（江西專用）高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項檢測題9 離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題6分,共36分)1.PM2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置,可有效減少CO和NO的排放,催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為NOx+CON2+CO2,下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中,不正確的是()A.所涉及元素中原子半徑:C>N>OB.當(dāng)x=2時,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molC.等物質(zhì)的量的N2和CO2中,共價鍵的個數(shù)比為3∶4D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1時,NOx中氮元素的化合價為+2價2.(2013·天津南開區(qū)聯(lián)考)下列說法正確的是()A.當(dāng)7.8gNa2O2與H2O完全反應(yīng)時,有0.2mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B.將1.5molBr2通入2molFeI2溶液中的離子方程式為3Br2+2I-+4Fe2+====6Br-+I2+4Fe3+C.用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性D.在3NO2+H2O====2HNO3+NO中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1∶23.(2013·上海高考)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是()A.243226B.021012C.201202D.2222144.(2013·安徽高考)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A.銀氨溶液:Na+、K+、NQUOTE、NH3·H2OB.空氣:C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SQUOTE、葡萄糖分子5.下列離子方程式正確的是()選項實驗操作離子方程式A在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液,過濾除去鋁2Al+2OH-+H2O====2AlQUOTE+2H2↑B用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅OH-+H+====H2OC在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液Al3++3AlQUOTE+6H2O====4Al(OH)3↓D用石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)制少量氫氧化鈉Ca2++CQUOTE====CaCO3↓6.(2013·天津河西區(qū)一模)某同學(xué)為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N離子,實驗操作及現(xiàn)象如下圖所示:由該實驗可知原溶液中一定含有的離子是()A.SQUOTE B.NQUOTEC.Cl- D.Fe3+二、非選擇題(本題包括4小題,共64分)7.(13分)已知在金屬活動性順序表中錫(Sn)位于Fe與Cu之間。為了測定金屬錫樣品的純度(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)),實驗步驟如下:Ⅰ.將ag金屬錫樣品溶于鹽酸中。Ⅱ.向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液(發(fā)生的反應(yīng)為Sn2++2Fe3+====Sn4++2Fe2+)。Ⅲ.用bmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7溶液mmL。請回答:(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)已知酸性環(huán)境下,Cr2QUOTE可被還原為Cr3+,則Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是。(3)樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(Sn的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,用含a、b、m、M的代數(shù)式表示)8.(14分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種,陰離子分別是NQUOTE、SQUOTE、Cl-、CQUOTE中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式:(1)A,C。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式

。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式

。9.(16分)已知:還原性:HSQUOTE>I-,氧化性:IQUOTE>I2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！鮊aIO3+□NaHSO3→□I2+□Na2SO4+□H2SO4+□H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液反應(yīng)完全,推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出碘單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式;當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時,加入的NaIO3為mol。10.(21分)(2013·福建高考)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SQUOTE等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SQUOTE,其原因是

[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]。②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:□(D)+24NaClO3+12H2SO4====□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍。答案解析1.【解析】選B。C、N、O為同一周期元素,原子半徑r(C)>r(N)>r(O),A正確;當(dāng)x=2時,氮元素的化合價由+4降低到0價,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×4=8(mol),B錯誤;N2和CO2的結(jié)構(gòu)式分別為N≡N、O＝C＝O,等物質(zhì)的量的N2和CO2中,共價鍵的個數(shù)比為3∶4,C正確;NOx為氧化劑,CO為還原劑,當(dāng)二者1∶1完全反應(yīng)時化學(xué)方程式為2NOx+2CON2+2CO2,則x=1,氮元素的化合價為+2價,D正確。2.【解析】選D。本題考查氧化還原反應(yīng)。A項根據(jù)反應(yīng)可知有0.1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,錯誤;B項I-的還原性大于Fe2+,Br2先氧化I-,后氧化Fe2+,據(jù)題意可知反應(yīng)為Br2+2I-====2Br-+I2,錯誤;C項KMnO4會氧化濃鹽酸,通常用濃硫酸酸化,錯誤;D項正確。3.【解析】選B。驗證四個選項,均符合元素守恒。根據(jù)得失電子守恒,可得a+b=2c,四個選項也符合該規(guī)律。根據(jù)氧化性Br2>Fe3+,因此FeBr2溶液中通入Cl2,首先Fe2+被氧化,當(dāng)Fe2+完全反應(yīng)后,Br-才發(fā)生反應(yīng)。A中Fe2+和Br-均完全反應(yīng);C中只有Fe2+被氧化;D中Fe2+完全反應(yīng),Br-部分被氧化,均符合題意。B中Br-被氧化,Fe2+不發(fā)生反應(yīng),不符合反應(yīng)實際。4.【解析】選A。選項具體分析結(jié)論A銀氨溶液顯堿性,含OH-,與Na+、K+、NQUOTE、NH3·H2O相互之間均不反應(yīng),能共存正確BNO易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色NO2,不能共存錯誤C氫氧化鐵膠體在酸性條件下不能存在,另外Fe(OH)3膠體可氧化S2-,不能共存錯誤D葡萄糖具有還原性,MnQUOTE在酸性條件下具有強氧化性,能氧化葡萄糖分子,不能共存錯誤5.【解析】選C。A項,元素不守恒,A項錯誤;B項,氫氧化銅難溶于水,不可拆成離子形式,B項錯誤;D項,石灰乳中氫氧化鈣為微溶物質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式,正確的離子方程式為Ca(OH)2+CQUOTE====CaCO3+2OH-,D項錯誤?！疽族e警示】與“量”有關(guān)離子方程式的易錯歸納(1)CO2(或SO2)與堿溶液(如NaOH)反應(yīng)時,CO2(或SO2)足量生成酸式鹽,而CO2(或SO2)不足時則生成正鹽。(2)堿與多元酸(或酸式鹽)反應(yīng)時,若酸過量,生成酸式鹽,酸不足則生成正鹽。(3)鋁鹽與強堿反應(yīng),若堿過量則生成AlQUOTE,若堿不足則生成Al(OH)3。(4)鋁鹽與氨水反應(yīng),不論氨水是否過量,均生成Al(OH)3而不是AlQUOTE。(5)AlQUOTE與強酸反應(yīng),若酸過量則生成Al3+,若酸不足則生成Al(OH)3。(6)Fe與硝酸反應(yīng),若硝酸過量則生成Fe3+,若Fe過量則生成Fe2+。6.【解析】選B。某溶液中加入Ba(NO3)2和過量鹽酸,生成白色沉淀,不能判斷溶液中一定含有SQUOTE,原因是H+、NQUOTE具有強氧化性,也可能將SQUOTE氧化成SQUOTE,A項錯誤;由于第一步反應(yīng)過程中加入了鹽酸,故第二步實驗中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,不能判斷原溶液中一定存在Cl-,C項錯誤;第三步實驗中盡管加入了KSCN后溶液顯紅色,但不能確定原溶液中一定存在Fe3+,原因是H+、NQUOTE具有強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,D項錯誤;由最后一步實驗判斷原溶液中一定存在NQUOTE。7.【解析】(1)根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式寫出錫與鹽酸反應(yīng)的方程式:Sn+2H+====Sn2++H2↑。(2)鉻被還原成三價鉻離子,同時二價鐵離子被氧化成三價鐵離子Cr2QUOTE+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O。(3)根據(jù)K2Cr2O7～6Fe2+～3Sn2+～3Sn得出錫的質(zhì)量,從而計算錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3bmM/1000a。答案:(1)Sn+2H+====Sn2++H2↑(2)Cr2QUOTE+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O(3)3bmM/1000a8.【解析】Ag+與SQUOTE、Cl-、CQUOTE都不共存,故為AgNO3,Ba2+與SQUOTE、CQUOTE都不共存,故為BaCl2,Cu2+與CQUOTE不共存,故為CuSO4;由①知,C中含有Cu2+,即C是CuSO4;由向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,知B為AgNO3,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出,即D是Na2CO3。答案:(1)BaCl2CuSO4(2)CQUOTE+2H+====H2O+CO2↑(3)Cu2++SQUOTE+Ba2++2OH-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓9.【解析】(1)碘元素的化合價由+5價降低到0價,硫元素的化合價由+4價升高到+6價。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,配平反應(yīng)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)由還原性:HSQUOTE>I-可知當(dāng)NaHSO3溶液過量時IQUOTE先被還原成I2,再被還原成I-。(3)OA段,隨著IQUOTE的量增多,NaHSO3的量減少,IQUOTE被還原成I-至A點恰好完全反應(yīng),此時繼續(xù)加入NaIO3,又發(fā)生NaIO3氧化I-的反應(yīng):IQUOTE+6H++5I-====3I2+3H2O。當(dāng)I-與I2物質(zhì)的量之比為5∶3時,設(shè)加NaIO3為xmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,得5mol×2=QUOTEx×6+QUOTEx×5x=QUOTEmol。答案:(1)(2)NaI(3)IQUOTE+5I-+6H+====3I2+3H2OQUOTE10.【解析】(1)①除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SQUOTE,應(yīng)先加入過量的BaCl2除去溶液中的SQUOTE,再加入Na2CO3、NaOH除去Ca2+、Mg2+。但由于BaSO4、BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量的CQUOTE時,BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3,使濾液中仍含有一定量的SQUOTE。②根據(jù)題目提供的工藝原理:氯化鈉電解槽及二氧化氯發(fā)生器中的產(chǎn)物通入氯化氫合成塔,并且要補充氯氣,所以該工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2。在二氧化氯發(fā)生器中氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化氯,根據(jù)化合價的變化規(guī)律、質(zhì)量守恒定律及工藝流程圖可判斷還有Cl2、NaCl、H2O生成,其化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(2)纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,所以D為C6H12O6,結(jié)合元素守恒生成物中還缺少Na2SO4,補充完反應(yīng)物和生成物后可利用得失電子守恒規(guī)律進行配平。(3)1molCl2作氧化劑可得2mol電子,1molClO2作氧化劑可得5