單片機定時器的使用和詳細(xì)講解特別是定時器2

第2課時(kèshí)pH的計算第一頁，共29頁。第2課時(kèshí)pH的計算第一頁，共29頁。第二頁，共29頁。第二頁，共29頁。閱讀(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)檢測任務(wù)、認(rèn)真閱讀教材第47頁的內(nèi)容,思考回答下列問題,自主學(xué)習(xí)(xuéxí)pH的計算:如何計算c(H+)分別為1.0×10-7mol·L-1、1.0×10-5mol·L-1、1.0×10-9mol·L-1的中性溶液、酸性溶液和堿性溶液的pH?提示根據(jù)pH的定義進行計算:c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的中性溶液,pH=-lg10-7=7.0c(H+)=1.0×10-5mol·L-1的酸性溶液,pH=-lg10-5=5.0c(H+)=1.0×10-9mol·L-1的堿性溶液,pH=-lg10-9=9.0第三頁，共29頁。閱讀(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)檢測任務(wù)、認(rèn)真閱讀教閱讀(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)檢測1.在常溫下,(1)c(H+)=1.0×10-3mol·L-1的某溶液中,c(OH-)=。pH為。

(2)pH=4的鹽酸中,c(H+)=,c(H+)水=。

答案(dáàn):(1)1.0×10-11mol·L-13(2)1.0×10-4mol·L-11.0×10-10mol·L-12.常溫下,計算下列溶液的pH。(1)1.0×10-3mol·L-1的鹽酸的pH為。

(2)5.0×10-4mol·L-1的H2SO4溶液的pH為。

(3)將8gNaOH固體溶于水得到2L溶液,其pH為。

(4)amol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH為。

答案(dáàn):(1)3(2)3(3)13(4)15-lg5+lga第四頁，共29頁。閱讀(yuèdú)思考自主(zìzhǔ)檢測1.在常溫下,(重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)探究問題現(xiàn)有如下幾種溶液1.濃度為0.001mol·L-1的鹽酸2.濃度為0.001mol·L-1的NaOH溶液3.將pH=2和pH=6的兩份H2SO4溶液等體積混合得混合液A4.將pH=10和pH=12的兩份NaOH溶液等體積混合得混合液B5.將pH=2的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液,按體積比1∶10混合得混合液C6.將pH=2的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液,按體積比10∶1混合得混合液D如何計算上述鹽酸、NaOH溶液以及A、B、C和D溶液的pH?(計算時忽略溶液混合后體積的變化)第五頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)提示若為酸溶液,則pH=-lgc(H+)。若為堿溶液,則先求c(OH-),,pH=-lgc(H+)。若混合的兩溶液同為堿溶液或酸溶液,則先求出混合液中的c(OH-)或c(H+),進而求pH;若酸溶液與堿溶液混合,則兩者先發(fā)生中和反應(yīng),再計算剩余的c(OH-)或c(H+),進而求pH。第六頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)第七頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)酸堿等體積混合,酸與堿pH之和為14:若為強酸與強堿,則pH=7;若為強酸與弱堿,則pH>7;若為弱酸與強堿,則pH<7。第八頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)4.酸堿溶液稀釋時pH的變化可用數(shù)軸表示(1)強酸、弱酸溶液的稀釋:(2)強堿、弱堿溶液的稀釋:第九頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)考向一

不同濃度的相同溶質(zhì)的溶液(強酸或強堿)混合后pH的計算【例題1】

現(xiàn)有溫度相同,pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液,已知b=a+2,將兩種溶液等體積混合后,所得溶液的pH接近于(

)A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg2解析:pH=a的NaOH溶液,c(H+)=10-a

mol·L-1,c(OH-)=10a-14

mol·L-1;pH=b的NaOH溶液,c(H+)=10-b

mol·L-1,c(OH-)=10b-14

mol·L-1;而溶液等體積混合后:c(OH-)=

由于b=a+2,所以c(OH-)≈5×10b-15

mol·L-1;則c(H+)=2×10-b

mol·L-1,所以pH=b-lg2,故答案選B。答案:B第十頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)規(guī)律方法點撥

不同濃度的同種溶質(zhì)(強酸或強堿)的溶液等體積混合的pH速算技巧:當(dāng)不同濃度的強酸或強堿溶液等體積混合時,若pH之差≥2,則混合后溶液的pH的計算有如下口訣:強酸強酸等體摻,小值加上0.3;強堿強堿等體摻,大值減去0.3。第十一頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)成功體驗1常溫下,將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的氫離子濃度最接近于(

)第十二頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)答案:A第十三頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)考向二

酸、堿溶液混合后pH的計算【例題2】

在25℃時,有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液,取VxL該鹽酸與該NaOH溶液中和,需VyLNaOH溶液(題中x≤6,y≥8)。問:第十四頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)第十五頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)規(guī)律方法點撥

酸堿發(fā)生中和反應(yīng)后溶液pH的判斷技巧:(1)酸與堿的pH之和為14,等體積混合:原因:酸和堿已電離的H+與OH-恰好中和,弱酸或弱堿過量,中和后還能繼續(xù)電離。(2)等體積強酸(pH1)和強堿(pH2)混合:第十六頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)第十七頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)成功體驗2常溫下,將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1H2SO4溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于(

)A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4解析:假設(shè)溶液體積均為1

L,n(H+)=0.12

mol、n(OH-)=0.1

mol,酸過量,反應(yīng)后溶液中c(H+)=答案:B第十八頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)考向三

酸性溶液或堿性溶液稀釋后pH的計算及大小比較【例題3】

常溫下,pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

)A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)D.若9<a<11,則X、Y都是弱堿第十九頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)解析:因為pH=11的X、Y兩種堿溶液稀釋到原溶液體積的100倍時,pH:Y>X,所以物質(zhì)的量濃度:c(Y)>c(X),稀釋后溶液堿性:Y>X,故A、B均錯誤;因為c(Y)>c(X)且V(Y)=V(X),故n(Y)>n(X),所以消耗同濃度的鹽酸時,Y消耗的多,C錯誤;若9<a<11,說明稀釋到原溶液體積的100倍時,X、Y的pH均減小不到2個單位,故X、Y都是弱堿,D正確。答案:D第二十頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)規(guī)律方法點撥

(1)酸堿溶液無限稀釋。pH只能無限接近于7,酸溶液pH不可能大于7,堿溶液pH不可能小于7。(2)對于pH=a的強酸和弱酸溶液稀釋。每稀釋到原溶液體積的10n倍,強酸的pH就增大n個單位,即pH=a+n(a+n<7),弱酸的pH范圍是:a<pH<a+n,可用如圖表示。第二十一頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)(3)對于pH=b的強堿和弱堿溶液稀釋。每稀釋到原溶液體積的10n倍,強堿的pH減小n個單位,即pH=b-n(b-n>7),弱堿的pH范圍是:b-n<pH<b,可用如圖表示。(4)對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋到原溶液體積的相同倍數(shù)。強酸pH變化程度比弱酸大(強堿和弱堿類似)。弱酸、弱堿在稀釋過程中有濃度的變化,又有電離平衡的移動,不能求得具體數(shù)值,只能確定其pH范圍。第二十二頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)成功體驗3將體積為10mL、pH為3的乙酸和鹽酸分別加水稀釋至amL和bmL,測得稀釋后pH為5,則稀釋后溶液的體積(

)A.a=b=100mL B.a>bC.a=b=1000mL D.a<b解析:稀釋后,弱酸中n(H+)增加,強酸中n(H+)不變,要使稀釋后兩溶液中c(H+)仍相同,則需弱酸的體積大于強酸的,即a>b。答案:B第二十三頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)1.pH=2的鹽酸與pH=6的鹽酸等體積混合后,溶液的pH約為(

)A.2 B.2.3 C.1.7 D.5.7答案:B2.將pH=2的鹽酸平均分為2份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為(

)A.9∶1 B.10∶1C.11∶1 D.12∶1解析:設(shè)每份鹽酸的體積為1

L,將pH=2的鹽酸加水,pH升高1,說明加入水的體積為原溶液的9倍;另一份加入與鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉后,pH升高1,可設(shè)加入氫氧化鈉溶液的體積為x,則0.01

mol·L-1×1

L-0.01

mol·L-1×x=0.001

mol·L-1×(1+x),解得

所以加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為11∶1。答案:C第二十四頁，共29頁。重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究重點難點探究(tànjiū)重要(zhòngyào)考向探究隨堂檢測(jiǎncè)3.25℃,若10體積的某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后,溶液呈中性,則混合之前,該堿的pH與強酸的pH之間該滿足的關(guān)系是

。

解析:由題意知,本題為酸、堿混合后完全中和,根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)可知,酸中n(H+)與堿中n(OH-)相等,故有c(H+)酸V(酸)=c(OH-)堿V(堿),由此關(guān)系列式可求得結(jié)果。因為混合后溶液呈中性,所以c(H+)酸V(酸)=c(OH-)堿V(堿)10-a×V=10-(14-b)×10V10-a=10-(13-b)解得a=13-b,a+b=13,即酸的pH與堿的pH之和為13。答案:酸的pH與堿的