6.1.2化學(xué)反應(yīng)與電能課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

課題：第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第2課時化學(xué)反應(yīng)與電能學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解火力發(fā)電過程中能量的轉(zhuǎn)化。2.理解原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，通過實驗?zāi)軌蛘f明原電池的原理，以及判斷原電池的正、負(fù)極。3.學(xué)會原電池電極反應(yīng)式的書寫。生活中人們已離不開電，那人們使用的電來自于哪里?太陽能發(fā)電風(fēng)力發(fā)電核能地?zé)崮馨l(fā)電水力發(fā)電生物質(zhì)能潮汐能發(fā)電火力發(fā)電2001年2015年2018年近幾年中國發(fā)電總量構(gòu)成對比火電仍然是中國發(fā)電的主要組成；其它形式的發(fā)電占比逐年在增加。燃料燃燒蒸汽輪機發(fā)電機化學(xué)能熱能機械能電能氧化還原反應(yīng)舊鍵斷裂和新鍵形成、伴隨體系能量變化氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移火電站工作原理火力發(fā)電有的弊端蒸汽化學(xué)能(燃料)燃燒發(fā)電機熱能機械能(渦輪機)電能弊端化石燃料屬于不可再生資源，用化石燃料發(fā)電會造成資源的浪費火力發(fā)電的過程中，能量經(jīng)過多次轉(zhuǎn)化，利用率低，能量損失大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量的有害物質(zhì)(如SO2、CO、NO2、粉塵等)，污染環(huán)境直接實驗探究實驗一：將鋅片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象實驗二：用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象ZnCu稀H2SO4ZnCu稀H2SO4實驗三：用導(dǎo)線在鋅片和銅片之間串聯(lián)一個電流表，觀察電流表的指針任務(wù)一：基于宏觀視角認(rèn)識Zn-Cu原電池的形成過程實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一實驗二實驗三有電流形成銅片表面有H2生成銅片表面無氣泡Zn+2H+

===

Zn2++H2↑電流計指針偏轉(zhuǎn)鋅片不斷溶解銅片上有氣泡產(chǎn)生鋅片表面有氣泡銅片表面有氣泡Cu不與稀H2SO4反應(yīng)任務(wù)2：基于微觀視角了解Zn-Cu原電池的基本原理由元素守恒，H2來自于H+Cu上H2是如何產(chǎn)生的？由化合價，H+得電子變成H2反應(yīng)式為：2H++2e-==H2↑哪個物質(zhì)失電子？由化合價，Zn失電子生成Zn2+

反應(yīng)式為：

Zn-2e－==Zn2+

電子經(jīng)導(dǎo)線，從負(fù)極到正極

電流計指針偏轉(zhuǎn)了H+如何變成H2的

正極：2H++2e-==H2↑

負(fù)極：Zn-2e-==Zn2+

負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)電子流出的一極是負(fù)極，電子流入的一極是正極如何確定正負(fù)極？陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極正正負(fù)負(fù)

把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置1.原電池：原電池2.原電池的構(gòu)成條件：兩極一液一線一反應(yīng)④必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)①兩個活潑性不同的電極②兩極之間填充電解質(zhì)溶液③必須形成閉合回路Zn＋2H+

===Zn2++H2↑H2SO4溶液稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)鋅片：逐漸溶解銅片：產(chǎn)生氣泡負(fù)極正極SO42-e－I外電路內(nèi)電路陽離子陰離子3.工作原理：電子不下水離子不上岸電子定向移動導(dǎo)電離子定向移動導(dǎo)電4.原電池正、負(fù)極的判斷方法①從電極材料：②從電極反應(yīng)現(xiàn)象：③從外電路電子流動方向：④從電極反應(yīng)本質(zhì)：一般

相對較活潑金屬——負(fù)極

相對較不活潑金屬——正極

一般

溶解的一極——負(fù)極

有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加的一極——正極電子流出的一極——負(fù)極電子流入的一極——正極

被氧化的一極——負(fù)極被還原的一極——正極5.原電池原理的應(yīng)用（1）比較金屬活動性

兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作負(fù)極的金屬比正極的金屬活潑。例如：有兩種金屬a和b，用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生。則：金屬_____是負(fù)極，金屬_____是正極；金屬活動性：________。aba＞b（2）增大氧化還原反應(yīng)的速率

一個氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池時的反應(yīng)速率比直接接觸的反應(yīng)速率快。例如：鋅和稀H2SO4反應(yīng)時，若加入少量CuSO4溶液，Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu，形成Zn|稀硫酸|Cu原電池，加快產(chǎn)生H2的速率。ZnCuSO42－H+H+H+e－

負(fù)極：Zn－2e－=Zn2+正極：2H++2e－=H2將反應(yīng)2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+設(shè)計成原電池。負(fù)極：Cu－2e－=Cu2+正極：2Fe3++2e－=2Fe2+（3）設(shè)計原電池小試牛刀

1、有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：C實驗裝置

d＞c

部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（）A.d＞a＞c＞bB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD.a＞b＞d＞ca＞bb＞cd＞cd＞a(1)火力發(fā)電過程中，機械能轉(zhuǎn)化為電能是整個能量轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵()(2)原電池的電極材料必須是金屬()(3)原電池工作時，正極與負(fù)極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同()(4)在鋅銅原電池中，電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅，再由銅通過電解質(zhì)溶液到達(dá)鋅()(5)原電池中陽離子向正極移動()×2.正誤判斷√××√A．①②⑤⑥B．④⑥⑦⑧C．②⑤⑥⑦D．④⑥⑦如果能形成原電池，請找出負(fù)極是哪一極？3、哪些能形成原電池（）D√√√√√簡易電池的設(shè)計與