2.3.2 溫度變化對化學(xué)平衡的影響 勒夏特列原理課時作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)3：2.3.2溫度變化對化學(xué)平衡的影響勒夏特列原理學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共11小題）1.(5分)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A.a>b B.a＝b C.a<b D.無法確定2.(5分)在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g)3B＋C(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是()A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體 D.B和C不可能都是氣體3.(5分)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是()A.溫度為T1℃時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動B.I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH＜0C.T1℃時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，一定有v正＞v逆D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高4.(5分)在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.由圖可知：T2<T1B.a、b兩點的反應(yīng)速率：a>bC.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D.a點比b點體系的顏色深5.(5分)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣體B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D.將盛有NO2和N2O4混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺6.(5分)(2022·云南保山高二期中)反應(yīng)X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0達到平衡時，下列說法正確的是()A.減小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動 B.恒容時充入氦氣，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大7.(6分)(2022·?？诟叨谥?利用CO2和CH4反應(yīng)制備合成氣(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH>0。溫度為T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。下列說法正確的是()A.K越大，說明反應(yīng)速率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大 B.增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小C.升高溫度，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)K都增大 D.加入催化劑，能提高合成氣的平衡產(chǎn)率8.(6分)如圖是可逆反應(yīng)A＋2B2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列說法正確的是()A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.D可能是氣體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.A、B、C、D均為氣體9.(6分)已知反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH<0，如圖a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)生成D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采取的措施是()①增大A的濃度②升高溫度③增大D的濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變A.①②③ B.④⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥10.(6分)對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，分別測定反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，繪制了如圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同時刻的狀態(tài)。下列分析正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH＜0 B.b點時的v正小于c點時的v正C.增大壓強，可使a點達到T1溫度下的平衡狀態(tài) D.c點表示的狀態(tài)：v正＜v逆11.(6分)(2022·廣州高二期末)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是()A.a、b、c點：處于平衡狀態(tài) B.b點操作：將注射器的活塞向外拉C.若在c點將溫度降低，其透光率將減小 D.d點：v正＜v逆二、填空題（共2小題）12.(14分)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，根據(jù)v—t圖像，回答下列問題。(1)下列時刻所改變的外界條件分別是：t1________________；t3________________；t4________________。(2)物質(zhì)A的體積分數(shù)最大的時間段是______________________________________________。(3)上述圖像中C的體積分數(shù)相等的時間段是______________________________。(4)反應(yīng)速率最大的時間段是________。(5)t0～t1、t3～t4、t5～t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系為________________________。13.(14分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。三、實驗題（共1小題）14.(12分)(2022·重慶高二期末)氮元素的單質(zhì)及其化合物在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、國防和科技方面都有著重要作用，但一些氮的化合物又會對環(huán)境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人員的重要研究課題。已知：N2O4(無色)2NO2(紅棕色)。請回答下列有關(guān)問題：(1)將兩只燒瓶分別浸泡在熱水和冰水中，如圖所示。由圖中現(xiàn)象說明該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)在容積為2L的容器中，通入一定量的N2O4,100℃時，體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化如下表：①在0～20s時段，反應(yīng)速率v(NO2)＝__________________________________________。②在該溫度下，N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K＝______________。③改變條件重新達到平衡時，要使的值變小，可采取的措施有____________(填字母)。A．升高溫度B．增大N2O4的起始濃度C．使用合適的催化劑D．縮小體積1.【答案】A【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱下進行反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，所以絕熱條件下平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率低于恒溫平衡時的轉(zhuǎn)化率，即a>b。2.【答案】C【解析】正反應(yīng)吸熱，升溫，平衡右移。若B、C都為固體，則氣體的相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；若C為固體，B為氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故B錯誤、C正確；若B、C都是氣體，平衡右移，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量增加，則平均相對分子質(zhì)量減小，故D錯誤。3.【答案】D【解析】加入KI固體，c(I－)增大，平衡正向移動，A項正確；由圖可知，溫度越高，c(I)越小，則升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，B項正確；T1℃時，反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，c(I)小于平衡時的濃度，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則一定有v正＞v逆，C項正確；a、b點均為平衡點，a點溫度低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，則狀態(tài)a時I2的轉(zhuǎn)化率更高，D項錯誤。4.【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動，H2的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖示變化，可知T1>T2，A正確；b點Br2的濃度比a點Br2的濃度大，反應(yīng)速率也大，B錯誤；增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；b點對a點來說，是向a點體系中加入Br2使平衡向正反應(yīng)方向移動，盡管Br2的量在新基礎(chǔ)上會減小，但是Br2的濃度比原來大，顏色變深，即b點比a點體系的顏色深，D錯誤。5.【答案】C【解析】B項中考查溫度、濃度對NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－平衡移動的影響；D項中考查溫度對2NO2N2O4的影響；C項中顏色加深的根本原因是體積減小，c(I2)濃度增大，由于是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，不涉及平衡的移動，則不能用勒夏特列原理解釋。6.【答案】D【解析】該反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不相等，減小容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；恒容時充入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，產(chǎn)率不變，故B錯誤；增大X的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。7.【答案】C【解析】K越大，說明反應(yīng)越完全，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，但反應(yīng)速率不一定越大，A錯誤；K只受溫度影響，溫度不變，則K不變，B錯誤；升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)ΔH>0，則升溫平衡常數(shù)K增大，C正確；加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動，則不能提高合成氣的平衡產(chǎn)率，D錯誤。8.【答案】A9.【答案】B【解析】根據(jù)題圖可知曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線)時，平衡未發(fā)生移動且反應(yīng)速率加快了。①增大A的濃度、②升高溫度、③增大D的濃度，平衡均發(fā)生了移動，D的體積分數(shù)會發(fā)生改變；⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變，因為壓強不變，體積變大，所以濃度、速率變小，與圖像不一致；④加入催化劑，反應(yīng)速率加快了，同時平衡不移動，與圖像一致；⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積，濃度增大，速率加快，又因為方程式左右兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以平衡不移動，與圖像一致。10.【答案】B【解析】根據(jù)圖像可知，溫度升高，平衡時B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，A錯誤；根據(jù)圖像可知，b點的溫度小于c點的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越大，c點未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，則b點時的v正小于c點時的v正，B正確；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，而要使a點達到T1溫度下的平衡狀態(tài)，應(yīng)使平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動，應(yīng)減小壓強，C錯誤；c點不是平衡狀態(tài)，要達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向進行，即向正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，D錯誤。11.【答案】D【解析】a、b點透光率沒有變化，說明處于平衡狀態(tài)，而c點前后透光率在變化，說明沒有處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；根據(jù)圖中信息，b點后透光率突然降低，說明二氧化氮濃度突然增大，因此b點操作：將注射器的活塞向里推，故B錯誤；若在c點將溫度降低，平衡正向移動，二氧化氮濃度減小，其透光率將增大，故C錯誤；d點透光率在減小，二氧化氮濃度增大，平衡逆向移動，因此v正＜v逆，故D正確。12.【答案】(1)升高溫度使用催化劑減小壓強(2)t5～t6(3)t2～t3、t3～t4(4)t3～t4(5)K0>K3＝K513.【答案】(1)放熱＞(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變【解析】反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)達到平衡后，升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即m＋n>p，A的質(zhì)量分數(shù)增大；若容積不變加入B，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(C)增大，c(B)減小，即減??；加入催化劑，平衡不移動，混合氣體的總物質(zhì)的量不變。14.【答案】(1)吸熱(2)①0.003mol·L－1·s－1②0.36③BD【解析】(1)將兩只燒瓶分別放入熱水與冰水中，看到熱水中氣體顏色加深，冰水中氣體顏色變淺，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)①根