高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練12化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練—12化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素一、單選題（共17題）1．在保持體系總壓為的條件下進(jìn)行反應(yīng)，原料氣中和的物質(zhì)的量之比不同時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。圖中A點(diǎn)原料氣的成分是，，，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(已知：用分壓表示的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．C．A點(diǎn)時(shí)壓D．在500℃、的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)2．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，K為化學(xué)平衡常數(shù)，K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化C．830℃，某時(shí)刻CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此時(shí)V正>V逆D．達(dá)到平衡后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線更快被氧化B．反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)椤鱄<0C．常溫下，向0.1mol·L1氨水中通入少量HCl，溶液中減小D．乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入NaOH溶液會(huì)使平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4．時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)。該溫度下，測(cè)得某時(shí)刻容器內(nèi)含，，和，此時(shí)該反應(yīng)的狀態(tài)是A．剛好達(dá)到平衡 B．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行C．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 D．容器體積未知，無(wú)法判斷5．將E(s)和F(g)加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表。下列說(shuō)法正確的是：溫度/℃2580230平衡常數(shù)/()2A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C．80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻F、G的濃度均為0.5mol/L，此時(shí)D．25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)是6．以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知：℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)數(shù)值為100；℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ在密閉容器中達(dá)到平衡，測(cè)得、、的物質(zhì)的量濃度分別為0.05、0.1、0.1.下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中，使用催化劑可以減小，提高反應(yīng)速率B．反應(yīng)Ⅱ中，保持容器體積不變充入可提高原料氣的反應(yīng)速率及平衡轉(zhuǎn)化率C．由數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)Ⅱ的溫度：D．反應(yīng)能量如圖所示7．某可逆反應(yīng)為2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化劑使Mr（混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量）增大D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為8．化學(xué)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同溫度時(shí)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)如下表：編號(hào)化學(xué)方程式溫度Ⅰ1.472.15Ⅱ1.62bⅢa1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論正確的是A．將鐵粉磨細(xì)可以使平衡Ⅰ向右移動(dòng) B．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)C．升高溫度，反應(yīng)Ⅲ平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．9．甲酸甲酯是重要的有機(jī)化工原料，制備反應(yīng)為，相同時(shí)間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行(起始投料比均為1)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與的轉(zhuǎn)化率相同B．b點(diǎn)和e點(diǎn)的平衡常數(shù)：C．70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大D．85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動(dòng)10．一定溫度下，容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，容器中部分物質(zhì)的含量見(jiàn)表()：反應(yīng)時(shí)間/01.20.6000.80.2下列說(shuō)法正確的是A．內(nèi)，的平均化學(xué)反應(yīng)速率為B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為D．若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)11．一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量，發(fā)生反應(yīng)，體系中各組分濃度隨時(shí)間(t)的變化如下表。t/s020406080/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列說(shuō)法正確的是A．0~60s，的平均反應(yīng)速率為B．升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小C．80s時(shí)，再充入、各0.12mol，平衡不移動(dòng)D．若壓縮容器使壓強(qiáng)增大，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)淺12．和合成的原理：，按相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A． B．反應(yīng)速率：C．平衡常數(shù)： D．的體積分?jǐn)?shù)：13．人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，更易與CO結(jié)合使人體中毒，涉及原理如下：①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1＜0②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2＜0③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3＜0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ΔH1＜ΔH2B．反應(yīng)①、②在一定溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C．剛從平原到高原時(shí)，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而不適D．將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉(cāng)中治療，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)而緩解癥狀14．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH=akJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH=bkJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2.在不同溫度下，K1、K2的值如下，下列有關(guān)敘述正確的是T/KK1K29731.472.3811732.151.67A．b＞0B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大C．在1173K下反應(yīng)①平衡后再充入CO2平衡正向移動(dòng)，K1增大D．a(chǎn)＞b15．某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(無(wú)CO時(shí)的反應(yīng)為2NO(g)?N2(g)+O2(g)；有CO時(shí)的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g))，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡后，其他條件不變，使，可使NO轉(zhuǎn)化率提高B．反應(yīng)2NO(g)?N2(g)+O2(g)的?H<0C．CO能提高NO的轉(zhuǎn)化率的原因可能是CO與生成的氧氣反應(yīng)D．Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，此時(shí)平衡逆移16．不同溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的ΔH＜0B．240℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C．240℃時(shí)，若充入2molCO2和6molH2，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%D．240℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行17．正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級(jí)的一項(xiàng)重要技術(shù)。在合適催化劑和一定壓強(qiáng)下，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度變化如圖所示。名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱?H/kJ?mol1正戊烷13036–3506.1異戊烷159.427.8–3504.1下列說(shuō)法不正確的是A．25℃，101kPa時(shí)，正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)?H=–2.0kJ/molB．28~36℃時(shí)，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是異戊烷氣化離開(kāi)體系，產(chǎn)物濃度降低，平衡正向移動(dòng)C．36~150℃時(shí)，隨溫度升高，正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．150℃時(shí)，體系壓強(qiáng)從100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變二、填空題（共5題）18．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：①由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)__。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶4時(shí)脫氮效果最佳，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_(kāi)__。（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問(wèn)題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑下制備二甲醚，其反應(yīng)為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH。已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。①a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)開(kāi)______；ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=__。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小B．容器的壓強(qiáng)增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D．逆反應(yīng)速率先增大后減小E．混合氣體的密度增大19．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，t/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）。②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號(hào)字母）。a.容器內(nèi)N2，H2，NH3的濃度之比為1：3：2b.υ（N2）正=3υ（H2）逆c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的密度保持不變③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH3和N2，H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，3mol時(shí)，則該反應(yīng)的υ（N2）正______υ（N2）逆（填寫(xiě)“＞，“=”或“＜”）。20．2018年，美國(guó)退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol1寫(xiě)出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。①反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。②判斷依據(jù)是_______。（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。②化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_(kāi)______（填字母）。21．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知?dú)錃庠谘鯕庵腥紵?.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量，計(jì)算氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________；若斷開(kāi)H2(g)中1molHH需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1molHO鍵放出463kJ的能量，18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收44kJ的能量，則斷開(kāi)1molO2中的共價(jià)鍵需要吸收___________kJ的能量。(2)工業(yè)上用H2和CO2反應(yīng)合成甲醚。已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－130.8kJ·mol－1。在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_(kāi)___________________。22．氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)△H=akJ?mol1。為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：T/K303313323n(NH3)/(l02mol)4.85.96.0此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“=”）（2）—定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.4kJ?mol1。在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。A．加入催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3的物質(zhì)的量③20min達(dá)到第一次平衡，在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達(dá)到第二次平衡，則平衡的平衡常數(shù)K1______K2（填“>”“<”或“=”）參考答案1．D【詳解】A．由圖可知，相同時(shí)，溫度越高，的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．相同條件下，增大氧氣的量可增大二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率，則越小，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)原料氣的成分是，，，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為88%，則：平衡時(shí)、、的分壓分別為，、，即，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)與無(wú)關(guān)，則500℃、的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)正確；答案選D。2．D【詳解】A．隨溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；C．830℃，某時(shí)刻CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，V正=V逆，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故D正確；選D。3．B【詳解】A．根據(jù)原電池原理，活潑的一極為負(fù)極，更容易被氧化，鋁比銅活潑，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，若能自發(fā)，則△H<0，B正確；C．向0.1mol·L1NH4Cl溶液中通入少量HCl，氫離子濃度增大，水解平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致一水合氨的濃度減小，不變，則溶液中增大，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯水解生成乙酸，加入NaOH消耗乙酸平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故選B。4．B【詳解】A．由反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是相等的，而此時(shí)各物質(zhì)濃度是不相等的，則此時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水蒸汽的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2倍，且水蒸汽是反應(yīng)物，根據(jù)平衡常數(shù)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B項(xiàng)正確；C．水蒸汽的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2倍，且水蒸汽是反應(yīng)物，根據(jù)平衡常數(shù)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，且無(wú)論容器體積是多少，水蒸氣的濃度都是其它物質(zhì)的2倍，因此是可以判斷的，故D錯(cuò)誤；本題答案B。5．B【詳解】A．升高溫度，K減小，說(shuō)明平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，，故B正確；C．80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻F、G的濃度均為0.5mol/L，此時(shí)Qc==8＞K=2，則平衡逆移，v逆＞v正，故C錯(cuò)誤；D．由分析知25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)==2×105，故D錯(cuò)誤；故選B。6．C【詳解】A．催化劑會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的活化能，不能改變焓變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅱ中，保持容器體積不變充入He后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度或分壓均不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡不變，故B錯(cuò)誤；C．在℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)數(shù)值為=200，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降低溫度會(huì)使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)將增大，由此可知，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，可由(反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ)得到，因此=(90+247)kJ/mol=157kJ/mol，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。7．D【詳解】A．根據(jù)圖象可知，升高溫度，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以，壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P3＜P2＜P1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，故平衡后加入高效催化劑，Mr不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1，設(shè)起始時(shí)加入X的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化了2xmol，則有：根據(jù)題意，有：，解得：x=，則M點(diǎn)時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率=，D項(xiàng)正確；答案選D。8．B【詳解】的K1=c(CO)/c(CO2)，的K2=[c(CO2)?c(H2)]/[c(CO)?c(H2O)]，的K3=c(H2)/c(H2O)，同溫度下，K2=K3/K1，K3=K1?K2，979K平衡常數(shù)a=1.47×1.62≈2.38，1173K平衡常數(shù)b=1.68÷2.15≈0.78。A．鐵是固體，將鐵粉磨細(xì)可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析可知反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．計(jì)算得到平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．計(jì)算分析可知a＞b，故D錯(cuò)誤；故選B。9．B【詳解】A．起始投料比均為1，由方程式可知二者按照1:1反應(yīng)，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與甲醇的轉(zhuǎn)化率相同，A項(xiàng)正確；B．e點(diǎn)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于d點(diǎn)，生成的甲酸甲酯較少，反應(yīng)物較多，K值較小，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，原因是升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；答案選B。10．B【詳解】A．內(nèi)，A的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol0.8mol=0.4mol，根據(jù)化學(xué)方程式，可得D的物質(zhì)的量為0.4mol，D的平均化學(xué)反應(yīng)速率為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；C．t1時(shí)，B參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.4mol，剩余0.2mol，t2時(shí)，B的物質(zhì)的量是0.2mol，故t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故A的轉(zhuǎn)化率=，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，升高溫度反應(yīng)正向進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11．C【分析】該反應(yīng)為分子數(shù)增大且為吸熱反應(yīng)，可利用勒夏特列原理解題。【詳解】A．0～60s，的濃度變化量為0.1000.040=0.060mol/L，根據(jù)，得mol/(L·s)=0.06mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡常數(shù)增大，故B錯(cuò)誤；C．該溫度下，平衡常數(shù)，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，壓縮體積壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，但是各組分濃度增加，顏色加深，故D錯(cuò)誤；故選C。12．C【詳解】A．由于溫度：，根據(jù)圖象可知：升高溫度，平衡時(shí)CO2(g)轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由于升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故，A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)的溫度、壓強(qiáng)比b點(diǎn)大，由于升高溫度反應(yīng)速率加快，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，溫度：T1＜T2，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的反應(yīng)熱方向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)，C正確；D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)反應(yīng)溫度相同，壓強(qiáng)：b＞a，在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于氣體總物質(zhì)的量減小，甲醇的物質(zhì)的量增加，所以CH3OH的體積分?jǐn)?shù)：，D錯(cuò)誤；故選C。13．A【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)②減反應(yīng)①所得，ΔH3=ΔH2ΔH1<0，則ΔH2<ΔH1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①與反應(yīng)②均是熵減反應(yīng)，由ΔHTΔS<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C．從平原初到高原，氧氣含量減少，反應(yīng)③正向移動(dòng)，則人體血液中c(HbO2)降低，C項(xiàng)正確；D．CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大，轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確；答案選A。14．D【詳解】A．根據(jù)不同溫度下，K1隨溫度升高增大，說(shuō)明反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，K2隨溫度升高減小，說(shuō)明反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，所以a＞0，b＜0；故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②的反應(yīng)前后氣體體積不變，在973K下增大壓強(qiáng)，平衡不動(dòng)，平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以K2不變，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，不管其他條件如何改變，K均不變，故K1不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)不同溫度下，K1隨溫度升高增大，說(shuō)明反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，a＞0，K2隨溫度升高減小，說(shuō)明反應(yīng)②是放熱反應(yīng)b＜0，ab表示的是焓變數(shù)值包含正負(fù)號(hào)，所以a＞b，故D正確；故答案為D。15．D【詳解】A．2NO(g)?N2(g)+O2(g)中增大CO的量，可促進(jìn)NO的轉(zhuǎn)化，而CO的轉(zhuǎn)化率減小，則其他條件不變，使，可使NO轉(zhuǎn)化率提高，但CO轉(zhuǎn)化率下降，故A正確；B．由圖可知，溫度高于800K時(shí)，曲線I中NO的轉(zhuǎn)化率減小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，2NO?N2+O2的△H＜0，故B正確；C．2NO(g)?N2(g)+O2(g)，有CO時(shí)反應(yīng)為2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g），CO能提高NO的轉(zhuǎn)化率的原因可能是CO與生成的氧氣反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，故C正確；D．Y點(diǎn)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%，體積為1L，則，Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D。16．B【詳解】A．據(jù)圖知溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，故A正確；B．240℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)甲醇的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，列三段式：平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，解得x=，化學(xué)平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．240℃時(shí)，若充入2molCO2和6molH2，即建立新的等效平衡，相當(dāng)于在原平衡上增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小，則平衡正向進(jìn)行，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%，故C正確；D．240℃時(shí)，若起始時(shí)充入0.5molCO2、2molH2、1molCH3OH、1molH2O，，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確；故選：B。17．C【詳解】A．根據(jù)表中燃燒熱數(shù)值，①CH3CH2CH2CH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)H=–3506.1kJmol1，②(CH3)2CHCH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)H=–3504.1kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，①②可得，CH3CH2CH2CH2CH3(l)=(CH3)2CHCH2CH3(l)?H=–2.0kJmol1，故A正確；B．根據(jù)表中沸點(diǎn)數(shù)值，在28~36℃時(shí)，隨溫度升高，異戊烷氣化離開(kāi)體系，產(chǎn)物濃度降低，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．由A項(xiàng)分析可知，正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；D．150℃時(shí)，物質(zhì)均為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則增大壓強(qiáng)，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；答案選C。18．NO、NO2NH3＋8NO＋2NO2===9N2＋12H2OMn、200℃左右a>b>c<CD【詳解】（1）①由圖中得失電子可知，氮氧化物中的氮元素價(jià)態(tài)降低，故NO、NO2是氧化劑。根據(jù)c(NO2)∶c(NO)＝1∶4得出方程式為NH3＋8NO＋2NO2===9N2＋12H2O；②條件越低，效果越好，根據(jù)圖中可知，溫度越低，脫氮效率越高，是最優(yōu)選擇，所以對(duì)應(yīng)催化劑為Mn、溫度為200℃左右；（2）①根據(jù)圖像可知，增大氫氣的濃度，平衡右移，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，所以a>b>c；溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算方法，將所有的物質(zhì)的量濃度換成壓強(qiáng)即可，所以常數(shù)為；③A.增加CO氣體的濃度，平衡右移，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.如果容器的容積和溫度不變，充入和反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，容器的壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，化學(xué)平衡常數(shù)K值減小，C項(xiàng)正確；D.逆反應(yīng)速率先增大后減小，說(shuō)明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡左移，D項(xiàng)正確；E.該反應(yīng)在反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不發(fā)生變化，混合氣體的密度增大，說(shuō)明氣體的體積減小，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，E項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選CD。19．NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；①＞c＞【解析】【詳解】（1）根據(jù)1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，反應(yīng)焓變=134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol；（2）①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K1＞K2；②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，則a、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b、不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，3υ（N2）正=υ（H2）逆是平衡狀態(tài)，υ（N2）正=3υ（H2）逆反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；c、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；d、如果是在密閉容器中反應(yīng)，質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，混合氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選c；③400℃時(shí)，在0.5L容器中，NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為：2mol/L、4mol/L、6mol/L，400℃時(shí)，濃度商Qc==0.0046＜K=0.5，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，因此有υ（N2）正＞υ（N2）逆。【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量的大小求出反應(yīng)熱，易錯(cuò)點(diǎn)為（2）②，利用“變量不變達(dá)平衡”進(jìn)行判斷是最好的方法，如d項(xiàng)中混合氣體的密度保持不變，因容積不變，反應(yīng)物均為氣體，故密度始終不變，所以密度不是變量，密度不變不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)。20．3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時(shí)，增大c(H2)，平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33（或16/3）B【分析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)；（1）考查蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程相加即可；（2）考查化學(xué)平衡移動(dòng)；（3）考查反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，及影響因素；（4）考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、產(chǎn)物的選擇性?！驹斀狻浚?）根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率，需要降溫高壓，故合理選項(xiàng)為d；（3）觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為，若假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L－1；②K==；③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多個(gè)產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個(gè)物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說(shuō)明該反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項(xiàng)為B。21．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),ΔH=285.8kJ．mol1496.40.06mol·L1·min1KA=KC>KB【解析】【分析】(1)氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水放出的能量，生成3.6g液態(tài)水放熱57.16kJ的熱量，則生成1mol液態(tài)水放出的能量285.8kJ；18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收44kJ的能量，根據(jù)蓋斯定律，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),ΔH=241.8kJ．mol1，根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能計(jì)算斷開(kāi)1molO2中的共價(jià)鍵需要吸收的能量；(2)根據(jù)圖示，T1溫度下，將4molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率