高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)計(jì)量及其的應(yīng)用

化學(xué)計(jì)量及其的應(yīng)用1.(2020年河北示范性高中高三聯(lián)考)已知AG=lgc(H+)c(OH-)。室溫下用0.01mol·L1的NH3A.HQ屬于弱酸B.整個(gè)過(guò)程中,C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(OH)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(HD.Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為1051.D解析由A點(diǎn)可知0.01mol·L1HQ溶液中c(H+)=0.01mol·L1,所以HQ屬于強(qiáng)酸,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;整個(gè)過(guò)程中,當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽時(shí),水的電離程度最大,由于生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽,此時(shí)溶液顯酸性,而C點(diǎn)溶液呈中性,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;E點(diǎn)溶液為等濃度NH4Q和NH3·H2O的混合液,根據(jù)電荷守恒有c(OH)+c(Q)=c(NH4+)+c(H+),根據(jù)物料守恒有2c(Q)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),所以E點(diǎn)對(duì)應(yīng)液中2c(OH)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(H+),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;E點(diǎn)溶液為等濃度NH4Q和NH3·H2O的混合液,由于電離和水解都很微弱,c(NH3·H2O)≈c(NH4+),NH3·H2ONH4++OH,Kb(NH3·H2O)=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)≈c(OH),由圖像可知,E點(diǎn)時(shí)AG=lgc(H+2.(2019年安徽皖江名校聯(lián)盟高考模擬)室溫下,向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶液體積變化忽略不計(jì)),發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO23S↓+2H2O,測(cè)得溶液pH與通入SO2體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.a點(diǎn)水的電離程度最大B.該溫度下H2S的Ka1≈107.2C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D.a點(diǎn)之后,隨SO2的通入,c(HS2.D解析由圖可知,a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL,即0.005mol時(shí),溶液pH=7,溶液呈中性,說(shuō)明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng),可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol,c(H2S)=0.1mol·L1。a點(diǎn)之前為H2S過(guò)量,a點(diǎn)之后為SO2過(guò)量,溶液均呈酸性,則a點(diǎn)水的電離程度最大,故A項(xiàng)正確;由圖可知,0.1mol·L1H2S溶液電離出的c(H+)=104.1mol·L1,電離方程式為H2SH++HS、HSH++S2,以第一步電離為主,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2S的Ka1≈10-4.1×10-4.10.1-10-4.1≈107.2,故B項(xiàng)正確;當(dāng)通入336mLSO2氣體時(shí),相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol·L1,因?yàn)镠2SO3酸性強(qiáng)于H2S,故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化,故C項(xiàng)正確;根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知,c(HSO3-)c(H23.(2019年湖南高考模擬)某溫度下,向10mL0.1mol·L1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L1的Na2S溶液,滴加過(guò)程中l(wèi)gc(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。已知:該溫度下,Ksp(ZnS)=3×1025A.Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)2c(Na+)B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)C.該溫度下,Ksp(CuS)=1×1035.4D.該溫度下,向100mLZn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的混合溶液中逐滴加入0.001mol·L1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀3.C解析Na2S溶液中,根據(jù)物料守恒有2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na+),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;向10mL0.1mol·L1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L1的Na2S溶液,發(fā)生反應(yīng)Cu2++S2CuS↓,Cu2+或S2均會(huì)水解,水解促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)時(shí)溶液中滴加的Na2S溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀,則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最小,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;該溫度下,平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2)=1017.7mol·L1,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2)=1035.4,故C項(xiàng)正確;向100mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1mol·L1的混合溶液中逐滴加入0.001mol·L1的Na2S溶液,產(chǎn)生ZnS沉淀時(shí)需要的S2濃度為c(S2)=Ksp(ZnS)c(Zn2+)=3×10-250.1mol·L1=3×1024mol·L1,產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S2濃度為c(S2)=Ksp(CuS)c(Cu2+)4.(2019年江蘇四校高三聯(lián)考)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()。A.圖甲是在不同溫度下,三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲線,曲線X對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較高B.圖乙是一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線,a點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO3C.圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下,分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,可知ROH是強(qiáng)堿D.圖丁為兩個(gè)容器中在不同的壓強(qiáng)下,各投入1molCH4和1molCO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線,N點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K=14.C解析在圖甲中作任一垂線,與三曲線各有一交點(diǎn),表明在反應(yīng)物比例相同時(shí),X曲線對(duì)應(yīng)溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率較高,因反應(yīng)的ΔH<0,故X曲線對(duì)應(yīng)溫度較低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)a點(diǎn)作垂線,與MgCO3直線有交點(diǎn)(飽和溶液),可見(jiàn),在c(CO32-)相同時(shí),a點(diǎn)溶液中c(Mg2+)比飽和溶液中的小,為不飽和溶液,a點(diǎn)時(shí)lgc(Mg2+)>lgc(CO32-),則c(Mg2+)<c(CO32-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;圖丙中ROH加水稀釋10倍、100倍或1000倍時(shí)對(duì)應(yīng)溶液pH減小1、2或3,則ROH是強(qiáng)堿,C項(xiàng)正確;化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),N點(diǎn)的平衡常數(shù)可用M點(diǎn)計(jì)算,M點(diǎn)表示平衡時(shí)CH4(g)、CO2(g)的濃度都是0.5mol·L1,CO(g)、H2(g)的濃度都是1mol5.(1)AlCl3溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是(寫(xiě)化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí),常在溶液中加少量的,以(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性,醋酸體積(填“>”“=”或“<”,下同)氫氧化鈉溶液體積。

(3)已知0.1mol·L1的NaHCO3溶液pH=9,則溶液中c(CO32-)c(H2CO3),其溶液顯電中性的原因是5.(1)酸;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;Al2O3;鹽酸;抑制(2)中;>(3)<;2c(CO32-)+c(OH)+c(HCO3-)=c(Na+)+解析(1)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,水解方程式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。水解是吸熱的,加熱會(huì)促進(jìn)水解,且生成的HCl揮發(fā),最終生成的是Al(OH)3,灼燒后得到Al2O3。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí),常在溶液中加少量的鹽酸,以抑制AlCl3水解。(2)根據(jù)電荷守恒可知,當(dāng)溶液中c(CH3COO)=c(Na+)時(shí),H+濃度等于OH濃度,溶液顯中性,說(shuō)明醋酸過(guò)量,所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。(3)0.1mol·L1的NaHCO3溶液pH=9,說(shuō)明HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度,所以溶液中c(CO32-)<c(H2CO3)。根據(jù)電荷守恒可知,離子濃度的關(guān)系是2c(CO32-)+c(OH)+c(HCO3-6.(1)常溫下,將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL,稀釋后的溶液中c(H+(2)某溫度時(shí),測(cè)得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=。該溫度(填“高于”或“低于”)25℃。

(3)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1,pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則c1c2(4)常溫下,aLpH=13的Ba(OH)2溶液與bLpH=3的H2SO4溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性,則a∶b=。

若所得混合溶液pH=12,則a∶b=。

(5)在(2)所述溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va∶Vb=。

②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,則Va∶Vb=。

6.(1)108(2)1×1013;高于(3)104(4)1∶100;11∶90(5)①1∶10②1∶97.乙酸是重要的化工原料,在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。(1)寫(xiě)出乙酸在水溶液中的電離方程式:。若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變?chǔ)=46.8kJ·mol1,HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變?chǔ)=55.6kJ·mol1,則CH3COOH在水中電離的焓變?chǔ)=kJ·mol1。

(2)已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×105,該溫度下,1mol·L1CH3COONa溶液的pH約為(已知lg2=0.3)。向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸,保持溶液溫度不變,溶液的pH將(填“變大”“變小”或“不變”)。

圖1(3)常溫下,向10mL0.1mol·L1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的ROH溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖1所示。下列分析正確的是(填字母,下同)。

A.b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng),說(shuō)明ROH為強(qiáng)堿B.b點(diǎn)溶液的pH=5,此時(shí)酸堿恰好中和C.c點(diǎn)溶液存在c(R+)>c(CH3COO)、c(OH)>c(H+)D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH)=Kw=1.0×1014(4)近年來(lái),用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,具有明顯的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)為CH3COOC2H5(l)。①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸,下列分析正確的是。

A.當(dāng)乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol,反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡B.當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變時(shí),反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡C.達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯,再次達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),乙烯的濃度與原平衡相等D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=②在乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)、相同時(shí)間點(diǎn)進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:圖2溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是[用v(p1)、v(p2)、v(p3)分別表示在不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。在壓強(qiáng)為p1、溫度超過(guò)80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是。根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是(填合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有(任寫(xiě)出一條)。

7.(1)CH3COOHCH3COO+H+;+8.8(2)9.4;不變(3)CD(4)①BC②v(p1)>v(p2)>v(p3);由圖像可知,p1、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱,故壓強(qiáng)不變,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)率下降;p1、80℃;通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)解析(1)乙酸是一元弱酸,在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+。根據(jù)蓋斯定律,CH3COOH在水中電離的焓變?chǔ)=46.8kJ·mol1(55.6kJ·mol1)=+8.8kJ·mol1。(2)已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×105,該溫度下醋酸鈉的水解常數(shù)為10-141.6×10-5,因此1mol·L1CH3COONa溶液中c(OH)=10-141.6×10-5mol·L1=2.5×105mol·L1,所以c(H+)=4×1010mol·L1,則溶液的pH約為9.4。向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸,保持溶液溫度不變,氫離子濃度不變,則溶液的pH不變。(3)b點(diǎn)恰好反應(yīng)生成鹽,所以導(dǎo)電能力最強(qiáng),但不能說(shuō)明ROH為強(qiáng)堿,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)消耗ROH10mL,所以酸堿恰好中和,pH=7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是等濃度的鹽和ROH的混合溶液,溶液呈堿性,因此存在c(R+)>c(CH3COO)、c(OH)>c(H+),C項(xiàng)正確;水的離子積常數(shù)是定值,因此b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH)=Kw=1.0×1014,D項(xiàng)正確。(4)①乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)恰好消耗1mol乙酸,均表示正反應(yīng)速率,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變時(shí),反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;反應(yīng)中只有乙烯是氣體,溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯,再次達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),乙烯的濃度與原平衡相等,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,D項(xiàng)錯(cuò)誤。②溫度一定時(shí),壓強(qiáng)增大,平衡正向進(jìn)行,反應(yīng)速率增大,由圖像分析可知p1>p2>p3,則溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸反應(yīng)的速率由大到小的順序是v(p1)>v(p2)>v(p8.(2019年廣東揭陽(yáng)三中高三月考)學(xué)好化學(xué),提高生活質(zhì)量。下列說(shuō)法不正確的是()。A.腌制咸鴨蛋利用了半透膜的滲析原理B.水垢中含有的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液處理,再用酸除去C.病人在服用胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)期間可以多吃酸性食物D.人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素,其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度8.C解析咸鴨蛋蛋殼內(nèi)層有層半透膜,在腌制過(guò)程中利用了半透膜的滲析原理,A項(xiàng)正確;水垢中含有的CaSO4為微溶物,先用飽和Na2CO3溶液處理,生成難溶的碳酸鈣,再用酸除去,B項(xiàng)正確;酸性食物會(huì)中和氫氧化鋁,對(duì)胃酸過(guò)多癥的治療不利,C項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列溶液一定呈中性的是()。A.等物質(zhì)的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH混合后的溶液B.0.01mol·L1鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合得到的溶液C.0.05mol·L1H2SO4溶液和0.1mol·L1KOH溶液等體積混合得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液9.C解析物質(zhì)混合后,所得溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl和CH3COONa,溶液呈堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度未知,溶液的Kw不一定為1014,則pH=12的氫氧化鋇溶液中,c(OH)不一定為0.01mol·L1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩物質(zhì)恰好中和,溶液呈中性,C項(xiàng)正確;非電解質(zhì)溶于水,溶液可能呈酸性、堿性或中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.先用濃鹽酸配制0.01mol·L1鹽酸,再用所配的0.01mol·L1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作會(huì)使測(cè)得的NaOH溶液濃度偏高的是()。A.量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B.配制稀鹽酸定容時(shí),俯視容量瓶刻度線C.滴定前尖嘴處無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡D.滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁黏附的鹽酸沖下10.A解析A項(xiàng),量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸,會(huì)導(dǎo)致濃鹽酸被蒸餾水稀釋,所配稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高;B項(xiàng),配制稀鹽酸定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致容量瓶中加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液總體積偏小,所配標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏高,滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低;C項(xiàng),滴定前尖嘴處無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測(cè)定結(jié)果偏低;D項(xiàng),滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁黏附的鹽酸沖下,對(duì)待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有影響,所以不影響消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。11.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是()。A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B.當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判斷反應(yīng)AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)能發(fā)生D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí),HCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)11.C解析平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;電離反應(yīng)是吸熱的,升溫會(huì)促進(jìn)電離,使得電離平衡常數(shù)增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.下列對(duì)鹽類(lèi)水解的事實(shí)或應(yīng)用的解釋不正確的是()。選項(xiàng)事實(shí)或應(yīng)用解釋A用熱的純堿溶液去除油污純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng),生成易溶于水的物質(zhì)B泡沫滅火器滅火Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體C施肥時(shí),草木灰(主要成分為K2CO3)與NH4Cl不能混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成NH3,降低肥效D明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑明礬溶于水生成Al(OH)3膠體12.A解析用熱的純堿溶液去除油污,其原理是Na2CO3水解使溶液呈堿性,油脂在堿性溶液中發(fā)生水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油,并非純堿與油污直接發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。泡沫滅火器滅火的原理為Al2(SO4)3與NaHCO3溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,B項(xiàng)正確。K2CO3是弱酸強(qiáng)堿鹽,NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,混合使用時(shí),二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成NH3,降低肥效,C項(xiàng)正確。明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+水解生成Al(OH)3膠體,Al(OH)313.室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()。A.若pH>7,則一定是c1·V1=c2·V2B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C.當(dāng)pH=7時(shí),若V1=V2,則一定是c2>c1D.若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)13.A解析pH>7時(shí),可以是c1·V1=c2·V2,也可以是c1·V1>c2·V2或c1·V1<c2·V2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。14.常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()。A.含有AgBr和AgI固體的懸濁液中:c(Ag+)>c(Br)=c(I)B.25℃時(shí),0.1mol·L1醋酸溶液pH=a,0.01mol·L1醋酸溶液pH=b,則b=a+1C.常溫下,右圖表示以酚酞為指示劑,用0.1mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,溶液pH的變化情況,滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液一定呈中性D.向0.1mol·L1的氨水中加入硫酸銨固體,則溶液中c(O14.D解析懸濁液中AgBr的溶解度大于AgI,因此c(Ag+)>c(Br)>c(I),A項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸是弱酸,溶液越稀,醋酸的電離度越大,因此b<a+1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酚酞的變色范圍是8.2~10.0,滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水中存在NH3·H2ONH4++OH,加入(NH4)2SO4固體,c(NH4+)增大,平衡逆向移動(dòng),c(OH)減小,而c(NH3·15.(2019年河北唐山一模)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.0.1mol·L1Na2CO3溶液加適量水稀釋后,溶液中c(OB.若使Na2S溶液中c(NC.25℃時(shí),濃度均為0.1mol·L1NaOH和NH3·H2O的混合溶液中:c(OH)>c(Na+)=c(NH3·H2O)D.0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后的溶液中:2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)15.C解析Na2CO3溶液加適量水稀釋后,促進(jìn)水解,所以n(OH)變大,n(CO32-)減小,所以溶液中n(OH-)n(CO32-)變大,則c(OH-)c(CO32-)變大,故A項(xiàng)正確;加入適量KOH固體,水解平衡逆向移動(dòng),使得n(S2)增大,而n(Na+)不變,從而可使Na2S溶液中c(Na+)c(S2-)接近于2∶1,故B項(xiàng)正確;濃度均為0.1mol·L1NaOH和NH3·H2O的混合溶液呈堿性,NH3·H2O存在部分電離,所以c(Na+)>c(NH3·H2O),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合,恰好產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CH3COONa和H3COOH溶液,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO16.室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時(shí),溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A.稀釋前兩溶液中H+濃度:cA(H+)=10cB(H+)B.稀釋前,A溶液中由水電離出的c(OH)>107mol·L1C.取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液,加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),所消耗硫酸溶液的體積相同D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH不一定大于716.D解析從pH的圖像變化來(lái)看,隨著溶液稀釋倍數(shù)的增大,A溶液的pH減小較快,而B(niǎo)溶液的pH減小要緩慢得多,說(shuō)明A溶液的堿性比B溶液的堿性強(qiáng),稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關(guān)系應(yīng)為10cA(H+)=cB(H+),A項(xiàng)錯(cuò)誤;在堿溶液中水的電離受到抑制,由水電離出的c(OH)水=c(H+)水<107mol·L1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;雖然M點(diǎn)的A、B兩種堿溶液的pH相等,但溶液的濃度不相等,所消耗H2SO4溶液的體積不相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;一元堿A與CH3COOH電離程度的相對(duì)大小無(wú)法確定,故無(wú)法分析形成的鹽的水解過(guò)程,也就無(wú)法判斷溶液的pH是否大于7,D項(xiàng)正確。17.(2019年江西宜豐中學(xué)高三月考)室溫下,反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3A.0.2mol·L1氨水:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(HB.0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7):c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(HC.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+D.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合:c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H17.D解析0.2mol·L1氨水中存在一水合氨電離平衡和水的電離平衡,則溶液中c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4+)>c(H+),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;0.2mol·L1NH4HCO3溶液的pH>7,說(shuō)明HCO3-水解程度大于NH4+水解程度,則c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合,氮元素物質(zhì)的量是碳元素物質(zhì)的量的2倍,由物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)],故C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合,由物料守恒得c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L1①,由氮元素守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.4mol·L1②,由電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH)③,把①中c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1c(H2CO3),②中c(NH4+)=0.4c18.向50mL0.018mol·L1AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L1鹽酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×1010,則生成沉淀后的溶液中c(Ag+)與pH分別為()。A.1.8×107mol·L1,2B.1.0×107mol·L1,2C.1.8×107mol·L1,3D.1.0×107mol·L1,318.A解析兩種溶液混合后(反應(yīng)前):c(AgNO3)=0.009mol·L1,c(HCl)=0.01mol·L1,顯然Ag+全部沉淀,溶液中剩余的c(Cl)=0.001mol·L1。生成沉淀后的溶液中:c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.8×10-100.001mol·L1=1.8×107mol·L1。由于H19.在一定條件下,相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中由水電離出的c(H+)分別是1.0×10amol·L1和1.0×10bmol·L1,在此溫度下,下列說(shuō)法正確的是()。A.a<bB.a=bC.水的離子積為1.0×10(7+a)D.水的離子積為1.0×10(b+a)19.D解析酸抑制水的電離,易水解的鹽促進(jìn)水的電離,則a>b,A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;由題意可知,兩種溶液的pH=b,即硫酸溶液中c(H+)=1.0×10bmol·L1,而由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于由水電離產(chǎn)生的c(OH),所以硫酸溶液中c(OH)=1.0×10amol·L1,Kw=1.0×10(b+a),C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。20.已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度b.它們的大小都隨溫度的升高而增大c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.一定溫度下,在CH3COONa溶液中,Kw=Ka·Kh(2)25℃時(shí),H2SO3HSO3-+H+的電離平衡常數(shù)Ka=1×102mol·L1,則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol·L1的NaHSO3溶液中,c(H2SO3(3)高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)為FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;

已知1100℃時(shí),K=0.25,則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為;

在該溫度下,若測(cè)得高爐中c(CO2)=0.020mol·L1,c(CO)=0.1mol·L1,此時(shí)反應(yīng)速率是v正(填“>”“<”或“=”)v逆。

(4)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×1038、1.0×1011,向濃度均為0.1mol·L1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是。(已知lg2=0.3)

20.(1)ad(2)0.01mol·L1(3)c(C解析(1)化學(xué)平衡常數(shù)不一定隨溫度升高而增大,b項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故在水中和CH3COONa溶液中的Ka均相同,c項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COONa溶液中,Ka·Kh=c(CH3COO-)·c(H+)c(C(2)根據(jù)Ka=c(HSO3-)·c(H+)c(H2S(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)c(CO),設(shè)起始時(shí)CO的濃度為amol·L1,轉(zhuǎn)化的濃度為xmol·L1,則K=xa-x=0.25,解得x=0.2a,故CO的轉(zhuǎn)化率為0.2aa×100%=20%。該時(shí)刻(4)Fe3+完全沉淀時(shí),c(Fe3+)=105mol·L1,c(OH)=38×10-3810-5=2×1011mol·L1,此時(shí)pH=lg10-142×10-11=3.3;Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí),c(OH)=1×10-1121.(2019年全國(guó)大聯(lián)考高三月考)工業(yè)上常以黃銅礦(主要成分是Cu