高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型80電解原理的應(yīng)用總合練習(xí)

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：80電解原理的應(yīng)用總合練習(xí)注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共15題）1．電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)有Fe2e=Fe2+D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥2．用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是A．得電子能力：H+>Na+，故陰極得到H2B．水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OHC．失電子能力：Cl>OH，故陽極得到Cl2D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液呈中?．上海交通大學(xué)周保學(xué)教授等人提出了一種如圖所示的光電催化體系，該體系在實(shí)現(xiàn)煙氣脫SO2的同時，獲得H2O2。下列說法不正確的是A．陰極反應(yīng)為：2H++O2+2e－=H2O2B．該裝置將光能和化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．每生成1molSO，伴隨著1molH2O2的生成D．交換膜a為陰離子交換膜，交換膜b為陽離子交換膜4．海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉C．第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素D．第④步離子方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++SO5．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Cu2e=Cu2+D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥6．用三室電解槽處理廢水中的，模擬裝置(a為石墨電極﹐b為鐵電極)如圖所示。下列說法錯誤的是A．離子交換膜d是陰離子交換膜B．b極的電極反應(yīng)式為：C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH增大D．電解一段時間后，氣體甲是混合氣體7．開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列有關(guān)說法不正確的是A．制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為COB．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法D．電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時陰極質(zhì)量增加6.4g8．二氧化碳的捕獲技術(shù)備受矚目，一種應(yīng)用電化學(xué)原理捕獲二氧化碳的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．捕獲過程中兩極區(qū)碳元素的化合價均發(fā)生變化B．二氧化碳的捕獲在陽極區(qū)完成C．陽極的電極反應(yīng)式為2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑D．導(dǎo)線中通過2mole—時生成1molC9．二氧化氯是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，如圖是用石墨做電極通過電解法制取的工藝。下列說法正確是A．電極A接電源的負(fù)極B．為陽極產(chǎn)物C．陰極溶液的pH將減小D．陰極產(chǎn)生氣體時，通過陽離子交換膜的陽離子數(shù)為10．2021年3月22日“世界水日”主題是“ValuingWater”，利用電滲析法(如圖所示)實(shí)現(xiàn)了對海水進(jìn)行淡化和濃縮的分離，以供所需。下列說法不正確的是A．海水淡化的常用方法還有蒸餾法和離子交換法等B．各間隔室的排出液中，①③⑤為濃縮海水⑥含燒堿C．每產(chǎn)生，通過離子交換膜的或?yàn)镈．離子交換膜b為陰離子交換膜11．以NaClO2溶液和NaCl溶液為原料，采用電解法制備ClO2氣體具有效率高和產(chǎn)品純度高的優(yōu)點(diǎn)，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．電解時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電解時NaCl溶液濃度保持不變C．電解時Na+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移D．電解時陽極的電極反應(yīng)式為ClOe=ClO2↑12．甲烷是良好的制氫材料。我國科學(xué)家發(fā)明了一種在500℃時，含氧離子()的熔融碳酸鹽中電解甲烷的方法，實(shí)現(xiàn)了以無水、零排放的方式生產(chǎn)和C．反應(yīng)原理如右圖所示。下列說法正確的是A．X為電源的陽極B．Ni—YSZ電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為C．電解一段時間后，熔融鹽中的物質(zhì)的量減少D．該條件下，每產(chǎn)生1g，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子13．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)。下列說法正確的是A．圖b說明通電后發(fā)生了：NaCl=NaCl++ClB．能導(dǎo)電的裝置中，Y電極產(chǎn)物相同C．NaCl是電解質(zhì)，在上述a、b、c三種狀態(tài)下都能導(dǎo)電D．Y電極與電源負(fù)極相連14．ClO2是一種高效、安全消毒劑。利用電解產(chǎn)生的H2O2與溶液中的NaClO3反應(yīng)制備ClO2，裝置如圖所示。下列說法正確的是A．電源電極電勢：a＜bB．陰極的電極反應(yīng)式：C．電解過程中H+移動方向：B→AD．產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)：15．我國科技工作者設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置，實(shí)現(xiàn)了兩電極體系中甲酸和辛腈[]的高選擇性合成。下列說法正確的是A．電極連接電源的正極B．負(fù)極區(qū)的反應(yīng)為C．電解過程中，溶液中的從左邊移向右邊D．理論上有參與反應(yīng)，會有辛腈生成第II卷（非選擇題）二、填空題（共5題）16．電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)。(1)陽極的電極反應(yīng)為_______。(2)陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填物質(zhì)名稱)。(3)左側(cè)的離子交換膜為_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，_______(填“>”“<”或“=”)。17．Ⅰ.如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池(電極都是惰性電極)，請回答：(1)寫出甲電解池中的電解反應(yīng)方程式：甲___________。(2)若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。(3)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為___________。Ⅱ．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)，在每次實(shí)驗(yàn)時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：金屬電流方向電壓/VACu→A＋0.78BB→Cu0.15CCu→C＋1.35DCu→D＋0.30已知：構(gòu)成兩電極的金屬其活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：(1)___________金屬可能是最強(qiáng)的還原劑。(填字母)(2)___________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。(填字母)(3)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是___________(填字母)。金屬對應(yīng)的原電池的正極電極反應(yīng)式為___________。18．某科研小組設(shè)計利用甲醇(CH3OH)燃料電池(酸性溶液作離子導(dǎo)體)，模擬工業(yè)電鍍、精煉和海水淡化的裝置如下。(1)甲裝置中c口通入的氣體是____，A電極的電極反應(yīng)式為_____。(2)乙裝置用來模擬精煉和電鍍。①若用于粗銅的精煉，裝置中電極C是_____(填“粗銅”或“純銅”)，工作一段時間后，電解質(zhì)CuSO4溶液的濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。②若用于電鍍金屬銀，則電鍍液宜使用_____溶液，鍍件是_____(填“C”或“D”)。(3)電滲析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖丙所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。離子Na+K+Ca2+Mg2+Cl含量/mg?L19360832001100160001200118①淡化過程中在__室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]，該室中除發(fā)生電極反應(yīng)外，還發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。②產(chǎn)生淡水的出水口為__(選填“e”、“f”、“j”)。19．為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。Ⅰ.用甲裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)：(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，下列材料不能代替插入硫酸銅溶液中的Cu電極的是___________(填序號)。A．石墨B．鎂C．銀D．鉑(2)實(shí)驗(yàn)過程中，SO(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___________。Ⅱ.該小組同學(xué)用乙裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實(shí)驗(yàn)后觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，填寫下列空白：(3)電解過程中，X極溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或者“不變”)。(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________和___________。(5)另一小組同學(xué)將乙裝置中6mol/LNaOH溶液換成1mol/LNaCl溶液，發(fā)現(xiàn)鐵電極附近逐漸變成淺綠色，該小組同學(xué)認(rèn)為鐵電極附近溶液中生成了Fe2+，為了驗(yàn)證這一猜測，應(yīng)使用___________(填試劑名稱)來檢驗(yàn)，現(xiàn)象為___________，則證明該小組同學(xué)猜想正確。(6)下圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖。①該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。②Ⅱ中電解前CuSO4溶液的濃度為3mol/L，若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論上消耗Ⅰ中的CH4___________g(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知F=96500C·mol1)，此時電解池中CuSO4溶液的濃度為___________。20．氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，回答下列問題：(1)工業(yè)電解飽和溶液的化學(xué)方程式為_______。(2)氯堿工業(yè)中采取膜技術(shù)，若陽離子交換膜損傷會造成陽極能檢測到，產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_______。下列生產(chǎn)措施有利于提高產(chǎn)量、降低陽極含量的是_______。a．定期檢查并更換陽離子交換膜b．向陽極區(qū)加入適量鹽酸c．使用Cl濃度高的精制飽和食鹽水為原料d．停產(chǎn)一段時間后，繼續(xù)生產(chǎn)(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按下圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上，且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。①圖中裝置I和裝置II中屬于原電池的是_______(選填裝置編號)。②X的化學(xué)式為_______；Y在裝置II中發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。③圖中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a%_______b%。(選填“>”、“=”或“＜”)參考答案1．C【詳解】A．電解精煉銅時以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯誤；B．粗銅作陽極，與電源的正極相連，B錯誤；C．Fe比Cu活潑，電解時優(yōu)先發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：，C正確；D．Fe、Zn等比Cu活潑，電解時Fe、Zn等在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成、，等進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，Ag等活動性不如Cu的雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥，D錯誤；答案選C。2．D【詳解】A．得電子能力：，電解飽和食鹽水陰極發(fā)生反應(yīng)：，故A正確；

B．電解飽和食鹽水過程中，被消耗，促進(jìn)水的電離，陰極消耗同時得到，故B正確；

C．失電子能力：，電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生反應(yīng)：，陽極得到，故C正確；

D．電解池中，總反應(yīng)方程式為，所以溶液呈堿性，故D錯誤；

故選D。3．B【分析】根據(jù)裝置知道，左側(cè)電極為二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子的過程，S元素化合價升高，失電子，做陽極，則直流電源的左側(cè)是正極，右側(cè)是陰極，為氧氣得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過氧化氫的過程，據(jù)此分析解題。【詳解】A．右側(cè)是陰極，為氧氣得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過氧化氫的過程，反應(yīng)為：2H++O2+2e－=H2O2，A正確；B．該裝置將光能和化學(xué)能，電能也轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯誤；C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，每生成1mol硫酸根離子，伴隨2mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒，得到過氧化氫是1mol，C正確；D．根據(jù)裝置知道，氫氧根離子靠近陽極的交換膜進(jìn)入陽極參加反應(yīng)，a應(yīng)該為陰離子交換膜；氫離子通過靠近陰極的交換膜進(jìn)入陰極參加反應(yīng)，b應(yīng)該是陽離子交換膜，D正確；答案選B。4．C【詳解】A．粗鹽提純應(yīng)先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，NaOH溶液加入順序隨意，描述錯誤，不符題意；B．制取金屬鈉需電解熔融態(tài)NaCl，描述錯誤，不符題意；C．溴離子在海水中濃度很低，第一次制得溴單質(zhì)直接萃取分離的成本過高，處理也很麻煩，故需用SO2的水溶液再次吸收Br2，獲得高濃度的Br溶液，描述正確，符合題意；D．HBr是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中需拆寫為離子形式，方程式拆寫錯誤，不符題意；綜上，本題選C。5．D【詳解】A．電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，A項錯誤；B．電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；C．電解法精煉銅時，粗銅作陽極，連接電池正極，C項錯誤；D．Cu比Ag、Pt活潑，故Ag、Pt在陽極比Cu難于失去電子，因此不能溶解進(jìn)入溶液，最終以陽極泥的形式沉淀出來，D項正確；答案選D。6．B【詳解】A．根據(jù)裝置圖可知，鐵電極為陽極，氯化銨溶液中的通過陰離子交換膜向陽極移動，A正確；B．鐵電極是活性電極，陽極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．電解時，陰極水得電子生成和，溶液中增大，溶液pH增大，C正確；D．電解時，溶液中向陰極室移動，與陰極生成的反應(yīng)生成氨氣，因此氣體甲是氨氣和氫氣的混合氣體，D正確；答案選B。7．B【詳解】A．熱穩(wěn)定性：CO強(qiáng)于CO2，在高溫下制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO，故A正確；B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)，工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石，碳酸鈉與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，生產(chǎn)玻璃過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．粗硅制高純硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故C正確；D．電解精煉銅時，陰極上析出的是銅，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時陰極質(zhì)量增加6.4g，故D正確；故選B。8．C【分析】由圖可知，該裝置為電解池，左側(cè)電極為電解池的陽極，C2O離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氧氣，生成的二氧化碳與氧離子反應(yīng)生成C2O離子，電極反應(yīng)式為2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑，右側(cè)電極為陰極，二氧化碳與氧離子反應(yīng)生成CO離子，CO離子在陰極得到電子生成碳和氧離子，電極反應(yīng)式為CO+4e—=C+3O2—。【詳解】A．由分析可知，陽極區(qū)C2O離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氧氣時，碳元素的化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；B．由分析可知，陽極區(qū)二氧化碳只是參與循環(huán)，未被捕獲，故B錯誤；C．由分析可知，左側(cè)電極為電解池的陽極，C2O離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氧氣，電極反應(yīng)式為2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑，故C正確；D．由分析可知，右側(cè)電極為陰極，CO離子在陰極得到電子生成碳和氧離子，電極反應(yīng)式為CO+4e—=C+3O2—，由電極反應(yīng)式可知，導(dǎo)線中通過2mole—時生成0.5molC，故D錯誤；故選C。9．B【分析】由鈉離子的移動方向可知，電極A為電解池的陽極，氯離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氯，電極反應(yīng)式為Cl——5e—+2H2O=ClO2↑+4H+，電極B為陰極，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—?！驹斀狻緼．由分析可知，電極A為電解池的陽極，接電源的正極，故A錯誤；B．由分析可知，電極A為電解池的陽極，氯離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氯，故B正確；C．由分析可知，電極B為陰極，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，溶液的pH增大，故C錯誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算陰極產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，無法計算通過陽離子交換膜的陽離子數(shù)，故D錯誤；故選B。10．B【分析】圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2↑，電極2為陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e=H2↑，實(shí)線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜；【詳解】A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故A正確；B．實(shí)線對應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤為淡水，故B錯誤；C．通電時，陰極電極反應(yīng)，2H++2e=H2↑，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極電極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2↑，則通過離子交換膜的或?yàn)?，故C正確；D．分析可知b為陰離子交換膜，故D正確；故選：B。11．D【分析】電極a上NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2，Cl元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極a為陽極，電極b為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣。【詳解】A．電解池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B．電極a上的反應(yīng)為ClOe=ClO2↑，所以陽極遷移到陰極的陽離子為Na+，而電解時電極b上水電離出的氫離子放電生成氫氣，所以右側(cè)溶液中水減少，NaCl濃度變大，B錯誤；C．電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，C錯誤；D．電解池中陽極ClO失電子生成ClO2，電極反應(yīng)為ClOe=ClO2↑，D正確；綜上所述答案為D。12．B【分析】由圖可知該裝置為電解池，Ni電極上CO→C，C的化合價降低、發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，則Ni電極為陰極，NiYSZ電極為陽極，陽極上CH4失電子生成H2和CO2，陽極電極反應(yīng)式為CH4+2O24e═2H2+CO2，總反應(yīng)為，電解池的陽極與電源正極X相接、陰極與電源的負(fù)極Y相接，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由上述分析可知，Ni電極為陰極，NiYSZ電極為陽極，則X為電源的正極，Y為電源的負(fù)極，故A錯誤；B．Ni—YSZ電極為陽極，甲烷失電子變?yōu)镃O2和H2，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．電解池的總反應(yīng)為，則電解一段時間后熔融鹽中O2的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；D．由陰極反應(yīng)式可知，每產(chǎn)生1g，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤。答案選B。13．D【詳解】氯離子半徑大于鈉離子，則圖中黑圈代表的離子是Cl。A．氯化鈉生成鈉離子和氯離子的過程為電離，不需要通電，A錯誤；B．熔融狀態(tài)下，NaCl通電生成Na和Cl2，b、c中存在自由移動的離子，為能導(dǎo)電的裝置，Y是陰極，圖b中是Na+得電子生成Na單質(zhì)，圖c中是水電離的H+得電子生成H2，產(chǎn)物不同，B錯誤；C．NaCl是電解質(zhì)，NaCl在晶體狀態(tài)時沒有自由移動的電子和離子，不導(dǎo)電，C錯誤；D．b圖中陰離子向X極移動，失電子生成氯氣，則X為陽極，接電源正極，Y電極為陰極，與電源負(fù)極相連，D正確；答案選D。14．D【分析】根據(jù)題意電解產(chǎn)生H2O2，且裝置中只通入了O2，可知電解總方程式為：2H2O+O22H2O2，在右側(cè)電極上O2→H2O2，發(fā)生還原反應(yīng)，則B電極為陰極，A電極為陽極，然后根據(jù)電解原理分析。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：A是陽極，連接電源的電極a為正極；B是陰極，連接電源的電極b為負(fù)極，所以電源電極電勢：a＞b，A錯誤；B．右側(cè)電極B為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為：O2+2e+2H+=H2O2，B錯誤；C．電解過程中H+向負(fù)電荷較多的陰極定向移動，故H+移動方向：A→B，C錯誤；D．根據(jù)題意可知H2O2與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生ClO2：，D正確；故合理選項是D。15．C【分析】由圖可知,該裝置為電解池，電極a為電解池的陰極，堿性條件下，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根離子，電極反應(yīng)式為CO2+2e—+H2O=HCOO—+OH—，電極b為陽極，堿性條件下，辛胺在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成辛腈，電極反應(yīng)式為CH3(CH2)7NH2—4e—+4OH—=CH3(CH2)6CN+4H2O，【詳解】A．由分析可知，電極a為電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，故A錯誤；B．由分析可知，電極a為電解池的陰極，堿性條件下，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根離子，電極反應(yīng)式為CO2+2e—+H2O=HCOO—+OH—，故B錯誤；C．電解過程中，氫氧根離子向陽極移動，從左邊移向右邊，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，有1mol二氧化碳參加反應(yīng)時，陽極生成辛腈的物質(zhì)的量為1mol×2×=0.5mol，故D錯誤；故選C。16．氫氣陽<【詳解】(1)根據(jù)圖知，Cu電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，電解時，在堿性環(huán)境中陽極鐵失去電子生成，電極反應(yīng)為。(2)左側(cè)為陰極室，的放電能力大于的放電能力，陰極Cu上的電極反應(yīng)為，故陰極產(chǎn)生的氣體為。(3)由上述分析知，陰極室會產(chǎn)生，會通過離子交換膜進(jìn)入陰極室平衡電荷，則左側(cè)為陽離子交換膜。陰極的電極反應(yīng)為，陰極區(qū)濃度增大，則。17．2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO44.48L1mol·L1CBBO2＋2H2O＋4e=4OH【詳解】Ⅰ.(1)甲電解池中電解硫酸銅溶液，則電解反應(yīng)方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(2)若甲槽陰極增重12.8g，即析出單質(zhì)銅是12.8g，物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙槽陽極氯離子放電生成氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成氯氣是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。(3)若乙槽剩余液體為400mL，根據(jù)(2)中分析可知生成氫氧化鈉是0.4mol，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷0.4L＝1mol·L1。Ⅱ．(1)根據(jù)電流方向可知B的金屬性弱于銅，又因?yàn)闃?gòu)成兩電極的金屬其活動性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知C金屬可能是最強(qiáng)的還原劑。(2)B的金屬性弱于銅，因此B金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。(3)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出，說明銅是負(fù)極，失去電子，被氧化為銅離子，金屬作正極，則該金屬是B。溶液顯堿性，正極氧氣放電，則金屬對應(yīng)的原電池的正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e=4OH。18．O2CH3OH6e+H2O=CO2+6H+粗銅減小AgNO3D戊Ca2+++OH=CaCO3↓+H2O、Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ej【詳解】(1)原電池中陽離子移向正極，根據(jù)甲圖中移動方向可知B為原電池的正極，A為負(fù)極，a應(yīng)該是甲醇(CH3OH)燃料，電極反應(yīng)為CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，c為空氣或氧氣，故答案為：O2，CH3OH6e+H2O=CO2+6H+(2)乙裝置用來模擬精煉和電鍍。C與正極相連做陽極，D為陰極。①若用于粗銅的精煉，粗銅做陽極，純銅做陰極，裝置中電極C是為陽極，應(yīng)該是粗銅，D為純銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液，電解過程中電解質(zhì)濃度減小，因?yàn)橛须s質(zhì)離子放電，故答案為：粗銅、減?、谌粲糜陔婂兘饘巽y，鍍層金屬銀要放在陽極，鍍件做陰極，所以鍍件應(yīng)該在做D電極，電鍍液應(yīng)該是AgNO3溶液，電鍍過程電解質(zhì)溶液濃度不變，故答案為：AgNO3、D(3)利用該燃料電池電解海水，甲室為陽極室，戊室為陰極室，甲極室電極反應(yīng)為：，陰極室電極反應(yīng)為：，根據(jù)電極反應(yīng)可知戊室產(chǎn)生容易于陽離子反應(yīng)生成水垢，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+++OH=CaCO3↓+H2O、Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，故答案為：戊、Ca2+++OH=CaCO3↓+H2O、Mg2++2OH=Mg(OH)2↓②陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過，電解時乙室中陰離子移向甲室，陽離子移向乙室，丁室中的陽離子移向戊室，陰離子移向乙室，則乙室和丁室中部分離子的濃度減小，剩下的物質(zhì)主要是水，淡水的出口為ej，故答案為：ej19．B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)增大Fe—6e—+8OH—=FeO+4H2O和4OH——4e—=2H2O+O2↑鐵氰化鉀藍(lán)色沉淀CH4—8e—+10OH—=CO+7H2O0.0123mol/L【詳解】Ⅰ．由圖可知，甲裝置中左側(cè)為原電池裝置，鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極，右側(cè)為電解裝置，與正極相連的M電極為電解池陽極，與負(fù)極相連的N電極為陰極；(1)甲裝置中左側(cè)為原電池裝置，金屬活潑性強(qiáng)的鋅做負(fù)極，金屬活潑性弱的銅做正極，若保證電極反應(yīng)不變，正極材料的金屬活潑性不能強(qiáng)于鋅，則不能用金屬活潑性強(qiáng)于鋅的鎂代替銅，故選B；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，硫酸根離子向負(fù)極移動，移動方向?yàn)閺挠蚁蜃?；M極是電解池的陽極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，銅離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故答案為：從右向左；濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；Ⅱ．由圖可知，乙裝置為電解池，與直流電源正極相連的Y電極做電解池的陽極，溶液中的氫氧根離子和鐵電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與負(fù)極相連的X做陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子；(3)由分析可知，電解過程中，與負(fù)極相連的X做陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)由分析可知，電解過程中，與直流電源正極相連的Y電極做電解池的陽極，溶液中的氫氧根離子和鐵電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe—6e—+8OH—=FeO+4H2O和4O