高中溶液三大守恒

關(guān)于高中溶液三大守恒1·電荷守恒：溶液中正，負(fù)電荷的總量相等（一）溶液中的守恒關(guān)系

如NaHCO3溶液中：存在著Na＋、H＋、HCO3-、CO32-

、OH－，存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。第2頁,共19頁，2024年2月25日，星期天2、物料守恒規(guī)律：某元素的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

如Na2S溶液中：

S2－能水解，故S元素以S2-、HS-

、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：1/2c(Na＋)=c(S2－)＋

c(HS-)＋

c(H2S)如在cmol/L的Na2CO3溶液中：CO32-離子存在形式有CO32-

HCO3-

H2CO3則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1/2c(Na+)第3頁,共19頁，2024年2月25日，星期天3、質(zhì)子守恒：由水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度相等。

如Na2CO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-以游離態(tài)存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

同理在Na3PO4溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)第4頁,共19頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)：寫出下列溶液中的三大守恒關(guān)系。①Na2S溶液

電荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)物料守恒

:

c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)質(zhì)子守恒:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)c(OH－)＝c(H+)＋c(H2CO3)—c(CO32－)②NaHCO3溶液第5頁,共19頁，2024年2月25日，星期天1、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-

的電離程度大于HCO3-的水解程度D．存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-

?H++CO32-,

H2O?H++OH-E．c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)

F．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)ADE物料守恒電荷守恒質(zhì)子守恒離子濃度大小比較第6頁,共19頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中緩緩?fù)ㄈ?.48LCO2氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)D第7頁,共19頁，2024年2月25日，星期天2、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A．c(Ac－)＞c(Na+)

B．c(HAc)＞c(Ac－)C.2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)

D．c(HAc)+c(Ac－)=0.02mol·L-1A第8頁,共19頁，2024年2月25日，星期天3、已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHS強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是A．溶液的pH=2

B．C(Na+)=0.01mol/L＞c(S2-)C.C(H+)*c(OH-)=10-14

D．C(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B第9頁,共19頁，2024年2月25日，星期天4、在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D第10頁,共19頁，2024年2月25日，星期天溶液中離子濃度大小比較

第11頁,共19頁，2024年2月25日，星期天1、多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離規(guī)律，前一步電離產(chǎn)生的離子的濃度大于后一步電離產(chǎn)生的離子，如在H3PO4溶液中2、多元弱酸的正鹽，根據(jù)弱酸根的多步水解規(guī)律，前一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中，3、不同溶液中，同一離子濃度大小的比較，要看其他離子對其影響因素。c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。一、單一溶質(zhì)第12頁,共19頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)1、寫出下列溶液中離子濃度大小關(guān)系。NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)第13頁,共19頁，2024年2月25日，星期天2、物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3

，c(CO32－)由小到大排列順序為

。③⑤②④①第14頁,共19頁，2024年2月25日，星期天①若酸與堿恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液

②若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則弱電解質(zhì)的電離程度＞對應(yīng)鹽的水解程度。

二、混合溶液

混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如離子間的反應(yīng)、電離因素、水解因素等。例1：0.1mol/L的氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液中離子濃度大小關(guān)系是________c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)例2：PH=13的氨水與PH=1鹽酸等體積混合，溶液中離子濃度大小關(guān)系是________c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)第15頁,共19頁，2024年2月25日，星期天3、將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

由題意知當(dāng)NH3·H2O剩余B

4、在0.1mol/L氨水中滴加同濃度的鹽酸，至溶液正好呈中性，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

。c(NH4＋)＝c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)第16頁,共19頁，2024年2月25日，星期天5、濃度均為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+)B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+)A

第17頁,共19頁，2024年2月25日，星期天6（雙選）（佛山一模）已知某溫度下,0.1mol·L-1NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)<c(OH－)，則下列關(guān)系一定正確的是A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2-