八年級下《化學(xué)方程式》課件浙教版

什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化最主要的特征是有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量的釋放和吸收，有時還會有顏色變化，或生成沉淀，或放出氣體等現(xiàn)象。什么是化學(xué)變化？1提出問題：

當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么樣的關(guān)系？火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒有留下；生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時的質(zhì)量大提出問題：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時，反應(yīng)2作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于化學(xué)反應(yīng)前后作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小3已知：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，大家先猜想一下：①化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的種類有無變化？②化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的個數(shù)有無變化？③化學(xué)反應(yīng)的前后，各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化？已知：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，大家先猜想一下：①化學(xué)反應(yīng)4質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律

5學(xué)習(xí)目標：1、理解質(zhì)量守恒定律并能用它解釋生活中一些現(xiàn)象。2、能正確書寫并配平化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)目標：6

觀察以下實驗中反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及其它變化現(xiàn)象記錄實驗中觀察到的質(zhì)量變化情況讓我們用實驗和智慧來求證吧！觀察以下實驗中反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及其它變化現(xiàn)象讓我們用實7

實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察實驗現(xiàn)象（4）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(冷卻)（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化總質(zhì)量總質(zhì)量?實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（1）在備好8實驗1：M1

M2現(xiàn)象：質(zhì)量：黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后縮小=點燃

磷(固)+氧氣(氣)

五氧化二磷(固)質(zhì)量不變

實驗1：M1M2現(xiàn)象：質(zhì)量：黃色火91、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。

2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，注意實驗現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。實驗二：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定總質(zhì)量總質(zhì)量?1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同10實驗2：

鐵(固)+硫酸銅

(液)→銅(固)+硫酸亞鐵

(液)

M1

M2現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液由藍色變成淺綠色質(zhì)量：＝天平平衡、質(zhì)量相等實驗2：鐵(固)+硫酸銅(液)→銅(固)+硫酸亞鐵11（4）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(冷卻)C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素你認為這位同學(xué)的推斷對嗎？②化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的個數(shù)有無變化？2、推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和碳酸鈉粉末的燒杯中參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。下列情況符合質(zhì)量守恒定律嗎？C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素①將1克的氫氣在16克的氧氣中充分燃燒，生成9克的水;質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（p93）1、理解質(zhì)量守恒定律并能用它解釋生活中一些現(xiàn)象。（4）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(冷卻)木材燃燒后，質(zhì)量減少。（宏觀描述p112）實驗結(jié)論天平平衡，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量m1反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量m2（4）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(冷卻)實驗結(jié)論天平平衡，12質(zhì)量守恒定律的定義

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（宏觀描述p112）質(zhì)量守恒定律的定義13質(zhì)量守恒定律

在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。公式：A+B===C+DW1+W2===W3+W4使用范圍真正已參與反應(yīng)的那一部分所有參與反應(yīng)反應(yīng)生成質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，14想一想

為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？

？想一想為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生15

為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？16分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成17水分子氧原子氫原子氧分子氫分子質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后：

原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量均不變。水分解示意圖

水分子氧原子氫原子氧分子氫分子質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后：18水分解示意圖

水分子氧原子氫原子氧分子氫分子在化學(xué)反應(yīng)中，肯定會發(fā)生改變是什么？

分子的種類水分解示意圖水分子氧原子氫原子氧分子氫分子在化學(xué)反應(yīng)中，肯19

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（p93）

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（p93）20【討論與交流】某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；木材燃燒后，質(zhì)量減少。據(jù)此他推斷：質(zhì)量守恒定律有例外。你認為這位同學(xué)的推斷對嗎？【討論與交流】某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；木材21【實驗4-7】，錐形瓶中插入玻璃管與大氣相通。往裝有石灰石的小石塊中滴入吸在滴管里的稀鹽酸。反應(yīng)前后質(zhì)量稱量做比較?！緦嶒?-7】，錐形瓶中插入玻璃管與大氣相通。往裝有石灰石的22探究活動一觀察和問題：一張紙片燃燒后，只剩下少量灰燼，其余成分是消失了嗎？物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量總和會變化嗎？

提出猜想：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總質(zhì)量

，猜想的依據(jù)是

。探究活動一觀察和問題：一張紙片燃燒后，只剩下少量灰燼，其余成23探究活動二方案1.白磷燃燒前后的質(zhì)量測定方案2.CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定。反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙探究活動二方案1.白磷燃燒前后的質(zhì)量測定反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色24方案3.

BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定。反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀方案3.BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定25實驗三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中

（2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

（3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯(試管仍留在燒杯中),

使二者反應(yīng),觀察實驗現(xiàn)象（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化實驗三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定26

鹽酸(液)+碳酸鈉(固)→氯化鈉(固)+水(液)+二氧化碳(氣)

M1

M2＞碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生在敞口容器中：天平指針向右偏，失去平衡

271、2、總質(zhì)量總質(zhì)量=總質(zhì)量總質(zhì)量=3、HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2（原因？如何改進實驗裝置？）1、2、總質(zhì)量總質(zhì)量=總質(zhì)量總質(zhì)量=3、HCl+Ca282、鎂條的燃燒（P93）（生銹的鐵釘質(zhì)量比未生銹時的質(zhì)量大）2、鎂條的燃燒（P93）293、加熱銅絲，觀察是否保持平衡3、加熱銅絲，觀察是否保持平衡30鹽酸(液)+碳酸鈉(固)→氯化鈉(固)+水(液)+二氧化碳(氣)M1

M2在密閉容器中==在密閉容器中鎂(固)+氧氣(氣)→氧化鎂(固)M1

M2點燃鹽酸(液)+碳酸鈉(固)→氯化鈉(固)+水(液)+二氧化碳(31為了驗證化學(xué)反應(yīng)必然遵循質(zhì)量守恒定律:

對于有氣體參加或有氣體生成化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進行。為了驗證化學(xué)反應(yīng)必然遵循質(zhì)量守恒定律:對于有氣體參加或32下列情況符合質(zhì)量守恒定律嗎？小明和小林做了三次實驗:①將1克的氫氣在16克的氧氣中充分燃燒，生成9克的水;②將2克氫氣在16克氧氣中充分燃燒,生成18克水;③將3克的氫氣在16克的氧氣中充分燃燒，生成18克的水;下列情況符合質(zhì)量守恒定律嗎？33某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生質(zhì)量守恒定律概念要點:3g，求參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量?！緦嶒?-7】，錐形瓶中插入玻璃管與大氣相通。A、A2B3B、A3B2C、AB2D、A2B公式：A+B===C+D化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量守恒白磷燃燒前后的質(zhì)量測定CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定。例如：加熱銅和氧化銅的混合粉末10g與足量氫氣充分反應(yīng)，得到8.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)守恒2、能正確書寫并配平化學(xué)方程式。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮M1M2化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)守恒對于有氣體參加或有氣體生成化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進行。天平指針向右偏，失去平衡參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒。某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；參加化學(xué)反應(yīng)的各物34原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類一定不變物質(zhì)的種類分子的種類一定改變宏觀可能改變分子數(shù)目化合價原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類一定不變物質(zhì)的種35

1.鐵絲在空氣中燃燒后質(zhì)量增加。

2.水電解后質(zhì)量減輕了。上述2個反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎?1.鐵絲在空氣中燃燒后質(zhì)量增加。36【討論與交流】

有人宣布發(fā)明了一種可將水變成汽油的技術(shù)，因而他可用水開動汽車。你相信嗎？說明理由?！居懻撆c交流】有人宣布發(fā)明了一種可將水變成汽油的技術(shù)，因37要正確理解、牢固掌握和靈活運用質(zhì)量守恒定律，必須抓住以下三個守恒。1.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)守恒

2.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量守恒

3.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和守恒

【總結(jié)】要正確理解、牢固掌握和靈活運用質(zhì)量守恒定律，必須抓住以下三個38天平指針向右偏，失去平衡C．碳和氫兩種元素

D．碳、氫、氧三種元素CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定。質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、能正確書寫并配平化學(xué)方程式。對于有氣體參加或有氣體生成化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進行。白磷燃燒前后的質(zhì)量測定1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是()【實驗4-7】，錐形瓶中插入玻璃管與大氣相通。（4）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(冷卻)質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。A．18g

B．11g

C．8g

D．5.對于有氣體參加或有氣體生成化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進行。2、根據(jù)反應(yīng)3AB+C2B3=2C+3X，判斷X的化學(xué)式（）某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（4）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(冷卻)1.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)守恒例如：在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是：()

A．XY

B.X2Y3

C.X4Y6

D.X3Y2

2.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量守恒

例如：加熱銅和氧化銅的混合粉末10g與足量氫氣充分反應(yīng)，得到8.4g銅，原混合物中含銅多少克？3.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和守恒

例如：往80g鹽酸溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加到86.3g，求參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量。天平指針向右偏，失去平衡1.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)守恒39M1M2確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。你認為這位同學(xué)的推斷對嗎？你認為這位同學(xué)的推斷對嗎？1、理解質(zhì)量守恒定律并能用它解釋生活中一些現(xiàn)象。CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是()某同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；M1M2M1M2質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，注意實驗現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定。例如：加熱銅和氧化銅的混合粉末10g與足量氫氣充分反應(yīng)，得到8.A．Cu、O

B．Cu、O、H

C．O、H

D．Cu、H2、鎂條的燃燒（P93）CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定。③化學(xué)反應(yīng)的前后，各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化？為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？M140

質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。

可運用定律1.進行有關(guān)的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實驗事實質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該質(zhì)量守恒定律適用于一41應(yīng)用1、確定某物質(zhì)組成元素種類；2、推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；3.確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量?！颈尘百Y料】應(yīng)用1、確定某物質(zhì)組成元素種類；【背景資料】421、確定某物質(zhì)組成元素種類。1、某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是(

)

A．Cu、O

B．Cu、O、H

C．O、H

D．Cu、H

2

、根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳