重慶市七校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市七校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.考試結(jié)束后，將答題卷交回。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Ag-108C-12N-14Al-27第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.我國承諾在2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對(duì)解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)，下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是（）A.加大化石能源的消費(fèi)比重 B.踐行節(jié)能低碳的生活方式C.加強(qiáng)的捕集和再利用 D.研究轉(zhuǎn)化為淀粉的技術(shù)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．化石燃料燃燒放出二氧化碳?xì)怏w，加大化石能源的消費(fèi)比重，不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故選A；B．踐行節(jié)能低碳的生活方式，減少二氧化碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故不選B；C．加強(qiáng)的捕集和再利用，降低二氧化碳含量，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故不選C；D．研究轉(zhuǎn)化為淀粉的技術(shù)，降低二氧化碳含量，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故不選D；選A。2.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.二氧化硫、維生素C等具有還原性，可作食品添加劑B.“遙遙領(lǐng)先”的華為手機(jī)中框是由鋁合金材質(zhì)制成，具有強(qiáng)度大，耐腐蝕性等優(yōu)點(diǎn)C.《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這種方法是蒸餾D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硫、維生素C等具有還原性，可防止食品氧化變質(zhì)，作食品添加劑，A正確；B．鋁合金性能優(yōu)良，具有強(qiáng)度大，耐腐蝕性等優(yōu)點(diǎn)，B正確；C．用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，然后得酒，為蒸餾分離的方法，C正確；D．用活性炭為糖漿脫色為吸附過程，用次氯酸鹽漂白紙漿為次氯酸強(qiáng)氧化性的漂白，原理不同，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClB.O2的摩爾質(zhì)量為32gC.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.月壤中含有，其質(zhì)子數(shù)為3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．次氯酸為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，A正確；B．O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，B錯(cuò)誤；C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．月壤中含有，其質(zhì)子數(shù)為2，D錯(cuò)誤；故選A。4.納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動(dòng)機(jī)。人們會(huì)利用納米級(jí)微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑是納米級(jí))，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測可能的是（）A.納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B.納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同C.納米碳酸鈣分散到水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物，A錯(cuò)誤；B．納米碳酸鈣的構(gòu)成沒有改變，化學(xué)性質(zhì)與原來相比相同，B錯(cuò)誤；C．將納米碳酸鈣分散到水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，C正確；D．與膠體中的膠粒能透過濾紙一樣，納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙，D錯(cuò)誤；故選C。5.在指定溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、B.透明的溶液中：、，、C.含有大量的溶液中：、、、D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中OH-、生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．含有大量的溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。6.下列條件下的離子方程式正確的有幾個(gè)（）①②用溶液腐蝕印刷銅電路板：③證明元素非金屬性④將一小塊鈉用鋁箔包裹，扎好小孔后，用鑷子夾住按入水下，并用試管收集氫氣，只發(fā)生了：⑤向溶液中滴加氨水至過量制備⑥A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗A〖解析〗【詳析】①，通入氯氣，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子：，正確；②用溶液和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子：，錯(cuò)誤；③HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，不能用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑說明元素非金屬性Cl＞C，錯(cuò)誤；④將一小塊鈉用鋁箔包裹，扎好小孔后，用鑷子夾住按入水下，并用試管收集氫氣，反應(yīng)反應(yīng)有：、，錯(cuò)誤；⑤氨水為弱堿，向溶液中滴加氨水至過量生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，，錯(cuò)誤；⑥向NaOH溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉，，錯(cuò)誤；故選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L與足量充分反應(yīng)生成的分子數(shù)目為B.常溫常壓下，由CO和組成的56g混合氣體中含有的原子數(shù)目為4NAC.每有1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為D.1.7g中含有的電子數(shù)目為10NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)況下水非氣態(tài)，2.24L水不能計(jì)算出其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．一氧化碳和氮?dú)舛紴?8g/mol的雙原子分子，故常溫常壓下，由CO和組成的56g混合氣體中分子為2mol，含有的原子4mol，原子數(shù)目為4NA，B正確；C．每有1mol氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為2mol，如氯氣與水發(fā)生的歧化反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2mol，C錯(cuò)誤；D．氫氧根為常見的10電子微粒，1.7g即0.1molOH-中含有的電子數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；故選B。8.硫化氫，沸點(diǎn)為是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，可以用和、的混合溶液處理，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有電子的轉(zhuǎn)移B.總反應(yīng)的化學(xué)方程式中的電子轉(zhuǎn)移可表示為C.常溫常壓下，相同質(zhì)量的H2S和O2的體積比為17：16D.過程Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ⅰ、Ⅲ反應(yīng)轉(zhuǎn)化存在元素化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移；Ⅱ反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)改變，沒有電子轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，總反應(yīng)為氧氣和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和硫單質(zhì)，反應(yīng)在氧元素化合價(jià)降低的電子，硫元素化合價(jià)升高失去電子，，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，相同質(zhì)量的H2S和O2的體積比為，C錯(cuò)誤；D．過程Ⅰ反應(yīng)為氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子和水，離子方程式為：，D正確；故選D。9.配制溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：下列說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有天平、480mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗邰蹸.用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為29.25gD.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗配制溶液，故需選用500mL的容量瓶，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL容量瓶，故需選用500mL的容量瓶，則本實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)配制溶液的步驟順序：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，故上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?，B錯(cuò)誤；C．托盤天平只能精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，故用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，即使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；故選D。10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論A探究Na2O2與水反應(yīng)將2mL水滴入盛有1g過氧化鈉試管中，立即把帶火星木條伸入試管，木條復(fù)燃，證明有氧氣產(chǎn)生B鑒別NaHCO3與Na2CO3取少許兩種物質(zhì)，加入幾滴水，插入溫度計(jì)，溫度降低的是Na2CO3C檢驗(yàn)Fe3+中否含F(xiàn)e2+向溶液中加入KSCN溶液，變紅則含F(xiàn)e2+D檢驗(yàn)溶液中是否含Cl-向某溶液中加入鹽酸酸化AgNO3溶液，有白色沉淀，說明含有Cl-〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Na2O2與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，則把帶火星木條伸入試管，木條復(fù)燃，A結(jié)論正確；B．取少許兩種物質(zhì)，加入幾滴水，插入溫度計(jì)，溫度降低的是NaHCO3，溫度升高的為Na2CO3，B結(jié)論錯(cuò)誤；C．向溶液中加入KSCN溶液，變紅則含F(xiàn)e3+，C結(jié)論錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，說明含有Cl-，D操作錯(cuò)誤；〖答案〗為A。11.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過程中氯水的pH和電導(dǎo)率的變化情況。下列說法正確的是（）A.氯水pH和濃度隨時(shí)間不斷減小B.將足量氯水加入NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡，該現(xiàn)象與次氯酸有關(guān)C.氯水pH減小主要原因是光照引起了溶解度減小D.新制氯水應(yīng)保存在配有磨砂玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示，氯水pH隨時(shí)間不斷減小，濃度隨時(shí)間不斷增大，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸的酸性小于碳酸，將足量氯水加入NaHCO，溶液中產(chǎn)生氣泡，該現(xiàn)象與鹽酸應(yīng)該，與次氯酸無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氯水pH減小主要原因是光照引起了次氯酸分解生成了鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．為防止次氯酸見光分解，新制氯水應(yīng)保存在配有磨砂玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，故D正確；選D。12.某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅；②另取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；④將③所得混合物過濾向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說法正確的是（）A.需要做焰色試驗(yàn)才能確定是否含有K+ B.可能含有Cu2+、Ba2+C.一定含有Cl- D.一定含有K+、、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不含Cu2+。①取少量溶液，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，說明含有OH-，OH-與Ag+生成沉淀，所以一定不含Ag+；②另取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明至少含有、中的一種，根據(jù)離子共存，一定不含Ba2+；③向②所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明沉淀中一定有硫酸鋇和碳酸鋇，則溶液中一定有、；④將③所得混合物過濾向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化銀，由于操作③引入Cl-，原溶液不一定含有Cl-?！驹斘觥緼．溶液中一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+，根據(jù)電荷守恒，一定含有K+，不須要做焰色試驗(yàn)就能確定一定含有K+，A錯(cuò)誤；

B．原溶液不一定含有Ba2+、Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．原溶液不一定含有Cl-，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，一定含有K+、、，故D正確；故選D。13.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為17，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為5，6，8，8；Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中不正確的是（）A.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同B.元素Y和W的非金屬性強(qiáng)弱比較：C.原子半徑由小到大的順序：D.X、W兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】原子核外L層電子數(shù)為5和6的元素分別是，K層與M層電子數(shù)相等的元素是，再由四種元素的最外層電子數(shù)之和為17可知，W的最外層電子數(shù)是4，所以W是。A項(xiàng)，是共價(jià)化合物，是離子化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性：，正確；C項(xiàng)，原子半徑：(同周期)、(同周期)，而電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：，正確；D項(xiàng)，非金屬性：(同周期)、(同主族)，綜合可知非金屬性：，所以酸性：，正確。14.將等物質(zhì)的量的和同時(shí)放入足量的水中，充分反應(yīng)后收集到混合氣體（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下。下列說法正確的是A.反應(yīng)后有固體剩余B.反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaOHC.加入的固體過氧化鈉為7.8gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為1：3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗、，與Al的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH與的物質(zhì)的量相等，最終溶液中溶質(zhì)為NaOH和；【詳析】A．與Al的物質(zhì)的量相等，結(jié)合方程式可知溶液中NaOH有剩余，則固體、Al完全反應(yīng)，無剩余，A錯(cuò)誤；B．最終溶液中溶質(zhì)為NaOH和，B錯(cuò)誤；C．生成氣體總物質(zhì)的量為4.48L÷22.4mol/L=0.2mol，結(jié)合D分析可知，0.5nmol+1.5nmol=0.2mol，解得n=0.1mol，故過氧化鈉的質(zhì)量為m=nM=0.1mol×78g/mol=7.8g，C正確；D．假設(shè)、Al的物質(zhì)的量均為nmol，則由方程式可知，生成氧氣0.5nmol、生成氫氣1.5nmol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為1.5n：0.5n=3:1，D錯(cuò)誤；故選C。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.有個(gè)成語叫“物以類聚”，本意就是物質(zhì)的分類。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，我們不僅能夠根據(jù)類別通性預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，還能探索各類物質(zhì)的共性和特性。化學(xué)家根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類，現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①冰水混合物②N2③CO④膠體⑤Mg⑥熔融⑦漂白粉⑧乙醇⑨鹽酸（1）以上物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的化合物的是______(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是______；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______；上述物質(zhì)中弱電解質(zhì)的電離方程式：______。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制?、艿幕瘜W(xué)方程式：______。（3）生活中“84”消毒液和潔廁靈(主要成分是⑨)不能混合使用，原因是______(用離子方程式表示)。（4）新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備：(未配平)，若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為______mol?！即鸢浮剑?）①.①⑥②.③⑧③.⑥④.H2OH++OH-（2）（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（4）0.25〖解析〗（1）溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；屬于能導(dǎo)電的化合物的是①冰水混合物、⑥熔融；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮粚儆诜请娊赓|(zhì)的是③CO、⑧乙醇；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑥熔融；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；上述物質(zhì)中弱電解質(zhì)為水，水部分電離出氫離子和氫氧根離子，電離方程式：H2OH++OH-；（2）制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；；（3）鹽酸和次氯酸鈉能發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；（4）反應(yīng)中碳化合價(jià)由0變?yōu)?2、氮化合價(jià)由0變?yōu)?3，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為：，電子轉(zhuǎn)移為，若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移個(gè)電子，電子為0.5mol，則產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量為0.25mol。16.1869年門捷列夫提出元素周期表，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問題。（1）元素⑦在周期表中的位置______。（2）元素①和⑤形成的化合物中化學(xué)鍵類型是______。（3）在①~⑧元素中，原子半徑最大的是______(填元素名稱)；其某種氧化物可用于潛水艇中的供氧劑，該氧化物中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比為______。（4）元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是______(用離子符號(hào)表示)，元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。（5）元素的非金屬性⑩______⑧(填“>”或“<”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是______。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)E．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱〖答案〗（1）第三周期ⅥA族（2）離子鍵（3）①.鈉②.1：2（4）①.S2->Cl->K+②.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（5）①.<②.E〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析①～⑩元素分別H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、Br。（1）元素⑦為硫元素，在周期表中的位置：第三周期ⅥA族；（2）元素①和⑤形成的化合物為離子化合物氫化鈉NaH，其中化學(xué)鍵類型是離子鍵；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉冖賬⑧元素中，原子半徑最大的是鈉；其某種氧化物可用于潛水艇中的供氧劑，該氧化物為過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)均可以生成氧氣，過氧化鈉中含鈉離子和過氧根離子，故陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比為1:2；（4）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+，元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鉀，元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁和強(qiáng)堿氫氧化鉀生成四羥基和硫酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（5）同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；元素的非金屬性Br<Cl；A．元素Cl的單質(zhì)與Br的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色，說明氯氣置換出單質(zhì)溴，能說明非金屬性氯大于溴，故A不符合題意；B．非金屬性越弱，其氫化物還原性越強(qiáng)，元素Cl的氫化物的還原性比元素Br的弱，能說明非金屬性氯大于溴，故B不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，元素Cl和Br的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明非金屬性氯大于溴，故C不符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，元素Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素Br的強(qiáng)，比較最高價(jià)含氧酸能說明非金屬性氯大于溴，故D不符合題意；E．氫化物酸性與非金屬性無關(guān)，元素Cl的氫化物的水溶液的酸性比元素Br的弱，不能說明非金屬性氯大于溴，故E符合題意；故選E。17.某學(xué)習(xí)小組將氯氣和空氣按體積比1∶3混合，通入含水的碳酸鈉中制備，然后用水吸收制備次氯酸溶液。ⅰ、在飽和食鹽水中溶解度很小，能與含水的碳酸鈉反應(yīng)生成。ⅱ、極易溶于水生成；的沸點(diǎn)為，以上分解為和。（1）儀器a的名稱是______，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（2）裝置中生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）實(shí)驗(yàn)中須控制與空氣(不參與反應(yīng))的體積比為，裝置的作用____________(答出2條即可)（4）將制得的溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色的原因可能是因?yàn)榈腳_____。a．漂白性b．酸性c．不穩(wěn)定性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液紅色褪去的原因______。（5）測定裝置D中溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案：取25.00mL溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量為0.574g，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______(可被還原成)。〖答案〗（1）①.圓底燒瓶②.（2）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2（3）可除去氯氣中混有的HCl氣體雜質(zhì)；觀察產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)氣體流速(或其他合理〖答案〗)（4）①.ab②.向褪色后得溶液中加入NaOH溶液，若恢復(fù)至紅色，說明褪色的原因?yàn)樗嵝?，否則原因?yàn)槠仔?加酚酞也可，向褪色后得溶液中加入幾滴酚酞溶液，若恢復(fù)至紅色后又褪去，說明褪色的原因?yàn)槠仔?，否則原因?yàn)樗嵝?（5）0.16〖解析〗〖祥解〗裝置A利用濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制得氯氣，經(jīng)過飽和食鹽水將混有的HCl氣體雜質(zhì)除去，將生成的氯氣通入裝置中與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成，利用D裝置將溶解，裝置E利用堿石灰吸收尾氣，防止污染空氣；（1）根據(jù)a儀器結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知為圓底燒瓶；二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；（2）氯氣通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成和CO2，氯氣中氯元素化合價(jià)部分由0變?yōu)?1、部分由0變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)方程式：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；（3）裝置B中盛裝的飽和食鹽水可除去氯氣中混有的HCl氣體雜質(zhì)；且可以通過觀察B裝置中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)氣體流速；（4）制得的溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去，溶液褪色的原因可能有兩個(gè)：①與發(fā)生中和反應(yīng)，②具有漂白性，將溶液漂白使其褪色；是否為漂白褪色，可以向褪色后得溶液中加入NaOH溶液，觀