專題03離子反應(yīng)（講義）

專題03離子反應(yīng)01專題網(wǎng)絡(luò)·思維腦圖02考情分析·解密高考03高頻考點·以考定法考點三離子的檢驗與推斷考點三離子的檢驗與推斷【高考解密】命題點01定量型離子檢驗與推斷命題點02定量型離子檢驗與推斷【技巧解密】【考向預(yù)測】考點二離子的大量共存【高考解密】命題點01無附加條件的離子共存命題點02有附加條件的離子共存【技巧解密】【考向預(yù)測】考點一離子方程式的書寫與正誤判斷【高考解密】命題點01離子方程式的正誤判斷命題點02信息型離子方程式的書寫【技巧解密】【考向預(yù)測】04核心素養(yǎng)·微專題微專題多種方法突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫考點考查內(nèi)容考情預(yù)測離子方程式的書寫與正誤判斷1.離子方程式的書寫2.離子方程的正誤判斷（1）離子方程式的正誤判斷是很多年前的高考考查中的重點和熱點，以選擇題的形式出現(xiàn)，現(xiàn)在為地方卷——江蘇、浙江、上海、海南卷的考查熱點，解題時審清題意“三注意”、化學(xué)式拆寫“四原則”、反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”、離子方程式遵循“三守恒”；（2）離子方程式的書寫穿插到工業(yè)流程題、實驗題之中，以社會生產(chǎn)、生活中的熱點問題為切入點，以新知識介紹為載體——即信息給予題，一般都會涉及一到兩個離子反應(yīng)方程式的書寫等問題，考查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識去分析、解釋、處理新問題的能力。離子的大量共存1.無限制條件的離子共存2.有限制條件的離子共存離子大量共存的判斷也是很多年前的高考考查中的重點和熱點，以選擇題的形式出現(xiàn)，現(xiàn)為地方卷——江蘇、浙江、上海、海南卷的考查熱點。解題時注意離子共存題的常設(shè)“陷阱”。離子的檢驗與推斷1.定性型離子的檢驗與推斷2.定量型離子的檢驗與推斷離子推斷題是離子反應(yīng)的主要題型之一，是集離子共存和離子檢驗于一體的一種題型，主要以選擇題的形式考查，是學(xué)生失分比較嚴(yán)重的一種題型。因其涉及知識面廣、知識綜合強(qiáng)、思維容量大，能較好地考查出學(xué)生對知識的綜合運(yùn)用水平和推理能力，從而備受高考命題者的青睞。解題時應(yīng)用離子共存和離子檢驗知識解答?？键c一離子方程式的書寫與正誤判斷命題點01離子方程式的正誤判斷典例01（2023·重慶卷）下列離子方程式中，錯誤的是A．通入水中：B．通入石灰乳中：C．放入溶液中：D．放入溶液中：【答案】B【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應(yīng)為，A正確；B．石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，B錯誤；C．放入溶液中生成偏鋁酸鈉和去：，C正確；D．放入溶液中發(fā)生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應(yīng)為：，D正確；故選B。典例02（2022·北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；故選B。典例03（2021·湖北卷）對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH=H2OB．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I=AgI↓C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO【答案】D【解析】A．化學(xué)方程式為，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性鹽拆開，離子方程式，A項正確；B．化學(xué)方程式為，鉀鹽，硝酸鹽要拆開，離子方程式為，B項正確；C．化學(xué)方程式為，離子方程式，C項正確；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量氣體，發(fā)生反應(yīng)生成和，D項錯誤；故選D。命題點02信息型離子方程式的書寫典例01（2023·遼寧卷·節(jié)選）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含和)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。回答下列問題：(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)，被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為(的電離第一步完全，第二步微弱)；【答案】【解析】（3）用石灰乳調(diào)節(jié)，被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為：典例02（2022·北京卷·節(jié)選）白云石的主要化學(xué)成分為，還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。(2)用量對碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。氧化物()浸出率/%產(chǎn)品中純度/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%(以計)計算值實測值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20備注：ⅰ、浸出率=(浸出的質(zhì)量/煅燒得到的質(zhì)量)(M代表Ca或Mg)ⅱ、純度計算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時計算出的產(chǎn)品中純度。②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?2)【解析】②沉鈣反應(yīng)中通入二氧化碳和濾液中鈣離子、氨氣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和銨根離子，離子方程式為。典例03（2021·全國卷·節(jié)選）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示)：Ⅰ.將濃、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入粉末，塞好瓶口。Ⅱ.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時。Ⅲ.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。Ⅳ.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。Ⅴ.蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。回答下列問題：(4)步驟Ⅲ中，的作用是(以離子方程式表示)?！敬鸢浮?4)【解析】(4)由滴加H2O2后發(fā)生的現(xiàn)象可知，加入的目的是除去過量的KMnO4，則反應(yīng)的離子方程式為：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案為：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；一、離子方程式的正誤判斷1、判斷離子方程式正誤的四個關(guān)鍵點審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆,弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸、稀硫酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒2.判斷離子方程式正誤的基本方法二、信息給予型離子方程式的書寫1.非氧化還原反應(yīng)陌生離子方程式的書寫新情境下非氧化還原類離子方程式的書寫，因沒有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素在發(fā)生反應(yīng)時復(fù)分解重組，生成常見物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。（1）書寫非氧化還原反應(yīng)離子方程式的步驟:①根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,②配平化學(xué)方程式,③注明化學(xué)方程式發(fā)生的條件并注明“↑”、“↓”。

（2）運(yùn)用“證據(jù)→推理→符號”思路書寫新情況離子方程式的基本過程如下：“讀”取題目中的有效信息(證據(jù))，寫出反應(yīng)物和生成物的符號(推理＋表征)，再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒(基本規(guī)律)，即可輕松寫出規(guī)范的方程式。源:ZXXK]（3）根據(jù)“中和”原理或“強(qiáng)酸制弱酸”原理書寫離子方程式。（4）根據(jù)“廣義”的水解書寫離子方程式：廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。（5）根據(jù)對熱穩(wěn)定性的理解書寫離子方程式。2.氧化還原反應(yīng)陌生離子方程式的書寫（1）新情境氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫程序根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化合價確定未知產(chǎn)物中元素的化合價；根據(jù)溶液的酸堿性確定未知物的類別→根據(jù)電子守恒配平→根據(jù)溶液的酸堿性確定參與反應(yīng)的或→根據(jù)電荷守恒配平→根據(jù)原子守恒確定并配平其他物質(zhì)（2）熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2還原產(chǎn)物Cl－O2－SO2NO、NO2Mn2+Fe2＋Cl－H2O還原劑I－S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NO、N2SO42O2（3）掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)離子方程式的步驟(4步法)第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第2步：按“氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。（4）氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平步驟：①標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。②列變化：分別標(biāo)出化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)③根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)（5）“補(bǔ)缺”的技巧缺項離子方程式的配平：配平離子方程式時，有時要用H+、OH、H2O來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OH，堿性溶液中不能出現(xiàn)H+，具體方法如下：酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氧左邊加H2O，右邊加H+左邊加OH，右邊加H2O反應(yīng)物中多氧左邊加H+，右邊加H2O左邊加H2O，右邊加OH注：絕不可能出現(xiàn)的情況：H+→OH或者OH→H+?？枷?1離子方程式的正誤判斷1．（2023·四川資陽·統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．銅與稀硝酸反應(yīng)：B．鉛酸蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：C．用溶液吸收少量：D．明礬溶液與過量氨水混合：【答案】C【解析】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：，A錯誤；B．鉛酸蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：，B錯誤；C．用溶液吸收少量，離子方程式：，C正確；D．明礬溶液與過量氨水混合，離子方程式：，D錯誤；答案選C。2．（2023·浙江寧波·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量：B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：C．同濃度同體積明礬溶液與溶液混合：D．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：【答案】C【解析】A．由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氫根，故向苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氫鈉，故離子方程式為：，A錯誤；B．已知碳酸為多元弱酸，故碳酸根水解為分布進(jìn)行的，故酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅對應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．同濃度同體積明礬溶液與溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故該反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．已知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：C。3．（2024·廣西北?！そy(tǒng)考一模）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．在堿性環(huán)境中被空氣氧化：B．氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中：C．用鐵作陽極電解氯化鎂溶液：D．碳酸鈣加入乙酸溶液中：【答案】A【解析】A．被氧氣氧化為，在堿性環(huán)境中生成沉淀，A正確；B．氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．陽極材料為鐵時，鐵失去電子，反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；D．碳酸鈣加入乙酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故選A。4．（2023·四川綿陽·統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語表達(dá)正確，且與所給事實相符的是A．滴加酚酞的蘇打水呈紅色：CO+2H2O=3H2CO3+2OHB．鐵在潮濕空氣中生成紅褐色的鐵銹，其負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe3e=Fe3+C．用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘食鹽中的IO：IO+5I+6H+=3I2+3H2OD．硫化鈉溶液久置后出現(xiàn)渾濁：2Na2S+O2+2H2O=2S↓+4NaOH【答案】D【解析】A．碳酸根水解，，A錯誤；B．負(fù)極的電極反應(yīng)，，B錯誤；C．醋酸為弱電解質(zhì)不能拆，，C錯誤；D．Na2S具有還原性，與O2反應(yīng)生成硫單質(zhì)，D正確；故答案為：D。

5．（2023·四川雅安·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A．氫氧化鎂固體溶于鹽酸：B．水溶液中H2CO3的電離方程式：C．NaHS的水解反應(yīng)：D．鈉跟水反應(yīng)的離子方程式：【答案】A【解析】A．氫氧化鎂固體溶于鹽酸生成氯化鎂和水，離子方程式為：，故A正確；B．在水溶液中H2CO3發(fā)生兩步電離，電離方程式為：、，故B錯誤；C．NaHS溶液中HS發(fā)生水解生成H2S和OH，離子方程式為：，故C錯誤；D．鈉跟水反應(yīng)的離子方程式：，故D錯誤；故選：A?？枷?2信息型離子方程式的書寫1．（2023·福建福州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）用含的溶液吸收工業(yè)尾氣中的和NO，獲得和產(chǎn)品的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．裝置Ⅰ加入NaOH溶液是為了吸收B．裝置Ⅱ中反應(yīng)后溶液pH減小C．裝置Ⅲ中陰極反應(yīng)式為D．裝置Ⅳ中反應(yīng)的條件是高溫、高壓、催化劑【答案】D【分析】尾氣通過氫氧化鈉溶液：二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鹽，一氧化氮再通過Ce(SO4)2溶液吸收轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛岣x子、硝酸根離子、Ce3+離子，通過裝置Ⅲ得到Ce3+、，亞硝酸根離子、硝酸根離子進(jìn)入裝置Ⅳ和氨氣、氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸銨；【解析】A．二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)，故裝置Ⅰ加入NaOH溶液是為了吸收，A正確；B．一氧化氮再通過Ce(SO4)2溶液吸收轉(zhuǎn)變?yōu)閬喯跛岣x子、硝酸根離子、Ce3+離子，反應(yīng)為，反應(yīng)后溶液中生成氫離子，溶液pH減小，B正確；C．“裝置Ⅲ”為電解槽，陰極發(fā)亞硫酸氫根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，反應(yīng)為，C正確；D．氨水具有揮發(fā)性，故反應(yīng)不能為高溫，高溫不利于氨氣進(jìn)入溶液反應(yīng)，D錯誤；故選D。2．（2023·河北·校聯(lián)考一模）某礦石的主要成分為，還含有、、、及少量其它雜質(zhì)。某工廠采用該礦石為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂，流程如下(已知：溫度低于700℃時，不會與等反應(yīng))。下列有關(guān)說法不正確的是A．煅燒過程所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：B．濾渣1的成分是和C．氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是：D．加X調(diào)pH的X是氫氧化鈉【答案】D【分析】礦石煅燒過程中碳酸鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳，加入硫酸進(jìn)行溶解，其中二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶性物質(zhì)硫酸鈣，過濾除去；將濾液中亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氧化鎂或碳酸鎂調(diào)節(jié)pH，將鋁離子和鐵離子形成沉淀，過濾除去；將濾液中的鎂離子形成沉淀分離，經(jīng)過系列操作獲得堿式碳酸鎂；【解析】A．煅燒的主要目的是使碳酸鎂分解，同時除去一些可燃性雜質(zhì)，故A正確；B．已知溫度低于700℃時，不會與等反應(yīng)，所以煅燒后、、、都沒有反應(yīng)，加入硫酸后二氧化硅不反應(yīng)，氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，所以濾渣1的成分是和，故B正確；C．氧化是為了把轉(zhuǎn)化成，用可以達(dá)到目的，故C正確；D．調(diào)pH的目的是通過形成、沉淀，而除去和，不能引入新的雜質(zhì)，一般是用氧化鎂或碳酸鎂，促進(jìn)和的水解而完成，用氫氧化鈉不但引入，且氫氧化鋁會溶于氫氧化鈉溶液中，所以加入的X不能用氫氧化鈉，D錯誤；答案選D。3．（2023·福建泉州·統(tǒng)考一模）(亞氯酸鈉)是造紙工業(yè)中常見的漂白劑，與可燃物接觸易爆炸。一種制備的流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．的漂白原理與相似B．氣體1、氣體2分別是、C．反應(yīng)3的離子方程式：D．“分離”操作過程包括結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌等【答案】D【分析】反應(yīng)1：在酸性環(huán)境下，將氧化為，自身被還原為；反應(yīng)2：將氧化為，自身被還原為；反應(yīng)3：與硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和亞氯酸鈉；【解析】A．和都具有強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使有色物質(zhì)褪色，原理相似，故A正確；B．根據(jù)分析可知氣體1、氣體2分別是、，故B正確；C．根據(jù)分析可知反應(yīng)3離子方程式：，故C正確；D．亞氯酸鈉與可燃物接觸易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能用乙醇洗滌，故D錯誤；答案選D。4．（2023·遼寧鞍山·鞍山一中?？寄M預(yù)測）實驗室可通過下列方法制備亞硫酸氫鈉晶體，已知：①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ始終在恒溫40℃的容器中進(jìn)行②實驗過程中隔絕氧氣③：；；；；下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為B．在反應(yīng)Ⅱ發(fā)生的過程中會產(chǎn)生大量的氣體C．反應(yīng)I、II結(jié)束后，反應(yīng)Ⅱ所得溶液中水的電離程度強(qiáng)于反應(yīng)Ⅰ所得溶液中水的電離程度D．亞硫酸氫鈉溶液中：【答案】C【分析】由題中給出得電離平衡常數(shù)可知，飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w時碳酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，亞硫酸氫鈉溶液中加入固體碳酸鈉后兩者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，經(jīng)過一系列操作得到亞硫酸鈉溶液，向亞硫酸鈉溶液中通入二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液，最后得到亞硫酸氫鈉?！窘馕觥緼．由題干各酸的可知，酸性強(qiáng)弱順序為：H2SO3＞H2CO3＞＞，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律可知，反應(yīng)1的離子方程式為，A錯誤；B．由分析可知，恒溫器反應(yīng)2中向NaHSO3溶液中加入Na2CO3固體，發(fā)生的反應(yīng)為：，故不產(chǎn)生氣體，B錯誤；C．反應(yīng)I、II結(jié)束后，反應(yīng)Ⅱ所得溶液中存在碳酸氫根離子和亞硫酸根離子兩種離子均會水解促進(jìn)水的電離，反應(yīng)Ⅰ所得溶液中存在亞硫酸氫根離子其電離大于水解溶液顯酸性，抑制水的電離，所以反應(yīng)I、II結(jié)束后，反應(yīng)Ⅱ所得溶液中水的電離程度強(qiáng)于反應(yīng)Ⅰ所得溶液中水的電離程度，C正確；D．亞硫酸氫鈉溶液中根據(jù)電荷守恒得到：，溶液顯酸性所以，所以，D錯誤；故選C。5．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考三模）以黃鐵礦(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備MnSO4·H2O的工藝流程如下。下列說法正確的是A．酸浸和沉錳操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行B．濾渣1的成分中含有S和SiO2C．調(diào)pH的目的只為除去溶液中的Fe3+D．沉錳操作中主要反應(yīng)的離子方程式是2HCO+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O【答案】B【解析】A．酸浸時采用高溫可以使反應(yīng)速率加快，而沉錳時如果溫度過高，氨水受熱分解，MnCO3溶解度增大，導(dǎo)致沉錳效率降低，因此應(yīng)該在低溫下進(jìn)行沉錳，A錯誤；B．酸性氧化物SiO2不溶于水，S不溶于水，也不溶于酸，因此用稀硫酸溶解后的濾渣1的成分中含有S和SiO2，B正確；C．調(diào)pH的目的是使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，從而達(dá)到除去Fe3+、Al3+的目的，C錯誤；D．沉錳操作中加入NH3?H2O和NH4HCO3，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO+Mn2++2NH3?H2O=MnCO3↓+CO+2NH+2H2O，D錯誤；故選B?？键c二離子的大量共存命題點01無限制離子的大量共存典例01（2022·天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【解析】A．與反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；B．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C．與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故C不符合題意；D．、、、是大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。典例02（2021·湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+做催化劑促進(jìn)H2O2分解，不能大量共存，故C錯誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；答案選B。命題點02有限制離子的大量共存典例01（2021·重慶卷）25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br、B．1.0mol·L1硫酸中：A13+、Na+、Cl、C．pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、、ClOD．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I、【答案】B【解析】A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項錯誤；B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；C．Fe2+會與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D．硝酸是強(qiáng)氧化劑會與具有還原性的I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤；答案選B。典例02（2021·福建卷）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、【答案】D【解析】A．是強(qiáng)酸弱堿鹽，的溶液顯酸性，H+與生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合題意；B．的溶液，與生成不能大量共存，B不符合題意；C．的溶液，H+、、共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合題意；故選D。1．正確判斷離子大量共存的前提——常見離子的性質(zhì)顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫紅)、Cu2＋(藍(lán))、Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Fe2＋水解顯酸性Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－兩性離子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)注：“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。2．突破離子共存判斷中的常設(shè)“陷阱”條件類型常見表述誤點點撥“無色”Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4“pH=1”或“pH=13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”注意是能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存,并不是其他離子反應(yīng),同時要注意溶液酸堿性的影響“透明”“透明”也可“有色”“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H+)=1×1012mol·L1”的溶液溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液應(yīng)是酸性溶液并具有強(qiáng)氧化性含有大量AlO2-、S應(yīng)是堿性溶液含有大量NO3隱含H+與還原性離子不能同時大量存在題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字詞,仔細(xì)分析判斷3.離子不能大量共存的原因(1)離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)。如Ca2+和CO32-生成CaCO3,H+和SiO32-生成H2SiO3,Cu2+和OH生成(2)離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)。如H+和S2生成H2S,H+和HCO3-生成CO(3)離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如H+與CH3COO、OH、PO43-等分別結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH、H2O、H3(4)離子之間彼此促進(jìn)水解。如Al3+、Fe3+分別與AlO2-、HCO3-、CO(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2+、S2、I、SO32-分別與NO3-(H+)、ClO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;Fe3+與(6)離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+和SCN不能大量共存。4.離子大量共存的解題思維模型5．審離子共存題目中的5大易忽視點(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。(5)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。考向01無限制條件的離子大量共存1．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考二模）理解與辨析是化學(xué)學(xué)科的關(guān)鍵能力，下列離子在溶液中能共存的是A．S2、Na+、H+、 B．Fe2+、、H+、C．、、OH、Mg2+ D．、Al3+、Cl、Ca2+【答案】D【解析】A．氫離子和硫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)硫化氫，不能大量共存，A錯誤；B．氫離子和硅酸根離子結(jié)合生成硅酸沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，不能大量共存，C錯誤；D．四種離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，D正確；答案選D。2．（2023·天津·校聯(lián)考一模）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【解析】A．與發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．和能結(jié)合成Fe(SCN)3，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．、、、之間不反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D正確；故選：D。3．（2023上·上海靜安·高三?？奸_學(xué)考試）在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO、Cl B．K+、CO、Cl、NOC．Na+、Cl、NO、Fe2+ D．NH、OH、SO、NO【答案】C【解析】A．酸性條件下Mg2+、Na+、SO、Cl，相互之間不反應(yīng)，可以共存，A錯誤；B．酸性條件下，氫離子可以和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．酸性條件下硝酸根離子可以將二價鐵氧化為三價鐵，不能共存，C正確；D．銨根離子和氫氧根離子不共存，且酸性條件下氫離子和氫氧根離子不共存，D錯誤；故選C。4．（2023上·湖北武漢·高三統(tǒng)考開學(xué)考試）下列各組粒子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．、、、互不反應(yīng)、能共存，A正確；

B．能催化的分解，不能共存，B錯誤；C．是中強(qiáng)酸，據(jù)有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，B錯誤；D．與能生成沉淀，不能共存，D錯誤；答案選A。5．（2023下·湖北黃岡·高三統(tǒng)考開學(xué)考試）在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO、Cl B．K+、Na+、HCO、NOC．OH、HCO、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH、NO【答案】C【解析】A．Cu2+顯藍(lán)色，與無色透明溶液相矛盾，A與題意不符；B．K+、Na+、HCO、NO之間不反應(yīng)，且無色，B與題意不符；C．OH、HCO反應(yīng)生成碳酸根離子，C與題意相符；D．Ba2+、Na+、OH、NO之間不反應(yīng)，D與題意不符；答案為C?？枷?2有限制條件的離子大量共存1．（2023·湖北武漢·華中師大一附中校考模擬預(yù)測）向下列溶液中逐漸通入至過量，最終體系中無沉淀的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．H2SO3是弱電解質(zhì)，NH3溶于水產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O促進(jìn)H2SO3的電離，產(chǎn)生更多的，然后會產(chǎn)生BaSO3沉淀，故A錯誤；B．NH3溶于水產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O與H2CO3反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，NH3?H2O與會反應(yīng)但也不會產(chǎn)生沉淀，所以該離子組內(nèi)不產(chǎn)生沉淀，故B正確；C．NH3溶于水后產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O會與Mg2+和Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D．NH3溶于水產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O與Cu2+反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，與Al3+反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，故D錯誤；故本題選B．2．（2023·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)?？寄M預(yù)測）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、NH、[Ag(NH3)2]+、NOB．麥芽糖溶液中：MnO、Na+、SO、H+C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、NOD．能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO【答案】C【解析】A．酸性溶液中銀氨離子[Ag(NH3)2]+不能存在，A錯誤；B．麥芽糖具有還原性，與、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能存在，B錯誤；C．澄清透明溶液中幾種離子可以共存，C正確；D．能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液為酸性溶液，亞鐵離子和硝酸根在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，D錯誤；故選C。3．（2023·青海海東·統(tǒng)考三模）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl、B．0.1mol·L1FeCl3溶液中：Fe2+、、I、C．0.1mol·L1HCl溶液中：Fe2+、、Br、D．0.1mol·L1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br【答案】C【解析】A．H+、發(fā)生反應(yīng)而不能共存，A不選；B．Fe3+、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B不選；C．各離子不反應(yīng)可以大量共存，C選；D．Ba2+、反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，D不選；故選C。4．（2023·重慶沙坪壩·重慶一中?？寄M預(yù)測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙試液變紅的溶液：B．通入足量的溶液：C．通入足量的溶液：D．水電離的的溶液：【答案】A【解析】A．使甲基橙試液變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，之間互不反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B．具有還原性，能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．通入足量NH3的溶液中：Cu2+會反應(yīng)生成[Cu]NH3)2]2+，不能大量共存，故C不符合題意；D．水電離的的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，存在，當(dāng)溶液呈堿性時，該平衡正向移動，主要以形式存在，故D不符合題意；故答案選A。5．（2023·河北邢臺·邢臺市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．使pH試紙顯紅色的溶液中：、、、C．含有KSCN的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．和發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，A項不符合題意；B．使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性，和不能大量共存，B項不符合題意；C．和不能大量共存，C項不符合題意；D．的溶液顯堿性，、、、、能大量共存，D項符合題意；故選：D?？键c三離子的檢驗與推斷命題點01定性型離子檢驗與推斷典例01（2022·全國卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭尤芤河谐恋砩?。該樣品中確定存在的是A． B． C．D．【答案】A【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A。典例02（2020·全國卷）某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。命題點02定量型離子檢驗與推斷典例01（2016·浙江卷）某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是A．該固體中一定含有NH4+、CO32、SO42、Na+ B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl、Na+C．該固體中只含有NH4+、CO32、SO42、Cl D．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+【答案】A【分析】(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.02mol，即n(SO42)=0.02mol，沉淀部分溶于鹽酸，一定含有CO32、SO42，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為6.63g4.66g=1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，即n(CO32)=0.01mol；(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即氨氣0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量為=0.03mol，所以含有銨根離子0.03mol；根據(jù)電荷守恒，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)的量是：0.06mol0.03mol=0.03mol?！窘馕觥緼、該固體中一定含有NH4+、CO32、SO42、Na+，故A正確；B、該固體中一定沒有Cu2+、故B錯誤；C、該固體中一定含有NH4+、CO32、SO42、Na+，其余的無法判斷，故C錯誤；D、根據(jù)以上實驗，該固體中一定有Na+，故D錯誤；故選A。典例02（2013·上海卷）某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/LC．SO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在D．CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【分析】由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明溶液中一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，有0.02molFe3+，一定沒有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl，且至少為0.02mol×3+0.020.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L?！窘馕觥緼.至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四種離子，A項錯誤；B.根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl，即c(Cl)≥0.4mol·L1，B項正確；C.一定存在氯離子，C項錯誤；D.Al3+無法判斷是否存在，D項錯誤；答案選B。一、離子檢驗1.常見離子檢驗的特征反應(yīng)及現(xiàn)象1)常見陽離子的檢驗。(1)常規(guī)檢驗法。①用NaOH溶液能檢驗出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)。離子實驗現(xiàn)象Cu2＋產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3＋產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2＋先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀Al3＋先生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色膠狀沉淀又逐漸溶解NHeq\o\al(＋,4)共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣體②焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗出溶液中的K＋(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為淺紫色)和Na＋(焰色為黃色)。(2)特殊檢驗法。離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象Fe3＋KSCN溶液或碘化鉀淀粉溶液溶液變紅色或溶液變藍(lán)色Fe2＋酸性高錳酸鉀溶液或KSCN溶液和少量新制氯水(稀硝酸)溶液紫色褪去或溶液先無變化，后變紅色2）常見陰離子的檢驗(1)OH－：滴入石蕊試液或酚酞試液，溶液變藍(lán)色或紅色。(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗。離子檢驗方法SOeq\o\al(2－,4)先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生使品紅褪色的無色、有刺激性氣味的氣體COeq\o\al(2－,3)①加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗離子實驗現(xiàn)象Cl－生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br－生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀I－生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀(4)I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色或滴入氯水和CCl4，溶液分層，CCl4層顯紫色。2.離子檢驗實驗設(shè)計題常用的答題模板(1)實驗操作：取少量或適量行測液（固體溶解后再取少量或適量行測液）于一潔凈試管中，加入······試劑，再加入······試劑（有必要時可以加熱，如NH4＋的檢驗）。(2)現(xiàn)象描述：如“溶液由······變?yōu)椤ぁぁぁぁぁぁ?，“產(chǎn)生······氣體”，“產(chǎn)生······色沉淀”，“若有······生成”，“若沒有······生成”。(3)得出結(jié)論：如“說明溶液中含有······離子”，“若·····說明·····，若·····說明·····”。二、離子推斷1.解答離子推斷題的“四項基本原則”(1)肯定性原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2(2)互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時,結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。2.離子推斷常見解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗設(shè)定在一個可能的離子組中,要求通過多重推斷,確定某些離子肯定存在,某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在,有的最后還設(shè)置一個探究問題或者一個計算題。其一般解題思路如下所示:eq\x(\a\al(根據(jù)實驗操作和反應(yīng)現(xiàn),象，判斷一定含有的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)能否共存，判,斷一定不含的離子))→eq\x(\a\al(根據(jù)電荷守恒，判斷還含有,的離子或可能含有的離子))3．推斷時注意事項(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。③離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。(4)電荷守恒法確定離子(定量推斷最后一種離子存在的方法)如果多種離子可共存,且確定存在的離子的物質(zhì)的量已知,只有一種離子不能確定是否存在,此時可以用電荷守恒法來確定最后一種離子是否存在,即根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)來確定最后一種離子是否存在?？枷?1定性型離子檢驗與推斷1．（2023·河南·校聯(lián)考三模）某白色粉末樣品?？赡芎蠯NO3、KI、KHSO4和KHCO3中的一種或幾種。取少量該樣品進(jìn)行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量BaCl2溶液，溶液變渾濁；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覨eCl2溶液，有無色氣體產(chǎn)生。該樣品中確定存在的是A．KNO3、KI B．KI、KHSO4 C．KHSO4、KHCO3 D．KNO3、KHSO4【答案】D【解析】向①溶液中滴加過量BaCl2溶液，溶液變渾濁，產(chǎn)生沉淀BaSO4，說明原溶液中含有KHSO4，一定不含有KHCO3；?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覨eCl2，有無色氣體產(chǎn)生，利用NO(H+)具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+以還原性為主，②中KHSO4提供H+，NO(H+)與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無色氣體NO，因此推出原溶液中含有KNO3，原溶液中一定不存在KI；綜上所述，原溶液一定存在的是KHSO4、KNO3，選項D正確；答案為D。2．（2023·河南濮陽·統(tǒng)考一模）有一包固體粉末，由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba(NO3)2、FeSO4中的幾種組成，取少量樣品進(jìn)行如下實驗：①將樣品加入水中，得到白色不溶物a和無色溶液②向①中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，仍存在不溶物該固體粉末一定含有的是A．CaCO3、Ba(NO3)2 B．CaCO3、Na2SO3C．Na2SO3、Ba(NO3)2 D．CaCO3、Na2SO3、Ba(NO3)2【答案】C【解析】根據(jù)題干實驗信息可知，有一包固體粉末，由NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba(NO3)2、FeSO4中的幾種組成，①將樣品加入水中，得到白色不溶物a和無色溶液，說明無FeSO4，白色沉淀可能是Mg(OH)2、CaCO3、BaSO3等其中之一或者幾種，②向①中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，仍存在不溶物，BaSO3在酸性條件下被氧化為BaSO4同時產(chǎn)生NO氣體，且BaSO3還能與HCl反應(yīng)放出氣體SO2，故原固體中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO3，可能含有NaOH、MgCl2、CaCO3等，一定不含F(xiàn)eSO4，故答案為：C。3．（2023·吉林白山·校考模擬預(yù)測）某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、MgCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如圖所示(所加試劑均過量)下列說法不正確的是A．氣體A是CO2、H2的混合物B．沉淀A是H2SiO3C．根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物D．該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3【答案】C【分析】混合物加入稀鹽酸生成氣體A，且A可使澄清石灰水變渾濁，則應(yīng)含有Na2CO3，溶液A加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀B，說明固體混合物含有Fe，生成的白色沉淀為氫氧化亞鐵，溶液B加入硝酸銀生成白色沉淀C為AgCl，由于鹽酸引入氯離子，所以不能證明含有BaCl2，沉淀A不溶于鹽酸，應(yīng)為H2SiO3，則含有Na2SiO3?！窘馕觥緼．混合物中含有鐵、碳酸鈉，則與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣，故A正確；B．由以上分析可知沉淀A為H2SiO3，故B正確；C．溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C，則C為AgCl，溶液B中的Cl可能全來自鹽酸，則X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2，故C錯誤；D．由以上分析可知，該固體混合物中含F(xiàn)e、碳酸鈉、硅酸鈉，無法確定是否含有MgCl2，故D正確；故選C。4．（2023·浙江寧波·校聯(lián)考模擬預(yù)測）含固體混合物、、、、、、、、中的兩種或兩種以上化合物，溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且得到澄清溶液，推測可能存在的物質(zhì)不合理的是A．、 B．、、C．、 D．、【答案】C【解析】A.若過量，則與反應(yīng)生成NaAlO2和水，得到澄清溶液，選項A推測合理；B.若為、、，反應(yīng)可得到[Ag(NH3)2]Cl和NaNO3，得到澄清溶液，選項B推測合理；C.若為、，則會反應(yīng)生成硅酸和氫氧化鐵沉淀，無法得到澄清溶液，選項C推測不合理；D.若為、，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳，得到澄清溶液，選項D推測合理；答案選C。5．（2023·海南省直轄縣級單位·嘉積中學(xué)校考三模）某化學(xué)興趣小組對混合的兩種白色粉末或晶體進(jìn)行如下實驗：①取一燒杯溶解該混合物，溶液無色透明；②向該溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后沉淀部分溶解，同時有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。下列物質(zhì)組中符合上述現(xiàn)象的是A．Na2CO3、Na2SO4 B．Na2CO3、NaNO3C．NaCl、Na2CO3 D．Na2SO4、NaOH【答案】A【解析】將樣品溶解，得到無色透明溶液，向溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，再加入足量稀鹽酸后沉淀部分溶解，同時有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則生成的氣體為二氧化碳，原溶液一定含有CO，沉淀部分溶解，則生成沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，原溶液含有SO，只有選項A組成為Na2CO3、Na2SO4符合題意，其它選項均不符合；答案選A?？枷?2定量型離子檢驗與推斷1．（2023·上海金山·統(tǒng)考二模）溶液A中含有如下離子中的若干種：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl、OH。為確定溶液中所含離子，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下：下列說法正確的是A．氣體E能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最終得到4.66g沉淀C．濾液C中大量存在的離子有NH、Ba2+、Cl、OHD．溶液A中可能有Na+，無Cl【答案】B【分析】加足量的氫氧化鈉有氣體F，說明原溶液沒有OH和Mg2+，F(xiàn)為氨氣，2.33g沉淀D為硫酸鋇，氣體E為二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸鋇和2.17g亞硫酸鋇的混合物，則原溶液種n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaSO3)==0.01mol，n()=n(BaSO4)==0.02mol，陽離子的電荷量小于陰離子的電荷量，所以溶液種一定有Na+，無法確定是否有Cl。【解析】A．氣體E是二氧化硫，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，但不會褪色，A錯誤；B．若向沉淀B有0.01mol的BaSO4和0.01mol的BaSO3，加入足量稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，根據(jù)鋇原子守恒可知最終得到0.02mol硫酸鋇，質(zhì)量為4.66g沉淀，B正確；C．溶液中沒有OH，C錯誤；D．溶液A中一定有Na+，無法確定是否有Cl，D錯誤；故答案為：B。2．（2023·安徽黃山·統(tǒng)考三模）某工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl、CO、NO、SO、I中的幾種，且各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L(忽略水的電離及離子的水解)，欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：I.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加II.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰III.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色I(xiàn)V.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推斷不正確的是A．溶液中一定不含的陽離子是K+、NH、Cu2+、Ag+B．III中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式為：8H++6I+2NO=3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液除H+和OH外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、ID．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體質(zhì)量0.8g【答案】C【分析】I．取該無色溶液5mL，說明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加，說明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH、CO；II．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰，說明沒有K+；III．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，說明有還原性離子I與NO和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有I、NO，一定不含有Ag+。IV．向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO；綜上所述，一定含有的陰離子為NO、SO、I，各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和Al3+，且還含有一種1價的陰離子為Cl?！窘馕觥緼．由分析可知，溶液中一定不含的陽離子是K+、NH、Cu2+、Ag+，故A正確；B．III中加入鹽酸，I與NO和H+反應(yīng)生成NO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：8H++6I+2NO=3I2+2NO↑+4H2O，故B正確；C．由分析可知，原溶液除H+和OH外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I、Cl，故C錯誤；D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反應(yīng)生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，根據(jù)元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，m(MgO)=0.02mol×40g/mol=0.8g，故D正確；故選C。3．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考一模）某無色透明溶液中可能含有中的幾種、取100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈無色，繼續(xù)滴加足量鹽酸和Ba(NO3)2混合，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g。濾液加足量NaOH、加熱、生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL。以下推測正確的是A．原溶液中肯定存在B．原溶液中一定不含C．原溶液中可能存在Na?、D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定離子組成【答案】C【分析】某溶液可能含有、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl、、中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無色，說明溶液中無Cu2+，且有還原性離子將Br2還原，且所得產(chǎn)物無色，溶液中一定含，由于有則無Ba2+；繼續(xù)滴加足量HCl和Ba（NO3）2混合溶液，產(chǎn)生沉淀，此沉淀為BaSO4，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g，即BaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，但由于溶液中一定含，故生成的0.02molBaSO4中的可能全部來自于被氧化的，也可能溶液中原來含有；濾液加足量NaOH溶液、加熱，生成氣體為NH3，即原來溶液中一定含，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL，故的物質(zhì)的量為0.05mol，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02mol或者0.02mol和混合液，0.05mol，一定不含Cu2+、Ba2+，根據(jù)溶液的電中性可知，一定含有Cl，可能含有Na+。【解析】A．由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A錯誤；B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能含有Cl，B錯誤；C．由分析可知，原溶液中可能存在Na?、，C正確；D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，既能確定原溶液是否存在，但不能確定是否含有Na+，即也無法確定離子組成，D錯誤；故答案為：C。4．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測）常溫下，溶液中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、?，F(xiàn)對X溶液進(jìn)行如下實驗，其現(xiàn)象和結(jié)果如圖：下列說法正確的是A．X溶液的B．X溶液中一定含有、、，不能確定是否含有C．X溶液中一定含有，且為D．向濾液中通入足量的氣體，可得白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，可得固體【答案】C【分析】加入NaOH有刺激性氣體生成，為NH3，說明X溶液中含有，n()=n(NH3)=V/Vm=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，產(chǎn)生白色沉淀，則含有不含，n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=m/M=1.16g/58g/mol=0.02mol，由濾液稀釋后氫氧根離子濃度，可知氫氧化鈉有剩余，反應(yīng)消耗NaOH為：0.025L×4.00mol/L0.1L×0.1mol/L=0.09mol，則與Al3+反應(yīng)的NaOH為0.090.010.02×2=0.04mol，則n(Al3+)=0.01mol；加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，則含有，n()=n(BaSO4)=m/M=2.33g/233g/mol=0.01mol，由溶液呈電中性，n(+)=0.01×1+0.02×2+0.01×3=0.08mol，n()=0.01×2=0.02mol，則一定含有Cl，且n(Cl)=0.06mol；【解析】分析知，一定存在：、、Al3+、Cl、，一定不存在：，A．溶液中存在、Al3+發(fā)生水解而溶液呈酸性，即pH<7，A錯誤；B．X溶液中一定含有、、、Cl，B錯誤；C．X溶液中一定含有，且n(Cl)=0.06mol，在10mL溶液中=n/V=，C正確；D．濾液成分是NaAlO2，通入CO2生成Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，分析知n(Al3+)=0.01mol，則n(Al2O3)=0.005mol，m=nM=0.005mol×102g/mol=0.51g，D錯誤；故選：C。5．（2023·山東青島·統(tǒng)考一模）實驗室中利用氧化銅和氧化鐵混合物進(jìn)行如圖實驗。下列說法錯誤的是A．“3.04g固體”一定是鐵銅混合物B．“溶液2”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1molC．混合物中含氧元素的物質(zhì)的量為0.06molD．反應(yīng)②能生成0.04gH2【答案】D【分析】實驗中得到溶液1發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到溶液2可能發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為xmol、氧化銅為ymol，由氧化物的質(zhì)量可得：160x+80y=4，由反應(yīng)的方程式可得：64y+5.6—56(x+y+0.1—3x—y)=3.04，解聯(lián)立方程可得x=0.01、y=0.03，則4g固體中含有1.6g氧化鐵、2.4g氧化銅，3.04g固體中含有1.92g銅、1.12g鐵，溶液1中含有0.01mol硫酸鐵、0.03mol硫酸銅、0.04mol硫酸，溶液2中含有0.1mol硫酸亞鐵。【解析】A．由分析可知，3.04g固體中含有1.92g銅、1.12g鐵，故A正確；B．由分析可知，溶液2中含有0.1mol硫酸亞鐵，故B正確；C．由分析可知，4g固體中含有0.01mol氧化鐵、0.03氧化銅，混合物中含氧元素的物質(zhì)的量為0.06mol，故C正確；D．由分析可知，溶液1中硫酸的物質(zhì)的量為0.04mol，則與鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.04mol×2g/mol=0.08g，故D錯誤；故選D。微專題多種方法突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫命題點01連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫典例（2021·全國卷）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案】A【解析】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：，故A正確；B．鐵粉先與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，過量的鐵粉繼續(xù)與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH=Al(OH)3↓，故C錯誤；D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；答案選A?！久麕燑c睛】B選項就是連續(xù)型離子反應(yīng)方程式的書寫，鐵粉先與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，過量的鐵粉繼續(xù)與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵。命題點02競爭反應(yīng)型離子方程式的書寫典例01（2020·全國卷）對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：【答案】A【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分氧化為，同時產(chǎn)生的氫離子與剩余部分結(jié)合生成，Cl2被還原為Cl，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3+Cl2+H2O=2+2Cl+，A選項正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B選項錯誤；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，C選項錯誤；D．NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H++OHˉ=H2O，D選項錯誤；答案選A。【名師點睛】D選項就是競爭型離子反應(yīng)方程式的書寫，NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，OH不會和NH4+反應(yīng)。典例02下列離子方程式錯誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e=PbO2＋4H＋＋SO42－【答案】C【解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HCl溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C?！久麕燑c睛】D選項就是競爭型離子反應(yīng)方程式的書寫，等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HCl溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)。命題點03配比反應(yīng)型離子方程式的書寫典例（2007·海南卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合+OH=+H2OB．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+C．少量金屬鈉放入冷水中Na+2H2O=Na++2OH+H2↑D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+++Ba2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓【答案】D【解析】A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3+2OH═CaCO3↓++2H2O，故A錯誤；B．醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出CH3COO，應(yīng)為CH3COO+H+═CH3COOH，故B錯誤；C．電荷不守恒，應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑，故C錯誤；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+++Ba2++2OH═Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正確；故選：D?！久麕燑c睛】A選項就是配比型離子反應(yīng)方程式的書寫，碳酸氫鈣的化學(xué)式為Ca(HCO3)2，Ca2+與HCO3的比為1：2，故A錯誤。一、與量有關(guān)的離子方程式的類型1.連續(xù)反應(yīng)型指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。①CO2與堿溶液[Ca(OH)2、NaOH、氨水]或鹽溶液[Ca(ClO)2、NaAlO2、Na2SiO3]反應(yīng)CO2與堿或鹽溶液反應(yīng)時：CO2少量時生成COeq\o\al(2－,3)，過量時生成HCOeq\o\al(－,3)CO2與氨水的反應(yīng)CO2(少量)＋2NH3?H2O=(NH4)2CO3＋H2OCO2(過量)＋NH3?H2O=NH4HCO3SO2與NaOH溶液的反應(yīng)SO2(少量)＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2(過量)＋NaOH=NaHSO3CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)=CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2H2O＋2CO2(過量)=Ca(HCO3)2＋2HClO少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)NaClO＋H2O＋CO2(少量)=NaHCO3＋HClO少量CO2與溶液反應(yīng)【易錯提醒】因酸性：H2CO3＞HClO＞＞HCOeq\o\al(－,3)，當(dāng)CO2與NaClO溶液、溶液反應(yīng)時，無論CO2少量還是過量均生成HCOeq\o\al(－,3)。②SO2與鹽溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)并非強(qiáng)酸制取弱酸a．向NaClO溶液中通入SO2氣體SO2氣體與少量NaClO溶液反應(yīng)SO2＋ClO－(少量)＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋生成的H＋能與ClO－繼續(xù)反應(yīng)H＋＋ClO－=HClOSO2氣體與過量NaClO溶液反應(yīng)SO2＋3ClO－(過量)＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HClOb．向Na2S溶液中通入SO2氣體少量SO2氣體與Na2S溶液反應(yīng)SO2(少量)＋2Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaOH生成的NaOH能與SO2繼續(xù)反應(yīng)SO2(過量)＋NaOH=NaHSO3過量SO2氣體與Na2S溶液反應(yīng)5SO2＋2Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaHSO3③多元弱酸(H2S、H3PO4)與堿溶液的反應(yīng)——多元弱酸分步電離NaOH溶液與H2S溶液反應(yīng)H2S＋NaOH(少量)=NaHS＋H2OH2S＋2NaOH(過量)=Na2S＋2H2O=4\*GB3④多元弱酸的正鹽[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]與強(qiáng)酸的反應(yīng)——注意互滴實驗少量HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)Na2CO3＋HCl(少量)=NaHCO3＋NaCl過量HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)Na2CO3＋2HCl(過量)=2NaCl＋H2O＋CO2↑=5\*GB3⑤與“鋁”有關(guān)的離子反應(yīng)a．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液少量NaOH溶液與AlCl3溶液反應(yīng)AlCl3＋3NaOH(少量)=Al(OH)3↓＋3NaCl過量NaOH溶液與AlCl3溶液反應(yīng)AlCl3＋4NaOH(過量)=NaAlO2＋3NaCl＋2H2Ob．向NaAlO2溶液中滴入稀鹽酸少量稀鹽酸與NaAlO2溶液反應(yīng)NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl過量稀鹽酸與NaAlO2溶液反應(yīng)NaAlO2＋4HCl(過量)=NaCl＋AlCl3＋2H2O=6\*GB3⑥與氨水有關(guān)的絡(luò)合反應(yīng)a．向AgNO3溶液中滴入氨水少量氨水與AgNO3溶液反應(yīng)AgNO3＋NH3·H2O(少量)=AgOH↓(白色)＋NH4NO3過量氨水與AgNO3溶液反應(yīng)AgNO3＋2NH3·H2O(過量)=[Ag(NH3)2]NO3＋2H2Ob．向CuSO4溶液中滴入氨水少量氨水與CuSO4溶液反應(yīng)CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4過量氨水與CuSO4溶液反應(yīng)CuSO4＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O=7\*GB3⑦Fe與稀硝酸的反應(yīng)少量Fe與稀硝酸反應(yīng)Fe(少量)＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O過量Fe與稀硝酸反應(yīng)3Fe(過量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O=8\*GB3⑧Na2