新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)6：3.2.2 碳酸鈉和碳酸氫鈉

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)6：3.2.2碳酸鈉和碳酸氫鈉學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共11小題）1.(5分)下列各組物質(zhì)中，其學(xué)名、俗名及化學(xué)式不相符的是()A.碳酸鈉、純堿、Na2CO3 B.碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3C.氫氧化鈉、火堿、NaOH D.碳酸鈣、生石灰、CaCO32.(5分)碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多；還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及纖維、橡膠工業(yè)等。下列說法正確的是()A.用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解3.(5分)(2022·上海華東師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末)將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是()A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B.“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)4.(5分)(2022·陜西漢中高一期末)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中正確的是()A.Na2CO3和NaHCO3均可用于治療胃酸過多B.可用加熱的方法除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的等濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生CO2的質(zhì)量大D.向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別加入CaCl2溶液，都產(chǎn)生白色沉淀5.(5分)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾6.(5分)(2022·上海吳淞中學(xué)高一期末)關(guān)于侯德榜制堿法，下列敘述正確的是()A.純堿是碳酸氫鈉 B.同時(shí)生產(chǎn)了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品C.生成了副產(chǎn)物CaCl2 D.食鹽的利用率仍然較低7.(5分)如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉8.(5分)某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯氏制堿法，按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是()A.乙裝置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl氣體B.丙裝置中的溶液變渾濁，因?yàn)橛刑妓釟溻c晶體析出C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性氣體逸出D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶9.(7分)過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是()A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O10.(7分)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體11.(7分)(2022·鞍山高一月考)工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.×100% B.×100% C.×100% D.×100%二、實(shí)驗(yàn)題（共2小題）12.(18分)(2022·大慶高一期中)某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示(部分夾持裝置已略去)。(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填序號(hào))。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________、____________________________________。(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________________(填化學(xué)式)。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。①當(dāng)澄清石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。此反應(yīng)中84g碳酸氫鈉參加反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量為________g。②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣以2∶1反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：_____________________________________________。13.(21分)[2021·河北，14(1)(2)(3)(4)]化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或____________________________________。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為________g。②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為_____________、_____________、洗滌、干燥。1.【答案】D【解析】生石灰的化學(xué)式為CaO，學(xué)名為氧化鈣。2.【答案】A【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉顯堿性，可處理廢水中的酸，正確；B項(xiàng)，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，但不能說明沒有K＋，鉀離子檢驗(yàn)需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，錯(cuò)誤。3.【答案】D【解析】將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，涉及的化學(xué)方程式主要有：Na＋O2===Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，據(jù)此結(jié)合現(xiàn)象變化分析解答。鈉表面有金屬光澤，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了暗色的氧化鈉，導(dǎo)致銀白色的金屬鈉放在空氣中表面迅速變暗，A正確；4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液導(dǎo)致“出汗”，B正確；變成白色固體(粉末)為碳酸鈉，C正確；根據(jù)分析可知，該過程的所有化學(xué)反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4.【答案】B【解析】碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用作胃藥，故A錯(cuò)誤；NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，通過加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3，并不引入新的雜質(zhì)，故B正確；根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的等濃度的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的量相等，故C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。5.【答案】D【解析】Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的。6.【答案】B【解析】純堿是碳酸鈉，碳酸氫鈉是小蘇打，故A錯(cuò)誤；氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，所以流程的主產(chǎn)品是純堿，副產(chǎn)品為NH4Cl，故B正確；侯氏制堿法中氯化鈉可以循環(huán)使用，則食鹽利用率較高，故D錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食鹽水中先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會(huì)從水中逸出，得到的產(chǎn)品也很少；尾氣主要是CO2和NH3，其中NH3對(duì)環(huán)境影響較大，要吸收處理，而NH3是堿性氣體，所以在c中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此可知A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。8.【答案】B【解析】甲裝置用于制備CO2，而用圖中藥品制備的CO2氣體中會(huì)含有HCl，所以用乙裝置來除去所含的HCl，盛放的試劑應(yīng)為飽和NaHCO3溶液；丙裝置中主要發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，而且NaHCO3會(huì)以晶體的形式析出，結(jié)束后可直接通過過濾進(jìn)行分離；丁裝置中使用倒扣的漏斗的主要目的是防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象。9.【答案】C【解析】兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解生成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。10.【答案】C【解析】A選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為混合物與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.【答案】D【解析】設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為m，則：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O固體質(zhì)量增加10611711m(b－a)g所以＝，解得m＝g，故該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%，D項(xiàng)正確。12.【答案】(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)NaHCO3(4)①Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋H2O＋NaOH100②Na2CO3取少量所得溶液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有碳酸根離子【解析】(1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o論是碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；圖Ⅱ可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹大小鑒別。(2)碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此圖Ⅲ、Ⅳ所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，更能表明碳酸氫鈉不穩(wěn)定。(4)①由化學(xué)方程式可知，當(dāng)有84g碳酸氫鈉參加反應(yīng)，生成碳酸鈣100g；②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣以2∶1反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，則所得溶液中溶質(zhì)是Na2CO3；所得溶液中溶質(zhì)的陰離子是碳酸根離子，檢驗(yàn)碳酸根離子的方法為取少量所得溶液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有碳酸根離子。13.【答案】(1)aefbcgh將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔(2)使氨鹽水霧化，可增大與二