第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 綜合復(fù)習(xí)訓(xùn)練 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第=PAGE1*2-11頁(yè)共=SECTIONPAGES2*24頁(yè)◎第=PAGE1*22頁(yè)共=SECTIONPAGES2*24頁(yè)第=PAGE1*2-11頁(yè)共=SECTIONPAGES2*24頁(yè)◎第=PAGE1*22頁(yè)共=SECTIONPAGES2*24頁(yè)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合復(fù)習(xí)訓(xùn)練姓名（）班級(jí)（）學(xué)號(hào)（）一、選擇題1．X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，X是地殼中含量最多的元素，X和Z屬于同一主族，Y原子的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半，三種元素組成的一種食品抗氧化劑M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZB．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．原子半徑：Z>Y>XD．M在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?．探究物質(zhì)在水中的行為有重要意義。25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．若NaHA的溶液呈酸性，可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B．pH=7.0的NaClO和HClO()的混合溶液中，C．pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液，水的電離程度相同D．等物質(zhì)的量濃度的四種溶液a．、b．、c．、d．NH4Cl，其中的關(guān)系為b>c>d>a3．工業(yè)上合成氰化氫()的一種反應(yīng)原理為：。利用下列相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，估算該反應(yīng)的約為化學(xué)鍵鍵能/414389896436A． B．C． D．4．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．N原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．的結(jié)構(gòu)式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：5．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，X與Y為同周期相鄰元素，Y與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z基態(tài)原子的3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，R是前四周期中第一電離能最小的元素。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熔、沸點(diǎn)：Y>W>XC．Z基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p5D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>R6．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為B．屬于區(qū)元素，氣態(tài)比氣態(tài)更難再失去1個(gè)電子C．、雙氧水、明礬都是生活中常見的消毒劑D．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子7．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：Y＞Z B．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C．離子的還原性：X＞W(wǎng) D．離子半徑：Z＞Y＞X8．下列元素相關(guān)基態(tài)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是A．

B．

C．

D．

9．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A．的電子式： B．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：C．乙醇的分子式： D．乙炔的分子空間填充棋型：10．M、W、X、Y、Z五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，Z為地殼中含量最高的元素，基態(tài)Y原子p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)。由五種元素組成某種電池材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：M＜X＜Y＜ZB．氫化物沸點(diǎn)：X＜YC．第一電離能：W＜X＜Z＜YD．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸11．中國(guó)科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并將其命名為“嫦娥石”。Y(釔)是金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A．是一種磷酸鹽B．電負(fù)性O(shè)＞P，嫦娥石中P顯正價(jià)，O顯負(fù)價(jià)C．在元素周期表中，O、P、Fe均屬于s區(qū)元素D．原子半徑：O<P12．為短周期主族元素，的一種同位素具有放射性，可用來(lái)斷定古生物體死亡的年代。X、Y的某種同位素之間的轉(zhuǎn)化如下：。由組成的雙原子分子和Y常見單質(zhì)分子所含電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素非金屬性B．M與其它三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物C．能組成離子化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X的電子只有一種自旋方向；Y是地殼中含量最高的元素，Z與Y可形成Z2Y2和Z2Y兩種離子化合物，W原子的核外電子數(shù)比Z原子的多4。下列說(shuō)法正確的是A．X2Y2是極性分子 B．原子半徑：Y<Z<WC．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y<W D．W4分子中鍵角為109°28'14．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)V原子核外3個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，基態(tài)X原子核外s能級(jí)、p能級(jí)上電子總數(shù)相等。0.2molZ與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Y的部分電離能數(shù)據(jù)如下：電離能()7381451773310540下列敘述錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y>Z>V B．第一電離能：V<W<XC．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：V<W<X D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z<Y15．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象能夠得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將純堿與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：C>SiB向體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的稀K2SO4、K2S溶液中分別滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分振蕩，只有K2S溶液中產(chǎn)生沉淀Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)C將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入含有酚酞的食鹽水，露置于空氣中，一段時(shí)間后，銅片附近溶液變紅色裝置中發(fā)生析氫腐蝕D將某補(bǔ)鐵劑藥片研磨后加入鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液變紅補(bǔ)鐵劑中不含F(xiàn)e2+A．A B．B C．C D．D二、填空題16．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：；(2)Sn的最高正價(jià)為，C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為；(3)根據(jù)元素周期律，推斷①表中元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是（寫化學(xué)式），其電子式為。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱為：H3AsO4H2SeO4（填“>”、<”、“=”或“無(wú)法比較”）；③氫化物的還原性：H2OH2S（填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法比較”）。④原子半徑比較：NSi（填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法比較”）。17．鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成。混合的實(shí)驗(yàn)操作是。(2)鈧錳礦石中含鐵元素，其中Fe2+易被氧化為Fe3+的原因是。(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)三、解答題18．Ⅰ.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)元素④在周期表中所處位置為。(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑥⑦的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：(寫氫化物的化學(xué)式)。(3)元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為。(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：。(5)③的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：。Ⅱ.LiBH4是儲(chǔ)氫材料，已知其由Li+和(H為-1價(jià))構(gòu)成，LiBH4釋放氫氣的原理為2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑。(6)由元素周期律能得到_________(填標(biāo)號(hào)，下同)。A．堿性：LiOH<NaOH B．與水反應(yīng)的劇烈程度：Li<NaC．溶解度：LiOH<NaOH D．密度：Li<Na(7)LiBH4中不存在的作用力有_________。A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵 D．分子間作用力(8)氫化鋰(LiH)中負(fù)離子半徑大于正離子半徑，其原因是。19．堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應(yīng)用廣泛。一種以輝銅礦（主要是，含有和少量等雜質(zhì)）為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Cu位于元素周期表第周期第族。(2)濾渣Ⅰ經(jīng)提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，則浸取中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)常溫下，加入試劑X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH為2.9以完全除去鐵元素（溶液中離子濃度小于即可視為完全沉淀），則試劑X可用（寫化學(xué)式），。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)堿式碳酸銅是否洗凈的操作為。(5)已知Cu與Zn在元素周期表中相鄰，其電離能數(shù)據(jù)如表：元素第一電離能/（）第二電離能/（）Cu7461958Zn906.41733請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析Cu的第二電離能比Zn的第二電離能大的原因：。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【分析】X是地殼中含量最多的元素，X為O，Y原子的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半，則Y為Na，X和Z屬于同一主族，X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，根據(jù)M結(jié)構(gòu)，則Z為S【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)則X>Z，A正確；B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸是強(qiáng)酸，B正確；C．同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大，原子半徑：Y>Z>X，C錯(cuò)誤；D．M為離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡珼正確；故選C。2．B【詳解】A．NaHA的溶液呈酸性可能是因?yàn)镠2A為二元弱酸，但是HA-的電離程度大于其水解程度，A錯(cuò)誤；B．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，c(H+)=c(OH-)則c(ClO-)=c(Na+)，，，可知，c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，B正確；C．pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液，醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離，則兩者水的電離程度相同，C錯(cuò)誤；D．常溫下等物質(zhì)的量濃度的四種溶液a．NH3·H2O、b．NH4HSO4、c．(NH4)2CO3、d．NH4Cl，a．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其余都是強(qiáng)電解質(zhì)，因此c()最小的是a，根據(jù)能夠電離出的的個(gè)數(shù)可分為兩類，c(NH4)2CO3是二元銨鹽，雖然碳酸銨溶液中，碳酸根和銨根相互促進(jìn)水解，但水解不徹底，銨離子濃度較大，b.NH4HSO4和d.NH4Cl一元銨鹽，b.NH4HSO4中電離產(chǎn)生的氫離子抑制銨離子水解，故b.NH4HSO4，d.NH4Cl比較，c()較大的是b；則，c()的關(guān)系為c>b>d>a，D錯(cuò)誤；故選B。3．A【分析】=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=4×414+3×389-（414+896+3×436）=；【詳解】A．根據(jù)分析可得，該反應(yīng)的約為，A正確；B．根據(jù)分析可得，該反應(yīng)的約為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可得，該反應(yīng)的約為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可得，該反應(yīng)的約為，D錯(cuò)誤；故選A。4．A【詳解】A．基態(tài)N原子核外電子排布式為，填充在5個(gè)軌道上，有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．S與Cl之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，S與S之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，則S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl，B正確；C．鐵為26號(hào)元素，鐵原子失去3個(gè)電子得到Fe3+，F(xiàn)e3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．Cr是24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：，D正確；故選A。5．A【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前4周期主族元素，X與Y同周期相鄰元素，Y與W同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y最外層電子數(shù)為6，Y為O元素，W為S元素，X為N元素；Z基態(tài)原子的3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，則電子排布式為1s22s22p63s23p1，為Al元素，R是前4周期中第一電離能最小的元素，為K元素?！驹斀狻緼．S2-有3個(gè)電子層，Al3+和O2-有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷守恒越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2->O2->Al3+，故A正確；B．因H2O和NH3中存在氫鍵，且H2O分子間的氫鍵比NH3中的強(qiáng)，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S，B錯(cuò)誤；C．Al的價(jià)電子排布式為3s23p1，C錯(cuò)誤；D．金屬性：K>Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH>Al(OH)3，D錯(cuò)誤；故選A。6．D【分析】Mn元素的化合價(jià)由KMnO4中的+7價(jià)降至K2MnO4中的+6價(jià)和MnO2中的+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至O2中的0價(jià)，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑，K2MnO4和MnO2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物；據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．Mn元素的化合價(jià)由KMnO4中的+7價(jià)降至K2MnO4中的+6價(jià)和MnO2中的+4價(jià)，K2MnO4和MnO2是還原產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至O2中的0價(jià)，O2是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2，A錯(cuò)誤；B．Mn屬于d區(qū)元素，Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式為3d6，Mn2+的3d能級(jí)半滿，更穩(wěn)定，所以更難再失去1個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．明礬是生活中常見的凈水劑，不是消毒劑，C錯(cuò)誤；D．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LO2時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，D正確；故選D。7．B【分析】短周期元素W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，故W為氯元素，則X為氟元素，Y的原子序數(shù)為(9＋17)÷2＝13，為鋁元素，由含Z元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色知其為鈉元素?！驹斀狻緼．根據(jù)元素周期律，Na的金屬性比Al強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．HF沸點(diǎn)比HCl高，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，B正確；C．Cl－的還原性比F－強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．原子半徑：Na>Al>F，離子半徑：F－>Na＋>Al3＋，D錯(cuò)誤；故選B。8．B【詳解】A．和分別為鈉原子和鎂原子的電子排布式，鈉元素和鎂元素都是金屬元素，故A不符合題意；B．、分別為鉀原子和硫原子的電子排布式，鉀元素為金屬元素、硫元素為非金屬元素，故B符合題意；C．、分別為鈉原子和鉀原子的電子排布式，鈉元素和鉀元素都是金屬元素，故C不符合題意；D．、分別為氧原子和氯原子的電子排布式，氧元素和氯元素都是非金屬元素，故D不符合題意；故選B。9．B【詳解】A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，A正確；B．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為：3d54s1，B錯(cuò)誤；C．乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，分子式為，C正確；D．乙炔為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)模型正確，D正確；故選B。10．C【分析】M、W、X、Y、Z五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，Z為地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；基態(tài)Y原子p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，則Y為N元素；陽(yáng)離子中M形成1個(gè)鍵，則M為H元素；X形成4個(gè)鍵，則X為C元素；負(fù)一價(jià)陰離子中W形成4個(gè)鍵，則W為B元素?！驹斀狻坑煞治鲋琈為H元素，W為B元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，A．同周期非金屬元素原子的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．C元素的氫化物有氣體、液體或固體狀態(tài)，則C元素氫化物沸點(diǎn)不一定比N元素的氫化物沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能呈變大趨勢(shì)，但是由于N原子的2p能級(jí)處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能比O的第一電離能大，故C正確；D．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硼酸，屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；故選C。11．C【詳解】A．是由金屬離子和構(gòu)成的化合物，屬于磷酸鹽，A正確；B．因電負(fù)性：O>N>P，即電負(fù)性：O>P，嫦娥石中P顯+5價(jià)，O顯-2價(jià)，B正確；C．在元素周期表中，O、P均屬于p區(qū)元素，F(xiàn)e屬于d區(qū)元素，C錯(cuò)誤；D．因原子半徑：O<S<P，即原子半徑：O<P，D正確；答案選C。12．D【分析】X、Y、Z、M為短周期主族元素，X的一種同位素具有放射性，可用來(lái)斷定古生物體死亡的年代，所以X為C；X、Y的某種同位素之間的轉(zhuǎn)化如下，則Y的質(zhì)子數(shù)為6+1=7，Y為N，Z的質(zhì)子數(shù)為1，Z為H；由X、M組成的雙原子分子和Y常見單質(zhì)分子所含電子數(shù)相同，即均有14個(gè)電子，所以M的電子數(shù)為14-6=8，M為O，綜上所述，X為C、Y為N、Z為H、M為O?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左向右，元素非金屬增強(qiáng)，則元素非金屬性，故A正確；B．M為O，與其它三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O、H2O、H2O2，故B正確；C．X、Y、Z、M能組成離子化合物，如NH4HCO3，故C正確；D．X為C、Y為N、M為O，同周期主族元素從左往右，元素非金屬性增強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。13．A【分析】X元素原子只有一種自旋方向的電子，所以X元素為氫，Y是地殼中含量最高的元素，Y元素為氧，Z與Y可形成Z2Y2和Z2Y兩種離子化合物，則Z元素為鈉，W原子的核外電子數(shù)比Z原子的多4，則W元素為磷，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．X2Y2是過(guò)氧化氫分子，是極性分子，A正確；

B．同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小，所以原子半徑的大小順序?yàn)閅<W<Z，B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)則其簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)越高，氧元素非金屬性大于磷，所以簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y>W，C錯(cuò)誤；D．W4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60°，D錯(cuò)誤；故選A。14．B【分析】基態(tài)V原子核外電子排布式為，V為碳元素；短周期中兩種元素的基態(tài)原子s、p能級(jí)上電子總數(shù)相等，即、，基態(tài)X可能是氧或鎂元素。再結(jié)合Y的部分電離能數(shù)據(jù)可知，、之比大于5，說(shuō)明最外層只有2個(gè)電子，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，故Y為鎂元素、X為氧元素、W為氮元素。設(shè)Z的常顯化合價(jià)為＋x價(jià)，根據(jù)電子守恒，，則x=3，Z為鋁元素，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．Mg、Al、C的原子半徑依次減小，A項(xiàng)正確；B．N、O、C的第一電離能依次減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．非金屬性：C<N<O，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C<N<O，C項(xiàng)正確；D．堿性比的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；故答案選B。15．B【詳解】A．純堿與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl氣體，將氣體通入Na2SiO3溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，不能說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，不能說(shuō)明非金屬性：C>Si，故A錯(cuò)誤；B．向體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的稀K2SO4、K2S溶液中分別滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液，溶度積小的先沉淀，充分振蕩，只有K2S溶液中產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故B正確；C．金屬活潑性：Zn>Cu，因此Cu為原電池正極，氧氣在銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，食鹽水為中性溶液，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，銅片附近溶液變紅色，發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．將某補(bǔ)鐵劑藥片研磨后加入鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明其中含有Fe3+，但不能說(shuō)明補(bǔ)鐵劑中不含F(xiàn)e2+，故D錯(cuò)誤；故選B。16．(1)第四周期第IIIA族(2)+4HClO4(3)HF<<<【詳解】（1）Ga和Al同主族，在Al的下一個(gè)周期，Ga位于第四周期ⅢA族。（2）Sn和碳同主族，最高價(jià)是+4價(jià)；C1的最高價(jià)是+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4。（3）①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF，其電子式為；②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素從右到左，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，所以酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H2SeO4；③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)，則氫化物的還原性：H2O<H2S；④氮和碳位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑N<C，C和Si同主族，同主族從上到下原子半徑增大，原子半徑C<Si；故原子半徑N<Si。17．(1)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入H2O2中，并不斷攪拌(2)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，易失去1個(gè)電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【詳解】（1）不同的液體在混合時(shí)，一般是先加密度較小、易揮發(fā)的，后加密度大、難揮發(fā)的，若混合時(shí)放熱，則最后加受熱易分解的。H2O2不穩(wěn)定，受熱分解，而濃硫酸稀釋時(shí)能釋放大量熱，為防止混合過(guò)程中H2O2分解損失，混合的實(shí)驗(yàn)操作是：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入H2O2中，并不斷攪拌。（2）Fe2+易被氧化為Fe3+的原因是：Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，易失去1個(gè)電子使3d軌道達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。18．(1)第二周期第ⅥA族(2)PH3＜H2S＜H2O(3)(4)2Na+O2Na2O2(5)(6)AB(7)CD(8)Li+和的核外電子排布相同，且Li的核電荷數(shù)比H的大【分析】由元素早周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為P、⑦為S、⑧為Ne、⑨為Cl，據(jù)此作答。【詳解】（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置為第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；（2）④的氫化物為H2O，⑥的氫化物為PH3，⑦的氫化物為H2S，由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性P＜S＜O，所以氫化物的穩(wěn)定性PH3＜H2S＜H2O，故答案為：PH3＜H2S＜H2O；（3）元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，NaOH為離子化合物，其電子式為：，故答案為：；（4）元素⑤形成的單質(zhì)是Na，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：2Na+O2Na2O2；（5）③為N元素，其簡(jiǎn)單氫化物為NH3，其最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，反應(yīng)的離子方程式：，故答案為：；（6）A．已知Li位于Na的同一主族的上一周期，同一主族從上往下元素金屬性依次增強(qiáng)，最