高考化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)

高考化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)演講人：日期：物質(zhì)分類(lèi)與性質(zhì)概述金屬及其化合物性質(zhì)非金屬及其化合物性質(zhì)離子反應(yīng)與電解質(zhì)溶液性質(zhì)有機(jī)化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)無(wú)機(jī)非金屬材料及新型材料簡(jiǎn)介contents目錄01物質(zhì)分類(lèi)與性質(zhì)概述根據(jù)元素的性質(zhì)將物質(zhì)分為金屬、非金屬和稀有氣體等。元素分類(lèi)法氧化物分類(lèi)法酸堿鹽分類(lèi)法根據(jù)氧化物的性質(zhì)將物質(zhì)分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等。根據(jù)物質(zhì)的酸堿性質(zhì)將物質(zhì)分為酸、堿、鹽和氧化物等。030201物質(zhì)分類(lèi)方法

物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等?；瘜W(xué)性質(zhì)包括可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等。物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律包括元素周期律、金屬活動(dòng)性順序、酸堿反應(yīng)規(guī)律等。高考考點(diǎn)物質(zhì)的分類(lèi)與性質(zhì)是高考化學(xué)的必考內(nèi)容，主要涉及物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律等方面。命題趨勢(shì)結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解和應(yīng)用能力，注重實(shí)驗(yàn)探究和創(chuàng)新能力的考查。例如，通過(guò)給定未知物質(zhì)，要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究其性質(zhì)；或者給出某種物質(zhì)的性質(zhì)，要求學(xué)生推斷其可能的用途或制備方法等。高考考點(diǎn)與命題趨勢(shì)02金屬及其化合物性質(zhì)具有金屬光澤，能夠?qū)щ?、?dǎo)熱。密度較大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高。具有延展性，易于加工成各種形狀。大多數(shù)金屬可與酸反應(yīng)生成氫氣，具有還原性。01020304金屬通性堿金屬（如鋰、鈉、鉀等）具有強(qiáng)還原性，能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。鹵素（如氟、氯、溴等）具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)生成鹵化物。堿金屬與鹵素反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬鹵化物，如氯化鈉、氯化鉀等。堿金屬與鹵素性質(zhì)過(guò)渡金屬具有多種氧化態(tài)，能形成多種氧化物和鹽類(lèi)。許多過(guò)渡金屬離子具有特征顏色，如銅離子呈藍(lán)色、鐵離子呈黃色等。過(guò)渡金屬及其化合物在催化、電化學(xué)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，如鉑催化劑、鐵電材料等。過(guò)渡金屬及其化合物性質(zhì)例題1：下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是()A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.加熱時(shí)，金屬鈉先熔成閃亮的小球并劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體典型例題解析C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D.鈉屬于金屬元素，它的還原性很強(qiáng)，可以在溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬解析：鈉是銀白色金屬，硬度很小，可用小刀切割，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉的熔點(diǎn)較低，加熱時(shí)先熔成閃亮的小球并劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體(過(guò)氧化鈉)，B項(xiàng)正確；鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉雖然還原性很強(qiáng)，但由于鈉與水劇烈反應(yīng)，故不能與溶液中的金屬陽(yáng)離子發(fā)生置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。010203典型例題解析

典型例題解析例題2：下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A.鐵元素在自然界中只以化合態(tài)存在B.鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e?=Fe3?C.鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)，無(wú)論氯氣是否過(guò)量，反應(yīng)都生成FeCl?D.常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)，故可用鐵槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸解析：鐵元素在自然界中主要以化合態(tài)存在，但在隕石中存在游離態(tài)的鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e?=Fe2?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)無(wú)論氯氣是否過(guò)量都生成FeCl?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故可用鐵槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸，D項(xiàng)正確。典型例題解析03非金屬及其化合物性質(zhì)氧化性還原性與氫氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)非金屬通性非金屬元素通常具有較強(qiáng)的氧化性，能夠與金屬元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。大多數(shù)非金屬元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物。部分非金屬元素在特定條件下也表現(xiàn)出還原性，如硫、磷等。非金屬元素在氧氣中燃燒，生成相應(yīng)的氧化物。鹵素性質(zhì)01鹵素（F、Cl、Br、I）具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)生成鹵化物，也能與非金屬反應(yīng)生成鹵化氫。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)遵循氧化性強(qiáng)弱順序。氧族元素性質(zhì)02氧族元素（O、S、Se、Te）具有氧化性和還原性。氧氣是一種強(qiáng)氧化劑，硫則表現(xiàn)出氧化性和還原性。硒和碲的性質(zhì)與硫相似，但穩(wěn)定性較差。氮族元素性質(zhì)03氮族元素（N、P、As、Sb）具有氧化性和還原性。氮?dú)庠诔叵路€(wěn)定，但在高溫或放電條件下可與某些金屬或非金屬反應(yīng)。磷和砷的性質(zhì)較為活潑，能與多種元素發(fā)生反應(yīng)。鹵素、氧族元素和氮族元素性質(zhì)碳族元素性質(zhì)碳族元素（C、Si、Ge、Sn）具有相似的化學(xué)性質(zhì)。碳是構(gòu)成有機(jī)物的基本元素，硅則是無(wú)機(jī)非金屬材料的重要組成元素。鍺和錫的性質(zhì)與硅相似，但穩(wěn)定性較差。硼族元素性質(zhì)硼族元素（B、Al、Ga、In）具有相似的化學(xué)性質(zhì)。硼是一種非金屬元素，能與多種元素形成共價(jià)化合物。鋁是一種輕金屬，具有良好的導(dǎo)電性和延展性。鎵和銦的性質(zhì)與鋁相似，但穩(wěn)定性較差。碳族元素和硼族元素性質(zhì)例題1分析氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式并解釋現(xiàn)象。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?，F(xiàn)象為黃綠色氣體消失，溶液變?yōu)闊o(wú)色。硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，分析該反應(yīng)并寫(xiě)出化學(xué)方程式。硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式為S+O2=SO2。現(xiàn)象為發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。解析例題2解析典型例題解析04離子反應(yīng)與電解質(zhì)溶液性質(zhì)包括沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。離子反應(yīng)類(lèi)型通常在水溶液中進(jìn)行，需要滿(mǎn)足離子濃度、溫度、壓力等條件。離子反應(yīng)條件離子反應(yīng)類(lèi)型和條件電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，其?dǎo)電能力與離子濃度和電荷數(shù)有關(guān)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性隨著電解質(zhì)濃度的增加，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；溫度升高，溶液導(dǎo)電性減弱。導(dǎo)電性變化規(guī)律電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性及變化規(guī)律不同的酸堿鹽在水中的溶解度不同，有些可以完全溶解，有些只能部分溶解。酸堿鹽溶解性酸堿鹽在水溶液中會(huì)發(fā)生電離，生成相應(yīng)的離子。酸堿鹽電離一些弱酸或弱堿的鹽在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸和堿。水解反應(yīng)酸堿鹽在水溶液中行為典型例題解析解析沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的原理和應(yīng)用。探討氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。分析絡(luò)合反應(yīng)中絡(luò)合物的形成和性質(zhì)?？疾祀娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素及變化規(guī)律。例題1例題2例題3例題405有機(jī)化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)開(kāi)鏈化合物、碳環(huán)化合物（脂環(huán)化合物、芳香化合物）按碳骨架分類(lèi)烴的衍生物（醇、醛、羧酸等）按官能團(tuán)分類(lèi)習(xí)慣命名法、系統(tǒng)命名法命名方法有機(jī)化合物分類(lèi)和命名方法醇羥基和酚羥基，具有親核性和親電性，可發(fā)生氧化、還原、酯化等反應(yīng)。羥基（-OH）醛基和酮基，具有親核性，可發(fā)生加成、氧化等反應(yīng)。羰基（>C=O）具有酸性，可發(fā)生中和、酯化等反應(yīng)。羧基（-COOH）具有堿性，可發(fā)生中和、?；确磻?yīng)。氨基（-NH2）常見(jiàn)官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)取代反應(yīng)加成反應(yīng)消除反應(yīng)重排反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型和機(jī)理探討01020304鹵代、硝化、磺化等，涉及親電取代和親核取代機(jī)理。烯烴加成、羰基加成等，涉及親核加成和親電加成機(jī)理。醇的消去、鹵代烴的消去等，涉及E1、E2和E1cb機(jī)理。頻哪醇重排、貝克曼重排等，涉及碳正離子或碳負(fù)離子的重排。典型例題解析某有機(jī)物的分子式為C5H10O2，能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（）種。例題1下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成。例題206無(wú)機(jī)非金屬材料及新型材料簡(jiǎn)介定義無(wú)機(jī)非金屬材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料。是除有機(jī)高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱(chēng)。分類(lèi)無(wú)機(jī)非金屬材料的分類(lèi)，根據(jù)材料晶格特征的不同，又分為單質(zhì)和化合物，例如金剛石、石墨、硼、硅等；化合物又可以分為酸、堿、鹽和氧化物等。特點(diǎn)無(wú)機(jī)非金屬材料品種和名目極其繁多，用途各異，因此，還沒(méi)有一個(gè)統(tǒng)一而完善的分類(lèi)方法。通常把它們分為普通的（傳統(tǒng)的）和先進(jìn)的（新型的）無(wú)機(jī)非金屬材料兩大類(lèi)。無(wú)機(jī)非金屬材料概述新型無(wú)機(jī)非金屬材料除具有傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的優(yōu)點(diǎn)外，還有某些特征如：強(qiáng)度高、具有電學(xué)、光學(xué)特性和生物功能等。新型無(wú)機(jī)非金屬材料在國(guó)防、科學(xué)技術(shù)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)各個(gè)領(lǐng)域得到了廣泛應(yīng)用，并已成為現(xiàn)代社會(huì)生活中不可缺少的重要物質(zhì)。新型無(wú)機(jī)非金屬材料特點(diǎn)及應(yīng)用前景應(yīng)用前景特點(diǎn)復(fù)合材料是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過(guò)物理或化學(xué)的方法，在宏觀上組成具有新性能的材料。各種材料在性能上互相取長(zhǎng)補(bǔ)短，產(chǎn)生協(xié)同效應(yīng)，使復(fù)合材料的綜合性能優(yōu)于原組成材料而滿(mǎn)足各種不同的要求。復(fù)合材料簡(jiǎn)介隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，復(fù)合材料的性能將越來(lái)越完善，應(yīng)用也將越來(lái)越廣泛。未來(lái)復(fù)合材料的發(fā)展將更加注重環(huán)保、節(jié)能、高性能和多功能化。發(fā)展趨勢(shì)復(fù)合材料簡(jiǎn)介及發(fā)展趨勢(shì)A.高純硅可用于制造半導(dǎo)體材料B.二氧化硅