2024年初中升學(xué)考試化學(xué)復(fù)習(xí)專題考點(diǎn)主題6金屬和金屬材料（綜合）

10．[2023·臨沂]下列關(guān)于金屬和金屬材料的說法中錯(cuò)誤的是（）A．常溫下金屬都是固體，有金屬光澤呈銀白色B．在鐵制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生銹C．鋁制品應(yīng)用廣泛，鋁是地殼中含量最多的金屬元素D．有計(jì)劃、合理地開采礦物是保護(hù)金屬資源的有效途徑【答案】A【解析】常溫下大部分金屬為固體，但汞為液體，且大部分金屬都是銀白色，但銅為紫紅色，金為黃色；在鐵制品表面采取涂油、刷漆等措施，能隔絕氧氣和水蒸氣，則可防止生銹；地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；有計(jì)劃、合理地開采礦物，能保護(hù)金屬資源。9．[2023·濱州]人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。下列有關(guān)金屬材料的說法中，正確的是（）A．金屬在常溫下都是固體B．工業(yè)煉鐵的原理是3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹D．鋁制品不易被銹蝕是因?yàn)殇X不與氧氣反應(yīng)【答案】C【解析】常溫下大部分的金屬是固體，汞是液體；該反應(yīng)的反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)；鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸，所以鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹；鋁制品不易銹蝕是因?yàn)殇X與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了內(nèi)層的鋁進(jìn)一步氧化。17．[2023·揚(yáng)州]下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL分子之間有空隙B向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡金屬均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2C將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對(duì)物質(zhì)的燃燒有影響【答案】B【解析】50mL酒精和50mL水混合在一起，體積小于100mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔；向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，是因?yàn)殇\能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣，但并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣；合金的硬度往往比其成分金屬大，所以將黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕；因?yàn)榧冄醣瓤諝庵醒鯕鉂舛却?，氧氣的濃度?duì)物質(zhì)的燃燒有影響，所以鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒。11．[2023·蘇州]鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說法正確的是（）A．煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵B．將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去得到的鋼是純凈物C．鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D．日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理【答案】C【解析】煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將鐵從化合物中還原出來轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵；生鐵和鋼均是鐵合金，均屬于混合物；鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔絕氧氣和水，防止鐵進(jìn)一步被銹蝕；日常生活中的廢舊鐵制品應(yīng)回收利用，可以節(jié)約金屬資源，保護(hù)環(huán)境。24.[2023·營(yíng)口]人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，就是以金屬材料的使用為標(biāo)志的。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）將硬鋁片和純鋁片相互刻畫，純鋁片上留下劃痕說明硬鋁比純鋁的硬度_______。（2）生活中常用銅制導(dǎo)線，利用了銅具有良好的_______性。（3）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與_______反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)室內(nèi)鐵架臺(tái)經(jīng)常因接觸鹽酸而被腐蝕，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（5）保護(hù)金屬資源的有效途徑有_______（答一種即可）?！敬鸢浮浚?）大（2）導(dǎo)電（3）氧氣（或O2）（4）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（5）回收利用廢舊金屬(或合理有效地開采礦物或?qū)ふ医饘俅闷罚窘馕觥?1)將硬鋁片和純鋁片相互刻畫，純鋁片上留下劃痕說明硬鋁比純鋁的硬度大。（2）生活中常用銅制導(dǎo)線，是利用了銅具有良好的導(dǎo)電性。（3）“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫條件下也很不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)室內(nèi)鐵架臺(tái)經(jīng)常因接觸鹽酸而被腐蝕，是鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。（5）保護(hù)金屬資源的有效途徑有防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物以及尋找金屬代用品等。21．[2023?本溪]2023年5月28日，C919大型客機(jī)成功完成首次商業(yè)載客飛行。國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)翱翔藍(lán)天，承載著國(guó)家意志、民族夢(mèng)想、人民期盼。（1）C919的機(jī)身采用了第三代鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于（填“金屬材料”或“合成材料”）。（2）飛機(jī)起落架是我國(guó)自主研發(fā)生產(chǎn)的合金鋼。用合金鋼制造起落架主要是利用其（寫一點(diǎn)）和耐腐蝕等性能。（3）本次航班為旅客提供的餐食有：臘味煲仔飯、三色水果拼盤、牛奶等。米飯中富含的營(yíng)養(yǎng)素是；青少年可從牛奶中攝入元素以促進(jìn)骨骼發(fā)育。（4）金屬的應(yīng)用與金屬的活動(dòng)性密切相關(guān)。利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證鋁、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?，F(xiàn)有試劑：鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液和稀硫酸。（金屬均已打磨）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)【答案】（1）金屬材料（2）強(qiáng)度高（合理即可）（3）糖類鈣（4）將鋁絲插入硫酸銅溶液中（或?qū)X絲和銅絲分別插入稀硫酸中）；鋁絲表面有紅色固體析出（或鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表顯現(xiàn)象）【解析】（1）鋁鋰合金屬于金屬材料。（2）用合金鋼制造起落架主要是利用其在強(qiáng)度高和耐腐蝕等性能。（3）米飯中富含的營(yíng)養(yǎng)素是糖類。人體中，鈣99%存在于骨骼和牙齒中，青少年可從牛奶中攝入鈣元素以促進(jìn)骨骼發(fā)育。（4）驗(yàn)證鋁、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可將鋁絲插入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為鋁絲表面有紅色固體析出，證明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；或?qū)X絲和銅絲分別插入稀硫酸中，鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲無明顯現(xiàn)象，證明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。13．[2023·吉林]首鋼滑雪大跳臺(tái)設(shè)計(jì)來自敦煌“飛天"的藝術(shù)造型，曲線優(yōu)美，形象優(yōu)雅?；卮鹣铝袉栴}：(1)跳臺(tái)主體為鋼結(jié)構(gòu)，鋼是________（填“純凈物”或“混合物”）。(2)跳臺(tái)采用的耐火候鋼自帶防火和防銹功能，請(qǐng)你再舉出一種鐵制品防銹的方法________；工業(yè)上常用稀鹽酸清除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)耐火候鋼還含有銅、鎳（Ni）等金屬，資料顯示三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篎e>Ni>Cu。使用下列試劑能夠驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序的是________。A．FeCl2、Ni、CuCl2 B．Fe、NiCl2、Cu C．Cu、Ni、FeCl2【答案】(1)混合物(2)刷油、涂漆、鍍其它金屬等（答案合理即可）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(3)AB【解析】（1）鋼是一種鐵碳合金，屬于混合物。（2）鐵制品銹蝕實(shí)際上是鐵與氧氣和水同時(shí)接觸，生成氧化鐵，因此鐵制品防銹的方法有刷油、涂漆、鍍其它金屬等；用稀鹽酸清除鐵銹，鹽酸可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe225.[2023·龍東]金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量_______（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。（2）木炭與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu+CO2↑，該反應(yīng)中CuO發(fā)生了_______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（3）向硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀三種物質(zhì)的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。濾液呈無色，則濾出的固體一定有_______，濾液中含有的金屬離子是_______（寫離子符號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（寫一個(gè)即可）?！敬鸢浮浚?）大于（2）還原（3）銀、銅Zn2+、Al3+Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag（或）Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu【解析】（1）生鐵的含碳量大于鋼的含碳量。（2）在該反應(yīng)中，氧化銅中的氧被奪取，則發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)。（3）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁>鋅>銅>銀，則向硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀三種物質(zhì)的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，硝酸銀反應(yīng)完后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，鋅與硝酸鋁不反應(yīng)。充分反應(yīng)后，濾液呈無色，則說明濾液中不含硝酸銅，即硝酸銀、硝酸銅均已經(jīng)完全反應(yīng)，則固體中一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液中含有硝酸鋅和硝酸鋁，其中的金屬離子為Zn2+、Al3+；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag（或）Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu。8.[2023·深圳]“一”表示物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)換，下列說法不正確的是（）A.①的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生 B.②可用于碳的不完全燃燒C.③可用于工業(yè)煉鐵 D.隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生【答案】A【解析】①反應(yīng)為鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)沒有氣體生成，不能觀察到有氣泡產(chǎn)生；碳不完全燃燒生成一氧化碳；工業(yè)煉鐵的原理為一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；鐵在與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，隔絕氧氣和或者水可防止④的發(fā)生。22．[2023·株洲]生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金。我國(guó)粗鋼產(chǎn)量自1996年開始已經(jīng)連續(xù)27年位居全球第一。(1)含碳量比較：生鐵______（填“大于”或“小于”）鋼。(2)煉鋼的基礎(chǔ)是煉鐵。工業(yè)上煉鐵是把鐵礦石（如赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4等）、焦炭和石灰石一起加入鍋?zhàn)o(hù)，在高溫下，利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的CO把鐵從鐵礦石里還原出來。請(qǐng)寫出在高溫下CO還原FexOy的化學(xué)方程式：______?！敬鸢浮?1)大于(2)FexOy+yCOeq\o(=,\s\up7(高溫))xFe+yCO2【解析】（1）生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，故生鐵的含碳量大于鋼。（2）一氧化碳和FexOy在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FexOy+yCOeq\o(=,\s\up7(高溫))xFe+yCO2。12．[2023·貴州]對(duì)于金屬材料，我們應(yīng)該從多角度了解。Ⅰ金屬冶煉(1)《天工開物》中記載了煉錫的場(chǎng)景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞴（指鼓入空氣）熔化?！雹俟娜胱懔靠諝獾哪康氖莀______，從而提高爐溫。②“點(diǎn)鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵步驟，加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是________。Ⅱ金屬的活動(dòng)性(2)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于_______（填基本反應(yīng)類型）。②小莉認(rèn)為省略上述實(shí)驗(yàn)中的_______（填序號(hào)），也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。Ⅲ金屬的銹蝕與防護(hù)(3)對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，能有效防止鋼鐵銹蝕。①“發(fā)藍(lán)”過程屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②“發(fā)藍(lán)”能防止鋼鐵銹蝕的原因是_________。Ⅳ金屬的回收再利用(4)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設(shè)計(jì)流程如圖所示。

①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②溶液X中只含有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為______?！敬鸢浮?1)使木炭充分反應(yīng)，放出熱量合金的熔點(diǎn)低(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu置換反應(yīng)C(3)化學(xué)隔絕氧氣和水(4)2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑硝酸銅【解析】（1）①鼓入足量空氣的目的是使木炭充分燃燒，該反應(yīng)放熱，從而提高爐溫。②加鉛后形成合金，合金比其組分金屬的熔點(diǎn)低。（2）①試管C中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。②通過實(shí)驗(yàn)A可以得出金屬活動(dòng)性：鋅＞鐵；通過實(shí)驗(yàn)B可以得出在金屬活動(dòng)性中，鐵排在氫前；通過實(shí)驗(yàn)C可以得出金屬活動(dòng)性：鐵＞銅；通過實(shí)驗(yàn)D可以得出得出在金屬活動(dòng)性中，（3）①對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，“發(fā)藍(lán)”過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。②鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果，“發(fā)藍(lán)”能防止鋼鐵銹蝕的原因是隔絕了氧氣和水。（4）①步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后，銅、銀不與稀硫酸反應(yīng)，鋁能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑。②步驟Ⅰ過濾出的固體中含有銅、銀，加入適量硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故溶液X中含有的溶質(zhì)是硝酸銅。16．[2023·南充]金屬是重要的資源，在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，回答下列問題：(1)銅絲常用作導(dǎo)線，利用了銅具有良好的_____性。(2)生活中為了防止鐵制品生銹，采取的措施有_____(寫一條即可)，寫出實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式_____。(3)將一定質(zhì)量的鋅片和銅片加到硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍(lán)色，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)導(dǎo)電(2)涂油漆Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】（1）銅具有良好的導(dǎo)電性，常利用銅絲作導(dǎo)線。（2）鐵與水和氧氣同時(shí)接觸會(huì)生銹，生活中為了防止鐵制品生銹，可使鐵與水和氧氣隔絕，采取的措施有涂油漆等；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（3）將一定質(zhì)量的鋅片和銅片加到硝酸銀溶液中，鋅片先與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成銀和硝酸鋅，鋅反應(yīng)完后，銅再和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍(lán)色，則含有硝酸銅，說明鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，銅可能部分反應(yīng)，也可能完全反應(yīng)，硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能有剩余，濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸銅，化學(xué)式為Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。19.[2023·重慶B]2023年5月，大連灣海底隧道貫通，我國(guó)自主研制的盾構(gòu)機(jī)起了重要作用。盾構(gòu)機(jī)的殼體、刀盤等都使用了鋼材?；卮鹣铝袉栴}。（1）與純鐵相比，鋼鐵的優(yōu)良性能有______（填一種）。（2）高爐煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)中的還原劑為______。（3）每年有大量的鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢，寫出防止鐵生銹的一條措施______?！敬鸢浮浚?）硬度大（2）3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2一氧化碳（或CO）（3）刷漆【解析】（1）鋼鐵是鐵的合金，合金與組成它的純金屬相比，具有硬度大，熔點(diǎn)低，抗腐蝕性好等優(yōu)良性能。（2）高爐煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2；反應(yīng)中一氧化碳奪取氧化鐵中的氧，是還原劑。（3）鐵生銹是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用造成的，防止鐵生銹應(yīng)使鐵制品與氧氣或水隔離，故防止鐵生銹的措施可以是刷漆、涂油等。19．[2023·重慶A]天舟6號(hào)貨運(yùn)飛船在2023年5月成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)可再進(jìn)一步?？蒲腥藛T在空間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實(shí)驗(yàn)，以及甲烷微重力燃燒實(shí)驗(yàn)。(1)相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是_____，銅能拉成絲，說明銅具有良好的_____(填序號(hào))。A．導(dǎo)電性

B．導(dǎo)熱性

C．延展性(2)為了驗(yàn)證Mg(H)Cu的金屬活動(dòng)性順序，小王同學(xué)做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中；②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關(guān)敘述正確的是_____(填序號(hào))。A．只需要實(shí)驗(yàn)①就能得出結(jié)論B．實(shí)驗(yàn)②中有紅色物質(zhì)析出C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕(3)利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________?！敬鸢浮?1)鎂C(2)ABC(3)CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O【解析】（1）相同質(zhì)量的兩種金屬，相對(duì)原子質(zhì)量大的所含原子數(shù)目少，因?yàn)殒V的相對(duì)原子質(zhì)量比銅小，所以相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是鎂；銅能拉成絲，說明銅具有良好的延展性。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前的金屬可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，通過實(shí)驗(yàn)①可觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無現(xiàn)象，可得出結(jié)論：Mg>(H)>Cu；在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鎂的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鎂能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，故實(shí)驗(yàn)②中有紅色物質(zhì)析出；實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為Mg根據(jù)化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶液的質(zhì)量減輕。（3）由題意可知，甲烷、氧氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成一種鹽和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則推測(cè)生成的鹽是碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。16.[2023·廣州]我國(guó)古代科技璀璨奪目，金屬的冶煉與使用在當(dāng)時(shí)已處于世界先進(jìn)水平。（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬是______（填序號(hào)）。A.金 B.銅 C.汞 D.鎢（2）明代《天工開物》描述了錫的冶煉方法，如圖a。①原料錫砂中的SnO2和木炭反應(yīng)得到錫和二氧化碳，化學(xué)方程式為______。②煉錫時(shí)混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是______。（3）圖b為古代煉鋅工藝原理示意圖。爐甘石成分是ZnCO3，高溫易分解生成ZnO。①泥罐外煤餅的主要作用是燃燒提供熱量，泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是______。②已知鋅的沸點(diǎn)為907℃。泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于______（填序號(hào)）。A．結(jié)晶B．蒸發(fā)C．蒸餾D．升華③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止發(fā)生反應(yīng)：______（寫化學(xué)方程式）。（4）濕法冶金利用置換反應(yīng)。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反應(yīng)后過濾。若濾渣中有兩種金屬，則濾液中一定不含的金屬陽離子是______。【答案】（1）B（2）①C+SnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Sn+CO2↑②形成合金熔點(diǎn)降低（3）①作還原劑②C③2Zn+O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2ZnO（4）銀離子（或Ag+）【解析】（1）日常生活中，適合制作電纜的金屬應(yīng)該具有良好的導(dǎo)電性，且價(jià)格比較便宜，故金屬銅適合制作電纜。（2）①原料錫砂中的SnO2和木炭在高溫條件下反應(yīng)生成錫和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+SnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Sn+CO2↑。②合金的熔點(diǎn)比其組分金屬的熔點(diǎn)低，故煉錫時(shí)混入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，是因?yàn)樾纬珊辖鹑埸c(diǎn)降低。（3）①煤粉的主要成分是碳，在高溫的條件下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，在罐中，碳與氧化鋅在高溫的條件下反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，碳能奪取氧化鋅中的氧將其還原為鋅，所以泥罐內(nèi)煤粉的主要作用是作還原劑。②鋅的沸點(diǎn)為907℃，泥罐下部溫度可達(dá)1200℃，上部約為600℃，在冷凝區(qū)，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故該工藝從反應(yīng)混合物中收集液態(tài)鋅的方法屬于蒸餾。③必須冷卻后才能取鋅，是為了防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Zn+O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2ZnO。（4）這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殍F＞銅＞銀。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過濾，若濾渣中有兩種金屬，則為銀和銅，故濾液中一定不含的金屬陽離子是銀離子（Ag+）。14．[2023·連云港]鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。(1)從公元1世紀(jì)開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。①歷史上遺留下來的銅制品遠(yuǎn)比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是_____。②下列鐵制品中，利用了金屬導(dǎo)熱性的是_____(填序號(hào))。a．后周鐵獅子b．鑄鐵井蓋c．不銹鋼水壺③下列關(guān)于鐵及鐵制品的說法中，正確的是_____(填序號(hào))。a．鐵是地殼中含量最高的金屬元素b．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢c．不銹鋼保溫杯可長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性飲品(2)工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：①石灰石(主要成分為CaCO3)在高溫下可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣(CaSiO3)，同時(shí)生成一種氧化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入O2的目的是_____。(3)將1.0g某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過計(jì)算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。(寫出計(jì)算過程，否則不得分)?！敬鸢浮?1)①鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，容易被腐蝕高溫②c③b(2)①CaCO3+SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3+CO2↑②降低生鐵中C元素的含量(3)解：設(shè)1.0g鐵合金中碳元素的質(zhì)量為x。C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO212

44

x

0.11geq\f(12,44)＝eq\f(x,0.11g)x=0.03g合金中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(0.03g,1.0g)×100%=3%。因生鐵的含碳量在2%～4.3%之間，故該鐵合金屬于生鐵。答：該鐵合金屬于生鐵。【解析】（1）①因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，易被腐蝕，所以歷史上遺留下來的銅制品遠(yuǎn)比鐵制品多。②不銹鋼水壺，利用了金屬的導(dǎo)熱性。③鋁是地殼中含量最高的金屬元素；鐵銹蝕的條件是鐵和氧氣、水同時(shí)接觸，沙漠中水含量少，故鐵制品銹蝕較慢；不銹鋼是鐵合金，鐵能和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，故不銹鋼保溫杯不可長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性飲品。（2）①碳酸鈣和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該氧化物是二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3+CO2②鋼中的含碳量較低，故從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入O2的目的是降低生鐵中碳含量。26．[2023·蘇州]中國(guó)古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術(shù)，現(xiàn)代銅冶煉廢氣、廢水需經(jīng)過處理后排放。Ⅰ、銅的冶煉與防腐(1)如圖所示一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)______（現(xiàn)象），證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。(2)上述實(shí)驗(yàn)獲得的Cu中含有少量黑色的CuO。請(qǐng)補(bǔ)充完整提純銅的實(shí)驗(yàn)方案：將所得固體置于燒杯中，______，干燥。（可選用的試劑：稀稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸餾水）(3)《周禮·考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方。銅和青銅的相關(guān)性質(zhì)見下表，推斷銅冶煉過程中熔入錫的作用有______銅青銅（含25%的錫）熔點(diǎn)1085℃800℃硬度3.05~6.6注：硬度以金剛石的硬度10為標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅銹蝕產(chǎn)生銅綠[Cu2（OH）2CO3]的條件（如圖所示），圖中銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是______（填序號(hào)）。A． B． C． D．Ⅱ、濕法煉銅廢水的處理(5)濕法煉銅產(chǎn)生酸性廢水，含有的CuSO4、ZnSO4可用鐵炭混合物（鐵粉和活性炭的混合物）除去。其他條件不變，廢水pH對(duì)Cu2+、Zn2+去除率的影響如圖所示。①pH<3時(shí)，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為______。②相同pH條件下，Cu2+的去除率遠(yuǎn)高于Zn2+的原因可能是______。Ⅲ、工業(yè)銅冶煉廢氣的處理(6)工業(yè)上利用反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2冶煉得到Cu，冶煉產(chǎn)生的煙氣中含多種成分。經(jīng)過水洗除塵后，煙氣中部分氣體分子的百分含量（）隨溫度變化如圖所示。①圖中虛線表示SO2或O2的變化，其中曲線X表示的物質(zhì)是______。②當(dāng)500℃煙氣溫度下降時(shí)，SO3含量降低的主要原因是______（用化學(xué)方程式表示）。③溫度低于200℃時(shí)，煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是______?！敬鸢浮?1)黑色固體逐漸變紅(2)加入足量稀硫酸充分反應(yīng)至黑色固體完全溶解，過濾，蒸餾水洗滌濾渣2-3次(3)降低銅的熔點(diǎn)，提高銅的硬度(4)A(5)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②Fe能置換出Cu，但不能置換出Zn(6)①SO2②SO3+H2O=H2SO4③溫度較低時(shí)，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性【解析】（1）一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)黑色固體逐漸變紅，說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（2）氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故可將所得固體置于燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)至黑色固體完全溶解，過濾，蒸餾水洗滌濾渣2-3次，干燥，得到純凈的銅。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，青銅的硬度比銅的硬度大，青銅的熔點(diǎn)比銅的熔點(diǎn)低，故銅冶煉過程中熔入錫的作用有降低銅的熔點(diǎn)，提高銅的硬度。（4）銅生銹生成銅綠，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含Cu、C、H、O，反應(yīng)物中也應(yīng)含Cu、C、H、O，故銅生銹的條件是銅與氧氣、二氧化碳、水接觸。A中，生石灰和氫氧化鈉可吸收空氣中的二氧化碳和水，該實(shí)驗(yàn)中，銅片只與氧氣接觸，不易生銹；B中，銅片與水接觸，但水中可能溶有空氣中的氣體，故B比A容易生銹；C中，銅片與二氧化碳、氧氣和水同時(shí)接觸，容易生銹；D中，銅片與氧氣和水接觸，比A中銅片易生銹。由以上分析可知，銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是A。（5）①pH<3時(shí)，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。②相同pH條件下，Cu2+的去除率遠(yuǎn)高于Zn2+的原因可能是鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能置換出銅，但是鋅比鐵活潑，鐵不能置換出Zn。（6）①由圖可知，二氧化硫和氧氣逐漸減少，而三氧化硫逐漸增多，說明二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成了三氧化硫，即2SO2+O2===2SO3，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化硫、氧氣與生成三氧化硫的的分子個(gè)數(shù)比為：2：1：2，結(jié)合圖中氣體分子的百分含量變化，曲線X表示的物質(zhì)分子的百分含量約降低了10%，而另一種氣體分子的百分含量約降低了5%，故曲線X表示的物質(zhì)是SO2。②由圖可知，當(dāng)500℃煙氣溫度下降時(shí)，三氧化硫和水的含量均降低，是因?yàn)槿趸蚝退磻?yīng)生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+H2O=H2SO4。③由圖可知，溫度低于200℃時(shí)，此時(shí)煙氣中不含氣態(tài)的硫酸，說明此時(shí)硫酸轉(zhuǎn)化為液態(tài)，而濃硫酸具有吸水性，故煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是溫度較低時(shí)，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性。21．[2023·天津]金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的_____(填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”)性。(2)解放橋是天津地標(biāo)性建筑之一，是一座全鋼結(jié)構(gòu)可開啟的橋梁。①解放橋的維護(hù)中需要除鐵銹。寫出用稀鹽酸除鐵銹(主要成分是Fe2O3)的化學(xué)方程式_____。②鐵與空氣中的_____發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹，為防止鋼架生銹，常在其表面涂刷防護(hù)層。(3)工業(yè)上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(4)將6g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鋅混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和6.4g濾渣。向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式)，原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為_____g?！敬鸢浮?1)導(dǎo)熱(2)①Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O②氧氣和水(3)3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2(4)FeSO4、ZnSO48【解析】（1）鐵鍋用來炒菜，主要利用了鐵的導(dǎo)熱性。（2）①鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。②鐵與空氣中的氧氣和水共同接觸會(huì)生銹。（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2。（4）這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\>鐵>銅。將6g鐵粉放入一定質(zhì)量的硫酸銅和硫酸鋅混合溶液中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵和硫酸鋅不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵、銅，則濾液中含有的溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸鐵