高三化學一輪化學反應原理題型必練10化學平衡移動及其影響因素

2022屆高三化學一輪化學反應原理題型必練—10化學平衡移動及其影響因素一、單選題（共15題）1．對已達到化學平衡的下列反應：，降低溫度的同時減小壓強，對反應產(chǎn)生的影響是A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動2．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應：，一段時間后反應達到平衡，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：24790.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應前2min的平均速率B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前C．其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，達到平衡時，D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大3．X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為。則下列敘述正確的是A．平衡向右移動 B． C．Y的轉(zhuǎn)化率提高 D．Z的體積分數(shù)增加4．在保持體系總壓為的條件下進行反應，原料氣中和的物質(zhì)的量之比不同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。圖中A點原料氣的成分是，，，下列有關(guān)說法正確的是(已知：用分壓表示的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))A．該反應是吸熱反應B．C．A點時壓D．在500℃、的條件下，該反應的平衡常數(shù)5．某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：①②下列敘述錯誤的是A．加入適量Z，反應①和反應②的平衡均不移動B．通入稀有氣體Ar，反應①的平衡正向移動C．降溫時反應②的平衡逆向移動D．通入Y，則N的濃度增大6．根據(jù)相應的圖像，下列相關(guān)說法正確的是甲：乙：丙：?。篴X(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DA．密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件有如圖甲所示變化，則改變的條件只能是加入催化劑B．反應達到平衡時外界條件對平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應為放熱反應，且a＞bC．物質(zhì)的含量和溫度關(guān)系如圖丙所示，則該反應的正反應為放熱反應D．反應速率和反應條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應的正反應為放熱反應，且A、B、C、D均為氣體7．將與的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生反應：在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．體積分數(shù)：甲＞乙B．平衡常數(shù)：甲＞乙C．反應放出的熱量：甲＜乙D．保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質(zhì)的量相等8．現(xiàn)有一CaC2O4·nH2O試樣，分別在氮氣氣氛、氧氣氣氛中進行熱重分析，得到如下熱重(TG)曲線。下列說法錯誤的是A．n的值為1B．曲線說明氧氣是該反應的催化劑C．400°C500°C氮氣氣氛中的反應為CaC2O4CaCO3+CO↑D．氧氣存在時產(chǎn)生CO2會抑制CaCO3CaO+CO2↑進行9．在體積可變的恒壓密閉容器中，一定量的CO2與足量碳發(fā)生反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．升高溫度，反應速率增大，K減小B．550℃時，在平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動C．650℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25.0％D．T1℃時，在平衡體系中充入等體積的CO2和CO，平衡將向左移動10．一定條件下，合成氨反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。圖1表示在該反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對該反應平衡的影響。下列說法正確的是A．升高溫度，正、逆反應速率均加快，N2的轉(zhuǎn)化率增大B．由圖2信息，10min末該反應以N2表示的反應速率為v(N2)=0.015mol·L1·min1C．由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加N2的量，則n(N2)的變化曲線為dD．圖3中溫度T1<T2，e、f、g三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是g點11．一定條件下，可逆反應aA(g)bB(g)＋cC(g)達到平衡狀態(tài)后，A的轉(zhuǎn)化率α(A)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．a(chǎn)<b＋cB．該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大C．若T1﹤T2，則正反應為吸熱反應D．該反應用于工業(yè)生產(chǎn)時，采用的壓強越大越好12．已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應：。經(jīng)實驗測得，不同壓強下，平衡時體系的平均摩爾質(zhì)量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應的B．氣體的壓強：C．平衡常數(shù)：D．測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件13．科研人員提出120℃下催化合成(碳酸二甲酯)需經(jīng)歷三步反應，示意圖如圖。下列說法正確的是A．與過量稀溶液完全反應生成和甲醇B．改用更高效的催化劑，可提高的平衡產(chǎn)率C．反應歷程①②③中，活化能越高，反應速率越慢D．向反應體系中加入少量水蒸氣，反應物的平衡轉(zhuǎn)化率升高14．CO2催化加氫反應可生成乙烯等低碳烯烴。向恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的CO2和H2，一定條件下發(fā)生反應制取乙烯，主要的三個競爭反應為：ⅰ.ⅱ.ⅲ.下列說法正確的是A．B．反應ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與CO2的轉(zhuǎn)化率相等C．反應ⅲ反應物總能量小于生成物總能量D．反應達平衡后，縮小容器體積，反應ⅱ平衡不移動15．在RH10Fe的作用下，合成某有機化合物的催化機理如圖所示。相關(guān)資料：Ⅰ.RH10Fe是常溫下以溶劑萃取和溶膠凝膠法，利用溶液和稻谷殼中提取的硅酸鹽材料制得的FeSi催化劑。Ⅱ.硅酸鹽材料具有多孔狀結(jié)構(gòu)，熱穩(wěn)定性佳，可用作催化劑載體。下列說法不正確的是A．硅酸鹽材料可用作催化劑載體參與化學反應B．RH10Fe催化可提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率C．總反應式：+H2O2+H2OD．該反應的原子利用率未達100%二、填空題（共5題）16．碳的氧化物隨意排放會對環(huán)境造成影響，而這些氧化物的合理利用既可以減少對環(huán)境的危害，又可以得到有用的化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)在催化劑的作用下，加氫合成乙烯的反應為。壓強為p時，按投料，測得達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度的關(guān)系隨溫度的變化曲線如圖1所示：a_______(填“>”“=”或“<”)0，曲線z代表的是_______(寫化學式)的平衡濃度的變化，M點和N點的濃度：_______(填“>”“=”或“<”)。(2)恒容密閉容器中進行反應：，在甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器中通入的、的物質(zhì)的量如表：甲容器1mol2mol乙容器2mol4mol測得不同溫度下兩個容器內(nèi)的平衡轉(zhuǎn)化率曲線如圖2所示。曲線Ⅰ對應的是_______(填“甲”或“乙”)容器，A、B兩點的平衡常數(shù)之比即_______。17．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：?；卮鹣铝袉栴}：(1)當、和起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應在5.0MPa，550℃時的______，判斷的依據(jù)是______。影響的因素有______。(2)將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為、和的氣體通入反應器，在溫度、壓強條件下進行反應。平衡時，若轉(zhuǎn)化率為，則壓強為______，平衡常數(shù)______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(3)研究表明，催化氧化的反應速率方程為：，式中：為反應速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為平衡轉(zhuǎn)化率，為某時刻轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在時，將一系列溫度下的、值代入上述速率方程，得到曲線，如圖所示。曲線上最大值所對應溫度稱為該下反應的最適宜溫度。時，逐漸提高；后，逐漸下降。原因是______。18．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如下圖1所示：(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=___________。(2)500℃該反應的平衡常數(shù)為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若降低溫度到400℃進行，達平衡時，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________。A．在原容器中再充入1molH2B．在原容器中再充入1molCO2C．縮小容器的容積D．將水蒸氣從體系中分離出E．使用更有效的催化劑(4)500℃條件下，測得某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.4mol/L，則此時v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。19．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×104。請回答：(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則NO表示的反應速率___。(2)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是___(填字母序號)。(3)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)___。(填“變大”、“變小”或“不變”)(4)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×101mol/L、4.0×102mol/L和3.0×103mol/L，此時反應___(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。20．Ⅰ．隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一,利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)Q(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應物，發(fā)生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3B．n(NH3)︰n(N2)不變C．容器內(nèi)壓強不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變E．1molN—H鍵斷裂的同時，生成1molO—H鍵(2)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時段內(nèi)NO的平均反應速率(NO)=___________；②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如下圖。(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應的化學方程式___________。(2)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是___________。21．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為:2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g),已知在壓強為aMPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下圖：此反應___________(填“放熱”或“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。22．采用一種新型的催化劑(主要成分是CuMn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚，反應為4H2(g)＋2CO(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H=—204.7kJ·mol1。有研究者在壓強為5.00MPa的條件下，將H2和CO反應直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示，其中CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是___________。23．一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)?H=196kJ/mol。當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下到問題：(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填序號)。A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2B．容器內(nèi)氣體的壓強不變C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D．反應熱不變化E.SO2生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______；達到平衡時反應放出的熱量為_______；此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=_______。(3)如圖表示平衡時SO2體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：

溫度關(guān)系：T1___T2(填“>”“<”或“=”下同)平衡常數(shù)關(guān)系：KA___KD。參考答案1．C【詳解】若只降低溫度，則正、逆反應速率都減小，且平衡逆向移動；若只減小壓強，則正、逆反應速率也都減小，且平衡也逆向移動。綜上分析，降低溫度的同時減小壓強，則正、逆反應速率都減小，且平衡逆向移動。故C正確；故選：C。2．D【詳解】A．，A錯誤；B．降低溫度，平衡右移，，B錯誤；C．達到原平衡時，，由于該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，所以起始時充入容器中的氣體X和氣體Y分別加倍，平衡時各物質(zhì)的量也加倍，即，C錯誤；D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，則平衡向正反應方向移動，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選D。3．B【分析】在恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍，相當于減小壓強，若平衡不移動，則X氣體的濃度應該為。因為，說明減小壓強時，平衡向逆反應方向移動，即向氣體分子數(shù)增大的方向移動，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)以上分析，減小壓強時，平衡向逆反應方向移動，即平衡向左移動，故A錯誤；B．減小壓強時，平衡向逆反應方向移動，即向氣體分子數(shù)增大的方向移動，則，故B正確；C．平衡向逆反應方向移動，則Y的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D．平衡向逆反應方向移動，則Z的體積分數(shù)減小，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題易錯之處是機械應用平衡移動原理，只看到條件改變后X的濃度變小，就認為平衡向右移動而錯選。4．D【詳解】A．由圖可知，相同時，溫度越高，的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動，該反應為放熱反應，A項錯誤；B．相同條件下，增大氧氣的量可增大二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率，則越小，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則，B項錯誤；C．A點原料氣的成分是，，，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為88%，則：平衡時、、的分壓分別為，、，即，C項錯誤；D．平衡常數(shù)與無關(guān)，則500℃、的條件下，該反應的平衡常數(shù)，D項正確；答案選D。5．B【詳解】A．Z為固體，加入適量Z對反應①的平衡沒有影響，而反應②與Z無關(guān)，加入Z對反應②的平衡也沒有影響，A項正確；

B．通入稀有氣體Ar，由于容器體積不變，故原容器中各氣體濃度不發(fā)生改變，反應①的平衡不移動，B項錯誤；

C．溫度降低，Q的濃度增大，且反應②為吸熱反應，故反應②的平衡逆向移動，C項正確；

D．通入氣體Y，反應①的平衡正向移動，Q的濃度增大，導致反應②的平衡逆向移動，則N的濃度增大，D項正確；

故選B。6．C【詳解】A.由圖象分析可知，條件改變，化學反應速率增大，化學平衡不動，則改變條件可能為加入催化劑或a+b=c時增大壓強，故A錯誤；B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明平衡向正反應方向移動，該反應是吸熱反應，不是放熱反應，p1、p2相對大小不知，不能確定a和b的大小，故B錯誤；C.由圖象可知，T2達到平衡，平衡后，升高溫度，C的含量減小，說明平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故C正確；D.由圖象可知，降低溫度，化學反應速率減小，平衡向正反應方向移動，該反應為放熱反應，增大壓強，化學反應速率增大，平衡向正反應方向移動，說明反應前后氣體體積減小，則A、B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D錯誤；故選C。7．A【分析】恒容條件下該反應的正反應是氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，甲是恒壓條件下反應，所以反應過程中甲中壓強大于乙，增大壓強平衡正向移動，所以甲的平衡狀態(tài)相當在乙平衡的基礎(chǔ)上加壓。【詳解】A．增大壓強平衡正向移動，總物質(zhì)的量減小的幅度大于二氧化硫減小的幅度，體積分數(shù)：甲＞乙，故A正確；B．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度相等平衡常數(shù)相等，平衡常數(shù)：甲=乙，故B錯誤；C．增大壓強平衡正向移動，所以甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化量大于乙中二氧化硫的轉(zhuǎn)化量，反應放出的熱量：甲＞乙,故C錯誤；D．保持容積不變，正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，乙中二氧化硫的量將變得更多，故D錯誤；故選A。8．B【詳解】A．根據(jù)圖象可知第1步反應是晶體失去結(jié)晶水的過程，14.6gCaC2O4?nH2O失去水后生成12.8gCaC2O4，根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式：CaC2O4?nH2O～CaC2O4，物質(zhì)失去水的質(zhì)量多少與物質(zhì)質(zhì)量呈正比，可知：(128+18n)：128=14.6：12.8，解得n=1，A項正確；B．第2步發(fā)生的反應為CaC2O4受熱分解，12.8gCaC2O4的物質(zhì)的量是0.1mol，反應后固體質(zhì)量是10g，根據(jù)Ca元素守恒，可知該物質(zhì)是CaCO3，根據(jù)反應前后元素守恒可知另一種生成物是CO，則在氮氣環(huán)境中反應方程式為：CaC2O4CaCO3+CO↑；若有O2存在，則CO與O2反應會變?yōu)镃O2，而不影響固體物質(zhì)的質(zhì)量，因此不能說氧氣是該反應的催化劑，B項錯誤；C．根據(jù)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化可確定反應后生成物是CaCO3、CO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得在氮氣環(huán)境中的反應方程式為：CaC2O4CaCO3+CO↑，C項正確；D．在O2存在時，CO反應轉(zhuǎn)化為CO2，使體系中c(CO2)增大，增大生成物的濃度，化學平衡逆向移動，因此會抑制CaCO3CaO+CO2↑的正向進行，D項正確；答案選B。9．C【詳解】A．由圖可知，溫度越高，CO的體積分數(shù)越大，為吸熱反應，K與溫度有關(guān)，則升高溫度，反應速率增大，平衡正向移動，K增大，故A錯誤；B．可變的恒壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則v正，v逆均減小，又該反應是氣體體積增大的反應，則平衡正向移動，故B錯誤；

C．由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則生成CO2xmol，，解得x=0.25mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，故C正確；D．T1℃時，若再充入1molCO2和1molCO，氣體壓強不變導致容器體積增大，氣體反應物和生成物濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；故選：C。10．D【詳解】A．由圖1知，氮氣和氫氣的總能量大于氨氣的能量，所以由氮氣和氫氣生成氨氣是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，該反應的平衡常數(shù)減小，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B．10min末是瞬時速率無法計算，應該計算10分鐘內(nèi)氮氣的速率，故B錯誤；C．從11min起其他條件不變，增加N2的量，則n(N2)突變，接著平衡正向移動，n(N2)減小，n(N2)的變化曲線為b，故C錯誤；D．相同溫度下，一定量氮氣時，氫氣的濃度越大，平衡向正反應方向移動導致氮氣的轉(zhuǎn)化率越大，所以圖3中e、f、g三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物的轉(zhuǎn)化率最高的點是g點，故D正確。故答案為：D。11．C【詳解】A．由圖像分析可知，在恒溫條件下，隨著壓強的增大，A的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即恒溫下，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以a＞b＋c，故A錯；B．的相對大小不知，所以無法求該反應的反應熱效應，不能確定平衡常數(shù)隨溫度的變化情況，故B錯；C．若T1﹤T2，則同壓時，升高溫度A的平衡轉(zhuǎn)換率增大，所以升高溫度平衡正向移動，則正反應文吸熱反應，故C正確；D．由A分析可知，該反應的正反應為氣體體積減小的反應，雖然增大壓強平衡正向移動，但當壓強增加到一定程度后轉(zhuǎn)換率變化不大且成本會增加。所以該反應用于工業(yè)生產(chǎn)時，采用的壓強并不是越大越好，故D錯；答案選C。12．D【詳解】A．溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆反應方向進行，升溫平衡向吸熱反應方向進行，正反應是放熱反應，△H<0，故A錯誤；B．b、c點是壓強相同條件下的化學平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時，增大壓強，氣體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量越大，p1>p2，氣體的壓強：p(a)<p(b)=p(c)，故B錯誤；C．平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強變化，a、b、c點的溫度不同，正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：K(a)>K(c)>K(b)，故C錯誤；

D．反應是氣體體積減小的放熱反應，測定HF的相對分子質(zhì)量應使平衡逆向進行，需要在低壓、高溫條件下進行提高HF的純度，故D正確；故選：D。13．C【詳解】A．與過量稀溶液完全反應生成二氧化碳和甲醇，故A錯誤；B．催化劑不能使平衡移動，改用更高效的催化劑，不能提高的平衡產(chǎn)率，故B錯誤；C．活化能越高，反應速率越慢，故C正確；D．二氧化碳和甲醇在120℃下催化合成碳酸二甲酯和水，向反應體系中加入少量水蒸氣，平衡逆向移動，反應物的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；選C。14．A【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律得，故A正確；B．向恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的CO2和H2，反應ⅰ中H2與CO2按照1:3反應，轉(zhuǎn)化率不相等，故B錯誤；C．反應ⅲ為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故C錯誤；D．反應達平衡后，縮小容器體積，反應ⅰ和ⅲ正向移動，造成CO2、H2濃度減小，H2O的物質(zhì)的量濃度變大，反應ⅱ平衡逆向移動，故D錯誤；故答案為A。15．B【詳解】A．硅酸鹽材料具有多孔狀結(jié)構(gòu)，熱穩(wěn)定性好，可用作催化劑載體，即硅酸鹽材料可用作催化劑載體參與化學反應，A正確；B．RH10Fe是催化劑,可提高反應物的反應速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．根據(jù)示意圖可判斷該反應的反應物是苯酚和雙氧水，產(chǎn)物是對二苯酚和水，總反應式為：+H2O2+H2O，C正確；D．結(jié)合C可知，該反應的反應物是苯酚和雙氧水，產(chǎn)物是對二苯酚和水，原子利用率不是100%，D正確；答案選B。16．<=甲4：1【詳解】(1)由圖象可知，隨溫度升高，反應物的平衡濃度逐漸增大，即升溫平衡逆向移動，故，即；曲線z呈下降趨勢，則z代表或，再結(jié)合二者的化學計量數(shù)可知，曲線z代表；M點和N點對應的曲線上只有1個點，故M點和N點的濃度相等；(2)該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲容器中的壓強小于乙容器中的壓強，故曲線Ⅰ對應的是甲容器；利用“三段式”法計算A、B兩點的有關(guān)量：甲容器：乙容器：故。17．0.975該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強，提高，所以溫度、壓強和反應物的起始濃度(組成)升高溫度，增大使逐漸提高，但降低使逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低；后，增大對的提高小于引起的降低?！驹斀狻?1)由題給反應式知，該反應為氣體分子數(shù)減少的反應，其他條件一定時，增大壓強，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，結(jié)合題圖(b)知5.0MPa、550℃時對應的平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有：溫度、壓強、反應物的起始濃度等。

(2)設(shè)通入的、和共100mol，利用三段式法進行計算：平衡時氣體的總物質(zhì)的量為，則，，，因，，代入計算得。(3)升高溫度，反應速率常數(shù)增大，反應速率，提高但降低使反應速率逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低后，增大對的提高小于引起的降低。18．0.225mol/(L?min)5.3增大BE＜【詳解】(1)從反應開始到平衡v(CH3OH)=mol/（L·min）=0.075mol/（L?min），相同時間內(nèi)v(H2)=3v(CH3OH)=0.075mol/（L?min）×3=0.225mol/（L?min）；(2)根據(jù)圖像結(jié)合三段式可知化學平衡常數(shù)K=≈5.3，該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大；(3)A．在原容器中再充入1molH2，反應物濃度增大，平衡正向移動，導致二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A不選；B．在原容器中再充入1molCO2平衡正向移動，但是二氧化碳消耗的量遠遠小于加入的量導致二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，故B選；C．縮小容器的容積，壓強增大，化學平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率變大，故C不選；D．將水蒸氣從體系中分離出，平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故D不選；E．使用更有效的催化劑，平衡不移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，故E選；故選BE；(4)此時濃度商==6.25＞K，平衡逆向移動，則v(正)＜v(逆)。19．0.1mol/(L·min)AC不變向正反應方向進行【詳解】(1)5分鐘內(nèi)，Δn(O2)=0.5mol，由N2(g)+O2(g)2NO(g)可知Δn(NO)=1mol，濃度是0.5mol/L，所以NO表示的反應速率為0.5mol/L÷5min＝0.1mol/(L·min)；(2)A、該反應的正反應為吸熱反應，則升高溫度平衡向正反應進行，平衡常數(shù)增大，故A正確；B、加入催化劑，反應速率增大，但平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C、升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；故答案為AC；(3)該反應中，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，壓強對平衡移動沒有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變；(4)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×101mol/L、4.0×102mol/L和3.0×103mol/L，此時濃度熵是=9×104＜K=64×104，則反應應向正反應方向進行。20．AE平衡逆向移動(或氨氣被氧化為NO)NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2ONO難溶于水，難以與尿素接觸反應【詳解】Ⅰ．(1)A．初始n(NH3)︰n(NO)=2︰3，兩者按照2：3的比例反應，所以c(NH3)︰c(NO)=2︰3始終成立，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A符合；B．氨氣和氮氣分別是