實(shí)驗(yàn)03不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【同步實(shí)驗(yàn)課】不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化0101實(shí)驗(yàn)梳理02實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥03典例分析04對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練05真題感悟【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.通過實(shí)驗(yàn)加深對(duì)硫及其化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。2.應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?！緦?shí)驗(yàn)原理】2Na2S+3H2SO3==3S↓+3H2O+2Na2SO3;Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+2H2O△5S2＋2MnO＋16H+====2Mn2+＋8H2O＋5S↓；Fe+S△FeS△【實(shí)驗(yàn)試劑】濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品紅溶液?！緦?shí)驗(yàn)儀器】試管、天平、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導(dǎo)管、石棉網(wǎng)(或陶土網(wǎng))、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴?！緦?shí)驗(yàn)一】Na2S的還原性實(shí)驗(yàn)操作圖解操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）在試管中加入1mLNa2S溶液，邊振蕩邊滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉團(tuán)塞住試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）在試管中加入1mLNa2S溶液，邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉團(tuán)塞住試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1.滴加H2SO32.出現(xiàn)黃色沉淀，棉團(tuán)塞住試管口1.滴加KMnO4，出現(xiàn)黃色沉淀，棉團(tuán)塞住試管口產(chǎn)生淡黃色沉淀。溶液紫紅色褪去，產(chǎn)生淡黃色沉淀。2Na2S+3H2SO3=3S↓+3H2O+2Na2SO35S2+2MnO＋16H+=2Mn2++8H2O+5S↓S元素化合價(jià)變化2價(jià)S具有還原性，+4價(jià)S表現(xiàn)氧化性?！緦?shí)驗(yàn)二】驗(yàn)證濃硫酸的氧化性實(shí)驗(yàn)操作圖解操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論如上圖所示連接儀器裝置，向試管中加入1mL濃硫酸和一根銅絲，塞上帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞，加熱，觀察并紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1.實(shí)驗(yàn)裝置2.加熱，銅絲溶解3.品紅褪色試管中有氣泡生成，溶液稀釋后為藍(lán)色，銅絲溶解，盛品紅的試管中品紅溶液褪色。Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+2H2△S元素化合價(jià)變化+6的S表現(xiàn)為氧化性【實(shí)驗(yàn)三】驗(yàn)證硫單質(zhì)的氧化性實(shí)驗(yàn)操作圖解操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，觀察并紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1.用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，混合物迅速燃燒并呈紅熱狀態(tài)?；旌衔锢^續(xù)保持紅熱，最后生成黑色固體。Fe+SFeSS元素化合價(jià)變化：0價(jià)的S表現(xiàn)為氧化性問題與討論：1.在上述實(shí)驗(yàn)中，含硫物質(zhì)中硫元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了怎樣的變化？轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)價(jià)態(tài)變化Na2SS－2→0H2SO3S＋4→0H2SO4SO2＋6→＋4SFeS0→－2鄰位價(jià)態(tài)原則:當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降。2.鐵粉和硫粉在空氣中混合燃燒，可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？【解析】可能發(fā)生鐵和氧氣、鐵和硫、硫和氧氣的反應(yīng)。①S+O2SO2②Fe+SFeS③3Fe+2O2Fe3O4。3.在實(shí)驗(yàn)過程中你遇到了哪些問題？你是如何解決的？【解析】在實(shí)驗(yàn)1中可能遇到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，在操作中要注意充分搖動(dòng)；實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)過于劇烈，要注意控制加熱溫度；實(shí)驗(yàn)3中不能引燃，要把玻璃棒加熱到紅熱狀態(tài)。4.實(shí)驗(yàn)1中用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞住試管口的作用是什么？【解析】吸收實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生的有毒氣體H2S和SO2。二、規(guī)律與方法：1.硫元素的氧化性和還原性硫元素最高價(jià)(＋6)只有氧化性，最低價(jià)(－2)只具有還原性;中間價(jià)(0、＋4)既具有氧化性，又具有還原性。使硫元素由高價(jià)態(tài)向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑,而硫元素低價(jià)態(tài)向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑。2.含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化三、深度剖析：1.不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化,可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)（1）鄰位價(jià)態(tài)原則：①當(dāng)硫元素化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰價(jià)態(tài)(化合價(jià)只靠攏不交叉)。②同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）歸中規(guī)律:當(dāng)硫元素高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)。2H2S＋SO2=3S＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O2.含硫物質(zhì)的其他轉(zhuǎn)化形式①轉(zhuǎn)化的思維模型【含硫物質(zhì)的價(jià)類二維圖】：②轉(zhuǎn)化類型：a.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系：b.交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系:C.三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系：【典例01】（2024上·上海·高一上海中學(xué)?？计谀┖蛭镔|(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)在氧氣中充分燃燒可轉(zhuǎn)化為dB．附著有b的試管，可用熱堿液清洗C．氣體a、c均可用f的濃溶液干燥D．分別往f、e的溶液中滴加少量氯化鋇溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【分析】a為2價(jià)氫化物，是H2S；b為S單質(zhì)、c為+4價(jià)硫的氧化物SO2、d為+6價(jià)硫的氧化物SO3、e為亞硫酸、f為硫酸；【解析】A．a(chǎn)為硫化氫，在氧氣中充分燃燒生成SO2，，A錯(cuò)誤；B．b為硫單質(zhì)，熱堿液和硫單質(zhì)反應(yīng)，硫發(fā)生歧化反應(yīng)被溶解，B正確；C．H2S具有還原性，能被濃硫酸氧化，故不能應(yīng)濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；D．f、e分別為硫酸、亞硫酸，亞硫酸酸性小于鹽酸，亞硫酸不能和氯化鋇生成白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選B。【典例02】（2023上·北京·高一北京市陳經(jīng)綸中學(xué)?？茧A段練習(xí)）不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A．Na B．S C．C D．Fe【答案】D【解析】A．鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或者過氧化鈉，氧化鈉或者過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，A正確；B．S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，B正確；C．C和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，C正確；D．氧化鐵和水不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。1．（2024上·浙江紹興·高一統(tǒng)考期末）下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是

①CuS

②FeS

③Na?O?

④Fe?S?

⑤Cu?S

⑥FeCl?A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥【答案】B【解析】硫的氧化性不是很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成較低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正確，①④錯(cuò)誤；鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，③正確；Fe與氧化性強(qiáng)的Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥錯(cuò)誤；綜上所述，①④⑥正確，故選B。2．（2024上·山東濱州·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上用黃鐵礦（）為原料制備硫酸的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟①每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．若氣體A過量則煅燒黃鐵礦可直接得到氣體BC．氣體B經(jīng)步驟③吸收后，可返回步驟②循環(huán)利用D．步驟③用98.3%濃硫酸吸收氣體B比用水效果好【答案】B【分析】和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，SO2發(fā)生催化氧化被氧氣氧化生成SO3，SO3被濃硫酸吸收生成硫酸?！窘馕觥緼．和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，的兩種元素的化合價(jià)都升高了，O元素降低轉(zhuǎn)移44個(gè)電子，所以每生成轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，A正確；B．若氧氣過量，煅燒黃鐵礦過程中硫元素也被氧化為二氧化硫，而不是三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．氣體B經(jīng)步驟③吸收后，過量的氧氣、二氧化硫可返回步驟②循環(huán)利用，C正確；D．用水吸收三氧化硫過程中放出大量的熱導(dǎo)致形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收，用98.3%的硫酸可以減少吸收過程中酸霧的形成，用98.3%濃硫酸吸收氣體B比用水效果好，D正確；故選B。3．（2023上·山東泰安·高一新泰市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，則下列說法錯(cuò)誤的是A．若甲是C，則乙可能是O2 B．若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2C．若甲是H2S，則乙可能是O2 D．若甲是Fe，則乙可能是Cl2【答案】D【解析】A．若甲是C，則乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正確；B．若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2，丙是亞硫酸鈉，丁是亞硫酸氫鈉，B正確；C．若甲是H2S，則乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，C正確；D．若甲是Fe，乙是Cl2，則丙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。4．（2023上·福建龍巖·高一福建省連城縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）對(duì)于反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O中，下列說法正確的是A．SO2是氧化劑，在反應(yīng)中失去電子B．H2S是還原劑，在反應(yīng)中得到電子C．當(dāng)生成3mol硫時(shí)，轉(zhuǎn)移了4mol電子D．被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比是1：1【答案】C【解析】A．反應(yīng)中SO2中的S由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故SO2是氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中H2S中的S由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，故H2S是還原劑，在反應(yīng)中失去電子，B錯(cuò)誤；C．由A、B項(xiàng)分析可知，當(dāng)生成3mol硫時(shí)，轉(zhuǎn)移了4mol電子，C正確；D．由A、B項(xiàng)分析可知，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比是2：1，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5．（2023下·高一課時(shí)練習(xí)）已知：①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②S＋2H2SO4(濃)=3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O則下列說法正確的是A．①說明SO2能與酸反應(yīng)，故SO2具有堿性氧化物的通性B．②若改用稀硫酸，則放出H2C．②和③說明硫具有兩性元素的性質(zhì)D．上述反應(yīng)說明硫既有氧化性又有還原性【答案】D【解析】A．①反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，中硫元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)出氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S能與濃硫酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．單質(zhì)硫既可以發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，也可以發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即硫處于中間價(jià)態(tài)，說明既有氧化性又有還原性，不是兩性元素的性質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由C選項(xiàng)分析可知，硫既有氧化性又有還原性，D項(xiàng)正確；故選D。6．（2023上·陜西寶雞·高一統(tǒng)考期中）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C．轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素只有氯D．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓【答案】C【分析】由圖可知：一共發(fā)生的有三個(gè)反應(yīng)①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念解題。【解析】A．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正確；B．過程②中，反應(yīng)為CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+為氧化劑，B正確；C．結(jié)合分析中的三個(gè)方程式，轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素除了有銅、氯之外還有氫，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合分析可知，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；故選C。7．（2023上·江西南昌·高一統(tǒng)考階段練習(xí)）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是(下列反應(yīng)均能發(fā)生)選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體A稀鹽酸與碳酸鈣B稀硫酸與鋅粒C過氧化氫與二氧化錳D硫化鈉與稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．二氧化碳的密度大于空氣，用向上排空氣法收集二氧化碳，故不選A；B．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)放出氫氣，氫氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集氫氣，故選B；C．氧氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集二氧化碳，故不選C；D．硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，H2S的密度大于空氣，用向上排空氣法收集H2S，且H2S有毒，需要連接尾氣處理裝置，故不選D；選B。8．（2023上·湖北武漢·高一武漢市第六中學(xué)校考階段練習(xí)）單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：下述轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是①②③④⑤⑥A．①⑤⑥ B．①⑥ C．①②⑤ D．只有①【答案】A【解析】①氧化鎂不溶于水，不能直接反應(yīng)生成氫氧化鎂，①錯(cuò)誤；②鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，②正確；③鈣和氧氣反應(yīng)生成氧化鈣，氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，③正確；④碳充分燃燒生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，④正確；⑤硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，⑤不正確；⑥硅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反應(yīng)，⑥不正確；①⑤⑥轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確，故選A。9．（2023上·河南鄭州·高一鄭州市第四十七高級(jí)中學(xué)?？计谀┫卤碇械母鹘M物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是編號(hào)abcd

①NaNaOH②S③Fe④MgOMgA．②④ B．①④ C．②③ D．③④【答案】D【解析】①NaOH加熱不能分解，NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O，①項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化；②S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3，②項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化；③FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2與鐵反應(yīng)生成FeCl2和銅，③項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化；④MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，單質(zhì)Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO，單質(zhì)Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成Mg(OH)2，加熱Mg(OH)2分解為MgO，④項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化；答案選D。1．（2023·全國(guó)·統(tǒng)考高考真題）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯(cuò)誤；B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯(cuò)誤；C．溴水的主要成分是溴和水，它們會(huì)反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會(huì)變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；故選D。2．（2021·遼寧·統(tǒng)考高考真題）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【分析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后將生成，與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C．由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當(dāng)Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故答案為：C。3．（2020·海南·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作或方法，目的可實(shí)現(xiàn)的是操作或方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液確證試液中Fe2+存在B等體積0.1mol·L1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分別與大量1mol·L1葡萄糖堿性溶液形成銀鏡判斷多步過程中，分步反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系C稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)D向0.1mol·L1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L1鹽酸由渾濁情況測(cè)定單質(zhì)硫的溶解度A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．向未知弱酸性試液中滴加含有SCN的溶液，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液出現(xiàn)血紅色，可確定試液中Fe3+存在，而與Fe2+不反應(yīng)，A與題意不符；B．Ag+與葡萄糖堿性溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)該用銀氨溶液，B與題意不符；C．液溴易揮發(fā)，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反應(yīng)生成單質(zhì)溴，混合液替代溴水可降低液溴的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)，C符合題意；D．向0.1mol·L1Na2S2O3溶液中緩慢滴加0.2mol·L1鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化硫氣體，單質(zhì)硫不溶于水，不便于通過測(cè)定鹽酸的體積測(cè)定硫的物質(zhì)的量，D與題意不符；答案為C。4．（2020·浙江·高考真題）下列說法正確的是A．在空氣中加熱可得固體B．加入到過量溶液中可得C．在沸騰爐中與反應(yīng)主要生成D．溶液中加入少量粉末生成和【答案】A【解析】A．無水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2，A正確；B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe2+，若Mg過量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe，但由于反應(yīng)中FeCl3過量，Mg已消耗完，所以無Mg和Fe2+反應(yīng)，所以不會(huì)生成Fe，B錯(cuò)誤；C．FeS2在沸騰爐中與O2發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3，C錯(cuò)誤；D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，D錯(cuò)誤。答案選A。5．（2019·江蘇·高考真題）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【分析】A.電解條件時(shí)應(yīng)看清是電解水溶液還是電解熔融態(tài)物質(zhì)，Cl2具有強(qiáng)氧化性；B.根據(jù)“強(qiáng)堿制弱堿”原理制備氫氧化鎂；C.注意生成二氧化硫與三氧化硫的條件；D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)制備碳酸氫鈉是利用碳酸氫鈉的溶解度低；【解析】A.氯氣的氧化性強(qiáng)，與鐵單質(zhì)