【化學(xué)】湖南省邵陽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末聯(lián)考試題（解析版）

湖南省邵陽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“條碼粘貼區(qū)”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)城內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保存。5.本試卷共6頁，18個(gè)小題。滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Na：23Fe：56Cu：64Ag：108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.植物油 B.渾濁的泥水 C.Fe(OH)3膠體 D.CuSO4溶液【答案】C【解析】【詳解】能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是是膠體的性質(zhì)，故C符合題意。故選C2.下列對NaHSO4進(jìn)行的分類不合理的是（）A.酸 B.鈉鹽 C.硫酸鹽 D.酸式鹽【答案】A【解析】【詳解】從組成上分析，屬于鈉鹽，硫酸鹽和酸式鹽，不屬于酸，分類不合理的，選A。3.下列物質(zhì)的保存方法正確的是（）A.氯水保存在無色細(xì)口瓶中 B.金屬鈉保存在煤油中C.漂白粉長期放置在燒杯中 D.濃鹽酸敞口放置在空氣中【答案】B【解析】【詳解】A．氯水中的次氯酸遇光易分解，要保存在棕色試劑瓶中，不能保存在無色細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；B．鈉的密度比煤油大，不與煤油反應(yīng)，煤油可以隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸，則可以保存在煤油里面，故B正確；C．漂白粉能與空氣中的CO2反應(yīng)，不能長期保存在燒杯中，故C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸易揮發(fā)，不能放置在空氣中，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A.含6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：l2CB.NH4Cl中N元素的化合價(jià)：+3C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.用電子式表示氯化氫的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)為14C，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl中Cl元素為-1價(jià)，H元素為+1價(jià)，故N元素的化合價(jià)為-3，故B錯(cuò)誤；C．氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為，故D錯(cuò)誤；故選C。5.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最小的是（）A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2【答案】D【解析】【詳解】同溫同壓下，根據(jù)，，則。若等質(zhì)量的氣體所占有的體積最小，則氣體的摩爾質(zhì)量最大。O2摩爾質(zhì)量為32g?mol?1，CH4摩爾質(zhì)量為16g?mol?1，CO2摩爾質(zhì)量為44g?mol?1，SO2摩爾質(zhì)量為64g?mol?1。SO2摩爾質(zhì)量最大，則同溫同壓下，等質(zhì)量的四種氣體中SO2所占體積最小，D符合題意。答案選D。6.下列離子在同一溶液中能大量共存的是（）A.H+、K+、、OH－ B.Na+、Cu2+、、Cl－C.Na+、、H+、Cl－ D.Ca2+、Na+、、【答案】B【解析】【詳解】A．氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能共存，A錯(cuò)誤；B．Na+、Cu2+、、Cl－相互之間不反應(yīng)，可以共存，B正確；C．氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，C錯(cuò)誤；D．鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。7.分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）選項(xiàng)混合物化合物電解質(zhì)A空氣NaOHK2SO4溶液B漂白粉Fe(OH)3膠體Na2CO3C氯水NaClKNO3晶體D五水硫酸銅CaCl2銅【答案】C【解析】【詳解】A．K2SO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于化合物，B錯(cuò)誤；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，NaCl屬于化合物，KNO3晶體屬于鹽，是電解質(zhì)，C正確；D．五水硫酸銅是純凈物，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。8.下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（）ANa2O2 B.HCl C.NaCl D.FeCl2【答案】D【解析】【詳解】A．鈉和氧氣在加熱的時(shí)候生成過氧化鈉，A正確；B．氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成HCl，B正確；C．NaCl可由金屬鈉在氯氣中直接化合生成，C正確；D．Fe和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl2不能由Fe和氯氣直接化合生成，D錯(cuò)誤；故選D。9.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加的是（）A.Na2SO4溶液 B.CuSO4溶液 C.AgNO3溶液 D.Fe2(SO4)3溶液【答案】D【解析】【詳解】A．鐵片放入Na2SO4溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；B．鐵片放入CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)，鐵片溶解1mol，析出1molCu單質(zhì)，溶液質(zhì)量減少，B錯(cuò)誤；C．把鐵片放入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)，鐵片溶解1mol，析出2molAg單質(zhì)，溶液質(zhì)量減少，C錯(cuò)誤；D．把鐵片放入Fe2(SO4)3溶液中，發(fā)生反應(yīng)，鐵片溶解，沒有固體析出，溶液質(zhì)量增加，D正確；故選D。10.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.由此可知河蝦中含有砷元素，不能食用B.五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)C.兩者同食時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作還原劑D.可以推測有毒的砒霜(砷的某種氧化物)中砷元素化合價(jià)為+3【答案】A【解析】【詳解】A．有毒的是三價(jià)砷，不是五價(jià)砷，所以只要不生成三價(jià)砷就可以食用，A錯(cuò)誤；B．砷的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．砷的化合價(jià)降低，作氧化劑，所以維生素C作還原劑，C正確；D．三價(jià)砷有毒，所以應(yīng)該為+3價(jià)，D正確；答案選A。11.我國很早就已經(jīng)使用合金，如河南出土的司母戊鼎青銅器，再如《天工開物)中“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟。生熟相和，煉成則鋼?！毕铝袛⑹鲥e(cuò)誤的是（）A.合金為純凈物，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能B.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，添加的其它合金元素主要是鉻和鎳C.近年來，人們又設(shè)計(jì)合成了許多新型合金，如儲(chǔ)氫合金、耐熱合金等D.制造飛機(jī)和字宙飛船的理想材料硬鋁合金，具有密度小、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)【答案】A【解析】【詳解】A．合金是混合物，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，A錯(cuò)誤；B．不銹鋼是最常見的一種合金鋼且不容易生銹，B正確；C．隨著社會(huì)的發(fā)展，人們設(shè)計(jì)和合成了許多新型合金，如儲(chǔ)氫合金、鈦合金等，C正確；D．硬鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)為制造飛機(jī)和字宙飛船的理想材料，D正確；故答案選A。12.將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl?脫離NaCl固體的表面進(jìn)入水中。該過程的示意圖不正確的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，鹽表面的Na+和Cl?在水分子作用下脫離NaCl固體的表面進(jìn)入水中，形成水合鈉離子和水合氯離子。Na+在水中形成水合鈉離子時(shí)，由于Na+帶正電，所以H2O分子中帶部分負(fù)電荷O原子靠近Na+一側(cè)；Cl-形成水合氯離子時(shí)，由于Cl-帶負(fù)電，因此H2O分子中帶有正電荷的H原子一端靠近Cl-一側(cè)，故上述圖示中錯(cuò)誤的表述是，故合理選項(xiàng)是D。13.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸D.檢驗(yàn)SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液【答案】B【解析】【分析】工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由實(shí)驗(yàn)流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加試劑a為BaCl2可除去SO，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，操作x為過濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉，以此來解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氫氧化銅沉淀，故A正確；

B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，故B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；

D．檢驗(yàn)SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確；

故選：B。14.硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，其反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1B.反應(yīng)每脫除11.2LSO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molC.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中c(H2SO4)保持不變D.反應(yīng)I的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)I的方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑是氧氣，還原劑是硫酸亞鐵，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)式可知，S的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則0.5molSO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，但是題目中沒有標(biāo)明狀況，故無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程中，不斷向體系中通入二氧化硫，最終轉(zhuǎn)化成硫酸，硫酸的濃度會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和硫酸的過程，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故D正確；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，每空2分，共58分。15.化學(xué)來源于生活，且應(yīng)用于生活。Ⅰ．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，完成下列填空；（1）FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱迅速被氧化成一種復(fù)雜的具有磁性的化合物，該化合物的化學(xué)式是________(填序號(hào))。A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeS2 D.Fe(OH)3（2）鈉有多種化合物，其中在加工饅頭、面包和餅干等產(chǎn)品時(shí)，可用作膨松劑的是_____(填“NaHCO3”或“Na2CO3”)。（3）開蓋后的鐵強(qiáng)化醬油(鐵元素以Fe2+存在)久置于空氣中易導(dǎo)致補(bǔ)鐵效果不佳，主要原因是其中的鐵元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，此轉(zhuǎn)化過程體現(xiàn)了Fe2+的_______(填“氧化性”或“還原性")。（4）我國四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，則反應(yīng)中氧化劑是_____(填序號(hào))。A.S B.KNO3 C.N2和K2SD.S和KNO3Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.20mol/L的Na2SO4溶液。（5）計(jì)算：在托盤天平上稱量硫酸鈉固體_____克。（6）配制上述溶液，一定不需要的儀器是______(填序號(hào))。A. B. C. D.（7）配制過程中的正確操作順序是：①②_____⑤(填序號(hào))；①在天平上稱出硫酸鈉固體，把它倒入燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。②將制得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都注入容量瓶，并輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。⑤蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。（8）下列操作將導(dǎo)致所配制的Na2SO4溶液濃度偏大的是_____(填序號(hào))。A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒C.轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶過程中有Na2SO4溶液濺出瓶外D.定容加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體【答案】（1）B（2）NaHCO3（3）還原性（4）D（5）7.1（6）A（7）④③（8）A【解析】（1）FeO在空氣中被氧氣氧化成一種磁性氧化物Fe3O4。（2）碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳會(huì)使饅頭、面包和餅干等疏松多孔，常用作膨松劑。（3）題意可知，開蓋后鐵強(qiáng)化醬油久置于空氣中易導(dǎo)致補(bǔ)鐵效果不佳是因?yàn)獒u油中的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，反應(yīng)中亞鐵離子表現(xiàn)還原性，故答案為還原性。（4）在反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，S的化合價(jià)和KNO3中氮元素的化合價(jià)分別由0價(jià)+5價(jià)降到-2價(jià)和0價(jià)，C的化合價(jià)由0價(jià)升高到-+4價(jià)，故還原劑是C，氧化劑是S、KNO3。故選D。（5）硫酸鈉的質(zhì)量m=cVM=0.20mol/L×0.25L×142g/mol=7.1g。（6）配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和250mL容量瓶，故選A。（7）配制一定量溶液，先稱量后洗滌，最后定容，即操作步驟正確順序?yàn)棰佗?。?）A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，加水的體積偏少，故濃度偏大；B.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，故濃度偏??；C.轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶過程中有Na2SO4溶液濺出瓶外，溶質(zhì)偏少，故濃度偏小；D.定容加水時(shí)超過刻度線，溶液體積偏大，故濃度偏?。还蔬xA。16.下圖是元素周期表的一部分。按要求完成下列填空：（1）元素⑦在周期表位置是_______。（2）③、⑤、⑧三種元素中簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。（3）⑤號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是_____(填化學(xué)式)，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型有______。（4）①~⑩十種元素中，其中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是________(填化學(xué)式)。（5）②③④三種元素分別形成的簡單氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是________(填化學(xué)式)。（6）③與⑤兩種元素形成的某種化合物可作供氧劑，其電子式是________?！敬鸢浮浚?）第三周期VA族（2）S2-（3）①.NaOH②.離子鍵、(極性)共價(jià)鍵（4）（5）HF（6）【解析】【分析】根據(jù)元素周期表得到①～⑩元素分別為H、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl、Ar。（1）元素⑦為P元素，其在周期表中的位置為第三周期VA族；（2）由分析可知，③為O，⑤為Na，⑧為S，電子層越多，半徑越大，電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小半徑越大，故三種元素中簡單離子半徑最大的是S2-；（3）⑤為Na，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其所含的化學(xué)鍵為離子鍵、(極性)共價(jià)鍵；（4）①～⑩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是；（5）由分析可知，②為N，③為O，④為F，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的氫化物是HF；（6）由分析可知，③為O，⑤為Na，兩者形成的過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)，用作供氧劑，其電子式為：。17.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中D瓶放有干燥紅色布條，F(xiàn)中裝有NaOH溶液。（1）儀器a的名稱是__________。（2）寫出該實(shí)驗(yàn)制取氯氣的化學(xué)方程式是_______。（3）裝置B中試劑是________。（4）D中紅色布條是否褪色_______(填“是”或“否”)。（5）F的作用是_______。（6）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不產(chǎn)生氯氣。對于用稀鹽酸實(shí)驗(yàn)沒有氯氣產(chǎn)生的原因，興趣小組經(jīng)討論后有如下猜想：猜想一：小明認(rèn)為是c(H+)低導(dǎo)致；猜想二：小紅認(rèn)為是______低導(dǎo)致。小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：a．稀鹽酸滴人MnO2中，然后通入HCl氣體加熱b．稀鹽酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固體加熱c．稀鹽酸滴人MnO2中，然后加人濃硫酸加熱d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此可知：猜想_____成立?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）飽和食鹽水（4）否（5）沒有反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣（6）①.c(Cl-)②.一【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中飽和食鹽水可除去HCl，C中濃硫酸干燥氯氣，D中干燥紅色布條不褪色，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，以此來解答。（1）由圖可知，儀器a的名稱是圓底燒瓶；（2）由分析可知，該實(shí)驗(yàn)制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）由分析可知，裝置B中試劑是飽和食鹽水；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，則D中紅色布條不會(huì)褪色，故答案是：否；（5）由分析可知，F(xiàn)的作用是吸收沒有反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；（6）稀鹽酸與濃鹽酸相比，c(H+)低、c(Cl-)低。猜想一：小明認(rèn)為是c(H+)低導(dǎo)致。則猜想二：小紅認(rèn)為是c(Cl-)低導(dǎo)致。a.稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱，此時(shí)稀鹽酸轉(zhuǎn)化為濃鹽酸，所以有氯氣生成；b.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱，c(H+)低、c(Cl-)高，沒有氯氣生成；c.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱，此時(shí)增大了c(H+)，有氯氣生成；d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱，此時(shí)只增大c(Cl-)，沒有氯氣生成；e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱，此反應(yīng)實(shí)際上是MnO2與濃鹽酸反應(yīng)；由實(shí)驗(yàn)分析可知，增大c(H+)有氯氣生成，只增大c(Cl-)沒有氯氣生成，所以猜想一成立。答案為：c(Cl-)低；一。18.鐵是人類較早使用的金屬之一、運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。Ⅰ．工業(yè)上用鐵礦(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、CuS、CuO)制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：（1）操作①的名稱是________。（2）赤鐵礦中加入NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）過量鐵粉的作用是_______(填“作還原劑”或“作氧化劑”)，濾渣ⅡI的成分是_______(填化學(xué)式)。（4）若向新配制的FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。Ⅱ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得NaFeO4，然后在低溫下向NaFeO4溶液中加入KOH固體至飽和，使NaFeO4析出。（5）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O2+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______(用NA表示)。（6）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________?！敬鸢浮浚?）過濾（2）Al2O3+2OH-=2AlO+H2O（3）①.作還原劑②.Cu、Fe（4）首先生成白色沉淀，然后迅速變