酸堿鹽及離子共存專題復習

關于酸堿鹽及離子共存專題復習一.什么是酸2、電離通式：酸＝H+

+酸根陰離子1.酸的涵義：電離時產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物叫做酸.第2頁,共75頁，2024年2月25日，星期天2、下列物質(zhì)具有相同酸根離子的是（）A、Na2SO4

Na2SO3

B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各組離子屬于酸電離產(chǎn)生的是（）A·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+AD第3頁,共75頁，2024年2月25日，星期天酸的共性(通性)：1、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4、酸＋堿〓鹽＋水5、酸＋鹽＝新鹽＋新酸3、酸＋堿性氧化物＝鹽＋水2、酸＋金屬=鹽＋氫氣第4頁,共75頁，2024年2月25日，星期天4、鹽酸（HCl）的個性[物理性質(zhì)]1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%~38%，密度為1·19克/厘米3。2·純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。3·打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。第5頁,共75頁，2024年2月25日，星期天硫酸的個性1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體純硫酸是無色粘稠油狀液體,難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3

，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是98%.2.濃硫酸具有脫水性.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性.脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧元素（2：1），生成水。是化學性質(zhì)第6頁,共75頁，2024年2月25日，星期天3.濃硫酸具有吸水性.濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.4.濃硫酸具有很強的腐蝕性,實驗時應十分小心.如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫(yī)院.吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。第7頁,共75頁，2024年2月25日，星期天思考并回答:濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生什么變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實驗室有什么用途?

濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等第8頁,共75頁，2024年2月25日，星期天5·濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。為什么要這樣操作？第9頁,共75頁，2024年2月25日，星期天錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。濃硫酸的稀釋第10頁,共75頁，2024年2月25日，星期天第11頁,共75頁，2024年2月25日，星期天三·硝酸1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.2.濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應盛放在棕色瓶子內(nèi).第12頁,共75頁，2024年2月25日，星期天5.將一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋，下圖正確表示PH變化的是（）A第13頁,共75頁，2024年2月25日，星期天（2006年廣東揭陽）試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是()。

A．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體

B．堿式碳酸銅受熱分解后的黑色固體

C．用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色固體

D．盛放石灰水后留下的白色固體第14頁,共75頁，2024年2月25日，星期天（一）．堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。二.堿（二）、電離通式：堿＝金屬陽離子+OH－第15頁,共75頁，2024年2月25日，星期天１．堿能跟酸堿指示劑反應（三）、可溶性堿的性質(zhì)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.思考：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。第16頁,共75頁，2024年2月25日，星期天CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、堿跟酸性氧化物反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收或除去二氧化碳

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.非金屬氧化物＋堿＝鹽＋水用來檢驗二氧化碳的存在反應第17頁,共75頁，2024年2月25日，星期天

3、氫氧化鈉固體或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思考

2、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O第18頁,共75頁，2024年2月25日，星期天NaOH+HCI＝NaCI+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O3、堿能跟酸反應通式：堿＋酸＝鹽＋水4、堿能跟某些鹽反應通式：堿+鹽=新堿＋新鹽CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓

+Na2SO4藍色絮狀沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCl紅褐色絮狀沉淀

藍色無色黃色第19頁,共75頁，2024年2月25日，星期天可溶性堿的性質(zhì)：1、堿溶液能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.2、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也叫中和反應。3、堿跟非金屬氧化物反應生成鹽和水4、堿和鹽反應生成新堿和新鹽HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCI

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O第20頁,共75頁，2024年2月25日，星期天⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)⑵第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。注意：總的來說就是：要讓自由移動的離子在溶液中有接觸的機會！第21頁,共75頁，2024年2月25日，星期天1.(可溶性)堿與指示劑紫色石蕊試液變藍色無色酚酞試液變紅色2.（可溶性）堿+（大多數(shù)）非金屬氧化物鹽+水3.堿+酸鹽+水4.（可溶性）堿+（某些可溶性）鹽（新）堿+（新）鹽Cu(OH)2能使指示劑變色嗎？NaOH+CO能反應嗎？Ca(OH)2+CuCO3能反應嗎？第22頁,共75頁，2024年2月25日，星期天（四）.難溶性堿的性質(zhì)(1)、堿跟酸作用生成鹽和水Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(2)、難溶性堿受熱易分解Cu(OH)2=CuO+H2O第23頁,共75頁，2024年2月25日，星期天1、氫氧化鈉（化學式：NaOH)（1）、俗名：燒堿、火堿和苛性鈉（2）、氫氧化鈉用途燒堿（五）.堿的特性第24頁,共75頁，2024年2月25日，星期天請你總結(jié)一下氫氧化鈉有哪些特性？（３）、特性①ＮaOH是一種白色固體，②ＮaOH暴露在空氣中易潮解。③極易溶于水、溶解時放出大量的熱。④具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物，使用時必須十分小心。⑤堿的水溶液有滑膩感。第25頁,共75頁，2024年2月25日，星期天（2006年蘇州）下列關于氫氧化鈉溶液說法錯誤的是

A．該溶液能導電

B．該溶液pH>7C．該溶液均一、穩(wěn)定

D．該溶液能使石蕊試液變紅D第26頁,共75頁，2024年2月25日，星期天思考1、實驗室的氫氧化鈉應該如何保存？為什么？實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應有什么用途？而在使用時又應注意什么？實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.第27頁,共75頁，2024年2月25日，星期天2、氫氧化鈣[化學式：Ca(OH)2]（1）、俗名：熟石灰、消石灰實驗:取出一小匙熟石灰,觀察它的顏色后,放入一試管,再在試管中倒入水并振蕩,熟石灰是否全部溶解?是白色的固體粉末,并非全部溶解于水.得出:氫氧化鈣的個性之一:1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2)Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.（2）、用途：（3）、個性：第28頁,共75頁，2024年2月25日，星期天判定：MgO和H2SO4反應，生成了MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個反應是中和反應嗎？答：這不是中和反應，因為中和反應應該是酸和堿作用生成鹽和水的反應，不能單看生成物是鹽和水，所以這個反應不是中和反應．1、中和反應定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。（六）.中和反應第29頁,共75頁，2024年2月25日，星期天讀圖：你能說出中和反應的實質(zhì)嗎?2、中和反應的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O第30頁,共75頁，2024年2月25日，星期天3、中和反應的應用：1）改良土壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的．2）精制石油：石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；3）治療疾病：醫(yī)學上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸．第31頁,共75頁，2024年2月25日，星期天思考：用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用什么方法檢驗酸或堿是否過量？答：可用酸堿指示劑來檢驗，如再滴入紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍色，說明是堿過量．也可以用ＰＨ試紙來檢驗，反應完后，若ＰＨ＞７時，說明是堿過量，若ＰＨ＜７時，說明是酸過量．第32頁,共75頁，2024年2月25日，星期天1、鹽的定義：電離時能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。三、什么是鹽2、鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結(jié)合而成。第33頁,共75頁，2024年2月25日，星期天按一定的特點或規(guī)律對物質(zhì)進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是A.HClOHClMg(OH)2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C.H2OHNO3NH3·H2ONH4NO3D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4第34頁,共75頁，2024年2月25日，星期天下列物質(zhì)在敞口容器中久置，質(zhì)量減小的是A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．固體NaOH D．固體NaCl第35頁,共75頁，2024年2月25日，星期天下列關于鹽的說法中,正確的是()A只能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)叫鹽B能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)叫鹽C鹽在組成上一定有金屬元素D電解質(zhì)電離時,能產(chǎn)生H+的化合物是酸E正鹽一定沒有氫元素B第36頁,共75頁，2024年2月25日，星期天鉀鈉銨硝溶,硫酸不溶鋇,BaSO4（CaSO4

、Ag2SO4微溶）鹽酸不溶銀,AgCl其它鹽類都不溶（碳酸鹽、磷酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽外，其余都不溶）溶堿有四種：銨鉀鈉和鋇.NH3.H20、K0H、Na0H、Ba(0H)2溶解性口訣3、.鹽的溶解性第37頁,共75頁，2024年2月25日，星期天常見堿鹽的溶解性表第38頁,共75頁，2024年2月25日，星期天根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Ma(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶第39頁,共75頁，2024年2月25日，星期天4、幾種鹽的性質(zhì)

（1）碳酸鈉：Na2CO3

Na2CO3.10H2O1).俗稱:＿＿＿＿＿＿又稱＿＿＿＿＿＿＿＿.2).是一種＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.3).從水溶液中析出時,晶體含有結(jié)晶水,化學式是＿＿＿＿＿＿。純堿蘇打白水A.相關常識的介紹碳酸鈉晶體：Na2CO3?10H2O（洗滌堿）易風化Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O第40頁,共75頁，2024年2月25日，星期天4）·結(jié)晶水合物的定義：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。說明：結(jié)晶水合物是具有一定組成的純凈物，化學式中的“.’表示結(jié)合，算相對分子量時，表示加。5）·風化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風化。Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O第41頁,共75頁，2024年2月25日，星期天思考:“潮解”和結(jié)晶水合物的“風化”相同嗎?為什么?答:風化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，屬化學變化。潮解：一些固體物質(zhì)在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象—在初中范圍內(nèi)主要是物理變化。

碳酸鈉晶體久置風化還是易風化?碳酸鈉分子中含結(jié)晶水,這種說法對嗎?易風化不對第42頁,共75頁，2024年2月25日，星期天實驗：用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液。現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿可見，Na2CO3水溶液呈＿＿性。

溶液變紅色1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應B.化學性質(zhì)堿

這是純堿名稱的由來.

可跟酸反應，人們常用它來代替堿因呈堿性，可洗油污注意：純堿不是堿，而是鹽第43頁,共75頁，2024年2月25日，星期天Na2CO3是由碳酸和氫氧化鈉中和所得。2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2ONa2CO3+酚酞變紅溶液呈堿性鹽的水溶液pH不一定等于7Na2CO3

、NaHCO3

pH>7NaHSO4pH<7NaCl

、KNO3

pH=7第44頁,共75頁，2024年2月25日，星期天2)、碳酸鈉與酸反應：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑練習:完成下列化學方程式:1.CaCO3+HCl---2.Na2CO3+HCl---3.Na2CO3+H2SO4----1.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑3.Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑得出:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑用途:做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.第45頁,共75頁，2024年2月25日，星期天3)、與堿反應：Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH

制造燒堿C、碳酸鈉應用：1、用于制造玻璃（占產(chǎn)量一半）

2、肥皂、洗滌劑（去油污）、造紙、紡織品等多種制造業(yè)（都利用它的堿性）

3發(fā)酵（蒸饅頭）、煮粥，第46頁,共75頁，2024年2月25日，星期天2、碳酸鈣CaCO3石灰石大理石---花瓶A.碳酸鈣是重要的建筑材料。第47頁,共75頁，2024年2月25日，星期天漢白玉、石灰石、大理石、方解石、白堊，雖外表不同，但主要成分都是CaCO3，化學性質(zhì)相同B.碳酸鈣是一種難溶的鹽CaCO3是由碳酸和氫氧化鈣中和的產(chǎn)物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O第48頁,共75頁，2024年2月25日，星期天CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1)、碳酸鈣與酸反應2)、碳酸鈣高溫分解鹽====金屬氧化物＋非金屬氧化物C.碳酸鈣的化學性質(zhì)

CaCO3======CaO

＋CO2↑高溫第49頁,共75頁，2024年2月25日，星期天思考:1.將雞蛋放入鹽酸中,雞蛋為什么會上浮?

由于雞蛋外殼的主要成分是碳酸鈣，遇到稀鹽酸時會發(fā)生化學反應而生成二氧化碳氣體。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

二氧化碳氣體附在雞蛋外面,增大了雞蛋排開液體的體積,從而使雞蛋受到的浮力增大,當浮力大于重力時,雞蛋便上浮.第50頁,共75頁，2024年2月25日，星期天2.如何除去熱水瓶中的水垢？3.長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質(zhì)，請問這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O第51頁,共75頁，2024年2月25日，星期天思考:

怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?CO32-+2H+

=H2O+CO2清真寺運用漢白玉裝飾建筑墻面第52頁,共75頁，2024年2月25日，星期天1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品)2、制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。D.碳酸鈣的用途４、煉鐵的助熔劑（冶金工業(yè)上用作溶劑）

３、高溫煅燒制生石灰第53頁,共75頁，2024年2月25日，星期天1、某10歲少年因食用非法私制的食鹽而中毒殞命。2、某女大學生一口氣吃了十多根火腿腸，出現(xiàn)休克現(xiàn)象。經(jīng)醫(yī)院搶救后脫險。新聞事件兩則我們購買食鹽一定要注意，不能買工業(yè)用的鹽。原因是NaNO2:

白色晶體，有咸味，未成熟的咸菜中含量較多，用于烹調(diào)中毒第54頁,共75頁，2024年2月25日，星期天井鹽海鹽湖鹽巖鹽（3）、氯化鈉NaCl俗稱：食鹽

白色晶體、易溶于水。A、食鹽在自然中分布廣：海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊藏著食鹽，但主要存在于海水中。第55頁,共75頁，2024年2月25日，星期天海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)精鹽海水曬鹽、井水制鹽。B.食鹽的制取:第56頁,共75頁，2024年2月25日，星期天3、食鹽的用途1）食鹽是一種重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工廠制取金屬鈉、苛性鈉、純堿、硫酸鈉、鹽酸、氯氣、殺蟲劑和漂白粉等。2）醫(yī)療上：制生理鹽水

（0.9%的氯化鈉溶液）人的生理活動需要氯化鈉，0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。第57頁,共75頁，2024年2月25日，星期天

日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因為濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。3）日常生活中，可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用。（使細菌體內(nèi)蛋白質(zhì)脫水而殺死細菌）第58頁,共75頁，2024年2月25日，星期天5）防腐食用加碘鹽加：KIO3(碘酸鉀)防止什么??？地甲、大脖子病4）食用。第59頁,共75頁，2024年2月25日，星期天5、粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解工業(yè)上常用CaCl2作干燥劑MgCl2、CaCl2無毒粗鹽敞口，質(zhì)量增加第60頁,共75頁，2024年2月25日，星期天常用干燥劑濃硫酸固體氫氧化鈉（不是溶液）生石灰無水氯化鈣第61頁,共75頁，2024年2月25日，星期天鹽的性質(zhì)1234鹽+酸→另一種鹽+另一種酸鹽+堿→另一種鹽+另一種堿鹽+鹽→兩種新鹽鹽+金屬→另一種鹽+金屬第62頁,共75頁，2024年2月25日，星期天5、某些鹽加熱能分解——含氧酸鹽加熱易分解

如：CaCO3CaO+CO2↑ (NH4)2CO32NH3↑

+CO2↑+H2OＫＣlO3第63頁,共75頁，2024年2月25日，星期天三.復分解反應：（1）概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。（2）表示:AB+CD=AD+CB（3）書寫原則:CuO+2HCl=CuCl2+H2O等價換（反應前后元素化合價不變）陽離子和陽離子等電荷交換/陰離子和陰離子等電荷交換第64頁,共75頁，2024年2月25日，星期天AB+CD=AD+CB+-+---++CuO+2HCl=CuCl2+H2O第65頁,共75頁，2024年2月25日，星期天下列反應屬于復分解反應的是：

CaO+2HCl=CaCl2+H2OH2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2OC.NaCl+AgNO3=AgCl+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCO2+

2Na

O

H=Na2CO3+H2O

第66頁,共75頁，2024年2月25日，星期天（4）復分解反應發(fā)生的條件：反應物條件：兩者皆可溶（與酸反應至少一種可溶）生成物條件：生成沉淀、氣體或水實質(zhì)：在水溶液中進行，反應前后某種離子數(shù)目減少BaCl2+H2SO4BaCl2+Na2SO4NaOH+H2SO4

Na2CO3+H2SO4NaCl

+K2SO4第67頁,共75頁，2024年2月25日，星期天

在反應A+B=C+D中，若A、B、C、D均為化合物，此反應————是復分解反應，其原因是——————不一定反應時不一定相互交換成分第68頁,共75頁，2024年2月25日，星期天復分解反應(五類)1、酸+堿性氧化物——鹽+水

2、酸+堿——鹽+水(中和反應)3、酸+鹽——新酸+新鹽4、堿+鹽——新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl第69頁,共75頁，2024年2月25日，星期天

判斷下列反應能否發(fā)生?不能反應的說明理由。A.①Cu+H2SO4==②Cu+AgNO3==B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl=②CaCl2+BaCO3==D.①H2SO4+BaCl2==②H2SO4+NaCl==①CO2+BaCl2==②MgO+HNO3==

×××××××××××××××××××××××××第70頁,共75頁，2024年2月25日，星期天酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)3

2OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O鹽：Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4

Ba2+

+CO32-=BaCO3Ca2+

+CO32-=CaCO3常見的離子反應藍色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉淀第71頁,共75頁，