2021年化學(xué)初三筆記大全

化學(xué)初三筆記大全前言：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩什么是化學(xué)？：化學(xué)是研究物質(zhì)構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律科學(xué)。為什學(xué)化學(xué)？如何學(xué)化學(xué)？：注重化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、聯(lián)系實(shí)際、預(yù)習(xí)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)、認(rèn)真完畢作業(yè)第一單元走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)課題一物質(zhì)變化和性質(zhì)物質(zhì)變化物理變化：沒(méi)有生成其她物質(zhì)變化化學(xué)變化：生成其她物質(zhì)變化化學(xué)反映現(xiàn)象：有新物質(zhì)生成（隨著能量變化——吸熱，放熱）化學(xué)反映現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等.兩種變化區(qū)別：看起變化中與否有新物質(zhì)生成兩種變化關(guān)聯(lián)：在化學(xué)變化中同步發(fā)生物理變化符號(hào)用語(yǔ)：CHONClSPFClBrIHeNeArSiKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuWuMnBa科學(xué)家貢獻(xiàn)：道爾頓和阿伏伽德羅：提出物質(zhì)是由原子核分子構(gòu)成（原子分子論）門捷洛夫：發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表張青蓮：測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量侯德榜：創(chuàng)造聯(lián)合制堿法拉瓦錫：研究了空氣成分納米：是長(zhǎng)度單位，當(dāng)代高科技。物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生變化如：可燃性，還原性，穩(wěn)定性物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生變化就體現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)如：顏色，狀態(tài)，氣味，硬度，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，密度等（溶解性）化合價(jià)用語(yǔ)：KNaHAg正一價(jià)FClBrI負(fù)一價(jià)CaZnBaMg正二價(jià)普通氧是負(fù)二價(jià)三鋁、四硅、五價(jià)磷2,3鐵；2，4碳;-2,4,6硫都齊全銅,汞二價(jià)最常用課題二化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基本科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)提出問(wèn)題猜想與假設(shè)制定籌劃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀測(cè)現(xiàn)象，分析，得出結(jié)論表達(dá)與交流反思與評(píng)價(jià)探究實(shí)驗(yàn)：對(duì)蠟燭及其燃燒探究

2、對(duì)人體吸入空氣和呼出氣體探究學(xué)習(xí)化學(xué)特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)變化，變化過(guò)程及其現(xiàn)象課題三走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室注意：常用化學(xué)儀器簡(jiǎn)介見書第150頁(yè)藥物區(qū)擁擠闡明見書第152頁(yè)一、藥物取用原則：1、使用藥物要做到“三不”：不能用手直接接觸藥物，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥物氣味，不得嘗任何藥物味道。2、取用藥物注意節(jié)約：取用藥物應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定用量，如果沒(méi)有闡明用量，普通取至少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3、用剩藥物要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定容器里。4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要及時(shí)用水沖洗。二、固體藥物取用：1、塊狀或密度較大固體顆粒普通用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀藥物用鑰匙（或紙槽）。3、使用過(guò)鑷子或鑰匙應(yīng)及時(shí)用干凈紙擦干凈。三、液體藥物（存儲(chǔ)在細(xì)口瓶）取用：1、少量液體藥物取用——用膠頭滴管吸有藥液滴管應(yīng)懸空垂直在儀器正上方，將藥液滴入接受藥液儀器中，不要讓吸有藥液滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其她地方，以免沾污滴管；不能用未清洗滴管再吸別試劑（滴瓶上滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。3、量筒使用：A、取用一定體積液體藥物可用量筒量取。讀數(shù)時(shí)量筒必要放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰望讀數(shù)偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存儲(chǔ)藥物，也不能作為反映容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱液體，不適當(dāng)加熱。C、讀數(shù)時(shí)，若仰望，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。四、酒精燈使用：1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因而加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰某些。2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)酒精不超過(guò)容積2/3；B、用完酒精燈后必要用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。3、可以直接加熱儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱儀器，但必要墊上石棉網(wǎng)是燒杯、燒瓶；不能加熱儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4、給藥物加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥物下方加熱；加熱固體藥物，藥物要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥物時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人五、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。2、儀器洗干凈標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著水既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元咱們周邊空氣課題一空氣空氣成分2Hg+O2==2HgO2HgO==2Hg+O2實(shí)驗(yàn)得出：空氣是有氫氣和氧氣構(gòu)成，測(cè)定了空氣成分測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)在機(jī)器瓶中加入少量水，加快彈簧夾點(diǎn)燃紅磷，及時(shí)進(jìn)一步瓶中并塞緊瓶塞，觀測(cè)現(xiàn)象待紅磷熄滅后并且冷卻后，打開彈簧夾觀測(cè)現(xiàn)象現(xiàn)象：紅磷燃燒后產(chǎn)生大量白煙燒杯內(nèi)水倒吸進(jìn)集氣瓶，瓶?jī)?nèi)頁(yè)面上升約五分之一體積分析：集氣瓶?jī)?nèi)液面上升，闡明氧氣被消耗。結(jié)論：氧氣約占空氣總體積五分之一。書P27討論氧氣體積不大于五分之一因素：紅磷量局限性，瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有耗盡溫度沒(méi)有冷卻到室溫就打開彈簧夾裝置漏氣【裝置氣密性不好】實(shí)驗(yàn)成功核心：紅磷量足，瓶?jī)?nèi)氧氣耗盡溫度冷卻到室溫打開彈簧夾裝置不漏氣【裝置氣密性良好】注意：該實(shí)驗(yàn)不能用碳代替紅磷，由于碳或硫產(chǎn)物是氣體，反映先后氣體壓強(qiáng)差變化不大不能用鐵代替，鐵在空氣中不能燃燒實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：集氣瓶中水換成澄清石灰水2.空氣構(gòu)成體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其她物質(zhì)0.03%氧氣：氮?dú)?:43.物質(zhì)分類：混合物：由各種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生反映，各自保持各自性質(zhì)。如：海水，空氣，糖水，鹽水純凈物：由一種物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)?，水，二氧化碳，氯酸鉀，高錳酸鉀，氯化鉀，二氧化錳，錳酸鉀，雙氧水空氣是一種寶貴資源：氧氣用途：動(dòng)植物呼吸，動(dòng)植物呼吸，金屬切割氮?dú)庥猛荆撼瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車，化工原料，食品充氮防腐，制取化肥，保護(hù)氣（焊接，填充燈泡）稀有氣體（混合物）：氦、氖、氬、氪、氙保護(hù)空氣：空氣污染：粉塵【煙塵，沙塵】有害氣體【一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫】空氣污染危害：溫室效應(yīng)，酸雨，臭氧空洞保護(hù)空氣：加強(qiáng)大氣監(jiān)測(cè)，使用清潔能源，植樹造林綠色化學(xué)：書P32四、空氣污染：（空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)）（1）污染源：重要是化石燃料（煤和石油等）燃燒和工廠廢氣、汽車排放尾氣等。（2）污染物：重要是粉塵和氣體。如：SO2

CO

氮氧化物等。課題二氧氣氧氣物理性質(zhì)氧氣是無(wú)色、無(wú)味氣體氧氣密度比空氣大（空氣1.293g/L,氧氣1.429g/L）氧氣不易溶于水氧氣不易液化—183攝氏度呈液態(tài)氧【淡藍(lán)色液體】氧氣化學(xué)性質(zhì)氧氣供應(yīng)呼吸氧氣支持燃燒【氧氣能使帶火星木條復(fù)燃】【1】木炭在氧氣中燃燒C+O2==CO現(xiàn)象：白光，放出熱量，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁結(jié)論：碳和氧氣反映生成二氧化碳【2】硫在氧氣中燃燒S+O2==SO2現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出大量熱，生成有刺激性氣體(二氧化硫)結(jié)論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體【3】磷在氧氣中燃燒4P+5O2==2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，生成白色固體五氧化二磷結(jié)論：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷【4】鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2==Fe3O4現(xiàn)象：激烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體四氧化三鐵結(jié)論：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵【5】鎂在氧氣中燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生耀眼白光，放出大量熱，生成白色粉末氧化鎂【6】銅在氧氣中燃燒注意:貼在空氣中不燃燒，氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，許多物質(zhì)能在氧氣中燃燒，同步放出大量熱，氧氣具備氧化性，可以做氧化劑化合反映：把有兩種物質(zhì)（或兩種以上）生成一種物質(zhì)反映叫做化合反映氧化反映：物質(zhì)與氧氣發(fā)生反映叫做氧化反映緩慢氧化：有些氧化反映進(jìn)行得很慢，甚至不容易被察覺(jué)，這種反映叫做緩慢氧化。燃燒、爆炸，都屬于緩慢氧化，緩慢氧化都屬于氧化反映都放熱只是激烈限度不同。課題三制取氧氣氧氣實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室里，常采用過(guò)氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀辦法制取氧氣藥物（1）過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳(2)氯酸鉀和二氧化錳（3）高錳酸鉀2.催化劑：在化學(xué)反映中能變化其她物質(zhì)化學(xué)反映速率而自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反映先后都沒(méi)有變化物質(zhì)叫做催化劑【特性，“一變”“二不變”3.催化作用：催化劑在化學(xué)反映中起催化作用硫酸銅溶液：氧化鐵等物質(zhì)對(duì)過(guò)氧化氫分解也有催化作用4.反映原理：化學(xué)方程（1）過(guò)氧化氫水+氧氣（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

（導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣5.分解反映：有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其她物質(zhì)反映叫做分解反映6.實(shí)驗(yàn)裝置：發(fā)生裝置‘據(jù)藥物狀態(tài)及條件’收集裝置‘據(jù)氣體密度及溶解性密度比空氣?。合蛳屡趴諝夥芏缺瓤諝獯螅合蛏吓趴諝夥ㄈ芙庑浴?dú)怏w不溶于水也不與水反映：排水法實(shí)驗(yàn)裝置選取加熱二氧化錳或氯酸鉀制取氧氣儀器：酒精燈、試管、鐵架臺(tái)（帶鐵架）、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、玻璃片用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣儀器：錐形瓶、導(dǎo)管、長(zhǎng)頸漏斗、集氣瓶、玻璃片制取并驗(yàn)證氧氣加熱氯酸鉀或二氧化錳辦法制取氧氣環(huán)節(jié)：連—檢—裝—訂—熱—收—拆連：連接儀器檢：檢查裝置氣密性裝:裝藥訂：將導(dǎo)管口略向下傾斜，固定在鐵架臺(tái)上（防止冷凝水倒流進(jìn)驟熱試管底部炸裂試管熱：加熱，先均勻后固定（先預(yù)熱）外焰對(duì)著藥物加熱收：用排水法或向上排空氣法收集氧氣拆：先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止冷水倒流進(jìn)灼熱試管底部炸裂試管）收集辦法:【1】排水法：氧氣不易溶于水，純凈【2】向上排空氣法：氧氣密度比空氣略大，干燥檢查：將帶火星木條置于瓶中，若復(fù)燃，證明是氧氣驗(yàn)滿：將帶火星木條置于瓶口，若復(fù)燃，證明氧氣已滿放置：正放在桌子上【氧氣密度比空氣略大】注意事項(xiàng)：【1】導(dǎo)口有氣泡放出時(shí)不應(yīng)及時(shí)收集，剛開始時(shí)冒出是空氣，氧氣不純，待氣泡持續(xù)均勻放出時(shí)再收集?！?】用排水法收集氧氣時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈，防止冷水倒流進(jìn)灼熱試管底部炸裂試管?！?】導(dǎo)管不適當(dāng)伸進(jìn)試管過(guò)長(zhǎng)，以免氣體難以倒出，以剛露出膠塞為宜。三、用雙氧水制取氧氣檢查裝置氣密性：關(guān)閉彈簧夾，想長(zhǎng)頸漏斗中加水至形成一股水柱，靜置水柱高度保持不變闡明裝置不漏氣。加藥：先固后液長(zhǎng)頸漏斗下端管口應(yīng)插入液面如下考題：1、如果得到氧氣不純因素是甚么？答：排水法收集氧氣剛冒泡就及時(shí)收集排水法收集時(shí)集氣瓶中水沒(méi)裝滿用高錳酸鉀收集時(shí)試管口沒(méi)有塞棉花向上排空氣法收集氧氣時(shí)導(dǎo)管口沒(méi)有插到集氣瓶底部2、用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣時(shí)試管炸裂因素？答：試管外壁有水珠沒(méi)有擦干試管口沒(méi)向下傾斜固定在鐵架臺(tái)上加熱時(shí)沒(méi)有給試管預(yù)熱先撤酒精燈后撤導(dǎo)管冷水倒流進(jìn)灼熱試管底部炸裂試管燒很熱試管及時(shí)用冷水沖洗四、工業(yè)制取氧氣【1】原理：把空氣加壓降溫變?yōu)橐簯B(tài)空氣，運(yùn)用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸發(fā)，氮?dú)庀葥]發(fā)，余下是液態(tài)氧【2】膜分離技術(shù)第三單元自然界水課題一水構(gòu)成水構(gòu)成電解水實(shí)驗(yàn)：（負(fù)氫正氧）現(xiàn)象：【1】電極上浮現(xiàn)氣泡【2】負(fù)極：氣體可以燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰——?dú)錃庹龢O：氣體能使帶火星木條復(fù)燃——氧氣體積比：氫氣：氧氣==1：2質(zhì)量比：氫氣：氧氣==1:8推算：原子個(gè)數(shù)：質(zhì)量除以相對(duì)原子質(zhì)量氫：氧==2:1水化學(xué)式：H2O結(jié)論：誰(shuí)在直流電作用下生成氫氣和氧氣反映式：水——?dú)錃?氧氣【分解反映】（1）實(shí)驗(yàn)證明：【1】水由氫元素和氧元素構(gòu)成【2】在化學(xué)反映中分子可以再分，原子不能再分（2）水構(gòu)成：水由氫元素和氧元素構(gòu)成【宏觀】在化學(xué)反映中分子可以再分，原子不能再分【微觀】分子是由原子構(gòu)成水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一種氧原子構(gòu)成電解水反映中，發(fā)生變化是水分子，沒(méi)變是氫原子和氧原子，新生成是氫分子和氧分子。水屬于純凈物、化合物、氧化物6、水性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解各種物質(zhì)形成溶液。（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等各種物質(zhì)反映。物質(zhì)分類1、純凈物：由一種物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)2、混合物：由各種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生反映，各自保持各自性質(zhì)。3、單質(zhì)：由同種元素構(gòu)成純凈物叫做單質(zhì)4、化合物：由不同種元素構(gòu)成純凈物5、氧化物：由兩種元素構(gòu)成其中一種元素是氧元素化合物課題二分子和原子物質(zhì)是由分子原子和離子等微粒構(gòu)成。分子分子性質(zhì)：分子質(zhì)量、體積都很小分子是不斷運(yùn)動(dòng)分子間有間隔同種物質(zhì)分子性質(zhì)相似，不同物質(zhì)分子性質(zhì)不同分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子?；瘜W(xué)反映實(shí)質(zhì)：分子——原子——性分子用分子觀點(diǎn)解釋兩種變化區(qū)別（1）物理變化：分子不變【如：水變水蒸氣】化學(xué)變化：分子變化【如：水電解】（2）混合物和純凈物區(qū)別純凈物：有同種分子構(gòu)成混合物：由不同種分子構(gòu)成原子原子：原子是化學(xué)變化中最小粒子。原子性質(zhì)：原子很小原子在不斷運(yùn)動(dòng)原子間有間隔同種原子性質(zhì)相似原子和分子區(qū)別和聯(lián)系：區(qū)別：在化學(xué)反映中分子可以再分原子不能再分聯(lián)系：分子可以再分為原子，原子可以構(gòu)成分子，分子是由原子構(gòu)成單質(zhì)分子是由同種原子構(gòu)成，化合物分子是由不同種原子構(gòu)成。課題三水凈化水凈化辦法靜置沉淀過(guò)濾：將不溶于水固體和液體分離辦法書第55頁(yè)實(shí)驗(yàn)：將河水凈化河水——（1）明礬【絮凝劑】作用：吸附水中懸浮雜質(zhì)，使之沉降。{化學(xué)變化}——靜置【過(guò)濾】澄清水——【吸附】{活性炭}吸附可溶性雜質(zhì)吸附蒸餾：凈化限度最高蒸餾水——純凈物消毒過(guò)律師應(yīng)注意問(wèn)題：【1】“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁【2】“二低”：傾倒液體時(shí)，液面應(yīng)低于濾紙邊沿；濾紙邊沿應(yīng)低于漏斗口邊沿【3】“三靠”漏斗下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺；玻璃棒輕輕斜靠在有三成濾紙一邊;液滴應(yīng)沿著玻璃棒倒進(jìn)過(guò)濾器作用：引流考題：過(guò)濾后液體仍渾濁因素？答：【1】濾紙破損【2】液面高于濾紙邊沿【3】接受濾液燒杯不干凈辦法：應(yīng)當(dāng)再過(guò)濾一遍直到澄清為止濾液澄清透明但仍舊是混合物還具有可溶性雜質(zhì)微生物活性碳具備吸附作用【水中不溶性及可溶性雜質(zhì)】，如果硬水和軟水1定義：具有較多可溶性鈣鎂化合物水叫做硬水【混合物】；不含較少可溶性鈣鎂化合物水叫做軟水。2硬水和軟水鑒別：（1）肥皂水：取等量?jī)煞N水加入等量肥皂水，泡沫較少有浮渣水是硬水，泡沫較多沒(méi)浮渣水是軟水。（2）蒸發(fā)3硬水危害：（1）長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體健康，洗衣服洗不干凈均有影響。（2）鍋爐燒水，水垢過(guò)多揮霍燃料，引起爆炸。4硬水軟化辦法：【1】生活：煮沸【2】實(shí)驗(yàn)室：蒸餾課題三愛(ài)護(hù)水資源人類擁有水資源1存在：江、河、湖、海占地球71%2缺水因素：【1】淡水很少【2】科技發(fā)展，用水量增多【3】水資源污染淡水資源分布不均勻愛(ài)護(hù)水資源1要節(jié)約用水：生活中、農(nóng)業(yè)噴灌、工業(yè)用水重復(fù)運(yùn)用2防止水體污染：水體污染途徑：工業(yè)污染（廢水、廢渣、廢氣俗稱“工業(yè)三廢”）農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥不合理使用生活污水任意排放。防止和消除水體污染辦法：減少污染物生產(chǎn)；對(duì)工業(yè)污水進(jìn)行解決；農(nóng)業(yè)合理使用化肥和農(nóng)藥；生活污水解決后再排放。拓展：氫氣性質(zhì)及用途氫氣性質(zhì)1物理性質(zhì)：氫氣是無(wú)色無(wú)味氣體氫氣密度比空氣小（0.089g/L）最輕氣體（向下排空氣法）證明：用氫氣吹肥皂泡，氫氣球氫氣難溶于水（排水法）氫氣難液化2化學(xué)性質(zhì)：【1】氫氣有可燃性：純凈氫氣——點(diǎn)燃（氫氣在空氣中——安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁上有水珠，放出大量熱）【2】不純氫氣：也許發(fā)生爆炸（氫氣中具有氧氣），因此點(diǎn)燃會(huì)爆炸【3】氫氣具備還原性：例如氫氣還原氧化銅現(xiàn)象（1）黑色氧化銅逐漸變?yōu)榧t色銅（2）試管內(nèi)壁有水珠3氫氣用途：【1】可燃——高能燃料（火箭）【2】還原性——冶煉金屬氫氣實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法【1】藥物：書P143實(shí)驗(yàn)室慣用鋅粒（鐵、鎂、鋁）和稀硫酸（稀鹽酸）制取氫氣鋅和稀硫酸——現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解生成無(wú)色溶液【2】原理：（1）原子團(tuán)（2）置換反映：?jiǎn)钨|(zhì)化合物生成另一種單質(zhì)和化合物反映叫做置換反映?！?】實(shí)驗(yàn)裝置：（1）發(fā)生裝置：反映物是固體和液體，且無(wú)需加熱（2）收集裝置：向下排空氣法或排水法【4】收集辦法：向下排空氣法或排水法【5】放置：倒放在桌子上（氫氣密度比空氣?。?】檢查：燃著木條放入集氣瓶里，若氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰證明是氫氣【7】不能驗(yàn)滿【8】環(huán)節(jié)：連---檢----裝-----收

第四單元：物質(zhì)構(gòu)成奧妙一、原子構(gòu)成：質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（＋）中子：不帶電原子不帶電電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1．構(gòu)成原子粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有原子都是由這三種粒子構(gòu)成。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。2．在原子中，原子核所帶正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因而，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。考題：原子中存在帶電粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？答：原子是由居于原子中心帶正電原子核和核外帶負(fù)電電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。二：相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量1/12為原則，其她原子質(zhì)量跟它相比較所得比，作為這種原子相對(duì)原子質(zhì)量。某元素原子相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12）注意事項(xiàng)：【1】相對(duì)原子質(zhì)量只是一種比，不是原子實(shí)際質(zhì)量?！?】它單位是

1，省略不寫。2．在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子碳原子，它質(zhì)量1/12約等于1.66×10-27kg.三、元素：1、定義：具備相似核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）一類原子總稱。2、地殼中各元素含量順序：O

Si

Al

Fe3、元素、原子區(qū)別和聯(lián)系4、元素符號(hào)意義：A.表達(dá)一種元素。B.表是這種元素一種原子5、元素符號(hào)書寫：記住常用元素符號(hào)金屬元素6、元素分類非金屬元素

液態(tài)

固態(tài)

氣態(tài)

稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子排步——用元素原子構(gòu)造示意圖表達(dá)2、理解原子構(gòu)造示意圖意義——1-18號(hào)元素原子構(gòu)造示意圖3、元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系:A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定構(gòu)造，性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)普通少于4個(gè)，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)普通多于或等于4個(gè)，易獲得電子。4、離子形成：原子得或失電子后形成帶電原子原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子5、離子表達(dá)辦法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表達(dá)式Xn+或Xn-，X表達(dá)元素符號(hào)或原子團(tuán)化學(xué)式，X右上角“+”或“-”表達(dá)離子帶是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表達(dá)帶n個(gè)單位電荷。例如，Al3+表達(dá)1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷鋁離子；3SO42-表達(dá)3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷硫酸根離子。五、化學(xué)式:1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表達(dá)物質(zhì)構(gòu)成式子。2、意義：（1）．表達(dá)一種物質(zhì)；（2）．表達(dá)構(gòu)成這種物質(zhì)元素；（3）．表達(dá)各種元素原子個(gè)數(shù)比；（4）．表達(dá)這種物質(zhì)一種分子（對(duì)由分子構(gòu)成物質(zhì)）。例如：H2O意義表達(dá)：水是由氫元素和氧元素構(gòu)成；水是由水分子構(gòu)成；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；一種水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成六、化合價(jià):1、O普通顯-2價(jià)，氫普通顯+1價(jià)；金屬元素普通顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。2、化合價(jià)應(yīng)用：根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0.3、書寫化學(xué)式時(shí)注意依照化合價(jià)正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書寫。4、記住常用元素化合價(jià)七、數(shù)字表達(dá)意義:1、元素符號(hào)前數(shù)字：表達(dá)原子個(gè)數(shù)

2N2、化學(xué)式前面數(shù)字：表達(dá)分子個(gè)數(shù)

2H2O3、離子符號(hào)前面數(shù)字：表達(dá)離子個(gè)數(shù)4、元素符號(hào)右上角數(shù)字：表達(dá)該離子所帶電荷數(shù)

Mg2+5、元素符號(hào)正上方數(shù)字：表達(dá)該元素化合價(jià)6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角數(shù)字：表達(dá)該分子所具有某原子個(gè)數(shù)H2O八、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量總和如：H2O相對(duì)分子質(zhì)量＝1×2+16＝18

CO2相對(duì)分子質(zhì)量＝12+16×2＝44

NaCl相對(duì)分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5

KClO3相對(duì)分子質(zhì)量＝39+35.5+16×3=122.5依照化學(xué)式，也可計(jì)算出化合物中各元素質(zhì)量比。如：在H2O中，氫元素和氧元素質(zhì)量比是：：1×2：16=2：16=1：8

CO2中，碳元素和氧元素質(zhì)量比是：12：16×2=12：32=3：8如：計(jì)算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)1先計(jì)算出硝酸銨相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝802．再計(jì)算氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第五單元：碳和碳氧化物一、碳幾種單質(zhì):1.金剛石（色散性好，堅(jiān)硬）2.石墨（軟，有滑感。具備導(dǎo)電性，耐高溫）3.C60（由分子構(gòu)成）碳性質(zhì)：1.常溫下不活潑2.可燃性C+O2==（點(diǎn)燃）CO2

2C+O2==2CO3.還原性C+2CuO==2Cu+CO24.無(wú)定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭

煉鋼3.炭黑

顏料二、CO2實(shí)驗(yàn)室制法：1.物理性質(zhì)：普通狀況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)：普通狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸與水反映CO2+H2O==H2CO3與石灰水反映CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下收集辦法向上排空氣法5.檢查：（驗(yàn)證）用澄清石灰水（驗(yàn)滿）燃著木條放在集氣瓶口6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO性質(zhì)：物理性質(zhì)：普通狀況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+O2==2CO2還原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第六單元：燃料及其作用一、燃燒條件：1.可燃物2.氧氣（或空氣）3.達(dá)到燃燒所需要最低溫度（也叫著火點(diǎn)）二、滅火原理和辦法：1.清除可燃物或使可燃物與其她物品隔離2.隔絕氧氣和空氣3.是溫度降到著火點(diǎn)一下三、化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對(duì)空氣影響：煤和汽油燃燒對(duì)空氣導(dǎo)致污染四、清潔燃料：乙醇和天然氣五、能源1.化石能源

2.氫能3.太陽(yáng)能

4.核能這些能開發(fā)和運(yùn)用不但可以某些解決化石能源面臨耗盡問(wèn)題，還可以減少對(duì)環(huán)境污染第七單元：金屬和金屬材料一、金屬活動(dòng)順序表：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

（H）

Cu

Hg

Ag

Pt

Au金屬活動(dòng)性依次減弱二、金屬材料：1.純金屬銅鐵鋁鈦2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具備金屬特性合金。3.常用合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。三、金屬性質(zhì)：1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反映4Al+3O2==2Al2O3；3Fe+2O2==Fe3O4；2Mg+O2==2MgO

；2Cu+O2==2CuO金屬與酸反映Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2（SO4）3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金屬與溶液反映2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

四、金屬資源運(yùn)用：1.鐵冶煉：（1）原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石（2）原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（3）設(shè)備：高爐2.金屬腐蝕和防護(hù)：（1）鐵生銹條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化（2）防止鐵生銹地辦法：a.干燥b.加一層保護(hù)膜c.變化其內(nèi)部構(gòu)造3.金屬資源保護(hù)辦法：（1）防止金屬腐蝕；（2）金屬回收運(yùn)用；（3）有籌劃合理開采礦物；（4）尋找金屬代替品

初中化學(xué)基本知識(shí)總結(jié)和慣用口訣一、物質(zhì)學(xué)名、俗名及化學(xué)式：⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常用堿，具備堿通性，是一種不含金屬離子堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常用物質(zhì)顏色狀態(tài)：1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液顏色：凡含Cu2+溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色，別的溶液普通不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：別的堿。6、（1）具備刺激性氣體氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具備刺激性氣味液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體液體。7、有毒，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、物質(zhì)溶解性：1、鹽溶解性具有鉀、鈉、硝酸根、銨根物質(zhì)都溶于水含Cl化合物只有AgCl不溶于水，其她都溶于水；含SO42－化合物只有BaSO4不溶于水，其她都溶于水。含CO32－物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其她都不溶于水2、堿溶解性溶于水堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其她堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其她難溶性堿為白色。（涉及Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其她沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大某些酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大某些堿性氧化物不溶于水，能溶有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學(xué)之最：1、地殼中含量最多金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)樸有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小氧化物是水。最簡(jiǎn)樸有機(jī)化合物CH48、相似條件下密度最小氣體是氫氣9、導(dǎo)電性最強(qiáng)金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小原子是氫。11、熔點(diǎn)最小金屬是汞。12、人體中含量最多元素是氧。13、構(gòu)成化合物種類最多元素是碳。14、尋常生活中應(yīng)用最廣泛金屬是鐵。15、最早運(yùn)用天然氣是中華人民共和國(guó)；中華人民共和國(guó)最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅是中華人民共和國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子是英國(guó)湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2構(gòu)成是法國(guó)拉瓦錫。五、初中化學(xué)中“三”：1、構(gòu)成物質(zhì)三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅慣用三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大長(zhǎng)處：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子普通有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻6、構(gòu)成物質(zhì)元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液特性有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表達(dá)什么物質(zhì)參加反映，成果生成什么物質(zhì)；(2)表達(dá)反映物、生成物各物質(zhì)問(wèn)分子或原子微粒數(shù)比；(3)表達(dá)各反映物、生成物之間質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為根據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵普通分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、慣用于煉鐵鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(重要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼重要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度關(guān)于三個(gè)反映條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種辦法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體普通有三種辦法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染三個(gè)重要因素：(1)工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、普通使用滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化狀況可分為三類：(1)大某些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響很?。?3)很少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小。20、CO2可以滅火因素有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似化學(xué)性質(zhì)：常溫下穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中浮現(xiàn)三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有薄弱淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素關(guān)于三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液燒杯邊沿緊*在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈火焰分為三某些：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥物有“三不”原則：(1)不用手接觸藥物；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味；(3)不嘗藥物味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（此外尚有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋原子三不變：種類不變化、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點(diǎn)燃也許爆炸三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制三環(huán)節(jié)：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解41、生物細(xì)胞中含量最多前三種元素：O、C、H42、原子中三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)基本知識(shí)：1、基本反映類型：化合反映：多變一分解反映：一變多置換反映：一單換一單復(fù)分解反映：互換離子2、常用元素化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)元素氫氯鈉鉀銀，二價(jià)元素氧鈣鋅鋇鎂，三價(jià)金屬元素鋁和鐵；可變化合價(jià)也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣環(huán)節(jié)：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置氣密性“裝”盛裝藥物，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五解決”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五解決”解決尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“正氧負(fù)氫，正一負(fù)二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣體積比為1：2。6、構(gòu)成地殼元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰望偏低俯視高滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘掉托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼,鑷子夾大后夾小試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)最佳;試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘在棒上向氣靠酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥粩?慢慢注入防沸濺實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈9、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金（統(tǒng)共一百斤）10、“十字交叉法”寫化學(xué)式口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”11、過(guò)濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角同樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘掉。12、實(shí)驗(yàn)中規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反映且不需加熱制氣體都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成氣體難溶于水（不與水反映），都可用排水法收集。凡是生成氣體密度比空氣大，都可用向上排空氣法收集。凡是生成氣體密度比空氣小，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢查它純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要解決尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?3、反映規(guī)律：置換反映：（1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水復(fù)分解反映：①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反映，放出氫氣由多至少順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）②等質(zhì)量不同酸跟足量金屬反映，酸相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量同種酸跟足量不同金屬反映，放出氫氣同樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反映后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反映后溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反映后溶液質(zhì)量變輕，金屬變重。15、催化劑：一變二不變（變化物質(zhì)反映速率，它自身化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素物質(zhì)是還原劑，失去氧元素物質(zhì)是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體連接：短進(jìn)長(zhǎng)出用洗氣瓶排空氣收集氣體連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其他，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢查原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其他18、氫氣還原氧化銅：先通氫，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來(lái)晚走”“包公靜坐水晶房，清風(fēng)拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關(guān)云長(zhǎng)，云長(zhǎng)即令退烈火，只留清風(fēng)吹暖房。”初中化學(xué)知識(shí)清單

一、單質(zhì)化學(xué)式：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar、氪氣Kr、氙氣Xe、氡氣Rn金Au、銀Ag、銅Cu、鐵Fe、鋁Al、鈣Ca、鈉Na、鉀K碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B(yǎng)、砷As、氫氣H2、氧氣O2、氮?dú)釴2、氟氣F2、氯氣Cl2、溴水Br2、碘I2臭氧O3、白磷P4二、氧化物化學(xué)式：一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3水H2O、雙氧水H2O2、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮NO2氧化鈉Na2O、氧化鉀K2O、氧化銀Ag2O氧化汞HgO、氧化銅CuO、氧化鎂MgO、氧化鈣CaO、氧化鋅ZnO、氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3、氧化鋁Al2O3二氧化鈦TiO2、二氧化錳MnO2四氧化三鐵Fe3O4四、堿化學(xué)式：氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氨水NH3H2O氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵Fe(OH)2↓氫氧化鐵Fe(OH)3↓、氫氧化鋁Al(OH)3↓五、鹽化學(xué)式：氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3硫酸鈉Na2SO4、硫酸鉀K2SO4硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁Al2(SO4)3碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3硝酸鈉NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀KNO3硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸鐵Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀KI、溴化鋅ZnBr、氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、常用元素化合價(jià)順口溜：一價(jià)氫鋰鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，硫?yàn)樨?fù)二正四六，負(fù)三到五氮和磷，鹵素負(fù)一、一、三、五、七，三價(jià)記住硼、鋁、金?；蟽r(jià)一：一價(jià)氟氯溴碘氫，尚有金屬鉀鈉銀。二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金。二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。常用元素重要化合價(jià)二：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。所有金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要緊記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟?；蟽r(jià)口訣二1價(jià)氫氯鈉鉀銀，2.4.6硫都齊全。2價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，銅汞2價(jià)最常用，3鋁4硅5價(jià)磷，氫為正1氧負(fù)2。2,3鐵，2,4碳，正負(fù)總價(jià)和為零常用元素化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別?；蟽r(jià)口訣二一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全；銅以二價(jià)最常用。常用元素重要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。所有金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要緊記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。常用元素化合價(jià)順口溜（一）：鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià)；氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，普通氧是負(fù)二價(jià)；銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。常用根價(jià)口訣：一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。鹽溶解性歌：鉀鈉銨鹽硝酸鹽；氯化物除銀亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；尚有碳酸磷酸鹽，溶解只有鉀鈉銨。鹽溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。物質(zhì)溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難，氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛。生成沉淀記心間，氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸亞硫鹽，可溶只有鉀鈉銨。溶解性口訣：鉀鈉銨硝溶得全，沒(méi)有不溶水鹽。氯化物，要記住，只有銀是不溶物。硫酸鹽，溶得多，只有鋇在水中擱。碳磷酸鹽很簡(jiǎn)樸，溶于水鉀鈉銨。常用物質(zhì)溶解性歌訣（一）：（鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說(shuō)硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶是硫酸鋇和硫酸鉛。）別的幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應(yīng)鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最后說(shuō)堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）常用物質(zhì)溶解性歌訣：鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。）鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說(shuō)硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶是硫酸鋇和硫酸鉛。）別的幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應(yīng)鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最后說(shuō)堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）另有幾種微溶物，可單獨(dú)記住。可溶堿類鉀鈉鋇和鈣；醋酸硝酸氨鹽全溶于水；鹽酸鹽類不溶銀和亞汞；硫酸鹽類不溶鋇鈣銀。金屬活動(dòng)性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。金屬活動(dòng)性順序：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。電解水口訣：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣環(huán)節(jié)：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置氣密性“裝”盛裝藥物，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。集氣口訣：與水作用用排氣法；依照密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大基本反映類型：化合反映：多變一分解反映：一變多置換反映：一單換一單復(fù)分解反映：互換離子用CO還原氧化銅實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五解決”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五解決”解決尾氣，防止CO污染環(huán)境。過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角同樣。過(guò)濾之前要靜置，三靠?jī)傻筒灰７从骋?guī)律：置換反映：（1）金屬單質(zhì)酸→鹽氫氣（2）金屬單質(zhì)鹽（溶液）→另一種金屬另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水復(fù)分解反映：①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反映，放出氫氣由多至少順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量不同酸跟足量金屬反映，酸相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量同種酸跟足量不同金屬反映，放出氫氣同樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反映后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反映后溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反映后溶液質(zhì)量變輕，金屬變重。催化劑：一變二不變（變化物質(zhì)反映速率，它自身化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變物質(zhì)是催化劑）甲烷(天然氣)CH4、乙醇(酒精)C2H5OH分解反映15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反映20、鐵和硫酸銅溶液反映：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反映（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反映：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其她28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反映：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO233、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢查二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反映（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反映（二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反映（泡沫滅火器原理）：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一氧化碳還原氧化銅CO與CuO反映化學(xué)方程式為：CuO+CO=(加熱)Cu+CO2反映現(xiàn)象：①黑色固體變成紅色②澄清石灰水變渾濁實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)：①先通入CO一會(huì)兒②加熱③停止加熱④繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止注:①先通入CO一會(huì)兒,是為了防止玻璃管內(nèi)空氣沒(méi)有排盡,加熱時(shí)發(fā)生爆炸.④繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成銅重新被氧化為氧化銅.總之:"CO早出晚歸,酒精燈遲到早退"③用酒精燈點(diǎn)燃是進(jìn)行尾氣解決:防止一氧化碳污染空氣

一．物質(zhì)與氧氣反映：（1）單質(zhì)與氧氣反映：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣反映：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾種分解反映：13.水在直流電作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾種氧化還原反映：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽互有關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反映）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反映：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反映：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反映：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反映：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反映：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反映：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反映：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反映：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反映：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水48．鹽酸和燒堿起反映：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反映：HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反映：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反映：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反映：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反映：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反映：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反映：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反映：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反映：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反映：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反映：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反映：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反映：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反映：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反映：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其他反映：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

一、單質(zhì)化學(xué)式氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar、氪氣Kr、氙氣Xe、氡氣Rn金Au、銀Ag、銅Cu、鐵Fe、鋁Al、鈣Ca、鈉Na、鉀K碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B(yǎng)、砷As、氫氣H2、氧氣O2、氮?dú)釴2、氟氣F2、氯氣Cl2、溴水Br2、碘I2臭氧O3、白磷P4二、氧化物化學(xué)式一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3水H2O、雙氧水H2O2、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮NO2氧化鈉Na2O、氧化鉀K2O、氧化銀Ag2O氧化汞HgO、氧化銅CuO、氧化鎂MgO、氧化鈣CaO、氧化鋅ZnO、氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3、氧化鋁Al2O3二氧化鈦TiO2、二氧化錳MnO2四氧化三鐵Fe3O4三、酸化學(xué)式鹽酸HCl、硝酸HNO3氫硫酸H2S、亞硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4乙酸（醋酸）CH3COOH四、堿化學(xué)式氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氨水NH3H2O氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵Fe(OH)2↓氫氧化鐵Fe(OH)3↓、氫氧化鋁Al(OH)3↓五、鹽化學(xué)式氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3硫酸鈉Na2SO4、硫酸鉀K2SO4硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁Al2(SO4)3碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3硝酸鈉NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀KNO3硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸鐵Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀KI、溴化鋅ZnBr、氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、常用元素化合價(jià)順口溜：一價(jià)氫鋰鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，銅汞一二鐵二三，碳錫鉛在二四尋，硫?yàn)樨?fù)二正四六，負(fù)三到五氮和磷，鹵素負(fù)一、一、三、五、七，三價(jià)記住硼、鋁、金?；蟽r(jià)一：一價(jià)氟氯溴碘氫，尚有金屬鉀鈉銀。二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。氯氮變價(jià)要注意，一二銅汞一三金。二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。常用元素重要化合價(jià)二：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。所有金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要緊記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟?；蟽r(jià)口訣二1價(jià)氫氯鈉鉀銀，2.4.6硫都齊全。2價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，銅汞2價(jià)最常用，3鋁4硅5價(jià)磷，氫為正1氧負(fù)2。2,3鐵，2,4碳，正負(fù)總價(jià)和為零常用元素化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別?；蟽r(jià)口訣二一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全；銅以二價(jià)最常用。常用元素重要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。所有金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要緊記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。常用元素化合價(jià)順口溜（一）：鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià)；氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，普通氧是負(fù)二價(jià)；銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。常用根價(jià)口訣：一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負(fù)三有個(gè)磷酸根。鹽溶解性歌：鉀鈉銨鹽硝酸鹽；氯化物除銀亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；尚有碳酸磷酸鹽，溶解只有鉀鈉銨。鹽溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶