化學-遼寧省北鎮(zhèn)市第二高級中學、第三高級中學2023-2024學年高三上學期第四次月考試題和答案

高三化學試卷考試時間75分鐘試卷滿分100分※考生注意：請在答題卡各題目規(guī)定的區(qū)域內(nèi)作答，答在本試卷上無效.可能用到的相對原子質(zhì)量：C－12O－16N－14Na－23Ti－48Cl-35.5一、選擇題（本大題共15個小題，每小題3分，共45分）1．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．食鹽中添加的、奶粉中添加的維生素屬于營養(yǎng)強化劑B．控制含N、P元素污水任意排放，可避免出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染C．丹霞地貌的巖層因含磁性氧化鐵而呈紅色D．通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化成氨，從而實現(xiàn)自然固氮2.下列有關(guān)描述及化學用語的表示方法正確的是A.As原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p3B.KCI形成過程：C.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖為D.Se在周期中屬于p區(qū)元素，Zn屬于ds區(qū)元素3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LHF中含有的質(zhì)子數(shù)目為5NAB．0.1mol/L的Mgcl2溶液中含有的CI-數(shù)目為2NAC．0.1molNa202晶體中含離子數(shù)目為。.4NAD．71g氯氣與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA4．下列離子方程式書寫正確的是A．用足量的石灰乳吸收廢氣中的SO2：Ca2++2OH+SO2=CaSO3+H2OB．向Fe(OH)3膠體中加入過量的HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Mg2SO-＋Ba22OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓D．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++S2-=CuS專5．下列說法正確的一組是①按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、漂白粉、苛性鈉、次氯酸、氮氣②電解質(zhì)溶液導電的原因是電解質(zhì)在外界電源的作用下電離出能自由移動的陰陽離子③Na與HCl反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而NaHCO3與HCl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)④由于離子鍵作用力很強，所以離子晶體的熔點都很高⑤馬口鐵(鍍錫)表面出現(xiàn)破損時，腐蝕速率會加快⑥電解精煉銅，陽極為純銅，陰極為粗銅A.①③⑤B.②④⑥C.③④⑤D.②③⑤2C=C=CH2(丙二烯，沸點為-23.2℃)的燃燒熱(△H)為-1942.6kJ?mol-1，CH3C≡CH(丙炔，沸點為-34.5℃)的燃燒熱(△H)為-1849.6kJ?mol-1。下列說法或熱化學方程式書寫正確的是A.丙二烯比丙炔穩(wěn)定B.H2C=C=CH2(g)+4O2(g)=3CO2(g)+2H2O(g)C.H2C=C=CH2(g)+O2(g)=3CO(g)+2H2O(l)D.CH3C≡CH(g)+4O2(g)=3CO2(g)+2H2O(l)7.硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)，下列說法錯誤的是A．Na2CS3具有還原性B．CS2是直線形非極性分子C．該反應(yīng)中H2S是氧化產(chǎn)物D．電負性：S>C>H>Na8．利用某分子篩作催化劑，NH2可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．由反應(yīng)歷程可知，[(NH4)(HNO2)]+是該反應(yīng)的催化劑B．上述歷程的總反應(yīng)為D．反應(yīng)過程中有N-H鍵的形成和斷裂9．下列各實驗的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴加少量濃硫酸溶液由淺綠色變?yōu)辄S色濃硫酸具有強氧化性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC將Na粒投入MgCl2溶液析出銀白色固體固體為MgD濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強氧化性A.AB.BC.CD.D10．某同學設(shè)計用NO—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH)2SO4的原理。下列說法正確的是A.甲、乙裝置中NO均被氧化、物質(zhì)A為HNO3B.若甲裝置中消耗22.4LO2(標況)則乙裝置中SO2和NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量共有2.8molC.燃料電池放電過程中正極電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO+4H+D.該裝置中，電子的轉(zhuǎn)移方向為Pt(1)→石墨(II)→電解質(zhì)溶液→石墨(1)→Pt(II)11．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D．反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1NaOH溶液恰好反應(yīng)12．為完成下列各組實驗，所選擇的裝置和試劑均正確的是裝置和試劑實驗配制50.00mL0.1000mol/LNaCl溶液制備Fe(OH)g膠體中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)選項ABCD13．已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的核外電子總數(shù)等于T、W的核外電子總數(shù)之和?；衔颰Z的水溶液呈酸性且可用于刻蝕玻璃。下列說法錯誤的是A．加熱條件下，Li與單質(zhì)Y2反應(yīng)的產(chǎn)物為Li2YB．簡單離子半徑：Y>Z>TC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X14．如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物Li3Bi。下列說法正確的是A．放電時，M電極反應(yīng)為Ni-2e-=Ni2+C．充電時，M電極的質(zhì)量減小D．充電時，N電極反應(yīng)為3315．從鉻錳礦渣(主要成分為Cr2O3、MnO2，含少量Fe2O3、SiO2、Al2O3)中分離鉻、錳的一種工藝流程如圖所示。已知：焙燒時MnO2不發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確錯誤的是A．加快“酸浸”速率的措施可用適當升溫、適當提高硫酸的濃度等B．“濾渣2”的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C．“焙燒”時Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學方程式2Cr2O3+3O2+4Na2CO3高溫4Na2CrO4+4CO2D．流程中加入Na2S2O3的作用為作氧化劑，S元素被還原為S2二、非選擇題（本大題共4個小題，共55分）16．(13分)含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S（1）在元素周期表中，Cu價層電子排布為。（2）為提高“浸取”時的反應(yīng)速率，通?？刹捎玫拇胧┯?答一條即可)。（3）“除硫”時加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是。（5）“濾液2”中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl、，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為___。17．(14分)將Cl2和空氣(不參與反應(yīng))混合通入含水10%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收純凈的Cl2O制備次氯酸溶液，其主要實驗裝置如下：已知：Cl2O的性質(zhì)顏色狀態(tài)沸點水溶性熱穩(wěn)定性棕黃色氣體3.8℃極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO42℃以上，分解為Cl2和O2（1）寫出裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。（2）Cl2O的結(jié)構(gòu)式為。配平B中反應(yīng)：Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3（3）各裝置的連接順序為A→→→→E(填裝置大寫字母代號)（4）裝置C的作用為。（5）實驗中，裝置B需放在冷水中，其目的是；若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水10%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為g(保留小數(shù)點后一位)。18．(14分)尿素是一種重要的氮肥，也是一種化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，實現(xiàn)碳的固定。(1)合成尿素分圖示的兩步進行：反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的反應(yīng)熱為(2)某課題組使用氫氧化銦In(OH)3納米晶電催化劑直接由NO和CO2高選擇性地合成CO(NH2)2。①上述CO2和NO轉(zhuǎn)化中，被還原的物質(zhì)是(填化學式)。②上述轉(zhuǎn)化中，控速步驟是(填標號)。A．*NO3喻*HNO2B．*NO2喻*CO2NO2C．*CO2NH2喻*COOHNH2D．*COOHNH2喻*CONH2(3)在恒溫恒容密閉容器中投入1molCO2和2molNH3合成尿素，原理是2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)。下列表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。A．氣體密度不隨時間變化B．CO2體積分數(shù)不隨時間變化C．氣體總壓強不隨時間變化D．CO2、NH3的轉(zhuǎn)化率之比不隨時間變化(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[η=，η分別為1：1、2：1、3：1]、溫度關(guān)系如圖。①在相同投料比下，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是。②曲線a代表的投料比為。③若T1℃下，從反應(yīng)開始至達到M點歷時5min，測得M點對應(yīng)的總壓強為140kPa，則0~5min內(nèi)，NH3分壓的平均變化率為kPa.min一119．(14分)鈦是20世紀50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。回答下列問題：（1）鈦元素在元素周期表中的位置。（2）二氧化鈦與COCl2(光氣)、SOCl2(二氯亞砜)等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。COCl2的空間構(gòu)型為，COCl2中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為。（3）鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：①碳原子的雜化類型有種。②該配合物中存在的化學鍵有(填字母)。a．離子鍵b．配位鍵c．金屬鍵d．共價鍵（4）氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體結(jié)構(gòu)中與N原子距離最近且相等的Ti原子有個；若該晶胞的密度為pg.cm一3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)高三化學試卷答案123456789CDDCCDCADBDDCBD16.(13分，除特殊說明外每空2分)（1）3d104s1（2）加熱或?qū)ⅫS銅礦粉碎等（3）CuCl＋Cl－[CuCl2]－4）Cu2+（5）CuCl2