河南省漯河高中2024屆高三最后一卷化學試卷含解析

河南省漯河高中2024屆高三最終一卷化學試卷1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦3.非選擇題必需用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必需4.考生必需保證答題卡的潔凈?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)A.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料2、依據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推想，合理的是推想SiH?,PH?在空氣中能自燃H?S在空氣中也能自燃3、下列化學用語表示正確的是()4、化學與生產(chǎn)、生活、社會親密相關(guān)。下列說法正確的是A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同C.純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一D.SiO?具有導電性，可用于制造光導纖維5、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是A.分子式為CgH??NO?B.撲熱息痛易溶于水C.能與Na?CO?溶液反應，但不能與NaHCO?溶液反應別只允許陽離子、陰離子通過),則下列說法不正確的是()NaH?PO?原料室稀溶液稀溶液產(chǎn)品室稀硫酸A.陽極電極反應式為：2H?O-4e?===O?↑+4H+C.撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜a,導致H?PO?的產(chǎn)率下降D.通電一段時間后，陰極室中NaOH溶液的濃度肯定不變X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W處于同周期且族序數(shù)相差6。下列說法正確的是B.Y和Z形成的化合物中只存在離子鍵D.只有W元素的單質(zhì)可用于殺菌消毒A.FeCl?溶液中通入Cl?:Fe2++Cl?=Fe3++2CI貯液器貯液器C.圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量D.導線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molZn2*通過隔膜元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時，0.01mol/Lw溶液pHmmWnZqPyXnC.y中陰陽離子個數(shù)比為1:2D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液11、1,1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.全部碳原子可能在同一平面B.乙苯與它互為同分異構(gòu)體C.二氯代物有9種D.只能發(fā)生取代、加成、加聚反應14、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAg?Is可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的O?的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關(guān)說法正確的是C.負極反應為Ag+I-e=AgID.部分A1I?同體變?yōu)锳l和AgIM、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是()KIO溶液溶液MNfA.光伏電池的e極為負極，M極發(fā)生還原反應B.在標準狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時KIO?溶液削減3.6gC.Y極的電極反應式為2H?O-4e=O?↑+4H*D.制備過程中要把握電壓，避開生成HIO?等雜質(zhì)16、化學與生活親密相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是()A.含溴化銀的變色玻璃，變色緣由與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)B.玻璃化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點C.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料D.一般玻璃的主要成分可表示為Na?O·CaO·6SiO?,說明玻璃為純潔物17、有關(guān)下列四個圖象的說法中正確的是()A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO?溶液①B.②表示合成氨反應中，每次只轉(zhuǎn)變一個條件，得到的反應速率v與時間t的關(guān)系，則t?時轉(zhuǎn)變的條件為增大反應容②C.③表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)=—2C(g)+6D在不同則D肯定是氣體③D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO?(g)—N?O?(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)④電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得A.W的氫化物穩(wěn)定性強于Y的氫化物B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性D.對應的簡潔離子半徑大小為W>Z>X>YA.向FeCl?溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅溶液B.將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出C.向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應當為萃取后分層，下層無色，上層有色D.將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲猛烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙20、用如圖所示裝置探究Cl?和NO?在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl?和NO?,即發(fā)生反應Cl?+2NO?+4NaOH=2NaNO?A.試驗室中用二氧化錳與3molL1的鹽酸共熱制備氯氣B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C.裝置Ⅲ的作用是便于把握通入NO?的量D.若制備的NO?中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO21、下列說法中，正確的是A.78gNa?O?固體含有離子的數(shù)目為4NAC.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應為：4I+O?+4H?=2I?+2H?OD.將充有NO?的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO?(g)=N?O?(g)△H>022、下列有關(guān)試驗裝置進行的相應試驗，能達到目的的是溶液圖1圖2A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl?B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純潔的NH?二、非選擇題(共84分)23、(14分)富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，請回答下列問題(1)A中所含官能團的名稱為(2)反應②的反應類型為,反應④的化學方程式為_。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為。A.能發(fā)生銀鏡反應B.含有3個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應D.不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種),區(qū)分A和Q可選用的儀器是(填選項字a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡或“=”),緣由是(3)BC?-離子中B原子軌道的雜化類型為,BC?-離子的立體構(gòu)型為(4)基態(tài)E原子的電子排布式為;C、E形成的化合物ECs(其中E的化合價為+6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ;(5)化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相像。若DB的晶胞25、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol·L1AgNO?溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后(2)試驗探究：在兩支試管中分別加入與上述試驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別2mL.0.1mol·L1AgNO?溶液①2號試管中所用的試劑為②資料顯示：該溫度下，0.1mol·L的AgNO?溶液可以將Fe氧化為Fe2。但1號試管中未觀看到藍色沉淀的緣由可(pH=2),加入鐵粉井攪拌，分別插入pH傳感器和NO?傳感器(傳感器可檢測離子濃度),得到如圖圖示，其中pH圖甲圖甲④試驗測得2號試管中有NH?生成，則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為__。(1)氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計如下裝置(可重復選用)進行試驗：石灰水N?E中BA①裝置B的名稱為(2)固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計試驗證明其(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論，A處發(fā)生反應的化學方程式為試驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定(4)草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO?溶液滴定至終點的離子方程式為27、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1moFL-1AgNO?溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與或反應的產(chǎn)物。(均填化學式)(2)試驗探究：在兩支試管中分別加入與上述試驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別1號試管AgNO?溶液無藍色沉淀2號試管硝酸酸化的2mL0.1mol·L-I溶液(pH=2)②資料顯示：該溫度下，0.1mol-L-1AgNO?溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀看到藍色沉淀的緣由可能③小組同學連續(xù)進行試驗，證明白由2號試管得出的結(jié)論正確。試驗如下：取100mL0.1mol-L-1硝酸酸化的AgNO?溶液(pH=2),加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO?傳感器(傳感器可檢測離子濃度),得到圖甲、圖乙，a.X是陽極7④試驗測得2號試管中有NH?+生成，則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為。Ⅱ.探究Fe3*產(chǎn)生的緣由。查閱資料可知，反應中溶液漸漸變棕黃色是由于Fe2+被Ag*氧化了(3)方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag。28、(14分)(二)近年來，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學爭辯的熱點。(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=。其它條件不變，溫度上升，c(Cl?)會減小，則正反應為(填(2)該反應溫度把握在450℃的緣由是。(3)某溫度下，將肯定量的O?和HCl通入4L的密閉容器中，反應過程中氧氣的變化量如圖所示，則0～20min平均反應速率v(HCI)為。(4)上述反應達到平衡后，其它條件不變，將容器體積快速壓縮，則壓縮過程中，c(HCI)變化的狀況。在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學家最近接受碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，如圖所示：29、(10分)鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。(1)基態(tài)溴原子的價電子排布式為_。(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相像、性質(zhì)相近。則Cl?、IBr、ICl的沸點由高到低的挨次為__。(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)?,這是由于_。(4)互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相像。I+屬于多鹵素陽離子，依據(jù)VSEPR模型推想I+的空間構(gòu)型為中(5)鐵在元素周期表中的位置(用“周期”和“族”來描述)。(6)簡述三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的緣由(7)如圖所示為鹵化物冰晶石(化學式為Na?AlF?)的晶胞。圖中·位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，了是圖中●、o中的一種。圖中●、0分別指代哪種粒子_、;大立方體的體心處一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)【解析】B.Cr的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,CI的結(jié)構(gòu)示意圖是故選C。故選C。故選B。C.y為Na?O?,其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na*和O?2,所以y中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,CD.y是Na?O?,Na?O?溶于水反應產(chǎn)生NaOH和O?,w為NaOH,1molNa?O?C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對稱，若2個Cl原子在同一個C原子故選C。故選C。答案選B。23、(酚)羥基、硝基、羰基(或酮基)E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應生成G,依據(jù)已知反應IⅡ,可知反應⑤生成H為【詳解】,名稱為(酚)羥基、硝基、羰基(或酮基),故答案為：(酚)羥基、硝基、羰基(或酮基);(2)由分析可知，反應②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應④為發(fā)生加成反應生成發(fā)生加成反應生成A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應，則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式能團不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：(合理即可);bc可由醋酸與酯只與N?反應制得，依據(jù)信息反應I可知可由Br反應制得，依據(jù)反應②可可由24、ON>O>AINH?分子間易形成氫鍵<孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的【解析】B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1,核外電子排布為1s22s22p2,為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電形成簡潔離子的半徑在同周期元素形成的簡潔離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為Al【詳解】(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐元素N、O、Al的第一電離能由大到小的挨次為N>O>Al,故答案為O;N>O>Al;(2)NH?分子間易形成氫鍵，導致氨氣易液化；NH?中中心原子N的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,其VSEPR模型為四周體構(gòu)型，NH?分子中N原子接受sp2雜化，為三角錐結(jié)構(gòu)，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109°28',故答案為NH?分子間易形成氫鍵；<;孤電子對對成鍵電(4)E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s1(或[Ar]3d?4s1);C、E形成的化合物CrO?(其中E的化合價為+6),結(jié)構(gòu),其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為1s22s22p?3s23p?3d?4s1(或[Ar]3d?4s');(5)AIN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4,,故答案為【點睛】正確推導元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為C、E的推導，易錯點為(4),要能夠依據(jù)題意確定CrO?的結(jié)構(gòu)。25、HNO?AgNO?硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO?的溶液(pH=2)該反應速率很小或反應的活化能較大圖乙NO?+4Fe+10H?=NH??+4Fe2++3H?O加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀不能Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化【解析】(1)Fe過量，可能與硝酸反應生成硝酸亞鐵，或Fe與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵；④試驗過程中，溶液先變成淺綠色，而后漸漸呈棕黃色，但整個過程中并無NO氣體產(chǎn)生，則NO?中N轉(zhuǎn)化為NH?;(3)Ag可溶于硝酸，不溶于鹽酸；(4)左側(cè)燒杯溶液，加KSCN溶液，溶液變紅，可知左側(cè)含鐵離子，左側(cè)為正極，但亞鐵離子可能被硝酸或氧氣氧化?！驹斀狻?2)①2號試管中所用的試劑為硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO?的溶液(pH=2),與1為對比試驗；②資料顯示：該溫度下，0.1mol-L1的AgNO?溶液可以將Fe氧化為Fe2*.但1號試管中未觀看到藍色沉淀的緣由可能④試驗測得2號試管中有NH?生成，則2號試管中發(fā)生反應的離子方程式為NO?+4Fe+10H*=NH??+4Fe2?+3H?O;(3)方案一：取出少量黑色固體，洗滌后加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀(或加入足量鹽酸，有黑色固體剩余),證明黑色固體中有Ag;26、洗氣瓶fg→bc→hi→de→bc先通入一段時間的氮氣CO取少量固體溶于硫酸，無氣體生成【解析】(1)①依據(jù)圖示分析裝置B的名稱；②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗CO,最終用點燃的方(2)鐵與硫酸反應生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣；(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO?、水；(4)草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe+、CO?;(5)亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V?mL,則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V?mL-V?mL,由于樣品含有FeSO?雜質(zhì)，【詳解】(1)①依據(jù)圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；FeC?O?·2H?O=FeO+CO↑+C【點睛】bd(5)由圖可知，氫離子由Y極移向X極，所