高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理20鹽類水解中三大守恒（基礎(chǔ)練）

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：20鹽類水解中三大守恒（基礎(chǔ)練）一、單選題（共14題）1．下列關(guān)于溶液中微粒濃度的關(guān)系式正確的是A．B．C．D．2．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A．存在的電離平衡為HCO＋H2OH2CO3＋OHB．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(OH)C．c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)D．HCO的電離程度大于HCO的水解程度3．下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH－)C．0.1mol/LNa2S溶液中：2c(Na＋)=c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)D．等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)4．下列比較中，正確的是A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則相同條件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4②NH4Cl③CH3COONH4.④NH3?H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④C．0.2mol?L1NH4Cl和0.1mol?L1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)D．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)5．下列說法中正確的是A．NH4HCO3溶液中存在：B．常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大C．強酸的水溶液中不存在D．相同pH的氨水和NaOH的溶液中，6．向0.50L0.3mol·L1NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g。有關(guān)該溶液說法正確的是A．溶質(zhì)為Na2CO3B．C．D．7．t℃時，向20.00mL0.1mol?L1H2X(H2X為二元弱酸)溶液中滴入0.1mol?L1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的負對數(shù)[lgc水(OH)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是A．水的電離程度：P>N=Q>M，且a=7B．圖中M、P、Q三點對應(yīng)溶液中c(HX)/c(X2)不相等C．M點溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(H2X)D．P點溶液中c(OH)=c(H+)+c(HX)+2c(H2X)8．下列說法或表示錯誤的是A．pH的醋酸溶液稀釋，水電離出的濃度將增大B．Na2CO3溶液中存在的離子濃度關(guān)系C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．CH4的燃燒為890.31kJ/mol，則表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為9．對于常溫下的乙酸溶液，下列說法正確的是A．B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低D．乙酸的電離方程式為10．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)=mol·L1B．向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大C．0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)D．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大12．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=7的氨水和氯化銨混合溶液中：c(Cl)>c(NH)B．0.1mol·L?1Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C．0.1mol·L?1NH4Cl溶液與0.1mol·L?1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl?)>c(OH?)D．0.1mol·L?1NaHCO3溶液c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+c(OH)13．常溫時，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)B．含等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]C．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)>c(NO)14．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)B．常溫時pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液pH=4：c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(H2A)二、填空題（共18題）15．NaHS溶液：水解方程式：______________________；離子濃度大小關(guān)系：__________________；電荷守恒：__________________________；物料守恒：__________________________；質(zhì)子守恒：__________________________。16．Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)系判斷。（1）離子濃度大小關(guān)系______________________________________。（2）電荷守恒關(guān)系_________________________________________。（3）物料守恒關(guān)系_________________________________________。（4）質(zhì)子守恒關(guān)系__________________________________________。17．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式電離平衡常數(shù)（1）物質(zhì)的量濃度均為的下列四種溶液：由小到大排列的順序是_________________。a．b．c．d．（2）常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是________（填序號）。ABCDE（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_______。（4）25℃時，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)_____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將通入溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：_________________。18．如圖是溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系示意圖：(1)其中，是______。填微粒符號(2)在溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是_______a.b.c.19．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可宵接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol?L1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)=___mol?L1。（2）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為___。（3）體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則相同溫度時，HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是___。（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為____。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO)c(Na+)=___mol?L1(填精確值）。20．(1)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)大小的順序是______________________。（用序號回答）(2)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝_______________。(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）＝_______________，c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3）＝_______________（填具體數(shù)值大?。?。(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液和Al2（SO4）3溶液，當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為：_______________。21．已知某溶液中只存在OH、H+、、Cl四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A．c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH)B．c(Cl)>c()>c(OH)>c(H+)C．c(Cl)>c(H+)>c()>c(OH)D．c()>c(Cl)>c(OH)>c(H+)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_______，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)_______。(2)若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_______。(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_______c(NH3·H2O)，混合后溶液中c()與c(Cl)的關(guān)系c()_______c(Cl)。22．常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：(1)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______和______；(2)溶液中n(CH3COO)+n(OH)n(H+)=______mol。23．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①____________②____________③____________。（2）溶液中含有的微粒是__________________。（3）在上述溶液中，電荷守恒是：____________。24．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請在括號中填入離子符號）：c_＞c_____＞c_____＞c_____②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時，溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）.③當(dāng)溶液pH=7時，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3·H2O）___n（HCl），溶液中c（NH4+）_______c（Cl﹣）．25．25℃時，如果取0.5mol/LHA溶液與0.5mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得pH=10。試回答以下問題：(1)混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)(2)用方程式解釋為什么混合后溶液的pH>7__________(3)求出混合溶液中下列算式的計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(A)+c(HA)=________mol/L；c(OH)c(HA)=_______mol/L。26．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，(1)該溶液中存在的電離平衡是________和_______，水解反應(yīng)為________。(用方程式表示)(2)溶液中c(Na+)=________、c(Cl)=_________(3)c(NH)_______0.01mol/L(填>、<或=)(4)寫出溶液中電荷守恒的等式_____。27．下圖為常溫下向25mL0.1mol·L1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線。回答下列問題：(1)上圖能確定MOH為_______(“強”或“弱”)堿，理由是_______。(2)上圖能確定HA為_______(“強”或“弱”)酸，理由是_______。(3)在D點時，溶液中c(A)+c(HA)_______2c(M+)。(填“>”、“＜”或“=”)28．NaHCO3在水溶液中，HCO3－的電離程度小于HCO3－的水解程度?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：⑴H2CO3的電離方程式為____________________________________________；⑵NaHCO3溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）______________________________________________________________；⑶在該溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小關(guān)系為____________________________________________________________________；⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：c(Na＋)+c（H＋）＝_____________________________________________________；⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：c(Na＋)＝______________________________________________________________。29．20℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×105。（1）試計算20℃時0.01mol?L1的醋酸溶液中氫離子濃度為______；（2）室溫時，向0.2mol?L1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：①所得溶液中各離子(包括CH3COOH分子)濃度大小關(guān)系是：______________________，②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L1。③c(CH3COOH)=_____________mol?L1(寫出算式，不做近似計算)30．常溫下，用0.1mol·L－1的鹽酸和25.00mL0.1mol·L－1氨水混合。(1)當(dāng)加入10.00mL稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)是_______________________(填化學(xué)式)，溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。(2)當(dāng)某一時刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此時溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的鹽酸體積V是不是等于25.00mL？______(填“是”或“不是”)。其原因是_______(3)某一時刻溶液中會不會存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的關(guān)系？________(填“會”或“不會”)。其原因是_____________________________(4)當(dāng)鹽酸過量時，下列離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)________c(NH4+)，c(OH－)___c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)31．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程是___________________________（2）現(xiàn)將0.04mol·L1HA溶液和0.02mol·L1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)_______c(CN?)(填“<”“＝”“>”)②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是_____________________________________________。32．（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的順序是______________（填編號）（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有_______種微粒(包括分子和離子)；溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是_________和_______。溶液中n(CH3COO—)+n(OH—)—n(H+)=__________________參考答案1．B【詳解】A．由于碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，顯弱堿性，則溶液中，A錯誤；B．碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，顯弱堿性，則溶液中，B正確；C．根據(jù)物料守恒可知，C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，D錯誤；答案選B。2．C【詳解】A．小蘇打溶液即碳酸氫鈉溶液，存在碳酸氫根的電離平衡HCOCO＋H+，選項所給為水解平衡，A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH)，B錯誤；C．溶液中存在物料守恒c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，C正確；D．小蘇打溶液顯堿性，說明HCO的水解程度大于電離程度，D錯誤；綜上所述答案為C。3．B【詳解】A．NaHSO4在溶液中完全電離出Na＋、H＋、SO，溶液中還存在水的電離，則c(H＋)>c(SO)，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH－)，故B正確；C．Na2S溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)，故C錯誤；D．乙酸為弱酸，等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合恰好反應(yīng)生成乙酸鈉，溶液呈堿性，c(H＋)<c(OH－)，故D錯誤；答案選B。4．B【詳解】A．相同溫度相同濃度時HF比HCN易電離，說明HF酸性大于HCN，酸性越強其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解能力CN＞F，所以相同濃度的鈉鹽溶液，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A不符合題意；B．相同濃度時銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，1mol(NH4)2SO4能電離出2mol，四種物質(zhì)中c()的濃度最大，醋酸根離子促進銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c()由大到小的順是：①＞②＞③＞④，故B符合題意；C．0.2mol?L1NH4Cl和0.1mol?L1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(OH)＞c(H+)，一水合氨電離但程度較小，結(jié)合物料守恒得c(Cl)＞c()＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)，故C不符合題意；D．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中符合電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)，故D不符合題意；答案選B。5．A【詳解】A．溶液中存在物料守恒c(NH)+c(NH3?H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，A正確；B．NaOH溶液是強堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中Kw增大，其pH減小，B錯誤；C．溶液中都會有OH，故強酸的水溶液中存在OH，C錯誤；D．pH相等的氨水和NaOH溶液中c(OH)相等，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH)=c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(H+)，c(NH)=c(Na+),D錯誤；故選A。6．D【詳解】A．NaOH和少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，則溶液增加的質(zhì)量為二氧化碳質(zhì)量，，，則：=0.1mol：0.15mol=2:3，設(shè)生成的Na2CO3物質(zhì)的量為xmol、生成的NaHCO3為ymol，，解得，即溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3，A項錯誤；B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得，B項錯誤；C．Na2CO3水解程度大于NaHCO3，二者都水解導(dǎo)致溶液呈堿性，，但其水解程度都較小，則存在，C項錯誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，D項正確；答案選D。7．A【詳解】A．M點：水電離出來的氫氧根離子為1011.1mol/L，N點和Q點：水電離出來的氫氧根離子為107.0mol/L，P點水電離出來的氫氧根離子為105.4mol/L，水的電離程度：P>N=Q>M，溫度未知，無法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無法確定a的值，A項錯誤；B．H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=，得=，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)為定值，在滴定過程中溶液中氫離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點對應(yīng)溶液中氫離子濃度不等，不相等，B項正確；C．M點加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHX，溶液中存在HX的電離和水解，所以此時c(Na+)>c(HX)，水解是微弱的所以c(HX)>c(H2X)，C項正確；D．P點恰好生成Na2X溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH)=c(H+)+c(HX)+2c(H2X)，D項正確；答案選A。8．C【詳解】A．醋酸的電離抑制水的電離，稀釋后醋酸電離出的氫離子濃度減小，對水的電離的抑制減弱，所以水電離出的H+濃度將增大，A正確；B．Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒，B正確；C．平衡時溶液中c(S2)不再改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，C錯誤；D．CH4的燃燒為890.31kJ/mol，即1mol氣態(tài)CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為890.31kJ，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D正確；綜上所述答案為C。9．A【詳解】溶液中存在電荷守恒，A正確；B．加水稀釋促進醋酸電離，導(dǎo)致稀釋10倍后溶液中氫離子濃度大于原來的，則稀釋后溶液的pH：，B錯誤；C．加入少量醋酸鈉，增大而抑制醋酸電離，減小，溶液的pH增大，C錯誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)該寫可逆號，電離方程式為，D錯誤；答案選A。【點睛】明確弱電解質(zhì)電離特點、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識點是解本題關(guān)鍵，注意溶液中存在的電荷守恒。10．A【詳解】A.HA和MOH溶液任意比混合，溶液中都含有A－、OH－、H＋、M＋，溶液呈現(xiàn)電中性，即有c(H＋)＋c(M＋)=c(OH－)＋c(A－)，故A正確；B.NaOH為強堿，的水解程度強于CH3COO－，相同溫度、相同濃度時，pH大小順序是NaOH>Na2CO3>CH3COONa，即相同pH時，三種溶液濃度為c(NaOH)<c(Na2CO3)<C(CH3COONa)，故B錯誤；C.該溶液的電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒為c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，兩式聯(lián)立解得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)，故C錯誤；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，說明HA－的電離程度大于其水解程度，溶液中存在：HA－H＋＋A2－、H2OH＋＋OH－，因此溶液中離子濃度大小順序是：c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故D錯誤；故答案為A。【點睛】弱酸酸式鹽溶液中離子濃度大小比較，首先判斷溶液的酸堿性，即電離程度與水解程度的相對大小，一般要么告訴pH，要么告訴兩個離子濃度大小，或者利用水的離子積、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)之間的關(guān)系等等。11．C【詳解】A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則電離方程式為HA?H++A?，c(H+)=mol·L1，故A錯誤；B．由于(NH4)2SO4=2NH+SO，溶液中NH濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中減小，故B錯誤；C．常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，得到等濃度的CH3COOH溶液與CH3COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×=0.1mol/L，溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入計算得到：2c(OH?)+c(CH3COO?)=c(CH3COOH)+2c(H+)，即2c(H+)?2c(OH?)═c(CH3COO?)?c(CH3COOH)，故C正確；D．HF比HCN易電離，說明HF酸性強，則CN比F容易水解，說明CN的堿性比F強，則則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小，故D錯誤；故選C。12．B【詳解】A.根據(jù)電荷守恒有：c()＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，因為pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此有：c()=c(Cl－)，故A錯誤；B.碳酸鈉中，鈉原子與碳原子物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)=2c()＋2c()＋2c(H2CO3)，故B正確；C.兩者濃度相等，且等體積混合，溶液中NH3·H2O和NH4Cl物質(zhì)的量相同，混合后溶液顯堿性，說明NH3·H2O的電離大于的水解，即離子濃度大小順序是c()>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，故C錯誤；D.在水中既電離也水解，碳酸氫鈉溶液中的離子有H＋、Na＋、OH－、、，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=2c()＋c()＋c(OH－)，故D錯誤；故答案為B。13．C【詳解】A．溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，所以c(H+)>c(CH3COO)，故A錯誤；B．含等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的溶液中存在物料守恒：2n(Na)=3n(C)，所以2c(Na+)=3[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]，故B錯誤；C．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故C正確；D．鈉離子、硝酸根離子不水解，所以c(Na+)=c(NO)，故D錯誤；綜上所述答案為C。14．A【詳解】A.pH相等的這三種溶液，強堿溶液濃度最小，弱酸根離子水解程度越大，鹽的濃度越小，水解程度CO＞CH3COO，所以溶液濃度大小順序是c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故A錯誤；B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)，故B正確；C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)、根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以得c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故C正確；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=4＜7，溶液呈酸性，則HA電離程度大于水解程度，HA、H2O都電離生成氫離子，所以離子濃度大小順序是c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(H2A)，故D正確；故選A。15．【詳解】，，，且水解過程大于電離過程，可知水解方程式：，故答案為：；離子濃度大小關(guān)系：，故答案為：；電荷守恒：，故答案為：；物料守恒：，故答案為：；質(zhì)子守恒：，故答案為：。16．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)c(OH－)＝2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H+)【解析】【分析】Na2CO3溶液中存在Na+、H+、OH－、HCO3－、CO32－、H2O、H2CO3等微粒，據(jù)此解答。【詳解】（1）由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，溶液顯堿性，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)；（2）由于溶液呈電中性，則電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)；（3）根據(jù)碳原子守恒可知物料守恒關(guān)系為c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)；（4）碳酸鈉水解的實質(zhì)是碳酸根與水電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成碳酸氫根或碳酸的過程，根據(jù)原子守恒可知質(zhì)子守恒關(guān)系為c(OH－)＝2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H+)。17．BD【詳解】（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強到弱的順序為，弱酸的酸性越弱，其酸根離子的水解程度越大，等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液堿性越強，所以由小到大排列的順序是，即。（2）的溶液加水稀釋過程中，氫離子與醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，但體積增大的程度大，濃度減小，酸性減弱，故A不符合題意；加水稀釋過程中，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以增大，故B符合題意；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C不符合題意；醋酸溶液加水稀釋過程中酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，所以增大，故D符合題意；溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故E不符合題意。（3）次氯酸的酸性強于碳酸氫根離子，弱于碳酸，反應(yīng)的離子方程式為。（4）將的醋酸溶液與的氫氫化鈉溶液體積混合，溶液呈中性，說明醋酸過量，醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：，則溶液中，溶液呈中性，，則。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入溶液中，的物質(zhì)的量為，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，由質(zhì)子守恒得。18．b【分析】⑴先寫出離子濃度大小，再得出結(jié)論。⑵根據(jù)、；，和三大守恒分析。【詳解】⑴亞硫酸鈉雖然能水解，但程度不大，所以主要離子為鈉離子和亞硫酸根離子，由于還能少量水解，溶液中水電離出氫氧根離子和氫離子，故氫氧根離子濃度略大于，由于溶液呈堿性，所以是最小的，所以離子濃度大小關(guān)系為：，故是；故答案為：。⑵亞硫酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，部分發(fā)生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，亞硫酸氫根離子繼續(xù)水解生成硫離子和氫氧根離子，、；溶液中還存在水的電離，。a.根據(jù)物料守恒可知，，故a錯誤；b.根據(jù)電荷守恒可知，，故b正確；c.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，，故c錯誤。故答案為：b。19．1012mol·L1。CO32＋H2OHCO3＋OH、HCO3＋H2OH2CO3＋OH小于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO39.9×107【分析】(1)純水在100℃時，Kw＝1012，1mol·L1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)等于溶液中的c(H+)；(2)碳酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進行，以第一步為主；(3)根據(jù)圖像可知，稀釋相同體積時，HX的pH變化量比醋酸的小；(4)強堿弱酸鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數(shù)越小。(5)25℃時，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO)＋c(OH)＝c(Na+)＋c(H+)計算。【詳解】(1)純水在100℃時，pH＝6，即c(H+)＝c(OH－)＝106mol·L1，可知Kw＝1012，1mol·L1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)等于溶液中的c(H+)，即c水電離(OH)＝c(H+)＝1012mol·L1。(2)碳酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，碳酸鈉的水解反應(yīng)分步進行，以第一步為主，則電離方程式為CO32＋H2OHCO3＋OH、HCO3＋H2OH2CO3＋OH；(3)根據(jù)圖像可知，稀釋相同體積時，HX的pH變化量比醋酸的小，則HX的酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小；(4)強堿弱酸鹽對應(yīng)的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，pH越大，弱酸的電離平衡常數(shù)越小。①25℃時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO3，則溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液；②K2小于K(HCN)，K1大于K(HCN)，因此向NaCN溶液中通入少量的CO2，產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3，反應(yīng)的方程式為NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3；(5)25℃時，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO)＋c(OH)＝c(Na+)＋c(H+)，溶液的pH=6，則c(H+)=106mol/L，c(OH)＝108mol/L，故c(CH3COO)－c(Na+)＝c(H+)－c(OH)＝106108=9.9×107mol/L。20．⑤＞④＞②＞③＞①1∶100c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(OH－)0.1mol/L3HCO3－+Al3＋＝Al(OH)3↓+3CO2↑【詳解】(1)①氨水是弱堿，電離程度小，電離出的銨根離子濃度小；②氯化銨是強電解質(zhì)，全部電離，銨根水解，水解程度?。虎厶妓釟滗@是強電解質(zhì)，全部電離，但銨根和碳酸氫根相互促進的雙水解，水解程度比單一水解程度大；④硫酸氫銨是強電解質(zhì)，電離出銨根離子和氫離子，氫離子抑制銨根水解；⑤硫酸銨是強電解質(zhì)，1mol硫酸銨電離出2mol銨根離子，雖然水解但仍然比電離出1mol銨根離子濃度的大，五種溶液中c(NH4+)大小的順序是⑤＞④＞②＞③＞①。(2)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL，氫氧根濃度c(OH－)＝0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液bL，氫離子濃度c(H+)＝0.001mol/L。若所得混合溶液呈中性，0.1mol/L×aL＝0.001mol/L×bL，則a∶b＝1:100。(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)＝c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH－)，根據(jù)物料守恒得到c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3)＝c(Na+)＝0.1mol/L。(4)當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，主要是鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，其離子方程式為3HCO3－+Al3＋＝Al(OH)3↓+3CO2↑。21．氯化銨ANH4Cl和HCl＜=【詳解】(1)溶液中只存在OH、H+、、Cl四種離子，可能為NH4Cl溶液，因水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)>c()>c(H+)>c(OH)，故答案為NH4Cl；A；(2)若上述關(guān)系中D是正確的，溶液呈堿性，且c()>c(Cl)，應(yīng)為NH3?H2O和NH4Cl的混合物，故答案為NH3?H2O和NH4Cl；(3)溶液呈中性，據(jù)c(Cl)+c(OH)=c()+c(H+)可得c(Cl)=c()，因氨水為弱電解質(zhì)，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水濃度大于鹽酸濃度，如小于或等于，則溶液呈酸性，故答案為＜；=。22．CH3COOCH3COOH0.006【詳解】(1)根據(jù)物料守恒可知，0.010molCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO存在，則有；(2)溶液遵循電荷守恒，存在，則。23．H2OH++OHNH3·H2ONH4++OHNH4++H2ONH3·H2O+H+H2O，NH3·H2O，NH4+，OH，H+，Cl，Na+c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl)【詳解】試題分析：（1）NH4Cl中有弱離子NH4+，所以在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3·H2O，同時存在H2O和NH3·H2O的電離，故答案為H2OH++OH，NH3·H2ONH4++OH，NH4++H2ONH3·H2O+H+；（2）根據(jù)（1）的方程式可知，溶液中存在的微粒有H2O，NH3·H2O，NH4+，OH，H+，Cl，Na+，故答案為H2O，NH3·H2O，NH4+，OH，H+，Cl，Na+；（3）根據(jù)溶液中存在的陰陽離子，電荷守恒即使陽離子所帶總電荷的濃度與陰離子所帶電荷的濃度相等，關(guān)系式為c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl)，故答案為c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl)?？键c：考查了鹽類水解的相關(guān)知識。24．NH4+Cl﹣OH﹣H+＜＞=【詳解】①向20.00mL稀氨水加入10.00mL鹽酸后，溶液為等物質(zhì)的量濃度的氨水與氯化銨的混合液，氨水電離使呈堿性，氯化銨水解使溶液呈酸性，等物質(zhì)的量濃度，電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，即：c(OH﹣)＞c(H+)；根據(jù)電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，溶液呈堿性，所以，c(NH4+)＞c(Cl﹣)；水解程度微弱，溶液中c(Cl﹣)遠遠大于c(OH﹣)，故溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)；②鹽酸與氨水恰好反應(yīng)，為氯化銨溶液，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解使溶液呈酸性，即pH＜7；③鹽酸與氨水1:1恰好反應(yīng)時溶質(zhì)為為氯化銨NH4+發(fā)生水解使溶液呈酸性，若要溶液呈中性，氨水應(yīng)過量，所以n(NH3·H2O)>n(HCl)；根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)，由于溶液pH=7，即c(OH﹣)=c(H+)，所以c(NH4+)＞c(Cl﹣)。25．>A+H2O?HA+OH0.251×1010【詳解】(1)該鹽含有弱根離子能促進水電離,氫氧化鈉是強堿能抑制水電離,所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；因此，本題正確答案是:﹥；(2)等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水,生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸,生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液的pH值大于7,水解方程式為:A+H2O?HA+OH

；因此，本題正確答案是:A+H2O?HA+OH

；(3)根據(jù)物料守恒可得:c（A）+c（HA）=c（Na+）=0.25mol/L；根據(jù)質(zhì)子守恒:c(OH)=c(HA)+c(H+),則c(OH)c(HA)=c(H+)=1×1010mol/L；因此，本題正確答案是:0.25；1×1010。26．NH3·H2O?NH+OHH2O?H++OHNH+H2O?NH3·H2O+H+0.002mol·L10.01mol·L1<c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)【詳解】常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水后，發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3?H2O，最后形成：NaCl(0.002mol)、NH3?H2O(0.002mol)和NH4Cl(0.008mol)的混合液；(1)結(jié)合以上分析可知，該溶液中存在的電離平衡是水的電離平衡和一水合氨的電離平衡：方程式分別為：H2O

H＋＋OH－；NH3·H2O

NH4＋＋OH－；存在銨根離子的水解過程：NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋；綜上所述，本題正確答案：H2OH＋＋OH－；NH3·H2O

NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；(2)結(jié)合以上分析可知：溶液的體積為1L；NaCl溶質(zhì)的量為0.002mol，其物質(zhì)的量濃度為：0.002mol·L－1；混合液中n(Cl)=n(NaCl)+n(NH4Cl)=0.002+0.008=0.01mol，所以c(Cl—)＝0.01mol·L－1

；綜上所述，本題正確答案：0.002mol·L－1；0.01mol·L－1

；(3)結(jié)合以上分析可知，n(N)=n(NH3?H2O)+n(NH4Cl)=0.01mol；所以c(NH4+)<0.01mol/L；綜上所述，本題正確答案：<；(4)該混合溶液中電荷守恒的等式：c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl－)；綜上所述，本題正確答案：c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl－)。27．強常溫條件下水的離子積常數(shù)為1014，0.1mol·L1MOH溶液的pH=13，說明為強堿弱若HA為強酸則在pH=7是剛好完全反應(yīng)，體積消耗HA12.5mL，而現(xiàn)在是13ml，說明生成的強堿弱酸鹽=【分析】(1)由圖象可知，0.1mol·L1MOH溶液的pH=13，c(OH)=0.1mol·L1，說明MOH為強堿；(2)假設(shè)HA為強酸，消耗HA為12.5mL，圖給信息為13ml，說明生成的強堿弱酸鹽；(3)D點時，加入n(HA)=0.005mol，n(MOH)=0.0025mol，A元素以A和HA兩種形式存在，而M全以M+形式存在，根據(jù)物料守恒進行分析?！驹斀狻?1)由圖象可知，0.1mol·L1MOH溶液的pH=13，c(OH)=0.1mol·L1，說明MOH為強堿，完全電離；綜上所述，本題正確答案：強；常溫條件下水的離子積常數(shù)為1014，0.1mol·L1MOH溶液的pH=13，說明為強堿；(2)HA為弱酸，若HA為強酸則在pH=7是剛好完全反應(yīng)，體積消耗HA12.5mL，而現(xiàn)在是13ml，說明生成的強堿弱酸鹽(或當(dāng)加入13mLHA溶液時，酸稍過量，而此時pH=7，說明MA呈堿性，即為強堿弱酸鹽，說明HA為弱酸)；綜上所述，本題正確答案：若HA為強酸則在pH=7是剛好完全反應(yīng)，體積消耗HA12.5mL，而現(xiàn)在是13ml，說明生成的強堿弱酸鹽。(3)D點時，加入n(HA)=0.005mol，n(MOH)=0.0025mol，A元素以A和HA兩種形式存在，而M全以M+形式存在，根據(jù)物料守恒，c(A)+c(HA)=2c(M+)；綜上所述，本題正確答案：=。28．H2CO3H＋+HCO3－，HCO3－H＋+CO32－HCO3－+H2OH2CO3+OH－c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)【分析】NaHCO3在水溶液中，HCO3－的電離程度小于HCO3－的水解程度，所以溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)；溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?）H2CO3屬于弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，電離方程式為：H2CO3

H＋+HCO3－，HCO3－H＋+CO32－；答案是：H2CO3H＋+HCO3－，HCO3－H＋+CO32－；（2）HCO3－發(fā)生水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯堿性，離子方程式為：HCO3－+H2OH2CO3+OH－；答案是：HCO3－+H2OH2CO3+OH－；（3）NaHCO3在水溶液中，HCO3－的電離程度小于HCO3－的水解程度，溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，由于鈉離子不水解，所以c(Na＋)>c(HCO3－)；在該溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；答案是：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；（4）根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)，所以：c(Na＋)+c（H＋）＝c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；答案是：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；（5）根據(jù)物料守恒原理（即碳原子守恒）可知，該溶液中離子濃度關(guān)系有：c(Na+)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)，所以c(Na＋)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)；答案是：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)。29．4×104mol?L1c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1(CH3COOH)=0.05104+1010【解析】【分析】（1）設(shè)醋酸達到電離平衡后，電離出氫離子濃度為xmol/L，則電離出的c(CH3COO－)=xmol/L，剩余的c(CH3COOH)=（0.01x）mol?L1；則根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)×c(CH3COO－)/c(CH3COOH)帶入數(shù)值進行計算；（2）①充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且濃度之比為1:1；由于PH=4，c(H+)＞c(OH)，則說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，據(jù)此進行分析；②所得溶液為CH3COOH和CH3COONa，且濃度之比為1:1；因此根據(jù)碳原子守恒（物料守恒）進行分析；③根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，物料守恒可知：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，消去c(CH3COO)，可得到：c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH－)，據(jù)此進行分析計算?！驹斀狻浚?）設(shè)醋酸達到電離平衡后，電離出氫離子濃度為xmol/L,則電離出的c(CH3COO－)=xmol/L，剩余的c(CH3COOH)=（0.01x）mol?L1；則根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)×c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=x2/（0.01x）=1.6×105，計算出x=4×104mol?L1；答案是：4×104mol?L1；（2）①0.2mol?L1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且濃度之比為1:1；由于PH=4，則說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，c(H+)＞c(OH)；c(CH3COO)＞c(Na+)，則溶液中各離子(包括CH3COOH分子)濃度大小關(guān)系是：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH)；②所得溶液為CH3COOH和CH3COONa，且濃度之比為1:1；因此根據(jù)碳原子守恒可知：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol?L1；答案是：c(CH3COO)，c(CH3COOH)，2c(Na+)，0.1；③根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，物料守恒可知：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，消去c(CH3COO)，可得到：c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH－)，又由于PH=4，c(H+)=104mol/L，c(OH－)=1014/104=1010mol/L，由于兩溶液等體積混合，所以混合液中c(Na+)=0.1/2=0.05mol?L1；c(C