《高中化學(xué)》2023年高考總復(fù)習(xí)第30講 堿金屬元素

"%知識精講

一、堿金屬元素概述

1.定義

堿金屬元素為第EIA族(除氫)的元素。包括鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、桐(Rb)、鈉(Cs),胡(Fr),其中鉆為放

射性元素。

2.相似性?

堿金屬元素原子的最外層都有個(gè)電子，很容易，最高正價(jià)為價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的

水化物均為堿，是典型的活潑金屬元素。

3.遞變性

隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸原子半徑逐漸O

【答案】1失去+1強(qiáng)增多增大

二、堿金屬元素的物理性質(zhì)

堿金屬顏色狀態(tài)密度/g，cm-3熔點(diǎn)/回沸點(diǎn)/回

鋰0.534180.51347

鈉0.9797.81882.9

銀白色

鉀柔軟0.8663.65774

鋤1.53238.89688

鈉略帶金色光澤1.87928.40678.4

1.相似性

堿金屬單質(zhì)都有_____色的金屬光澤(但一略帶金色光澤)、硬度小、有延展性，密度小、熔沸點(diǎn)較低,

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好，液態(tài)鈉鉀合金可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

2.遞變性3

隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸,密度逐漸,（但pjpNa），且Li、Na、K的密度

1,Rb、Cs的密度1。

【答案】銀白銅降低增大<<>

三、堿金屬與氧氣的反應(yīng)

堿金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物化學(xué)方程式

△

Li不如Na劇烈，生成LizO

4Li+02=2Li2O

△

Na劇烈燃燒，生成Na2O22Na+O2=Na2O2

K燃燒比Na劇烈，生成復(fù)雜的氧化物K+O2、=K02（超氧化鉀）

Rb燃燒反應(yīng)更劇烈，生成更復(fù)雜的氧化物

Cs燃燒反應(yīng)更劇烈，生成更復(fù)雜的氧化物

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬與。2反應(yīng)越來越一，產(chǎn)物越來越

【答案】劇烈復(fù)雜

四、堿金屬與水的反應(yīng)

堿金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物化學(xué)方程式

Li反應(yīng)較慢，生成H22Li+2H2O=2LiOH+H2T

Na反應(yīng)劇烈，生成比2Na+2H2。=2NaOH+H2T

K反應(yīng)劇烈，輕微爆炸，生成H22K+2H2O=2K0H+H2T

Rb遇水立即燃燒，爆炸，生成H2

Cs遇水立即燃燒，爆炸，生成H2

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】堿金屬都能與水反應(yīng)，反應(yīng)的通式為2R+2H2O=2ROH+H2f,隨著核電荷數(shù)的增加，堿

金屬與水反應(yīng)越來越，生成的ROH（最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物）的堿性越來越o」

【答案】劇烈復(fù)雜強(qiáng)

五、堿金屬化學(xué)性質(zhì)遞變性的微觀解釋

核電荷數(shù)增加一電子層數(shù)增加一對電子引力降低一越容易失去電子一元素的金屬性增強(qiáng)一單質(zhì)的還原性

增強(qiáng)。

對點(diǎn)訓(xùn)練

題型一：堿金屬的物理性質(zhì)

【例1】（2021?云南省大姚縣第一中學(xué)高一月考）下列不屬于堿金屬單質(zhì)的通性的是

A.硬度小、密度小B.熔點(diǎn)較低

C.焰色反應(yīng)相同D.導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能強(qiáng)

【答案】C

【詳解】

堿金屬的硬度較小、密度較小，熔點(diǎn)均較低，且導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能強(qiáng)，但焰色試驗(yàn)中火焰的顏色各不相同；

故答案為C。

題型二：堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

【變2-7】（2019?山西?太原五中高三月考）下列關(guān)于堿金屬及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.金屬鈉投入Ca（HCCh）2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀析出

B.干粉滅火器能用于撲滅金屬鈉、鉀的著火

C.生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaCl

D.取用金屬鈉、鉀時(shí)，所需實(shí)驗(yàn)用品有小刀、躡子、濾紙、玻璃片

【答案】B

【詳解】

A、鈉是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成白色沉淀

碳酸鈣，A正確；

B、鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉和CO2反應(yīng)生成氧氣，B不正確；

C、生理鹽水的的溶質(zhì)是氯化鈉，正確；

D、鈉的腐蝕性比較強(qiáng)，要用鑲子取用，用濾紙擦干表面的煤油或石蠟油，正確

答案選B。

【變3】（2020?全國?高一課時(shí)練習(xí)）下列對堿金屬的敘述正確的是

①K通常保存在煤油中以隔絕與空氣的接觸

②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿

③堿金屬中還原性最弱的是鋰“

④堿金屬陽離子中氧化性最強(qiáng)的是Li+

⑤堿金屬的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大

⑥從Li到Cs,堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越來越低

A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.①②③④D.①②③⑤

【答案】A

【詳解】

①鉀會和空氣中的水蒸氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，金屬鉀密度比煤油大，所以鉀通常保存在煤油中以隔絕與空

氣的接觸，正確；

②堿金屬的活潑性較強(qiáng)，會和皮膚中的水反應(yīng)生成堿，具有強(qiáng)腐蝕性，故取用時(shí)不能直接用手拿，錯(cuò)誤；

③依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，堿金屬中還原性最弱的是鋰，正確；

④元素金屬性越弱，對應(yīng)陽離子的氧化性越強(qiáng)，所以堿金屬陽離子中氧化性最強(qiáng)的是Li,,正確；

⑤同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的原子半徑逐

漸增大，正確；

⑥從Li到Cs,堿金屬的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，密度呈增大趨勢，鉀反常，錯(cuò)誤；

綜上所述，A項(xiàng)正確；

答案選A。

題型三：推測堿金屬的性質(zhì)

【變4-4]（2021.全國?高一專題練習(xí)）可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鉆”，它位于堿金屬族，

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是

（）

①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈②金屬單質(zhì)都可以密封保存在煤油中

③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤“類傷”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑⑥“類鉆”在化合物中顯+1價(jià)」

⑦推測“類鈕”單質(zhì)的密度應(yīng)該大于lg<m'⑧“類鉆”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

A.①②④⑧B.①②③⑦C.③④⑤⑧D.①③④⑥

【答案】A

【詳解】

①金屬性：Na>Li,元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，

①錯(cuò)誤；

②鋰的密度小于煤油的密度，若用煤油保存鋰，則達(dá)不到隔絕空氣和水的目的，②錯(cuò)誤；

③鋰的氧化物（Li?。）是堿性氧化物，在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鋰，③正確；

④原子失去最外層電子后，次外層變成最外層，故鋰離子最外層有2個(gè)電子，鈉離子最外層有8個(gè)電子，

二者數(shù)目不等，④錯(cuò)誤；

⑤“類鉆”屬于堿金屬，堿金屬單質(zhì)都具有強(qiáng)還原性，可作強(qiáng)還原劑，⑤正確；

⑥堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子，在反應(yīng)中容易失去這個(gè)電子顯+1價(jià)，⑥正確；

⑦堿金屬單質(zhì)的密度從上到下逐漸增大（K反常），推測“類魴”單質(zhì)的密度應(yīng)該大于粉的，密度大于1g-01-3,

⑦正確；

⑧堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)較低且從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，所以“類魴”單質(zhì)的熔點(diǎn)很低，⑧錯(cuò)誤。

故選Ao

【例5】（2021?湖南長郡中學(xué)高一月考）最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了鋤原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)

換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知鋤是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料

回答下列問題：

(1)鋤位于元素周期表的第周期________族。

(2)關(guān)于鋤的下列說法中不正確的是(填數(shù)字序號)。

①與水反應(yīng)比鈉更劇烈

②Rb?O在空氣中易吸收水和二氧化碳

③RbzCh與水能劇烈反應(yīng)并釋放出

④它是極強(qiáng)的還原劑

⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

(3)現(xiàn)有枷和另一種堿金屬形成的合金5g,與足量水反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L,則另一堿金屬

可能是(填元素符號)。-

(4)鋤久置于空氣中，最終變成產(chǎn)物是。

A.Rb2OB.Rb2O2C.Rb2co3D.RbHCO3

【答案】⑴五IA(2)⑤(3)Na或Li(4)C

【解析】(1)由原子核外的電子排布規(guī)律可推知37Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Rb應(yīng)位于第五周期第IA族；

(2)Rb的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與Na相似，且更活潑，對應(yīng)的Rb?。、Rb。、RbOH的性質(zhì)分別與Na20,Na2O2>NaOH

相似，則①金屬性Rb>Na,所以與水反應(yīng)比鈉更劇烈，故正確；②氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，則它

的氧化物在空氣中易吸收CCh和水，故正確；③過氧化鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以RbzCh與水能劇烈反應(yīng)

并釋放出。2,故正確；④金屬性Rb>Na,它是極強(qiáng)的還原劑，故正確；⑤金屬性Rb>Na,RbOH的堿性

比同濃度的NaOH強(qiáng)，故錯(cuò)誤；所以選⑤；(3)從堿金屬與水反應(yīng)通式2R+2H2O=2ROH+H2t可知，生成

0.1molH2,堿金屬的物質(zhì)的量為0.2moL所以平均摩爾質(zhì)量M==25g/mol,而M(Rb)>25g/mol,則另一

堿金屬的M必小于25g/mol,所以可能是Na或Li；(4)鋤久置于空氣中，先與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化

枷，氧化枷與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化枷，氫氧化鋤與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋤，故最終變成產(chǎn)物

是Rb2co3,故選C。

提分特訓(xùn)

【題1】(2021?全國?模擬預(yù)測)“鋤(Rb)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”。下列說法正確的是“

A.金屬枷的熔點(diǎn)高于鉀B.歙b的中子數(shù)為48

C.*Rb和1Rb化學(xué)性質(zhì)不同D.鋤元素屬于IB族

【答案】B

【詳解】

A.鋤和鉀屬于堿金屬，堿金屬的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而減小，鋤原子序數(shù)大于鉀，故金屬鋤的熔點(diǎn)

低于鉀，A錯(cuò)誤；

B.】Rb的中子數(shù)為85-37=48,B正確;

C.叫Rb和竄Rb互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，C錯(cuò)誤；

D.鋤屬于堿金屬，位于IA族，D錯(cuò)誤；

故選B。

【題2】（2020?全國?高一課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強(qiáng)的是鋰②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最大⑤銘與

水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸

A.①②③B.④⑤C.②④D.②③⑤

【答案】D

【詳解】

①同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，即Cs的金屬性最強(qiáng)，故①錯(cuò)誤；

②單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則其離子的氧化性越弱，同主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，則Lr的氧化性最

強(qiáng)，故②正確；

③堿金屬都是活潑的金屬，自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；

④從上到下堿金屬元素單質(zhì)的密度呈增大的趨勢，Cs的密度最大，故④錯(cuò)誤；

⑤Cs的金屬性非常強(qiáng)，與水反應(yīng)十分劇烈，故⑤正確；

綜上所述，②③⑤正確，故選D。

【題3】（2021?上海金山?二模）已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對于它們?nèi)呷埸c(diǎn)高低比較正確的是

A.鈉鉀合金＞鈉＞鉀B.鈉＞鉀＞鈉鉀合金，

C.鈉〉鈉鉀合金〉鉀D.鉀〉鈉鉀合金〉鈉

【答案】B

【分析】

合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，堿金屬的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，以此來解答。

【詳解】

合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，堿金屬的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而減小，則熔點(diǎn)為鈉＞鉀＞鈉和鉀的合金,

故答案選B。

【題4】（2021?全國?高一課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于堿金屬元素的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低

B.隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大

C.堿金屬單質(zhì)都是密度較小的有色金屬」

D.堿金屬元素的原子最外層都只有一個(gè)電子

【答案】B

【詳解】

A.堿金屬都屬于金屬晶體，金屬陽離子半徑逐漸增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸

點(diǎn)降低，故A正確；

B.隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大，但Na、K反常，故B錯(cuò)誤；

C.堿金屬元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,屬于輕金屬元素，所以堿金屬單質(zhì)的密度都較小，堿金屬單

質(zhì)多為具金屬光澤的銀白色金屬，葩帶金黃色，但暴露在空氣中會因氧氣的氧化作用生成氧化物膜使光澤

度下降，呈現(xiàn)灰色的有色金屬，故C正確

D.堿金屬元素都在IA族，原子最外層都只有一個(gè)電子，故D正確；

答案：B?

【點(diǎn)睛】

(1)堿金屬都屬于金屬晶體，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而減小，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大;堿

金屬元素隨著核電荷數(shù)的增多，其單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次降低，密度依次增大(但鉀反常)。

【題5】(2020?福建省泰寧第一中學(xué)高一月考)2019年諾貝爾化學(xué)獎?lì)C給幾位在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出貢

獻(xiàn)的科學(xué)家，鋰單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與鈉類似，活潑性比鈉略弱。它的密度為0.534g/cm3,鋰元素的焰色為紫紅

色，將綠豆大的鋰投入水中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象合理的有t

①鋰沉入水中

②鋰浮在水面上

③水中有大量氣泡

④反應(yīng)后在水中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅

⑤反應(yīng)劇烈，發(fā)出紫紅色火焰

⑥鋰四處游動

A.②③B.①③C.②③?D.②④⑤⑥

【答案】A

【詳解】

鋰的密度比水小，因此鋰浮在水上，故①錯(cuò)誤；②正確；鋰和水反應(yīng)生成LiOH和H2,溶液中能產(chǎn)生大量

氣泡，故③正確；生成的LiOH使紫色石蕊試液變藍(lán)，故④錯(cuò)誤；鋰和水反應(yīng)相對平緩，放出的熱量并不

能使鋰融化，且生成的H2并不能推動鋰四處游動，故⑤⑥錯(cuò)誤；

答案選A。

【題6】(2018?河北張家口?高一月考)鉀、鈉及其化合物的性質(zhì)都類似?；卮鹣铝袉栴}：

⑴單質(zhì)鉀與鈉相比，熔沸點(diǎn):K(填或“="，下同)Na；密度:KNa。

(2)超氧化鉀(KO2)與過氧化鈉都能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣,因此均可用作急救供氧劑。寫出超氧化鉀與

CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:

⑶若KO?和Na?O2分別與CO?反應(yīng)時(shí)，欲得到等量的氧氣，則所需KO2與NazCh的物質(zhì)的量之比為,

此時(shí)兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。必

【答案】<<4Ko2+2CC)2=2K2co3+3022:31:2

【詳解】

(1)鈉、鉀都是金屬單質(zhì)，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子之間的作用力逐漸減弱，所以單質(zhì)的熔

點(diǎn)逐漸降低，故熔沸點(diǎn):K<Na；堿金屬的密度隨核電荷數(shù)的遞增逐漸增大，但鉀反常，故密度:K<Na；(2)

超氧化鉀與CO2反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ko2+2CO2=2K2co3+3。2；(3)若KO2和Na2O2

分別與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為4Ko2+282=2^83+302、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,欲得到等量

的氧氣，則所需KO2與Na2O2的物質(zhì)的量之比為2=2：3；此時(shí)兩反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1X；x2：

1X1X2=1：2。

【題7】堿金屬元素按原子序數(shù)增大，依次為：鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、鋤(Rb)、鈉(Cs)、魴(Fr,放射

性元素)。請回答：

(1)常溫常壓下，將一定量鋰單質(zhì)投入到一定量重水中，鋰完全反應(yīng)，產(chǎn)生1.6g氣體，過濾得到6.75g沉

淀和100mL澄清溶液。則得到的澄清溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。

(2)鈉鉀合金許多特殊反應(yīng)中有著非常重要的應(yīng)用。取59.80g鈉鉀合金和一定量四氯化碳在一定條件下恰

好完全反應(yīng)，制造出5.40g納米級金剛石粉末。則該鈉鉀合金中鈉元素和鉀元素的質(zhì)量比為。

⑶某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬制備純堿。0.600molNH3和35.100g食鹽混合，得到氨鹽水總質(zhì)量為105.300g,

向該溶液通入CO2至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液88.200g,則NaHCCh的產(chǎn)率為。(保留三

位小數(shù))

(4)一定條件下，85.5g鋤與氧氣和臭氧的混合氣體22.4L(已折算為標(biāo)況，且該混合氣體對相同狀況下氫氣

的相對密度為20.8)恰好完全反應(yīng)，得到兩種離子化合物A和B的固體混合物。A和B中，陰陽離子個(gè)數(shù)

比均為1:1且均存在兩種微粒間作用力，A的含氧量為0.3596。則化合物A的化學(xué)式為。將

上述固體混合物加熱，A可分解生成B和氧氣。加熱一段時(shí)間后，固體混合物中兩種陰離子的物質(zhì)的量相

等，則分解產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)況下的體積為。-

【答案】5.3mol/L1:30.863RbO31.12L

【詳解】

⑴Li與水反應(yīng)的方程式是：2Li+2D2O=2LiOD+D2T，n(D2)=,,=0.4mol,則產(chǎn)生LiOH的物質(zhì)的量是

n(LiOD)=2x0.4mol=0.8mol,其質(zhì)量是m(LiOD)=0.8molx25g/mol=20.0g,過濾得到沉淀質(zhì)量是6.75g則溶液

13.25g

中溶解的LiOD質(zhì)量是20.0g—6.75g=13.25g,那么該溶液的物質(zhì)的量濃度是c(LiOD)=25g/mol=5.3mol/L；

0.1L

⑵假設(shè)鈉鉀合金中含有鉀、鈉的物質(zhì)的量分別是x、y,則根據(jù)質(zhì)量不變可得：39x+23y=59.80g,根據(jù)電子

540。

得失數(shù)目相等可得：x+y=——x4o解得x=1.15moLy=0.65mol,則該鈉鉀合金中鈉元素和鉀元素的

12g/mol

質(zhì)量比為(0.65molx23g/mol):(1.15molx39g/mol)=1:3o

(3)n(NH3)=0.600mol和n(NaCl)=7^^-=0.6mol,發(fā)生反應(yīng):NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3l+NH4Cl,

5o.I

得到氨鹽水總質(zhì)量為105.300g。向該溶液通入CO2至反應(yīng)完全，則反應(yīng)消耗CO2物質(zhì)的量是0.6mol,其

質(zhì)量是m(CO2)=0.6molx44g/mol=26.4g,根據(jù)方程式的關(guān)系可知理論上產(chǎn)生NaHCCh物質(zhì)的量是0.6mol,

質(zhì)量是m(NaHCO3)=0.6molx84g/mol=50.4g,過濾，得到濾液88.200g,則析出的碳酸鈉的質(zhì)量是105.300g

43.5g

+26.4g-88.200g=43.5g,所以NaHCCh的產(chǎn)率為^|xl00%=86.3%；

85.5g,

(4)n(Rb)=----r=lmol,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是M=20.8x2=41.6,假如混合氣體中02、O

85.5g/mol3

物質(zhì)的量分別是X、y,則32x+48y=是6,解得x：y=2:3。在反應(yīng)產(chǎn)生的A中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:1

x+y

且均存在兩種微粒間作用力，A的含氧量為0.3596,假設(shè)A的化學(xué)式是KOm,則啟量t=0.3596,解

得m=3,所以A的化學(xué)式是RbO3,由于A和B中，陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:1且均存在兩種微粒間作用力，

所以B是RbCh,2RbO「金2RbO，+O，T。將上述固體混合物加熱，A可分解生成B和氧氣。加熱一段

時(shí)間后，固體混合物中兩種陰離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)Rb元素守恒可知含有RbO3、RbCh都是0.5mol,

含有的氧的質(zhì)量是：(3x0.5mol+2x0.5mol)xl6g/mol=40g,逸出的氧氣質(zhì)量是:20.8x2g/molx1mol—40g=1.6g,

16。？

則分解產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)況下的體積為k7^x22.4170101=1.121。

32g/mol

【題8】(2021.靜寧縣第一中學(xué)高一月考)科學(xué)家對堿金屬的認(rèn)識始終在不斷的探索中前進(jìn)。

(1)1807年，英國化學(xué)家戴維在在無氧條件下電解熔融的KOH,最后成功地得到了銀白色的金屬鉀，實(shí)驗(yàn)

中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸水就劇烈反應(yīng)，放出___________色氣體，向溶液中滴入紫色石蕊試液，顯______

色，因?yàn)開_____(寫出化學(xué)方程式)。

(2)利用堿金屬與水的反應(yīng)可測定某堿金屬的相對原子質(zhì)量。如下圖所示，儀器本身連同水和干燥管以及其

內(nèi)的無水氯化鈣的總質(zhì)量為480.0g。3

現(xiàn)將1.4g某堿金屬單質(zhì)投入水中，立即用帶有干燥管的塞子塞緊瓶口，反應(yīng)完畢后，測得整套儀器的總

質(zhì)量為481.2g。

①該金屬元素的相對原子質(zhì)量是(結(jié)果保留兩位小數(shù))，該元素可能是。

②若不用干燥管，測得的相對原子質(zhì)量比實(shí)際相對原子質(zhì)量___________(填“偏大”"偏小''或"相等”)，理由

是o

(3)最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了珈原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶

來重大突破。已知伽是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問題：

I.枷位于元素周期表的第周期族。

H.關(guān)于釧的下列說法中正確的是___________(填序號，下同)。

①與水反應(yīng)比鈉更劇烈②RbQ在空氣中易吸收水和二氧化碳

③Rb?O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出。2④它是極強(qiáng)的還原劑

⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

【答案】⑴無藍(lán)2K+2H2O=2KOH+H2f

(2)①7.00Li①偏小水蒸氣隨氫氣逸出，測得氫氣的質(zhì)量比實(shí)際質(zhì)量偏高，計(jì)算出的堿金屬的

相對原子質(zhì)量偏小

⑶五IA①②③?

【解析】(1)金屬K與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，氫氣為無色氣體，氫氧化鉀溶液呈堿性，使紫色石

蕊變藍(lán)，反應(yīng)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2f；(2)①設(shè)堿金屬的元素符號為M,相對原子質(zhì)量為x,反應(yīng)

過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為480.00g+1.4g-481.2g=0.2g,由反應(yīng)可得：

2M+2H9=2MOH+H,T

2xg2g

1.4g0.2g

等=餐，解得x=7；該金屬元素可能是Li：②水蒸氣隨氫氣逸出，測得氫氣的質(zhì)量比實(shí)際質(zhì)量偏高，

1.4g0.2g

計(jì)算出的堿金屬的相對原子質(zhì)量偏小;(3)I鋤是37號元素,原子結(jié)構(gòu)中有5個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為1,

位于第五周期第IA族；II①金屬性Rb>Na,所以枷與水反應(yīng)比鈉更劇烈，正確；②RbzO屬于堿性氧化

物，則Rb2。在空氣中易吸收二氧化碳和水，正確；③過氧化鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以Rb2O2與水能劇

烈反應(yīng)并釋放出氧氣，正確；④金屬性Rb>Na,它是極強(qiáng)的還原劑，正確；⑤金屬性Rb>Na,RbOH的堿

性比同濃度的氫氧化鈉強(qiáng)，錯(cuò)誤；故選①②③④。

端提分作業(yè)

【練1】與水反應(yīng)最劇烈的堿金屬是()

A.鋰B.鈉C.鉀D.鋤

【答案】D

【解析】鋰、鈉、鉀、鋤四種堿金屬，原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，與氧氣或水反應(yīng)的

劇烈程度依次增強(qiáng)，鋤與水反應(yīng)最劇烈。故選D。

【練2】(2021?四川相貢市田家炳中學(xué)高一期中)關(guān)于堿金屬的敘述正確的是

A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大

B.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高

C.隨核電荷數(shù)的減小，堿金屬原子的還原性增強(qiáng)

D.隨核電荷數(shù)的減小，堿金屬單質(zhì)的密度增大

【答案】A

【詳解】

A、堿金屬元素隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性逐漸增強(qiáng)，所以鉀與氧氣或水反應(yīng)

比鈉的反應(yīng)劇烈，鋤、鋒的反應(yīng)更劇烈，故A正確；

B、堿金屬的溶沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

C、堿金屬元素隨著原子序數(shù)的減小，金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；

D、堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的減小逐漸減小，但是Na、K反常，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【練3】（2021?全國?高一課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是

A.Rb與H?O反應(yīng)最劇烈

B.K比Na活潑，故K可以從NaCl溶液中置換出Na

C.堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性

D.從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)

【答案】D

【分析】

從Li到Fr,金屬性逐漸增強(qiáng)。

【詳解】

A.Fr的金屬性最強(qiáng)，與H?O反應(yīng)最劇烈，A錯(cuò)誤；

B.K比Na活潑，與水劇烈反應(yīng)，不能置換出NaCl溶液中的Na,B錯(cuò)誤；

C.堿金屬的陽離子具有一定的氧化性，但不強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.從Li到Cs,原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，D正確；

答案選D。

【練4】下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（）

A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2

B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、電和熱的良導(dǎo)體，焰色反應(yīng)都呈現(xiàn)黃色?

C.堿金屬的密度都小于Ig/cn?,因此堿金屬單質(zhì)都可以保存在煤油中

D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，堿金屬均是活潑的金屬，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2,A正確；B項(xiàng)，堿金屬的

焰色反應(yīng)不一定都呈現(xiàn)黃色，例如鉀呈淺紫色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Li密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油

中，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，沒有過氧化鋰，D錯(cuò)誤；故選A。

【練5】（2020?全國?高一）以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、鋤、艷的敘述不正確的是（）

①對應(yīng)的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是CsOH

②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是鈉

③與02反應(yīng)均可得到多種氧化物

④單質(zhì)的密度依次增大

⑤單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)

⑥對應(yīng)陽離子的氧化性依次增強(qiáng)

A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).①⑤

【答案】C

【詳解】

①元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性最強(qiáng)的元素是Cs,所以對應(yīng)的

氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH,①正確；

②堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而降低，所以單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是鈉，②錯(cuò)誤：

③Li與O2反應(yīng)只能得到Li2O,③錯(cuò)誤；

④堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增加而增大，但K例外，K的密度小于Na,④錯(cuò)誤；

⑤堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，所以其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，

⑤正確；

⑥由于堿金屬元素的原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，所以它們對

應(yīng)陽離子的氧化性依次減弱，⑥錯(cuò)誤。

故敘述②③④⑥不正確，故答案為：C。

【練6】（2019?黑龍江綏化市高一期末）下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是

A.堿金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)都會生成同類產(chǎn)物

B.堿金屬單質(zhì)的硬度都較大

C.液態(tài)的鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

D.堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，堿金屬大多數(shù)金屬性很強(qiáng)，在空氣中燃燒產(chǎn)物較復(fù)雜，只有Li在空氣中燃燒生成氧化物，

其它的在空氣中燃燒生成過氧化物或其他更復(fù)雜的氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿金屬單質(zhì)的硬度都較小，

可以用小刀切割，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故

C正確；D項(xiàng)，堿金屬單質(zhì)中多數(shù)是銀白色的固體，專色略帶金色光澤，故D錯(cuò)誤；故選C。

【練7】（2020?全國?高一課時(shí)練習(xí)）可能存在的第119號元素被稱為“類筋”，據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性

質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類傷”的預(yù)測說法正確的是（）

A.“類彷”在化合物中呈+1價(jià)

B