1.2離子反應(yīng)教案高一化學(xué)人教版

高中化學(xué)人教版（2019）必修一1.2離子反應(yīng)教案【教學(xué)目標(biāo)】1.了解電解質(zhì)的概念，了解電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、能正確書寫離子方程式?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)，離子方程式的書寫，科學(xué)方法的訓(xùn)練。【新課導(dǎo)入】[視頻]探究物質(zhì)的導(dǎo)電性（固體鹽、水和鹽溶液）[學(xué)生活動(dòng)]記錄現(xiàn)象得出結(jié)論。[師]了解了氯化鈉溶液的導(dǎo)電性，那熔融狀態(tài)的氯化鈉能否導(dǎo)電呢？[視頻]熔融狀態(tài)下鹽的導(dǎo)電性。[設(shè)計(jì)意圖]通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，引發(fā)學(xué)生思考，提高注意力。[思考討論]為什么NaCl固體在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電？[回答]NaCl固體中含有帶正電的鈉離子（Na+）和帶負(fù)電荷的氯離子（Cl）,由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl按一定規(guī)則緊密地排列著。這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。當(dāng)將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl，因而NaCl在熔融狀態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電。[過渡]通過上述實(shí)驗(yàn)我們知道有些物質(zhì)水溶液可以導(dǎo)電，熔融狀態(tài)的物質(zhì)也可以導(dǎo)電，那我們可以根據(jù)物質(zhì)是否導(dǎo)電，把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。這就是我們今天要學(xué)習(xí)的新概念?！拘抡n講解】（一）電解質(zhì)的電離[板書]1.電解質(zhì)的電離[師]在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，有許多是在水溶液中進(jìn)行的，如酸、堿、鹽之間的反應(yīng)。那么酸、堿、鹽溶于水后發(fā)生了什么變化？我們一起來探究吧！[教師活動(dòng)]進(jìn)行實(shí)驗(yàn)12，探究不同物質(zhì)的導(dǎo)電性，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象。[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生觀察，并描述現(xiàn)象，得出結(jié)論。[強(qiáng)調(diào)]嚴(yán)格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電弱，看不到燈泡發(fā)光。[思考討論]為什么NaCl、KNO3等物質(zhì)，在干燥時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后導(dǎo)電？[投影]展示干燥的NaCl固體不導(dǎo)電的微觀示意圖、NaCl固體在水中溶解和形成水合離子的示意圖、熔融NaCl導(dǎo)電示意圖[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生思考，并解釋上述問題。[設(shè)計(jì)意圖]引起學(xué)生對(duì)離子存在形式（是否自由）的關(guān)注，從而將其注意力從宏觀轉(zhuǎn)向微觀。[師]我們把能在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物稱為弱電解質(zhì)。[獲取概念]電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如KNO3、H2SO4、KOH等。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。[設(shè)疑]哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)？[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生回答。[強(qiáng)調(diào)]注意：氨氣、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成電解質(zhì)NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨氣、二氧化硫、二氧化碳都是非電解質(zhì)。氨水是混合物不是電解質(zhì)。[學(xué)生活動(dòng)]練習(xí)題訓(xùn)練。[總結(jié)]電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。[過渡]電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示。[學(xué)生活動(dòng)]寫出酸、堿、鹽的電離方程式。[師]電解質(zhì)在水溶液中（或熔融狀態(tài)下）電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，在電場的作用下定向移動(dòng)，便產(chǎn)生了電流，這就是電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。有自由移動(dòng)的離子即能電離，那么從電離的角度看，我們認(rèn)識(shí)的酸堿鹽在電離時(shí)都生成了何種離子？[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生討論并歸納。[強(qiáng)調(diào)]理解酸和堿的概念時(shí)注意“全部”兩個(gè)字，即酸電離出的陽離子只有一種，堿電離出的陰離子只有一種。但H2O部分電離，陽離子全部是H+，但H2O不是酸。[設(shè)計(jì)意圖]落實(shí)常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫，形成酸、堿、鹽的定義，在應(yīng)用中進(jìn)一步鞏固電離的概念。[教師活動(dòng)]以硫酸、碳酸電離講解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。延伸強(qiáng)酸酸式鹽和弱酸酸式的電離方程式的書寫。（二）離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)與探究】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。溶液無現(xiàn)象2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。有白色沉淀生成【思考與交流】1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用實(shí)驗(yàn)證明?請(qǐng)簡單設(shè)計(jì)。3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【歸納與整理】一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)（1）定義：在溶液中進(jìn)行的有離子參加的反應(yīng).(電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)).（2）CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的分析①反應(yīng)方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2②CuSO4、BaCl2在溶液中的電離:CuSO4:Cu=SO42－＋Cu2＋BaCl2:BaCl2=Ba2＋＋2Cl－③反應(yīng)實(shí)質(zhì):SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓2、離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（2）離子方程式的書寫四步：“寫、改、刪、查”。①“寫”：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2②“改”：把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)、難溶的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示.SO42－＋Cu2＋＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Cl－＋Cu2＋③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓④“查”：檢查方程程式式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。3、離子方程式的意義：（1）揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)【思考與交流】完成下列反應(yīng)的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4【歸納與整理】上述三個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為：Cu(OH)2＋2H＋==Cu2＋＋2H2O（Cu(OH)2——難溶堿）CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O（CH3COOH——難電離物）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42―==BaSO4↓＋2H2O［引導(dǎo)］通過上述比較可知，H＋＋OH－==H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)?［小結(jié)］H＋＋OH－==H2O表示強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿生成可溶性鹽＋水的這一類反應(yīng)的本質(zhì)4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。［過渡］前面我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式，接下來我們來討論本節(jié)最后一個(gè)問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？二、離子共存問題[講述]離子反應(yīng)是向著離子減弱的方向進(jìn)行。離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子間能發(fā)生反應(yīng)，則離子間不能共存。造成離子不能共存的原因主要由以下幾個(gè)方面：1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存.(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2＋與CO32、Ag＋與Br、Ca2＋與SO42和OH、OH與Cu2＋等不能大量共存.(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH,H＋與CO32、HCO3、S2、HSO3、SO32等不能大量共存.(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與CO32、S2、SO32、F、ClO等生成弱酸;OH與NH4＋、Cu2＋等生成弱堿；H＋與OH生成水，這些離子不能大量共存.(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3＋、NO3、ClO、MnO4等)與還原性離子(如S2、I、Fe2＋、SO32等)不能大量共存.注意Fe2＋與Fe3＋可以共存；MnO4與Cl不能大量共存.2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：(1)溶液