溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溫州市十校聯(lián)合體2013-2014學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，1－10每題2分，11－20題每題3分）1．下列屬于物質(zhì)化學(xué)變化的是()A．結(jié)晶法除去NaCl中少量的KNO3B．氣球充入過(guò)量的空氣,爆炸C．金屬鈉有強(qiáng)還原性,能與水反應(yīng)D．氯化氫溶于水生成鹽酸2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（)A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的電子式是C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－Cl－OD。eq\o\al（18,8）O2－離子結(jié)構(gòu)示意圖:3．溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施,不能使溶液顏色變淺的是()A．通入乙烯氣體B．通入SO2氣體C．加入NaF晶體D．加入NaI晶體4．向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba（OH)2溶液，隨著B(niǎo)a（OH)2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是(）7沉淀量pHD7沉淀量pHD0C沉淀量0pH77沉淀量0BpH沉淀量07pH AA5．在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)2AB(g）＋C(g）達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 (）A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)C．其他條件不變,加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響6.阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（)A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB．乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28g，含有4NC．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+數(shù)為0。1ND．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7．與實(shí)際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是(）A．讓Cl2和H2混合后，點(diǎn)燃生成氯化氫氣體,再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸B．制備硫酸，用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸C．侯氏制堿法，將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體D．用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁8．已知短周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(）A．質(zhì)子數(shù)c>b B．離子還原性Y2－＞Z－C．氫化物穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑X＜W9．Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末克，在加熱條件下用足量CO還原,得到金屬混合物2。41克，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00克白色沉淀，則a的數(shù)值為（)A．7。41 B．3。59 C．3.21 D．2。4610．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘,選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2,選⑤D．粗鹽提純，選①和②11．對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是(）KAKAB食鹽水XFeB．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+＋2e－＝H2↑12．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是(）A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－D．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高13．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O6L（所有體積都在120℃A．CH4、C4H8 B．C2H4、C4H10C．C2H4、C3H8D．C2H6、C4H14．始祖鳥(niǎo)烯形狀宛如一只展翅低頭飛翔的鳥(niǎo)，其鍵線式結(jié)構(gòu)表示如下圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥(niǎo)烯的說(shuō)法中正確的是()A．始祖鳥(niǎo)烯與乙烯互為同系物B．若R1＝R2＝甲基，則其化學(xué)式為C12H16C．若R1＝R2＝甲基，則始祖鳥(niǎo)烯的一氯代物有3種D．始祖鳥(niǎo)烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色,則兩反應(yīng)的反應(yīng)類型是相同的15．一定溫度下，將1molA(g）和1molB（g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A(g）＋B(g）xC(g)＋D（s）。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件（溫度、體積、催化劑或一種物質(zhì)），測(cè)得容器中C(g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.有關(guān)說(shuō)法正確的是（)A．反應(yīng)方程式中x＝1B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均相同16．下列離子方程式不正確的是（)A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－B．在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－，4）C．在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al（－，3)＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2OD．在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑17．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,溶液呈酸性：c(CH3COO－）＜c(CH3COOH）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3)C．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH＝4:c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A)＞c（A2－D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c（H+）＋c（M+)＝c(OH－）＋c(A－）18．下列敘述正確的是()A．在0.10mol·L－1NaHCO3溶液中:c(H+)＋c(H2CO3）＝c（OH－)＋c（COeq\o\al(2－，3))B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是890。3kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是:電解CH4(g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O（g)△H＝－890。3kJ·mol－1電解C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+D．以KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+19．以純鋅作陰極,以石墨作陽(yáng)極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上(陰極產(chǎn)物也不再參加反應(yīng)損耗)，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極,若在電解后的溶液中加入4.95gZn（OH）2固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過(guò)程中，所產(chǎn)生的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()A．0.56LB．1。12LC．2。2420．往含0。2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)慢地通入CO2氣體,使CO2氣體充分參加反應(yīng)，當(dāng)通入氣體為6.72L(S.T。P）時(shí)立即停止,則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì)）()A．B．C．D．第Ⅱ卷(非選擇題共50分）二、填空21．(6分)現(xiàn)有1—20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下:①A的原子，M層上有6個(gè)電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成常見(jiàn)干燥劑。③元素C，常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性④元素D，最高正價(jià)為＋7價(jià)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是。（2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式(用元素符號(hào)表示）。(3）元素A與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示）,下列表述中能證明這一事實(shí)的是.a．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同b．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)d．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)(4)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是.22．（10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”.其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH（1）配平化學(xué)方程式②。（2)上述反應(yīng)①中還原劑為，若有1molNa2FeO2生成，則反應(yīng)中有mol電子轉(zhuǎn)移。（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是。A．該生產(chǎn)過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染 B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2(4）當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)"的厚度會(huì)變小，其原因是:。23．(10分）A、B、C、X均為常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去)。AA+X，一定條件反應(yīng)①BC+X，一定條件反應(yīng)②試回答:（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是。a。Sb。N2c（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是：。則B的化學(xué)式為。（3）若A、B、C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,B為兩性化合物，則X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）或，反應(yīng)①的離子方程式為（寫一條）。24．(8分)有機(jī)物A、B、C、D有如下性質(zhì)。(1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2,A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）D在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)，可生成A的鈉鹽和B，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。三、實(shí)驗(yàn)題25．(12分)某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：廢料廢料足量燒堿溶液過(guò)濾途徑①：加入適量鹽酸途徑②：通入足量某氣體后過(guò)濾加入適量鹽酸沉淀DAlCl3溶液濾液A途徑④：加入稀硫酸加熱，通入空氣濾渣B足量稀硫酸濾渣F濾液E過(guò)濾綠礬途徑③：加入濃硫酸，加熱CuSO4溶液膽礬(1)寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：。（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為較合理的途徑及理由是:。（3)濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后,溶液中的陽(yáng)離子除了和外，還可能存在（用元素符號(hào)表示).(4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：、。（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（6）實(shí)驗(yàn)室從CuSO4溶液制取膽礬,操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、