解時(shí)可用石墨作陰極，鐵作陽(yáng)極

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-=ClO-某單液電池如圖所示，其反應(yīng)原理為H2+2AgCl(s)2Ag(s)+2HCl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)A.放電時(shí)，左邊電極為負(fù)極

B.放電時(shí)，溶液中H+向右邊電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，右邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Ag-e-+Cl-硼酸(H3BO3A.M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.N室中，進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%

C.b膜為陰離子交換膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.放電時(shí)，Mg(液)層的質(zhì)量減小

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg

C.該電池充電時(shí)，Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)二、填空題（本大題共6小題，共45分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解也，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)X的電極名稱是_________(填寫“陽(yáng)極”或“陰極”)。(2)若X、Y都是惰性電極。a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，一段時(shí)間后，Y極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。(3)若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則陰極上析出金屬的質(zhì)量為_(kāi)_______________(4)若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是(5)若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的的方案是________。(填字母編號(hào))方案XYa溶液A銀石墨AgNB銀鐵AgNC鐵銀Fe(ND鐵銀AgN電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)X的電極名稱是_________(填寫“陽(yáng)極”或“陰極”)。(2)若X、Y都是惰性電極。a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，一段時(shí)間后，Y極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。(3)若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則陰極上析出金屬的質(zhì)量為_(kāi)_______________以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到電解液Na(1)寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式____________________________。(2)電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_(kāi)______________________。(3)電解過(guò)程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該向陰極室加入利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。

利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_(kāi)_________溶液(填化學(xué)式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________，電解過(guò)程中Li+向_____電極遷移(填“A”或“B”電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

(1)電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①圖中A極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極。

②精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)。

③電解總反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

(2)電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________________________________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24?L?NO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H+為_(kāi)_______?mol。

(3)為了減緩鋼制品的腐蝕，可以在鋼制品的表面鍍鋁。電解液采用一種非水體系的室溫熔融鹽，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl?7-和AlCl?4-組成。

①電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO(1)

寫出陰極CO2還原為HCOO(2)電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是___________________________________________________________________答案和解析1.【答案】C

【解析】解：由電鍍裝置的設(shè)計(jì)方法可知，應(yīng)選用鋅片作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，含有Zn2+的溶液作電鍍液，

故選：C。

根究電鍍池的陽(yáng)極是鍍層金屬，陰極是鍍件，電鍍液中一定含有鍍層金屬的陽(yáng)離子的特點(diǎn)設(shè)計(jì)方案．

2.【答案】B

【解析】略

3.【答案】A

【解析】解：CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42-、OH-，OH-離子的放電能力大于SO42-離子的放電能力，所以O(shè)H-離子放電生成氧氣；

溶液中存在的陽(yáng)離子是Cu2+、H+，Cu2+離子的放電能力大于H+離子的放電能力，又通電一段時(shí)間后，溶液仍為藍(lán)色，說(shuō)明銅離子剩余，所以陽(yáng)極一直是Cu4.【答案】C

【解析】解：A.陽(yáng)極上發(fā)生Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，則陽(yáng)極區(qū)得到H2SO4，故A正確；

B.陽(yáng)極上發(fā)生Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；

C.陽(yáng)極上發(fā)生Mn2+-5.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)方程式的書寫、能量的轉(zhuǎn)化以及電解池中電極反應(yīng)的書寫，難度不大，看懂示意圖中所給的信息是關(guān)鍵。

【解答】

根據(jù)圖示可知，反應(yīng)I是N2和Li反應(yīng)生成Li3N，化學(xué)方程式為：N2+6Li2Li3N；反應(yīng)Ⅱ是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，化學(xué)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，即W為L(zhǎng)iOH；反應(yīng)Ⅲ是由LiOH獲得了金屬Li和氧氣和水，故反應(yīng)Ⅲ是對(duì)LiOH固體進(jìn)行了電解，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為4OH--4

e-=O2↑+2H2O，陰極上Li+放電：Li++e-=Li。

A.Li6.【答案】B

【解析】解：石墨1是陰極，石墨2為陽(yáng)極，電解KCl和CuCl2的混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上Cl-失電子：2Cl--2e-=Cl2，陰極上Cu2++2e-=Cu。

A.石墨2為陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cl-失電子：2Cl--2e-=Cl2↑，無(wú)銅生成，故A錯(cuò)誤；

B.電解KCl和CuCl2混合溶液時(shí)，當(dāng)X為負(fù)極時(shí)，則a管中產(chǎn)生的氣體是氫氣，氫離子在銅離子放電完畢之后放電，b管中產(chǎn)生的氣體是氯氣，氯離子放電完畢之前，生成氫氣少，氯氣多，此后為電解水，2H2O-?電解??2H2↑+O2↑，生成的氧氣多，氫氣少，電解一定的水，可以使兩管中產(chǎn)生的氣體總體積相等，故B正確；

7.【答案】C

【解析】解：A、y與原電池正極相連接，所以是陽(yáng)極，x與原電池負(fù)極相連接，所以是陰極，故A錯(cuò)誤；

B、x與原電池的負(fù)極相連，所以是陰極，溶液中的氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成無(wú)色無(wú)味的氫氣，同時(shí)有氫氧化鈉生成，所以x電極附近溶液變紅色，但無(wú)刺激性氣味氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C、x電極上析出氫氣，y電極上析出氯氣，因?yàn)槁葰饽苋苡谒?，所以電解一段時(shí)間收集產(chǎn)生的氣體，Y電極得到氣體體積稍小，所以將x、y兩極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，其體積比略大于1：1，故C正確；

D、電解后生成氫氧化鈉，所以溶液的堿性增強(qiáng)，故電解前后溶液的pH發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

與原電池正極連接的是電解池的陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黃綠色的氯氣；與負(fù)極連接的是電解池的陰極，氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成無(wú)色無(wú)味的氫氣，同時(shí)有氫氧化鈉生成，據(jù)此分析。

本題考查了電解原理，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C選項(xiàng)，注意因氯氣能溶于水而導(dǎo)致收集的氣體小于理論值。

8.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查電解池的工作原理分析，電極反應(yīng)式的書寫，及電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算，掌握電解池的工作原理及電極方程式的書寫為解題的關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A.上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式包含風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能等，不止2種，故A錯(cuò)誤；

B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2+6H++6e-=2NH3

，故B正確；

C.b極為陽(yáng)極，2H2O-4e-=O2↑+4H+，裝置工作時(shí)H+向9.【答案】A

【解析】解：設(shè)生成硫酸的物質(zhì)的量為x，

2CuSO4+2H2O-?通電??2Cu+2H2SO4+O2↑

128g

10.【答案】B

【解析】解：A.電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上析出氯氣、陰極上析出Cu，本質(zhì)為電解CuCl2本身，加入CuCl2固體可以恢復(fù)，但是CuCl2溶液中有水，不能恢復(fù)到原來(lái)濃度，故A錯(cuò)誤；

B.電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氧氣、陰極上生成銀，所以相當(dāng)于析出Ag2O，所以可以加入氧化銀或碳酸銀而使溶液恢復(fù)原狀，故B正確；

C.電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上析出氯氣、陰極上析出氫氣，所以相當(dāng)于析出HCl，則通入適量的HCl可以復(fù)原，但是鹽酸中含有水，加入鹽酸會(huì)導(dǎo)致濃度改變，故C錯(cuò)誤；

D.電解NaOH溶液時(shí)，陰極上析出氫氣、陽(yáng)極上析出氧氣，所以本質(zhì)上電解水，則加入水即可，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.電解氯化銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上析出氯氣、陰極上析出Cu；

B.電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氧氣、陰極上生成銀；

C.電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上析出氯氣、陰極上析出氫氣；11.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，明確電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫，難度不大。

【解答】

A.圖示的電化學(xué)裝置除去NO3-屬于電解裝置，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸根轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化為還原反應(yīng)，應(yīng)該是在陰極上發(fā)生的，所以b是電源的負(fù)極，a是正極，故B錯(cuò)誤；

C.b是電源的負(fù)極，陰極上的電極反應(yīng)為：2NO3-+12H++10e-=N212.【答案】C

【解析】解：由圖可知，碳與電源的正極相連，則為陽(yáng)極，所以Fe為陰極，電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上溶液中陰離子放電能力為Cl-大于OH-，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒上發(fā)電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，同時(shí)生成氫氧化鈉，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，海水中含鎂離子、鋇離子、鈉離子等金屬離子，電解海水，電解一段時(shí)間后，結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓為生成氫氧化鎂沉淀，

A.碳棒為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；13.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查電解池的有關(guān)知識(shí)，涉及電極反應(yīng)式的書寫，電化學(xué)計(jì)算，以及電極的判斷，是?？碱}型。

【解答】

電解池中陽(yáng)離子移向陰極，由圖中H+的移動(dòng)方向，可判斷M為陽(yáng)極，N為陰極，

A.?Ce3+在陽(yáng)極M上失電子，生成的Ce4+從電解槽的a口流出，故A錯(cuò)誤；

B.

M極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.?NO2-在N極上得電子生成氮?dú)猓姌O反應(yīng)為：2NO2-+8H++6e-=14.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查原電池和電解池知識(shí)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意電解質(zhì)的酸堿性，為解答該題的關(guān)鍵。

【解答】

左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時(shí)，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以投放燃料的電極為負(fù)極，投放氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負(fù)極的b電極是陰極，連接正極的a電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解反應(yīng)解答。

A.因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，故A錯(cuò)誤；

B.a與電池正極相連，a為電解池陽(yáng)極，b與電池的負(fù)極相連，b為電解池陰極，所以應(yīng)該是a極的鐵溶解，b極上析出Cu，故B錯(cuò)誤；

C.a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，為粗銅的精煉，電解時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，故C正確；

D.a、15.【答案】B

【解析】【分析】本題涉及電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵，是高考?？碱}型，難度一般?！窘獯稹緼.該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)若鐵作陽(yáng)極，鐵失電子生成氫氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極上氯離子失電子生成次氯酸根離子和水，所以陽(yáng)極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O，故B正確；

C.電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成OH-，溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；16.【答案】D

【解析】【分析】

本題主要考查電化學(xué)綜合，包含了電極的判斷、離子的移動(dòng)方向、電極方程式的書寫等內(nèi)容，題目難度不大，掌握電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.由圖示分析可知，放電時(shí)左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，故A正確；B.由A分析可知，放電時(shí)左邊為電池的負(fù)極，右邊則為電池的正極，工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即氫離子向右邊電極移動(dòng)，故B正確；C.充電時(shí)左邊電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即2H++2e-D.由反應(yīng)2HCl+2Ag充電2AgCl+H2↑可知，充電時(shí)，當(dāng)左邊電極生成1molH故選D。17.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意離子交換膜類型的判斷方法，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。

【解答】

A.M室中石墨電極為陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；

B.N室中石墨為陰極，電解時(shí)陰極上發(fā)生水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過(guò)c膜進(jìn)入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%<b%，故B正確；

C.原料室中的B(OH)4-通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，M室中氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則b膜為陰離子交換膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H18.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，把握原電池正負(fù)極的判斷以及電極上發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，題目難度中等。該電池工作時(shí)，負(fù)極Mg失電子生成鎂離子，正極鎂離子得電子得到Mg，充電時(shí)，Mg電極與負(fù)極相連作陰極，Mg-Sb電極與正極相連作陽(yáng)極，據(jù)此分析。

【解答】

A.放電時(shí)，負(fù)極Mg失電子生成鎂離子，則Mg(液)層的質(zhì)量減小，故A正確；

B.放電時(shí)，正極鎂離子得電子得到Mg，則放電時(shí)正極反應(yīng)為：Mg2++2e-=Mg，故B正確；

C.該電池充電時(shí)，Mg-Sb(液)層為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該電池充電時(shí)，上層是陰極、下層是陽(yáng)極，Cl-向陽(yáng)極(下層)19.【答案】(1)陰極；

(2)2Cl--2e-=Cl2↑；

【解析】【分析】

本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及電極反應(yīng)式的書寫、反應(yīng)現(xiàn)象等知識(shí)點(diǎn)，注意離子放電順序及電極反應(yīng)式的書寫方法，題目難度不大。

【解答】

(1)X極和電源的負(fù)極相連，故X電極是陰極；

故答案為：陰極；

(2)用惰性電極電解氯化鈉時(shí)，根據(jù)離子放電順序，和電源的正極相連的電極Y極是陽(yáng)極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑；

故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；

(3)用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，電解過(guò)程的化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O=通電2Cu+O2↑+2H2SO4，由電解反應(yīng)方程式可知，當(dāng)生成標(biāo)況下氧氣0.224L即0.01mol時(shí)，轉(zhuǎn)移20.【答案】(1)陰極；

(2)2Cl--2e【解析】【分析】

本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及電極反應(yīng)式的書寫、反應(yīng)現(xiàn)象等知識(shí)點(diǎn)，注意離子放電順序及電極反應(yīng)式的書寫方法，題目難度不大。

【解答】

(1)X極和電源的負(fù)極相連，故X電極是陰極；故答案為：陰極；

(2)用惰性電極電解氯化鈉時(shí)，根據(jù)離子