為何不用氫氧化鈉來沉淀鎂離子

1、鈉與水反應(yīng)；2、電解飽和食鹽水3、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合；4、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2氣體；寫出下列反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O△Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑(1)生成難溶物而不能大量共存.如：Ag+與____________________________等；Ba2+與_______________________________等；Ca2+與_______________________________等。三、離子共存

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存離子之間不能反應(yīng)OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、PO43-CO32-、SO32-、(2)生成難電離的物質(zhì):如水(3)生成氣體常見:H+與OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—常見：H+與CO32—、S2—、HS—、SO32—、HCO3—

OH-與NH4+【練習(xí)】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A、K+、H+、SO42-、CH3COO—B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-

D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D【練習(xí)】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是()ANH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

BK＋、Na＋

、CO32－、NO3－

CK＋、NH4＋、Br－、SO42－

DNa＋、K＋、NO3－、HCO3－2、注意附加的隱含條件：有色離子MnO4－

(紫紅色)、Fe3＋

(黃色)、

Fe2+(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色)C鎂的提取及應(yīng)用鎂合金儀器箱用鎂合金做車架的捷安特自行車奧迪轎車鎂合金外殼飛機(jī)部分構(gòu)件鎂的存在鎂橄欖石Mg2SiO4光鹵石KCl·MgCl·6H2O菱鎂礦MgCO3石棉鎂的存在海水中鎂的總儲(chǔ)量約為１.８X１０１５噸海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量（表中數(shù)據(jù)為每升海水析出各種鹽的克數(shù)單位g/L）海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr21.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06氯化鎂可以用來制取生產(chǎn)、生活中需求量很大的金屬鎂，怎樣從海水中提取氯化鎂？怎樣將氯化鎂變成我們需要的金屬鎂？【思考與討論】2、在濃縮的海水中加入石灰乳，生成的沉淀是什么？Mg(OH)21、工廠為何建在海邊？３、為何不用氫氧化鈉來沉淀鎂離子？【思考與討論】試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇價(jià)格(元/噸)950033003502800

問題4工業(yè)上氫氧化鈣從哪里獲?。控悮?CaCO3)煅燒CaOCa(OH)2解決利用海邊的貝殼生產(chǎn)石灰乳，降低成本。解決方案5、“中和”操作中處理的是“過濾”后的濾液，還是沉淀？【思考與討論】6、如何制得無水MgCl2

？先加鹽酸反應(yīng)，再濃縮得MgCl2?6H2O晶體，然后再將MgCl2?6H2O晶體在HCl氣氛中加熱脫水即可得無水MgCl2

海水

Mg（OH）2

Mg（OH）2

過濾

MgCl2溶液鹽酸

HCl

MgCl2·6H2O蒸發(fā)結(jié)晶

MgCl2

干燥Cl2

Mg

電解貝殼

CaO

石灰乳

水

煅燒

請寫出上述過程中所涉及到的化學(xué)方程式思考：電解產(chǎn)生的Cl2怎么處理？abcdHCl從海水中提取鎂的流程鎂的物理性質(zhì)固體、密度、質(zhì)地、銀白色較小柔軟是熱和電的良導(dǎo)體。鎂合金的硬度和強(qiáng)度較大。合金:兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。特性：1.熔點(diǎn)：比各組分金屬的熔點(diǎn)都低2.機(jī)械性能：硬度、強(qiáng)度比其組分大[實(shí)驗(yàn)探究1]：取一小段除去氧化膜的鎂條投入盛有一定量稀硫酸的試管中；現(xiàn)象：

化學(xué)方程式：鎂條逐漸溶解，有大量氣體產(chǎn)生

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑二鎂的化學(xué)性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)探究2]：取一根除去氧化膜的鎂條，點(diǎn)燃后插入充滿N2的的集氣瓶中。現(xiàn)象：

結(jié)論或化學(xué)方程式：

3Mg+N2

Mg3N2點(diǎn)燃燃著的鎂條在N2中繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙,生成白色固體[實(shí)驗(yàn)探究3]：取一根除去氧化膜的鎂條，點(diǎn)燃后插入充滿CO2的的集氣瓶中。現(xiàn)象：

結(jié)論或化學(xué)方程式：

發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙,生成白色固體，在集氣瓶的內(nèi)壁有黑色固體附著2Mg+CO2

2MgO+C點(diǎn)燃1、制鎂的合金材料（密度小，強(qiáng)度大）三、鎂的用途2、制造導(dǎo)彈、火箭和飛機(jī)3、氧化鎂熔點(diǎn)高（2800℃）

，作耐高溫

材料國防金屬鎂光燈煙花的制造1、分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是（）

A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N2C2、工業(yè)制得的是熔融態(tài)的鎂，可以在（）中冷卻？A、空氣B、氮?dú)釩、CO2D、H2D練習(xí)與鞏固3、海水中含的MgCl2是Mg的重要來源之一,從海水中提鎂，可按如下步驟進(jìn)行：（1）將貝殼制成石灰乳（２）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物（３）將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥（４）將產(chǎn)物熔融后電解關(guān)于提取鎂，下列說法中不正確的是（）Ａ、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富Ｂ、進(jìn)行（1）、（2）、（3）步的目的是從海水中提取MgCl2Ｃ、第四步會(huì)產(chǎn)生氯氣

D、以上過程中涉及到復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)Ｄ5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：結(jié)晶過濾海水粗鹽濾液Mg(OH)2NaCl飽和溶液燒堿和鹽酸MgCl2·6H2OMgCl2MgCl2加鹽酸石灰乳脫水電解電解精制貝殼CaO煅燒水濃縮結(jié)晶試回答下列問題：（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，則粗鹽溶液中Ca2+、Mg2+、SO42－

的沉淀形式分別是

。（2）由海灘上的貝殼制成石灰乳過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式

，若要保證電解后的溶液有恢復(fù)為原來的飽和食鹽水，則可采取的方法是

。CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4

2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—；措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體。（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列

氣體中冷卻。A．H2B．N2

C．CO2D．O2

（5）將電解無水MgCl2制得到的副產(chǎn)品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化學(xué)方程式為

。2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4、三份等物質(zhì)的量的金屬鎂分別在足量的①氧氣，②氮?dú)猓鄱趸贾谐浞秩紵?，反?yīng)后所得固體質(zhì)量由大到小的順序是（填序號(hào)）

。

③>①>②再見海水是一種混合溶液，其中主要含有哪些離子？問題思考一：Cl

-

、

Na+

、

Mg2+

、

Ca2+

、

SO4

2-、

K+問題思考三：如何由貝殼制得氫氧化鈣？貝殼(CaCO3)煅燒CaOCa(OH)2H2O從沉淀效果看，澄清石灰水比氫氧化鈉