上海市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-08化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

上海市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-08化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)

平衡

一、單選題

1.(2023?上海寶山?統(tǒng)考一模)在相同條件下研究催化劑I、∏對反應(yīng)A(g).?2B(g)的

影響，各物質(zhì)濃度C隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.催化劑II比催化劑I效率更高

C.a曲線表示使用催化劑I時A的濃度隨t的變化

D.使用催化劑II時,0~2min內(nèi),v(A)=1.Omol?L^'?min^'

2.(2023?上海普陀?統(tǒng)考二模)已知合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+QkJ(Q>0).

某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3

反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示起始時H2物質(zhì)的量)。下列

說法錯誤的是

［平衡時NH*%

On起始時"(Hz)

A.由圖可知，T1>T2

B.a、b、C三點中，b點時H2的轉(zhuǎn)化率最大

C.a、b、C三點的平衡常數(shù)K值相等，C點化學(xué)反應(yīng)速率最快

D.若容器容積為2L,b點對應(yīng)的n=0.15mol,測得平衡時H2、Nz的轉(zhuǎn)化率均為60%,

則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為O.OlmolL-'

3.(2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模)TC時，CaCO3(S).CaO(S)+CCh(g)在密閉容器中達(dá)到平

衡時的體積為IOOmL,已知CaO(S)和CaCO3(s)的密度分別為：3.35g?cm-3^2.93g?cm?

下列有關(guān)說法正確的是

A.恒溫、恒容，體系中再加入56gCaO(s),平衡不移動

B.恒溫，壓縮容器體積，達(dá)到平衡后，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.恒溫、恒壓，體系中再加入IOOgCaCO3(S),平衡常數(shù)不變

D.恒溫、恒壓，體系中通入一定量N2,平衡正向移動，建立新的平衡狀態(tài)

4.(2023?上海嘉定?統(tǒng)考一模)反應(yīng)A(g)+B(g).?C(g)+D(g)+Q發(fā)生過程中能量變化如

圖。下列說法正確的是

A.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，EI減小，E2增大

B.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，Q增大

C.Q<0,反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

D.Q>0,反應(yīng)達(dá)到平衡時，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變

5.(2023?上海?一模)一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器中分別投入2mol

NOCL發(fā)生反應(yīng):2N0Cl(g).-2NO(g)+Cl2(g)otmin后，三個容器中NoCl的轉(zhuǎn)化率

如圖中A、B、C三點。下列敘述正確的是

B(b,80)

%80

'

<

7

X50

?ΓUA(?,50)C(c,50)

O

N20

abC

容器容積/L

A.A點延長反應(yīng)時間，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率

B.A、B兩點的壓強(qiáng)之比為25：28

試卷第2頁，共14頁

C.tmin時，C點UlEC。迎

D.容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入ImolNOC1、ImolN0,平衡不移動

6.(2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模)不符合硫酸工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.沸騰爐中加入碾碎的硫鐵礦

B.接觸室中的反應(yīng)條件為高溫高壓

C.催化氧化時通過熱交換器充分利用能量

D.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SCh

7.(2023?上海崇明?統(tǒng)考一模)密閉真空容器中放入Bao2固體，發(fā)生反應(yīng)

2Baθ2(s).2BaO(s)+O2(g)?H<0,并達(dá)到平衡狀態(tài)I；保持溫度不變，縮小容器體

積，達(dá)到平衡狀態(tài)∏;平衡狀態(tài)I與∏不同的是

A.平衡常數(shù)B.反應(yīng)速率C.氧氣濃度D.Bao的量

8.(2023?上海崇明?統(tǒng)考一模)如圖是實驗室模擬硫酸工業(yè)中合成SO?的反應(yīng)裝置，以

卜說法中錯誤的是

催化劑

濃H0O,

甲

A.裝置甲的作用是混合氣體、干燥等B.乙處導(dǎo)出的氣體主要含有SO-SO2,

O2

C.反應(yīng)生成的SO,不宜直接通入水中吸收D.工業(yè)中用高壓提高SQ的產(chǎn)率

9.(2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模)丙烷與浸原子能發(fā)生以下兩種反應(yīng):

①CH3CH2CH3(g)+Br?(g)→CH3CH2CH2?(g)+HBr(g)

②CH3CH2CH3(g)+Br?(g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g)

反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②使用了催化劑

C.產(chǎn)物中CH3CH2CH2?(g)含量比CH3CH?CH3(g)低

D.CH3CH2CH2?(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH?CH3(g)時需要吸熱

10.(2023?上海嘉定?統(tǒng)考一模)將一定量的SO2(g)?02(g)分別通入體積為2L的恒容密

閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^≡2SO3(g)ΔW<0o得到如表

中的兩組數(shù)據(jù)：

起始量平衡量

實驗溫度平衡常數(shù)∕mol∕mol達(dá)到平衡所

編號/℃∕moΓ1?L需時間∕min

SO2O2SO2O2

1TiK142X0.86

2T2K2420.4yt

下列說法不正確的是A.實驗1在前6min的平均反應(yīng)速率υ(SCh尸0.2mobL'min-1

B.THT2的關(guān)系：Ti>T2

C.KHC的關(guān)系:K2>K,

D.X=1.6,y=0.2,t<6

二、多選題

11.(2023?上海崇明?統(tǒng)考一模)關(guān)于下列工業(yè)生產(chǎn)，說法不正確的是

A.氯堿工業(yè)：陽極產(chǎn)生Cb,Nac)H在陰極附近產(chǎn)生

B.硫酸工業(yè)：在吸收塔中安裝熱交換器，實現(xiàn)能量的充分利用

C.合成氨工業(yè)：利用氫氣和氮氣的循環(huán)來提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D.純堿工業(yè)：侯氏制堿法在分離出NaHCO3后的母液中加入食鹽，促進(jìn)NH4。結(jié)晶

試卷第4頁，共14頁

三、填空題

12.(2023?上海寶山?統(tǒng)考一模)1.氫氣是重要的工業(yè)原料，煤的氣化是一種重要的制

氫途徑。反應(yīng)過程如下：

①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)-131.4kJ

②CO(g)÷H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41.1kJ

(I)Co2的結(jié)構(gòu)式為，C、H、。三種元素的原子半徑由小到大的順序為

___________O

(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

H.在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量C(S)和ImOIHzθ(g)。反應(yīng)平衡時,

H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為O.Imolo

(3)下列說法正確的是

a.將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率

b.混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系己達(dá)到平衡

c.平衡時H?的體積分?jǐn)?shù)可能大于;

(4)若平衡時向容器中充入惰性氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)___________(選填“增大”“減小”或“不

變")，反應(yīng)①的也(選填“增大”“減小"或‘不變')，平衡(選填“正

向移動”“逆向移動”或"不移動”)。

(5)達(dá)到平衡時，整個體系(選填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ。

四、實驗題

13.(2023?上海普陀?統(tǒng)考二模)帆被稱為“工業(yè)味精”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)

揮著重要的作用。V2O5有強(qiáng)氧化性，在實驗室以V2O5為原料制備氧鋼(IV)堿式碳酸鐵

晶體，此晶體難溶于水，其化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10比0,是制備熱敏材料

VCh的原料。過程如下：

nwyljc

V2O5-r?S^'->VOCI2溶液凈若‘溶濰_>(NH4對(VO)6(CO3)4(OH)9]?1OH2O

已知：①氧化性：V2O5>Cl2;②VC)2+能被02氧化。

(1)步驟I中除生成VoCl2外，還生成綠色環(huán)保，無毒無害的產(chǎn)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。若只用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也能制備VoCl2溶液，但從環(huán)保角度分析，使

用N2H4?2HC1的目的是.

(2)步驟II可在如圖裝置中進(jìn)行:

①為了排盡裝置中的空氣，防止VO?+被氧化，上述裝置依次連接的合理順序為

?(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，具體操作為

(3)實驗結(jié)束時，將析出的產(chǎn)品過濾，用飽和NEHCCh溶液洗滌。請從溶解平衡的角度

解釋，使用飽和NH4HCO3溶液洗滌晶體的原因：o證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

的方法是o

(4)測定粗產(chǎn)品中鋼的含量。實驗步驟如下：

稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO?+的溶液，加入0.02mol?L∣KMnCU

溶液至稍過量，加入某還原劑除去過量KMno4溶液，最后用CmOILr(NH山Fe(So也

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(VO；+Fe2++2H+=VC>2++Fe3++H2O),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL0

粗產(chǎn)品中鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(以V02+計，式量為67)。若

(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

五、工業(yè)流程題

14.(2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模)實驗小組模擬工業(yè)上回收“分銀渣''中的銀，過程如下:

步驟III,循環(huán)

I中反應(yīng)：AgCl+2SθfAg(SC)3)；+。一(雜質(zhì)不反應(yīng))

試卷第6頁，共14頁

(1)過程I中，向5LO.3mol?L-Na2SO3溶液中加入分銀渣，10分鐘后，固體質(zhì)量減少了

28.7g,則反應(yīng)速率V(SOn=。(忽略溶液體積變化)

(2)NaAθ3溶液中離子濃度的關(guān)系是：c(Na+)=

(3)其他條件不變，反應(yīng)I在敞口容器中進(jìn)行，若反應(yīng)時間過長反而銀的產(chǎn)率降低，銀產(chǎn)

率降低的可能原因是(用離子方程式解釋)。

不同PH時，浸出液中Ag(So3)；的濃度與含硫化合物總濃度的關(guān)系如下圖所示(注：含

硫化合物總濃度即亞硫酸鈉溶液中含硫微?？倽舛?。

3

c[Ag(SO3)2]-

mol/L

1.2

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0

含硫化合物總濃度(mol?L")

(4)PH=IO時，解釋Ag(SO3)；濃度度隨含硫化合物總濃度變化趨勢的原因。

(5)pH=6時，Ag(So濃度隨含硫化合物總濃度的變化與PH=IO時不同，可能的原

因是O

(6)將∏中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：(HCHO中C的化合價可看做0價)

Ag(So.J；+HCHO+

(7)In中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀浸出率降低。從回收液離子濃度變

化和平衡移動的角度分析原因：.

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

15.(2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模)離子型金屬氫化物L(fēng)iH、NaH、LiAIH4,NaBH4等，

具有強(qiáng)還原性，也可作生氫劑。

(I)Na核外不同能量的電子數(shù)之比為：(按能量由低至高的順序)。

(2)將Li'、H-、H，按半徑由小到大的排列順序為o

(3)1個BH」中含電子，補(bǔ)寫一個與BH4電子數(shù)相同且?guī)б粋€單位負(fù)電荷的離子

的電子式：：F：、o

(4)兩種硼化物的熔點如表所示：

硼氫化物NaBH4Al(BH4)3

熔點/℃400-64.5

兩物質(zhì)熔點差異的原因是

(5)工業(yè)上常用“有效氫”含量衡量含氫還原劑的還原能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫

還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的有效氫含量約為(2

位小數(shù))。

工業(yè)上可利用下述工藝得到氫氣。

⑹其中FeO(s)+C0(g)吧3Fe0(s)+C0?(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

34上述

試卷第8頁，共14頁

反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為M∣,若保持恒溫恒容，向該容器中加

入少量CO,再次達(dá)平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為M>比較M-M2的大小，并說

明理由_______.

(7)該工藝的總反應(yīng)方程式為：。

七、原理綜合題

16.(2023?上海崇明?統(tǒng)考一模)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能

源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)≠CH3OH(g)+Q1

反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2θ(g)+Q2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度250℃300℃350℃

K2.0410.2700.012

⑴在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,5分鐘后測得

c(CO)=0.2mol∕L,此段時間的反應(yīng)速率(用H2表示)mol∕(L?min)o由表中數(shù)

據(jù)判斷Q.0(填“>”、y域“=”)。

(2)若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)I中CO轉(zhuǎn)化率的是。

a.充入Cob.將CH3OH(g)從體系中分離C.升高溫度d.選用新型

高效催化劑

(3)寫出反應(yīng)II的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。一定溫度下，在固定容積的密閉容

器中發(fā)生II反應(yīng)，下列能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

a.容器中的壓強(qiáng)不再改變b.混合氣體的密度不再改變

c.V1(CO2)=Vis(H2O)d.消耗nmolCO2的同時生成nmolH2O(g)

(4)甲靜和Co反應(yīng)合成甲酸甲酯，原理如下：CH3OH(g)+CO(g)≠HCOOCH3(g)

+Q(Q>O),研究壓強(qiáng)和溫度對該反應(yīng)的影響結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”(即成本投入和產(chǎn)出比)考慮，工業(yè)制取甲酸甲

酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)最好是。

a.3.0×IO6Pab.4.0×IO6Pac.5.0×IO6Pa

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是8(ΓC,其理由是O

(5)甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol∕L的甲酸溶液的電離度與PH值都增大的是

a.加水稀釋b.加入少量甲酸鈉固體c.通氯化氫d.加入少量苛性

鈉固體

17.(2023?上海普陀?統(tǒng)考二模)2021年我國制氫量位居世界第一?工業(yè)上，以煤炭為

原料，通入一定比例的空氣或水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。

I.一定條件下，將C和02置于密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)1：C(s)+O2(g).?CO2(g)+394kJ

反應(yīng)2：2CO(g)+O2(g)--2CO2(g)+566kJ

反應(yīng)3：2C(s)+O2(g)2CO(g)+QkJ

(1)根據(jù)信息可知，反應(yīng)3是(填“吸熱”或"放熱”)反應(yīng)；在一定壓強(qiáng)下，隨著溫度

的升高，若反應(yīng)2所受影響最大，則該密閉容器中總X將_(填“增大”、“減小”、“不

變”或“無法判斷”)。

∏.T℃,在2L的密閉容器中加入足量的C⑸和ImoIH20(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)4：CXS)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)-131.4kJ,

反應(yīng)5：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41.1kJ

(2)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為O.lmol。0~5min

內(nèi)，V(H2)=;止匕時C(CO2)=

(3)下列關(guān)于此反應(yīng)體系的說法正確的是；

A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)4的平衡逆向移動

B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡

C.隨著溫度的升高，反應(yīng)5的正逆反應(yīng)速率、平衡常數(shù)都增大

試卷第10頁，共14頁

D.將炭塊粉碎，可縮短建立平衡的時間

(4)為了提高反應(yīng)5的速率，下列措施中合適的是O

A.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度B.提高反應(yīng)體系壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大越好

C.選擇合適的催化劑D.通入一定量的氮氣

(5)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，考慮到反應(yīng)熱效應(yīng)，通常年營鴻入合適量的空氣和水蒸氣與焦炭

反應(yīng)，通入空氣的理由是。

18.(2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模)氮氧化物的處理對建設(shè)生態(tài)文明具有重要的意義，如何

消除NO成為當(dāng)前研究的主要課題之一。

NH3還原法：研究發(fā)現(xiàn)NH3脫硝的過程如圖所示。

(1)反應(yīng)過程中Fe3+的作用為。

(2)寫出脫氮過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

活性炭吸收法：向2L的密閉容器中先加入足量的活性炭，再向容器中通入NO,發(fā)生

反應(yīng)C(s)+2NO(g).?N2(g)+CO2(g)+QkJ(Q>0),其中NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所

zjxO

TiT2

物質(zhì)的量∕mol

O5minIOmin15min20min25min30min

NO2.01.160.800.800.500.400.40

N2O0.420.600.600.750.800.80

(3)0~5min內(nèi)，COz的平均反應(yīng)速率V=。

(4)第15min后，溫度調(diào)整到丁2,則Tl12(選填“或“=")。

(5)若30min時，保持溫度不變，向該容器中再投入?yún)⑴c反應(yīng)的四種物質(zhì)各2mol,則

此時反應(yīng)_____移動(選填“正向"“逆向''或"不”)，最終達(dá)平衡時NO的平衡轉(zhuǎn)化率會

(選填"增大減小’'或"不變”)。

NaClo氧化法：工業(yè)上采用NaClo和NaoH混合溶液作為吸收劑，在如圖噴淋吸收塔

中進(jìn)行煙氣脫硝。

(6)寫出噴淋吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(7)該裝置的優(yōu)點是_______O

19.(2023?上海嘉定?統(tǒng)考一模)某研究小組將2molNH3?3molNO和一定量的02充入

2L密閉容器中，在Ag2θ催化劑表面發(fā)生4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)+Q,NO

溫度/K

圖1

⑴平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K,此時段內(nèi)NO

的平均反應(yīng)速率V(No)=。

(2)己知，298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖2所示，反應(yīng)的Q=。

試卷第12頁，共14頁

NO<g)

W.25

可Ne)

0

*∑c

NH(S)

m1*4A.II

-o

H∕X1)

圖2

(3)在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

(4)用NaClO氧化也可除去氨氮(溶液中以NH3或NH：形式存在)，已知:

NH3+NaClO-N2+H2θ+NaCl(未配平)，NH3與NaClo反應(yīng)時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的

量之比為。

(5)請簡述氨氮溶液中含有NH；的檢驗方法：。

20.(2023?上海?一模)I.下圖為工業(yè)合成氨的流程圖：

(1)圖中采取的措施可提高原料轉(zhuǎn)化率的是(填序號)。

⑵下圖是未用催化劑Nz(g)和H2(g)反應(yīng)生成ImolN%(g)過程中能量的變化示意圖，請

在圖中繪制同條件下加入鐵觸媒后相應(yīng)的能量變化曲線：,并寫出該條件下1

II.某興趣小組為研究“不同條件”對化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實驗：(反應(yīng)起始

的溫度和體積均相同)：

序號起始投入量平衡轉(zhuǎn)化率

N

2H2NH3

①恒溫恒容Imol3molO%

②絕熱恒容Imol3molOɑ2

③恒溫恒壓ImoI3molOɑ3

(3)則：αl與、al%(填“或"〈”)

(4)如圖表示500℃、60.0MPa條件下，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)與原料氣投料比的關(guān)系。

若投料比為4時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為40%,NH3的體積分?jǐn)?shù)可能為圖中的點，

平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)為O溢出的NH3可用稀硫酸吸收，若恰好生成NH4HSO4,

該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是。

藻

市

≡

?

N

H

N

妄

邀

詳

H.N2物質(zhì)的中之比

試卷第14頁，共14頁

參考答案:

1.C

【詳解】A.催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的發(fā)生與否，A項錯誤；

B.在相同時間內(nèi)，催化劑I的B增加的濃度比H多，催化劑I效率更高，B項錯誤；

C.催化劑I：0-2min,B增加的濃度為4.0mol∕L,a曲線濃度變化量為2.0mol∕L,變化量之

比符合系數(shù)之比，a曲線為A在催化劑I下的變化曲線，C項正確；

D.使用催化劑∏時,0-2min間B的濃度變化量為IC(B)=ZOmoVL,則

V(B)=叁2=LomO〃(L?min),則V(A)=0.5wυ∕/(L?min),D項錯誤；

?t

故選C。

2.B

【詳解】A.由圖可知，n(H2)相同時，溫度T2對應(yīng)氨氣含量高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低

溫度有利于生成氨氣，則T∣>T2,A正確；

B.a、b、C三點，n(H2)越大，平衡正向移動的程度越大，用的轉(zhuǎn)化率越大，F(xiàn)h的轉(zhuǎn)化

率卻越小，a點時氫氣的物質(zhì)的量最小，a點H2的轉(zhuǎn)化率最高，B錯誤；

C.溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故a、b、C三點的平衡常數(shù)K值相等，c點時H2起始的物

質(zhì)的量濃度最大，化學(xué)反應(yīng)速率最快，C正確；

D.b點時,初始加入n(H2)=0.15mol,n(N2)為XmoL平衡時H?和N?的轉(zhuǎn)化率均為

N2(g)+3H,(g)；-2NH,(g)

初始(mol)X0.15O

6。％,則轉(zhuǎn)化的氫氣為。.09mR,則：變化⑺。DOo30.090.06,則

平衡(mol)x-0.030.060.06

幽㈣XlOo%=60%,則x=0.05mol,則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為幽國外㈣=0.01

xmol2L

mol?L',D正確；

故答案為：Bo

3.C

【分析】由方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C(Co2),溫度不變，平衡常數(shù)不變。

【詳解】A.恒溫、恒容，體系中再加入56g氧化鈣固體，氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)使生成物

的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B.恒溫，壓縮容器體積，容器中氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但達(dá)到平衡后，

平衡常數(shù)不變，二氧化碳的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯誤；

C.恒溫、恒壓，體系中再加入IOOg碳酸鈣固體時，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C正確;

答案第1頁，共16頁

D?恒溫、恒壓，體系中通入一定量不參與反應(yīng)的氮氣相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向

移動，但達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)不變，二氧化碳的濃度不變，反應(yīng)回到初始平衡狀態(tài)，故D

錯誤；

故選C。

4.C

【分析】根據(jù)圖中反應(yīng)物總能量與生成物總能量相對大小可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】A.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，如催化劑能使反應(yīng)速率增大，即可降低反

應(yīng)的活化能，EpE2均減小，A錯誤；

B.根據(jù)蓋斯定律，催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故Q不變，B錯誤；

C.由圖知反應(yīng)放熱，Q<0,升高溫度，平衡向逆方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；

D.反應(yīng)后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動，但反應(yīng)放熱，Q<0,D錯誤；

故選C。

5.D

【詳解】A.由題干圖示信息可知，容器容積a<c,由圖可知，A點NOCl的轉(zhuǎn)化率與C點

轉(zhuǎn)化率相同，則A點已達(dá)到平衡，延長反應(yīng)時間，不會改變轉(zhuǎn)化率，則延長反應(yīng)時間，不

可以提高NC)Cl的轉(zhuǎn)化率，A錯誤：

2NOCl(g)2N0(g)+Cl2(g)

起始量(mol)2OO

B?根據(jù)二段式分析可知,i的量(mM2-2?。$,A、B兩

80蝌如a的量(mol)LG-2?0.8

點的總物質(zhì)的量之比為：(1+1+0.5)：(0.4+1.6+0.8)=25:28,但由于A、B兩點對應(yīng)的容器體

積不同，故A、B兩點的壓強(qiáng)之比不為25：28,B錯誤；

C.由題干圖示信息可知，容器容積a<c,由圖可知，A點NOCl的轉(zhuǎn)化率與C點轉(zhuǎn)化率相

同，則A點己達(dá)到平衡，且增大容器體積相對于減小壓強(qiáng)，則C點平衡時NC)Cl的轉(zhuǎn)化率

要大于50%,即tmin時，C點。正>。逆，C錯誤；

D.由A項分析可知，A為平衡點，容積為aL的容器達(dá)到平衡后根據(jù)A點數(shù)據(jù)可知，

2

K=C,O)C(J)=aaJ再投入1molNOCk1molNO,

2

C(NOCI)z?λ22a

答案第2頁，共16頁

f2.2fθ15

QC=C,嚷M=aa=；=K,故平衡不移動，D正確；

C-(NOCl)(2)22a

a

故答案為：D。

6.B

【詳解】A.沸騰爐中加入碾碎的硫鐵礦可以增大固體的表面積，是反應(yīng)物的接觸面積增大,

反應(yīng)更加充分，A正確；

B.接觸室中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)在常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓對轉(zhuǎn)化率影響不大，

但對設(shè)備材料要求較高，會導(dǎo)致成本增大，故接觸室中的反應(yīng)條件為高溫常壓，B錯誤；

C.二氧化硫在接觸室內(nèi)催化氧化生成三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化氧化時通過熱交換

器可以預(yù)熱反應(yīng)物，同時降低容器中的溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，提高二氧化硫

的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.SCh溶解于水放熱易形成酸霧，導(dǎo)致吸收效率低，若吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3,

可以防止吸收過程中形成酸霧，提高S03的吸收效率，D正確；

故選B。

7.D

【詳解】該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，保持溫度不變，縮小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向

移動，氧化鋼的量減小，由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C(O2),溫度不變，溫度函數(shù)化

學(xué)平衡常數(shù)不變，則平衡狀態(tài)∏和平衡狀態(tài)I的平衡常數(shù)相同、氧氣的濃度相同、反應(yīng)速率

相同，故選D。

8.D

【詳解】A.由實驗裝置圖可知，裝置甲的作用是干燥SCh和并讓二者氣體充分混合,

以及控制兩氣體的通入速率等作用，A正確；

Δ

B.由于反應(yīng)2SO2+O2.，2SO3是一個可逆反應(yīng)，故乙處導(dǎo)出的氣體主要含有SO,、So2、

催化劑

02,B正確；

C.水吸收時會放出大量的熱，形成酸霧，影響吸收效率，應(yīng)用濃硫酸吸收，C正確；

Δ

D.由于反應(yīng)2SO2+O2??2SO3在常壓的轉(zhuǎn)化率就已經(jīng)很高了，增大壓強(qiáng)將增加設(shè)備和動力

催化劑

成本，故工業(yè)中通常在常壓增大氧氣的濃度來提高SO3的產(chǎn)率，D錯誤；

故答案為：D0

答案第3頁，共16頁

9.C

【詳解】A.由反應(yīng)過程的能量變化圖可知，反應(yīng)①和②生成物的能量都高于反應(yīng)物的能量,

屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.無法判斷反應(yīng)②是否使用了催化劑，故B錯誤；

C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②活化能高，因此反應(yīng)②更容易進(jìn)行，反應(yīng)②產(chǎn)物CH3CH?CH3(g)

含量高，故C正確；

D.由反應(yīng)過程的能量變化圖可知，CH3CH?CH3(g)能量低，CH3CH2CH2?(g)能量高，

CH3CH2CH2?(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH?CH3(g)時需要放熱，故D錯誤；

故答案為C。

10.D

【詳解】實驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，氧氣的變化量為：2mol-0.8mol=1.2mol,根

據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)≠2SO3(g)可知，平衡時二氧化硫消耗的物質(zhì)的量為：

1.2mol×2=2.4mol,則平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量為：4mol-2.4mol=1.6,即X=I.6；實驗2平

衡時二氧化硫消耗的物質(zhì)的量為：4mol-0.4mol=3.6mol,根據(jù)反應(yīng)2SCh(g)+O2(g)≠2SO3

(g)可知，平衡時氧氣消耗的物質(zhì)的量為：3.6mol×∣=1.8mol,則平衡時氧氣的物質(zhì)的量

為：2mol-1.8mol=0.2mol,即y=0.2o

2.4mol

A.實驗1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)=2L=0.2mol?L-l?min^l,故A正確；

6min

B.反應(yīng)起始量相同，達(dá)到平衡時氧氣物質(zhì)的量可知，實驗2反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)是放

熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，逆向進(jìn)行，所以溫度T1>T2,故B正確；

C.根據(jù)C可知，溫度T∣>T2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動，則反應(yīng)

物濃度增大、生成物濃度減小，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)K2>K∣,故C正確；

D.根據(jù)分析可知，x=1.6,y=0.2;由于溫度T∣>T2,溫度越低，反應(yīng)速率越慢，則得達(dá)到

平衡狀態(tài)的時間越長，所以t>6,故D錯誤；

故選D。

II.B

【詳解】A.氯堿工.業(yè)是電解飽和食鹽水，陽極Cl-放電生成C12,陰極HzO中的氫離子放電

答案第4頁，共16頁

生成H2,同時生成NaoH,A正確；

B.硫酸工業(yè)中，熱交換器安裝在接觸室中，目的是將放出的熱量是用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧

化硫與氧氣的混合氣體，在吸收塔中吸收塔中沒有熱交換器，B錯誤；

C.氮氣氫氣循環(huán)操作，能提高氮氣和氫氣的利用率，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.NaHCO3析出后的母液中主要是NECl溶液，加入食鹽，根據(jù)同離子效應(yīng)，能促進(jìn)NH4Cl

從溶液中析出，D正確；

故選B。

12.(1)O=C=OH<O<C

[8][HJ

⑵

[H2O]

⑶ab

(4)增大不變不移動

⑸吸收31.22

【詳解】(I)Co2分子中含有2個碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；電子層數(shù)越多半徑越大,

電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、H、。三種元素的原子半徑由小到大的順序為

H<O<C,,

(2)平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次基的乘積除以各反應(yīng)物

[8][HJ

濃度的化學(xué)計量數(shù)次基的乘積所得的比值,反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

[H2O]

(3)a.將炭塊粉碎，增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，故a正確；

b.有固體參與反應(yīng)，氣體總質(zhì)量是變量，容器條件不變，密度是變量，混合氣體的密度保

持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，故b正確；

c.若水完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為50%,若水完全轉(zhuǎn)化為二氧化

碳和氫氣，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為羨，所以平衡時H?的體積分?jǐn)?shù)不可能大于;，故C錯誤；

選ab；

(4)若平衡時向容器中充入惰性氣體，氣體總物質(zhì)的量增多，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物、

生成物濃度都不變，反應(yīng)①的與不變，平衡不移動。

(5)達(dá)到平衡時，H?O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)氧元素守恒反

答案第5頁，共16頁

應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,則反應(yīng)②消耗0.2molHq(g)、反應(yīng)①消耗OJmolH,CXg),

反應(yīng)②放出能量41kJ∕mol×0.2mol=8.2kJ,反應(yīng)①吸收能量131.4kJ∕mol×0.3mol=39.42kJ,整

個體系吸收熱量39.42-8.2=31.22kJ.

Δ

13.(1)2V2θ5+6HCl+N2H4?2HCl4VOC12+N2↑+6H2O使用N2H4?2HCl生成氮氣不

污染環(huán)境

(2)a→b→f→g→d→e先打開K”當(dāng)C中溶液變渾濁，再關(guān)閉K”打開K2,進(jìn)行實驗

(3)用飽和NH4HCO3洗滌，增大了NH；的濃度，促使(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?IOH2O的

沉淀溶解平衡逆向移動，減少(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?IOH2O的溶解取少量洗滌液，先

加入稀硝酸，再加入硝酸銀，如無沉淀產(chǎn)生，則說明已經(jīng)洗滌完全

,八6.7cb?.小上

(4)--------%偏高

a

【分析】V2O5先與HC1、N2H4?2HCl反應(yīng)生成Vc)Cl2,化學(xué)方程式為

Δ

2V2O5+6HC1+N2H4?2HC1==4VOC12+N2↑+6H2O?VOCL與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?lOH2O,化學(xué)方程式為

6V0Ch+17NH4HCO3+6H2O=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9”O(jiān)H2Ol+13CChT+12NHQ。

【詳解】(1)根據(jù)分析可知，步驟I的化學(xué)方程式為

Δ

2V2O5+6HC1+N2H4?2HC1==4VOC12+N2↑+6H2Oo若只用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)制備VoCI2,

則會生成氯氣污染環(huán)境，使用N2H4?2HC1生成氮氣不污染環(huán)境。

(2)裝置B中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用二氧化碳除盡裝置內(nèi)的空氣，

裝置A中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCh裝置D為氧鋼(IV)堿式碳酸銹

的制備裝置，裝置C中盛有澄清石灰水，用于驗證二氧化碳是否將裝置內(nèi)的空氣排盡，則

裝置的連接順序為BADCo接口連接順序為c→a→b→f→g→d→eo

②連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑開始實驗，具體操作為先打開K∣,當(dāng)C中溶

液變渾濁，再關(guān)閉K”打開K2,進(jìn)行實驗。

(3)(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?IOH2O沉淀溶解產(chǎn)生NH；,用飽和NKHCCh洗滌，增大了

NH；的濃度，促使(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?IOH2O的沉淀溶解平衡逆向移動，減少

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?IOH2O的溶解。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成

答案第6頁，共16頁

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?1OH2O的同時生成NH4Cl,因此只要檢驗洗滌所得溶液中是否含

有氯離子即可得知沉淀是否已洗滌干凈，具體方法為取少量洗滌液，先加入稀硝酸，再加入

硝酸銀，如無沉淀產(chǎn)生，則說明已經(jīng)洗滌完全。

(4)KMno4將VO?+氧化為VO；,根據(jù)硫酸亞鐵鏈與VO；反應(yīng)的離子方程式

2++2+3+2+3

VO：+Fe+2H=VO+Fe+H2O,已知消耗Fecb×10-mol,則參與反應(yīng)的VO；有

3

cb×10'mol,原溶液中VO?+有cbxl(y3rnol,則產(chǎn)品中鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3

cbX10molX67g/molχ?=^?eb%ɑ若硫酸亞鐵鍍標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗的硫酸

aga

亞鐵鎮(zhèn)溶液偏多，VO；的計算量偏大，測定結(jié)果偏高。

14.(l)0.008mol∕(L?min)

⑵2[c(SO：)+C(HSO；)+C(H2SO3)]

⑶2Sθj+Oz=2SO；

(4)C(SOn增大，使反應(yīng)I中的平衡正向移動

(5)pH較小時候，SO；與H+結(jié)合HS0；或H2SO3,盡管含硫化合物總濃度增大，但是SO；濃

度增大不明顯

(6)4Ag(SO3)：+HCHO+6OH-4Ag+8SO；+4H2O+CO；

(7)隨循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中C(Cr)增大，c(S(?)減小，兩者共同促進(jìn)浸出反應(yīng)平衡逆

移

【分析】分銀渣中主要成分是氯化銀，I中用NazSO,溶液作為浸出劑，主要反應(yīng)為

AgCI+2SO；Ag(SOJ：+C「；浸出液與甲醛反應(yīng)，II中反應(yīng)為

4Ag(SO3f+HCHO+6OH=4Ag+8SO^+4H2O+CO;',生成Ag回收，同時又生成So可

循環(huán)使用。

【詳解】(1)固體質(zhì)量減少了28.7g,即反應(yīng)溶解了28.7gAgCl,其物質(zhì)的量為

京黑r0?02mR,由反應(yīng)方程式可知，參加反應(yīng)的S喈的物質(zhì)的量為

答案第7頁，共16頁

0.02mol×2=0.04mol,則反應(yīng)速率V(SOj)=?jja=0.008mol∕(L?min),故答案為:

0.008mol∕(L?min)o

+

(2)NaJO,溶液中存在物料守恒關(guān)系，c(Na)=2[c(SO；-)+c(HSO；)+C(H2SO3)],故答

案為：2[c(SO^-)+c(HSθp+c(H2SO3)]。

(3)反應(yīng)I在敞口容器中進(jìn)行，SOj很容易被空氣中的氧氣氧化，而使銀的產(chǎn)率降低，反

應(yīng)的離子方程式為2SO；-+C>2=2SO『，故答案為：2SO=+O2=2SO≡-O

(4)由圖像可知，PH=IO時，Ag(SO濃度隨含硫化合物總濃度增大而增大，變化趨勢

的原因是C(SO；)增大，使反應(yīng)I中的平衡正向移動，導(dǎo)致Ag(SO3)；濃度增大，故答案為:

C(SO；)增大，使反應(yīng)I中的平衡正向移動。

(5)由圖像可知，相比于PH=Io時，pH=6時候，隨含硫化合物總濃度增大，Ag(SO3)；濃

度增大不明顯，可能的原因是PH較小時候，SO；與H+結(jié)合HSO；或H2SO3,盡管含硫化合

物總濃度增大，但是SO；濃度增大不明顯，故答案為：PH較小時候，SO：與H+結(jié)合HS0；

或H2SO3,盡管含硫化合物總濃度增大，但是SO；濃度增大不明顯。

(6)HCHO中C元素化合價由O價升高到+4價，Ag(SOJj中Ag元素化合價由+1價降低

到O價，反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸根離子，則可判斷溶液為堿性，生成物有水，根據(jù)得失電子守恒、

電荷守恒和原子守恒配平反應(yīng)方程式為

4Ag(SO,)?'+HCHO+6OH-4Ag+8SO^+4H2O+CO;',故答案為：

4Ag(So3)：+HCHO+6OH=4Ag+8SO；+4H2O+CO；。

(7)由步驟∏中反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)消耗了SOj,生成了Cl1而反應(yīng)I中SOj為反應(yīng)

物，Cr為生成物，平衡逆向移動，導(dǎo)致循環(huán)多次后，銀浸出率降低，故答案為：隨循環(huán)次

數(shù)的增加，浸出液中C(Cr)增大，C(So；)減小，兩者共同促進(jìn)浸出反應(yīng)平衡逆移。

15.(1)2：2：6：1

(2)H+<Li+<H^<O2

⑶10[：b：H]-

答案第8頁，共16頁

⑷NaBH」為離子晶體，A1(BHJ為分子晶體

(5)0.21

c(CO,)

(6)示由Ml等于M2,向恒溫恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反應(yīng)方向

c(CO,)

移動，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，容器中日兩不變

FeO

(7)H2O+C=CO+H2

【詳解】(D鈉元素的原子序數(shù)為“，基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22p63s∣,由能量最低

原理可知，核外不同能量的電子數(shù)之比為2：2：6：I,故答案為：2：2：6：1；

(2)離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越小，則氧離子的離子半徑最大、氫離子的離子半徑

最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則H-離子的離子半徑大于

鋰離子，所以四種離子的離子半徑由小到大的順序為H+<Li+<H-<C>2-,故答案為：H+

<Li+<H-<O2-;

(3)四氫合硼酸根離子含有的電子數(shù)為10,氟離子和氫氧根離子與四氫合硼酸根離子的電

子數(shù)都為10和都帶帶一個單位負(fù)電荷，氫氧根離子的電子式為[:0：H]-，故答案為：

(4)四氫合硼酸鈉為離子晶體，四氫合硼酸鋁為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體,

所以四氫合硼酸鈉的熔點高于四氫合硼酸鋁，故答案為：NaBH,為離子晶體，AI(BH4h為

分子晶體；

(5)反應(yīng)時，Imol四氫合鋁酸鋰能提供8mol電子，相當(dāng)于4mol氫氣，則四氫合鋁酸鋰的

有效氫含量為黑≈0?21,故答案為：0.21；

38g

c(CO,)

(6)由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=證dy,反應(yīng)達(dá)到平衡時，向恒溫恒容

的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，容

c(CO,)c(CO,)

器中證Gy不變，所以平均摩爾質(zhì)量為等于M2,故答案為：*dy；等于〃2,向

恒溫恒容的容器中加入少量一氧化碳，平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)

C(CO)

不變，容器中乖亦1不變；

答案第9頁，