原電池中的正負極負極正極

第四章電化學基礎第一節(jié)原電池第四章電化學基礎第一節(jié)原電池實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉，Cu片上有氣泡產(chǎn)生溫故知新將銅片和鋅片用導線相連，并串聯(lián)一個電流計，插入稀硫酸溶液中，觀察實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉，溫故知新將銅片和鋅片用導線相連一、原電池1、定義：把

轉變?yōu)榈难b置2、原電池中的正負極負極：正極：化學能電能發(fā)生氧化反應，電子流出，電流流入發(fā)生還原反應，電子流入，電流流出一、原電池把轉變?yōu)樨摌O正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向3、原電池工作原理負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(4、探究形成原電池的條件（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗（可以）③4、探究形成原電池的條件（可以）（不可以）形成條件一：負極：（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中第二組實驗（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中第二組實第三組實驗形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）(可以)第三組實驗形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）(可以)小結(4)

有能夠自發(fā)進行的氧化還原反應4、構成原電池的條件(1)兩種活動性不同的電極(2)電極浸入電解質溶液(3)形成閉合回路小結(4)有能夠自發(fā)進行的氧化還原反應4、構成原電池的條稀H2SO4

CuSO4當堂檢測√××【練習1】判斷以下裝置能否構成原電池①②③稀H2SO4CuSO4當堂檢測√××【練習1】判斷以下裝置稀H2SO4

CuSO4當堂檢測√××【練習1】判斷以下裝置能否構成原電池①②③稀H2SO4CuSO4當堂檢測√××【練習1】判斷以下裝置⑤濃硝酸FeCu√⑥NaCl溶液CFe√判斷以下裝置能否構成原電池當堂檢測AlMg④NaOH溶液√⑤濃硝酸FeCu√⑥NaCl溶液CFe√判斷以下裝置能否構成【練習2】下面哪個反應能夠設計成原電池?HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH<0CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2O(g)

ΔH>0Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)

ΔH<0【練習2】下面哪個反應能夠設計成原電池?小組討論：有哪些方法可以判斷原電池的正負極？思考與交流小組討論：有哪些方法可以判斷原電池的正負極？思考與交流電子流出的極電子流入的極——負極——正極較活潑的電極材料較不活潑的電極材料——負極——正極發(fā)生氧化反應的極發(fā)生還原反應的極——負極——正極③根據(jù)電子流動方向五：原電池的正負極的判斷方法①根據(jù)電極材料，一般來說②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應④根據(jù)電流方向電流流出的極電流流入的極——正極——負極H+，Zn2+→←SO42-電子流出的極——負極較活潑的電極材料——負極發(fā)生氧化反應的極⑥根據(jù)電極增重還是減重

質量增加的電極質量減少的電極——正極——負極⑦根據(jù)電極有氣泡冒出：一般來說有氣泡冒出的電極為正極（工作后）（工作后）⑤根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向陽離子移動方向陰離子移動方向——正極——負極⑥根據(jù)電極增重還是減重質量增加的電極——正極⑦根據(jù)電極有氣稀H2SO4

CuSO4當堂檢測①②③【練習3】請指出【練習1】中原電池的正、負極，并書寫電極方程式。＋－稀H2SO4CuSO4當堂檢測①②③【練習3】請指出【練習AlMg④NaOH溶液－＋⑤濃硝酸FeCu－＋⑥NaCl溶液CFe－＋請指出原電池的正、負極。當堂檢測AlMg④NaOH溶液－＋⑤濃硝酸FeCu－＋⑥NaCl溶液拓展練習書寫④的電極方程式拓展練習書寫④的電極方程式病例分析病例分析病例分析到底格林太太的的是什么??？本節(jié)課讓我們一起來幫忙診治一下吧病例分析到底格林太太的的是什么??？本節(jié)課讓我們一起來幫病例分析學完本節(jié)課后，你能為格林太太開一個藥方嗎？由于金與鐵（鋼的主要成分）是活動性不同的兩種金屬，唾液中含有電解質，故構成了原電池，產(chǎn)生了微小的電流，使得格林太太頭痛，因此必須換掉其中的一顆假牙。病例分析學完本節(jié)課后，你能為格林太太開一個藥方嗎？由于當堂檢測1．把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為(

)

A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

當堂檢測1．把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導2、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（

）

A．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出

2、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列3、對于原電池的電極名稱,敘述錯誤的是（）A.發(fā)生氧化反應的一極為負極

B.正極為電子流入的一極C.比較不活潑的金屬為負極

D.電流流出的一極為正極3、對于原電池的電極名稱,敘述錯誤的是（）4、某原電池的電池反應為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反應不符的原電池是（）A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池4、某原電池的電池反應為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，5、分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（）A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B．②中Mg作正極，電極反應式為：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑5、分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（）6、下列反應不可用于設計成原電池的是（）A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)36、下列反應不可用于設計成原電池的是（）7、（1）將Al片和Cu片用導線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應式：Al片（

）

，Cu片（

）

。（2）若將Al片和Cu片用導線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？

（填“能”