黑龍江2023年高考化學(xué)模擬題匯編-05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

黑龍江2023年高考化學(xué)模擬題匯編-05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、單選題

1.（2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中校考二模）抗癌藥阿霉素與環(huán)糊精在水溶液中形成

超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的釋放速度，從而提高其藥效。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.阿霉素分子中碳原子的雜化方式為SP2、sp?

B.紅外光譜法可推測(cè)阿霉素分子中的官能團(tuán)

C.阿霉素分子含有羥基、狡基和氨基

D.阿霉素分子中，基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為N

2.（2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中校考二模）鋰離子電池的正負(fù)極一般采用可逆嵌鋰

一脫鋰的材料。尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2。4是一種常用的正極材料。已知一種LiMn2。4晶胞

可看成由A、B單元按ΠI方式交替排布構(gòu)成，“。”表示02,下列說法不正確的是

A.充電時(shí)，LiMn電極發(fā)生電極反應(yīng)LiMn2θ4-χe-=LiIrMn2O4+xLi+

B.充電和放電時(shí)，LiMn2O4電極的電勢(shì)均高于電池另一極

C.“?”表示的微粒是Mn

D.每個(gè)LiMn2O4晶胞轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)ilXMn2。4時(shí)轉(zhuǎn)移8x個(gè)電子

3.（2023.黑龍江齊齊哈爾.統(tǒng)考一模）化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)?下列有關(guān)說

法正確的是

A.使用乙醇汽油可以減少汽車尾氣中氮氧化物的排放

B.燃煤中加入氧化鈣有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”

C.載人火箭逃逸系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹脂屬于有機(jī)高分子材料

D.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同位素

4.（2023?黑龍江齊齊哈爾?統(tǒng)考一模）一種吸收SCh再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如圖所

示。室溫下，用0.1mol?lJNaOH溶液吸收SCh,通入SCh所引起的溶液體積變化和HzO

揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度C慫=C（H2SO3）+c（HSO>C（S0；）。室溫下，H2SO3

810

的電離常數(shù)分別為KaI=I.4x10-2、Ka2=6.0×10-iKsp（BaSO4）=IXlOO

SO2

吸收—>1氧化~>硫酸鹽

NaOH溶液

下列說法中錯(cuò)誤的是

A.SCh是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.“吸收”過程中，溶液中C懋=0.1molL∣時(shí)溶液呈酸性

C.“吸收”后得到的溶液pH=5,貝廣氧化”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為

+

2HSO3+O2=2SO；+2H

l1

D.將“氧化”所得溶液用0.1mol?L?的NaOH溶液調(diào)節(jié)至pH=7,再與0.1molL-的BaCI2

溶液等體積混合，最終溶液中C（SO：）=2×10-9mol?L-'

5.（2023?黑龍江齊齊哈爾?統(tǒng)考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增

大，其中X的一種核素常用于測(cè)定文物年代，基態(tài)Y原子S能級(jí)電子總數(shù)與P能級(jí)電

子總數(shù)相等，X原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)之和與Z原子的價(jià)層電子數(shù)相等。下列說

法正確的是

A.X、W形成的化合物易溶于水

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Z

C.Y元素的第一電離能比同周期相鄰元素大

D.原子半徑：X>Y>Z>W

6.（2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中?？家荒＃┠承滦推讋┑慕Y(jié)構(gòu)如圖，其組成元素

均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，且

W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是

Z-Xv/X—X、,X—zl2^

W2+?γ∕?γ∕

-Z—χ/、X—χ/×X-Z.

試卷第2頁，共8頁

A.四種元素中X的電負(fù)性最大

B.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X

C.由Z和X兩種元素可能形成非極性分子

D.第一電離能介于X與Y之間的同周期元素只有2種

7.（2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中校考一模）物質(zhì)的用量可能影響反應(yīng)的產(chǎn)物，下列

離子方程式正確的是

3+2t

A.向Fe（NO3入溶液中加入少量的Hl溶液：2Fe+2Γ=2Fe+12

B.將過量SO?通入到少量碳酸鈉溶液中：2SO2+CO^-+H2O=CO2↑+2HSO；

2+

C.向CUSO4溶液中加入過量氨水：Cu+2NH3.H2O?Cu（OH）21+2NH：

D.向Mg（HCO31溶液中加入過量的NaOH溶液：

2+

Mg+2HC0^+20H-=MgCoN+COf+2H2O

8.（2023?黑龍江大慶?統(tǒng)考一模）下列關(guān)于Sio八Co2、Ne）2及SO2的敘述正確的是

A.都是共價(jià)化合物且常溫下均為氣體

B.Si。?可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨

C.都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D.都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

9.（2023?黑龍江大慶?統(tǒng)考一模）X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，

其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

元素XYZM

性質(zhì)或原子核外有三個(gè)能級(jí)，原子核外有兩個(gè)電子氫化物基態(tài)原子核外價(jià)

結(jié)構(gòu)信每個(gè)能級(jí)含有的電子層，最外層有3個(gè)未為二元電子排布式為

息數(shù)都相等成對(duì)電子弱酸3d64s2

下列說法錯(cuò)誤的是A.X元素與Z元素的原子可構(gòu)成直線形分子

B.Y元素氨化物的沸點(diǎn)一定比X元素氫化物的沸點(diǎn)高

C.Z元素的二價(jià)陰離子ZOj是正四面體結(jié)構(gòu)

D.將M的低價(jià)硝酸鹽溶解在足量稀硝酸中，有氣體產(chǎn)生

二、工業(yè)流程題

10.(2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中?？级?在鋼中加入一定量的鈿，就能使鋼的硬

度、耐腐蝕性大增。工業(yè)上以富鈕爐渣(主要成分為V2O5、Fe2O3和SiCh等)為原料提取

五氧化二鈿的工藝流程如圖:

查閱資料：偏鈕酸鏤(NH4VO3)溶于熱水和稀氨水，微溶于冷水，不溶于乙醇。

機(jī)的鹽類的顏色五光十色，常被制成鮮艷的顏料。如：VO；溶液為黃色，VO?+溶液為

藍(lán)色，而五氧化二鈕則是紅色的。

(1)在第一步操作焙燒過程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVe)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)以上流程中應(yīng)用過濾操作的有(填序號(hào))，在③操作后，為使鈿元素的沉降率達(dá)

到98%,要加入較多的NFUCl,從平衡角度分析原因。

(3)產(chǎn)品純度測(cè)定：將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成IoomL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL

該溶液于錐形瓶中，用amol?L∣H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過三次滴定，達(dá)到滴定終

點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mLo

①完成下列滴定過程的離子方程式：。

2+

VO；+H2C2O4+=VO+CO2↑+

②該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。

③產(chǎn)品的純度為。(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，己知V2O5,M=182g∕mol；H2C2O4,M=90g∕mol)

(4)專凡的晶胞結(jié)構(gòu)為體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)。

①若原子1,原子3,原子7的坐標(biāo)分別為(O,0,0),(I,1,0),(I,1,1)；則原子8,

原子9的坐標(biāo)分別為,。

②若晶胞邊長(zhǎng)為308pm,則鈕的密度為g?cm-3。(列出計(jì)算式)

11.(2023?黑龍江齊齊哈爾?統(tǒng)考一模)一種廢銀催化劑中含有Ni、Al、Cr。、Cu、FeS

試卷第4頁，共8頁

及碳粉，以其為原料制備環(huán)烷酸鎂［(GoH8COO)2Ni,常溫下為難溶于水的液體J的工藝流

程如圖所示:

空氣NaoH溶液硫酸試劑X硫化鉞

廢銀

灼燒堿浸

催化劑

廢氣濾液

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的PH如表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Cu2+

開始沉淀的pH1.97.06.45.4

完全沉淀的PH3.29.08.46.7

回答下列問題：

(1)充分“灼燒”后,產(chǎn)生廢氣中的有毒氣體的化學(xué)式為o

⑵“灼燒”后Cr轉(zhuǎn)化為Cr2O3已知Cr2O3與ALCh性質(zhì)相似，則濾液中陰離子有OH-、

?；鶓B(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為。

(3)“酸溶”時(shí)，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸，與直接用稀硫酸溶解相比，其

優(yōu)點(diǎn)是?

(4)“調(diào)pH”時(shí)，溶液PH的范圍為?

(5)常溫下，CuS的KSP極小，用S?一可將CiP+完全沉淀。CuS晶胞中S?一的位置如圖1所

示，C/+位于S?-所構(gòu)成的四面體中心，晶胞側(cè)視圖如圖2所示。

①與S'距離最近的S”數(shù)目為。

②CUS的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CuS晶體的密度為

3

_______g?cm^o

(6)環(huán)烷酸的化學(xué)式為CIOH8COOH,寫出“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(7)測(cè)定樣品純度：已知環(huán)烷酸保樣品中含有環(huán)烷酸雜質(zhì)。取1。OOg環(huán)烷酸保樣品，加

入足量稀硫酸［發(fā)生反應(yīng)：(CK)H8COO)2Ni+H2SO4=2C∣0H8COOH+NiSO4］后，用氨水調(diào)節(jié)

溶液pH為9~10時(shí),加入紫麻酸胺作指示劑，用OJOOOmol-L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ni?+

與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則環(huán)烷酸銀

樣品純度為%..

三、原理綜合題

12.(2023?黑龍江哈爾濱?哈爾濱三中?？家荒?氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?021

年我國(guó)制氫量位居世界第一。請(qǐng)回答：

⑴298K時(shí)，lgH?燃燒生成Hq(g)放熱⑵kJ,1molHq⑴蒸發(fā)吸熱44kJ,表示H?

燃燒熱的熱化學(xué)方程式為o

(2)工業(yè)上，常用CH/g)與HQ(g)重整制備Hz(g).500。C時(shí)，主要發(fā)生下列反應(yīng)：

I.CH4(g)+H2θ(g).Cθ(g)+3H2(g)

II.CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)

l

①已知：Cao⑸+CO2(g)=CaCO3(s)ΔW=-178.8kJ?moΓo向重整反應(yīng)體系中加入

適量多孔CaO,其優(yōu)點(diǎn)是o

②下列操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號(hào))。

A.加催化劑B.增加CH/g)用量

C.移除H?(g)D.恒溫恒壓，通入惰性氣體

③500℃、恒壓(庶)條件下，ImolCHKg)和ImolHQ(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH<(g)的

轉(zhuǎn)化率為0.5,Co2(g)的物質(zhì)的量為0.25mol,則反應(yīng)II的平衡常數(shù)KP=(用平

衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念的內(nèi)在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研

究熱點(diǎn)?？捎脷錃夂投趸荚诖呋瘎┳饔孟潞铣杉状迹篊O2+3H2tCH,OH+H2O0

恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，該反應(yīng)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變

化如圖所示。該反應(yīng)的ΔW0,甲醇的產(chǎn)率P點(diǎn)高于T點(diǎn)的原因?yàn)椤?/p>

試卷第6頁，共8頁

(4)某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為NH，配體：四

面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子.若其摩爾質(zhì)量為188g?moL,則M元素為

(填元素符號(hào))：在該化合物中，M離子的價(jià)電子排布式為。

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

13.(2023?黑龍江大慶?統(tǒng)考一模)銀銅合金是由60%銀、33%銅、7%鐵三種金屬組成

的合金材料。銀銅合金有較好的室溫力學(xué)性能和高溫強(qiáng)度，耐蝕性強(qiáng)，耐磨性好，容易

加工，可作為航空發(fā)動(dòng)機(jī)的結(jié)構(gòu)材料。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

(1)銅元素的焰色試驗(yàn)呈綠色，下列三種波長(zhǎng)為橙、黃、綠色對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)，則綠色對(duì)應(yīng)的

輻射波長(zhǎng)為(填標(biāo)號(hào))。

A.577-492nmB.597-577nmC.622-597nm

(2)基態(tài)Cu"的價(jià)電子排布式為。

(3)乙酰丙酮(結(jié)構(gòu)如圖)中C原子的雜化軌道類型有,乙酰丙酮中C鍵與兀鍵數(shù)

目之比為o

OO

乙酰丙酮

l

(4)Cu與Fe的第二電離能分別為L(zhǎng)(CU)=I958kJ?moL,I2(Fe)=1561kJ?moΓ,I2(Cu)

大于I2(Fe)的主要原因是O

(5)已知C%O的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①已知a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(O,0,0)、(?,?,?),則d的坐標(biāo)參數(shù)為

②晶胞邊長(zhǎng)為cpm,該晶體的密度為(列計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的數(shù)值)

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.C

【詳解】A?阿霉素分子中含有苯環(huán)和亞甲基，碳原子的雜化方式為SP2、sp?,故A正確；

B.紅外光譜儀能測(cè)定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，故B正確；

C.阿霉素分子含有羥基、氨基和默基，沒有較基，故C錯(cuò)誤；

D.阿霉素分子中含有H、C、N、。四種元素，同周期元素，從左往右第一電離能呈增大的

趨勢(shì)，N位于第VA族，P軌道電子半充滿較穩(wěn)定，第一電離能大于O,則這四種元素中第

一電離能最大的元素為N,故D正確；

故選C。

2.C

【詳解】A.LiMn2。4是一種常用的正極材料，則充電時(shí)，LiMn為陽極，LiMn2。4電極

發(fā)生電極反應(yīng)LiMn20「xe—=Lil-XMn2O4+xLi",故A正確；

B.放電時(shí)，LiMn2O4電極為正極，電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，充電放電時(shí)，LiMn2。4電極為陽極,

電勢(shì)高于陰極的電勢(shì)，故B正確；

C.根據(jù)A的結(jié)構(gòu)分析小黑球有1+Jx4=1.5個(gè)，氧離子有4個(gè)，B的結(jié)構(gòu)分析小黑球有

O

∣×4=0.5,氧離子有4個(gè)，三角形有4個(gè)，整個(gè)晶胞中小黑球有4×l.5+4×0.5=8,氧離

O

子有32個(gè),三角形有16個(gè)，它們之比8:16:32=1:2:4,因此整個(gè)晶胞中“?”表示的微粒是Li,

故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)LiMn2θ4-xe-=LiI-XMn2O4+xLi”,每個(gè)晶胞的組成為L(zhǎng)igMn∣6θ32,所以每個(gè)

LiMn2O4晶胞轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iIrMn2O4時(shí)轉(zhuǎn)移8x個(gè)電子，故D正確。

綜上所述，答案為C。

3.C

【詳解】A.高溫下空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO、No與氧氣反應(yīng)生成NO2,則乙醇

汽油的廣泛使用不能減少汽車尾氣中氮氧化物的排放，A錯(cuò)誤；

B.含硫燃料燃燒生成二氧化硫、氧化鈣和二氧化硫生成亞硫酸鈣、亞硫酸鈣被氧氣氧化生

成硫酸鈣，因此燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、可消除SCh對(duì)環(huán)境的污染，不能減少

CO2的生成，B錯(cuò)誤；

C.酚醛樹脂為苯酚和甲醛縮聚反應(yīng)生成的有機(jī)物，屬于有機(jī)高分子材料，C正確；

D.碳納米管TEM與石墨烯均是碳單質(zhì)，互為同素異形體，D錯(cuò)誤；

答案第1頁，共9頁

故選c。

4.D

KIaXι∏-?4

【分析】由電離常數(shù)可知，亞硫酸氫根離子的水解常數(shù)Kh==L="Xiu<Ka2,說明亞硫

2

Kal1.4×10^

酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。

【詳解】A.SO2空間構(gòu)型為V形，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A正確；

B.“吸收”過程中，溶液中C息=0.ImOl?L∣=c(H2SO3)+c(HSO3)+c(Sθ;),則C(S)=C(Na+),此

時(shí)得到NaHSO3溶液，根據(jù)分析，亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，故亞

硫酸氫鈉溶液呈酸性，B正確；

C.Na2SO3顯堿性，NaHSO3顯酸性，當(dāng)若“吸收”所得溶液的PH約為5時(shí)，溶液中主要含

硫的微粒為HS0；,則“氧化”時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為2HSO；+C)2=2SOj+2H+,C正確；

D.“氧化”所得溶液用0.1mol?L的NaOH溶液調(diào)節(jié)至pH=7,則溶質(zhì)只有Na2SO4,根據(jù)鈉

元素守恒，Na2SO4濃度為0.05mol∕L,與O.Imol?L的BaeI2溶液等體積混合，生成BaSO4

0.1mol∕L×VL-0.05mol∕L×VL

沉淀后,溶液中C(Ba2+)==0.025mol∕L,最終溶液中

2VL

C(SoAJ需mW0'mα∕L,D錯(cuò)誤;

故選D。

5.C

【分析】X的一種核素常用于測(cè)定文物年代，X為C；基態(tài)Y原子S能級(jí)電子總數(shù)與P能級(jí)

電子總數(shù)相等，Y核外電子排布為：Is22s22p4或Is22s22p63s2,Y為O或Mg；X原子與Y

原子的價(jià)層電子數(shù)之和與Z原子的價(jià)層電子數(shù)相等，若Y為0,則Z價(jià)電子數(shù)位10,不存

在，若Y為Mg,則Z的價(jià)電子數(shù)為6,Z為S,W為CI,據(jù)此解答。

【詳解】A.X、W形成的化合物為CCI4,不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>C,則酸性：H2SO4>H2CO3,

故B錯(cuò)誤；

C.Y為Mg,其最外層為3s2,處于全滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰的兩

種元素，故C正確；

D.電子層數(shù)越多原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí).，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，則原子半

徑：Y>Z>W>X,故D錯(cuò)誤;

答案第2頁，共9頁

故選:Co

6.C

【分析】短線表示是共價(jià)鍵和配位鍵，X形成兩個(gè)鍵可能是?；騍,Z形成一個(gè)鍵可能是H

或F或C1,根據(jù)“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)”，Z只能是H,W

原子最外層有2個(gè)電子，可推出Y最外層3個(gè)電子，說明結(jié)構(gòu)中Y形成化學(xué)鍵中有配位鍵,

再根據(jù)“W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同“，且X與Y同周期，W只能是Mg,X是

0,Y是B,Z是H。

【詳解】A.四種元素中，氧元素電負(fù)性最大，A正確；

B.鎂離子和氧離子的核外電子排布相同，Mg的核電荷數(shù)大，鎂離子半徑小于氧離子，B

正確；

C.X是O,Z是H,可形成H20和H2O2,均為極性分子，C錯(cuò)誤；

D.第一電離能介于O和B之間的同周期元素有Be和C兩種，D正確；

故選：Co

7.B

【詳解】A.酸性條件下硝酸根的氧化性強(qiáng)于Fe'+,少量Hl反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式：

+

2NO3+61+8H=2NOT+3I2+4H2O,故A錯(cuò)誤；

B.SO?溶于水生成亞硫酸，亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，過量SO?通入到少量碳酸鈉溶液中反應(yīng)

生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，離子方程式正確，故B正確；

2+2+

C.CU(OH)2溶于過量氨水，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4NH3-H2O=ICu(NH3)4J+4H2O,

故C錯(cuò)誤；

D.Mg(HCo31與NaoH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：

Mg"+2HCO；+40H-=Mg(OH)2J+2CO^+2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

8.B

【詳解】A.二氧化硅常溫下不是氣體，故A錯(cuò)誤；

B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，所以二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維，干冰升華時(shí)吸收能

量，使空氣中周圍環(huán)境的溫度降低，可用于人工降雨，故B正確；

C.二氧化氮不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

答案第3頁，共9頁

D.二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故D錯(cuò)誤：

故選Bo

9.B

【分析】X、Y、z、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X原子核外有三個(gè)能級(jí)，每

個(gè)能級(jí)含有的電子數(shù)都相等，則X為C,Y原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)

電子，則Y為N,Z的氫化物為二元弱酸,則Z為S,M基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為3d64s2,

則M為Fe。

【詳解】A.C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子為直線形分子，A正確；

B.C的氫化物有多利l其中含碳量較高的氫化物其沸點(diǎn)高于NE,B錯(cuò)誤；

C.硫酸根離子中中心原子S的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+0=4,無孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，C正

確；

D.硝酸亞鐵能被稀硝酸氧化，硝酸被還原生成NO,D正確；

故答案選B。

高溫

10.(l)2V2O5+O2+4NaCl_4NaVO3+2Cl2

(2)③和④偏鋼酸鍍微溶于冷水，錢根離子濃度增大，促進(jìn)生成偏鋼酸鐵沉淀平衡正

向移動(dòng)，增加鍍根的濃度促進(jìn)偏銳酸根水解平衡正向移動(dòng)，鈕元素沉降率增大

+2+

(3)2VO：+H2C2O4+2H=2VO+2CO2↑+2H2O當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變?yōu)樗{(lán)

色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來的的顏色空巴％

m

1J]51x2

33O

(4)(1)0,1)(-,-,-)3O8×1O^NA

【分析】根據(jù)題意，焙燒時(shí)將五氧化二鋼轉(zhuǎn)化為偏帆酸鈉，氧化鐵和二氧化硅無變化，其反

高溫

應(yīng)為2V2θ5+Ch+4NaCl=4NaVθ3+2C12;水浸后除去氧化鐵和二氧化硅，向?yàn)V液中加入氯

化鍍和硫酸可分離出偏銳酸鍍，高溫灼燒偏軌酸錢分解得到五氧化二鈿，以此解答。

【詳解】(1)在第一步操作焙燒過程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVo3,該過程中O元素由0價(jià)

下降到-2價(jià)，Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：

高溫

_

2V2O5+θ2+4NaCl4NaVO,ι+2C12.>

答案第4頁，共9頁

(2)根據(jù)流程可知，水浸后偏銳酸鈉溶于水，氧化鐵和二氧化硅不溶于水。需過濾除去：

在濾液中加入氯化錢和硫酸后有偏鋼酸鉉析出，需過濾得到偏鈕酸鏤；應(yīng)用過濾操作的有③

和④；偏鈿酸錢微溶于冷水，鐵根離子濃度增大，促進(jìn)生成偏鈿酸核沉淀平衡正向移動(dòng)，增

加鍍根的濃度促進(jìn)偏鈕酸根水解平衡正向移動(dòng)，鋼元素沉降率增大。

(3)①有CCh氣體生成，則反應(yīng)應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律、

+2+

電荷守恒和原子守恒可得2VO：+H2C2O4+2H=2VO+2CO2↑+2H2O;

②VO；溶液為黃色，VCP+溶液為藍(lán)色，所以終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶

液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色;

2C(H2C2O4)×V(C2H2O4)

③根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式2VO：~HCO,可得C(V0；)=,帶入數(shù)

224V(V0；)

據(jù)可得C(VO；)=2amol/L,n(VO：)?e×V=2amol∕L×0.1L,X2VO；~V2O5,故n(V2O5)=

=0.1amol,m(V2O5)=nM=0.1amol×182g∕mol=18.2ag,樣品的純度為

X1oo%=曳空Xloo%=182Oa%

m(樣品)mm°

(4)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，原子8位于晶胞的頂點(diǎn)，坐標(biāo)為：(1,0,1)；原子9位于晶胞的

體心，坐標(biāo)為：(g,?,?):

②晶胞中V的個(gè)數(shù)為l+8xj=2,若晶胞邊長(zhǎng)為308pm,則鈕的密度為

p_2x51_51x2

H)=33O

NΛ(308X1(TCm)3308×1O-NA°

II.(I)SO2

5

(2)AlO2,CrO-3d4s'

(3)濃H2SO4稀釋放熱，可節(jié)約能耗、加快反應(yīng)速率

(4)3.2<pH<5.4

384

⑸12NAXa3XW

(6)2C∣OH8COOH+Ni2(OH)2SO4≈(C∣0H8COO)2Ni+NiSO4+2H2O

(7)80.60

答案第5頁，共9頁

【分析】廢銀催化劑(含有Ni、AKCr、Cu、FeS及碳粉)通入空氣灼燒，C元素轉(zhuǎn)化為

CO2、S元素轉(zhuǎn)化為SCh從而除去，用NaOH溶液進(jìn)行堿浸，AKCr的氧化物與NaOH反應(yīng)

溶解，過濾取濾渣，干燥后金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物，之后加入硫酸溶解過濾，得到含

有Ni2+、Fe2+?Fe3+.C/+等陽離子的溶液，加入試劑X調(diào)節(jié)PH使Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀，

加硫酸核除銅，過濾后經(jīng)過結(jié)晶得到硫酸銀，經(jīng)過氨化，得至UNi2(OH)2SO4、、NH3?H2O的

混合物，加入環(huán)烷酸合成環(huán)烷酸銀，經(jīng)過汽油萃取環(huán)烷酸銀，分液分離有機(jī)層，蒸儲(chǔ)分離最

終得到產(chǎn)品。

【詳解】(1)根據(jù)分析，充分“灼燒”后，產(chǎn)生廢氣中的有毒氣體的化學(xué)式為SCh;

(2)“灼燒”后Cr轉(zhuǎn)化為Cr2O3已知CnCh與ALO3性質(zhì)相似,則濾液中陰離子有OH-、A10；、

CK)2；Cr的原子序數(shù)為24,核外電子數(shù)為24,根據(jù)洪特規(guī)則特例，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電

5

子排布式為3d4s>i

(3)濃硫酸在稀釋過程中會(huì)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故答案為：濃H2SO4稀釋放

熱，可節(jié)約能耗、加快反應(yīng)速率;

(4)調(diào)節(jié)PH的目的是使Fe3+完全沉淀，而CM+不沉淀，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知PH的范圍

為3.2≤pH<5.4;

(5)①離頂點(diǎn)的S?-最近的S二位于面心，個(gè)數(shù)為三=12,故與S?-距離最近的s'數(shù)目為

12；

S%位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8χJ+6χ<=4,根據(jù)化學(xué)式可知，存在4個(gè)Cu?+,則晶胞質(zhì)量

o2

4x(64+32)384

為一-——g=『g，晶胞體積為(aχlθY))3cm3,則晶胞密度

NANA

384

m_N384

AN×a3×10'30gcm；

v(a×10^l0)3cm3A

(6)環(huán)烷酸的化學(xué)式為GoH8C00H,“合成”反應(yīng)中CIOH8COOH與Ni2(OH)2SCh反應(yīng)生成

(C10H8COO)2Ni＞硫酸銀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C∣0H8COOH+Ni2(OH)2SO4=

(C∣0H8COO)2Ni+NiSO4+2H2O；

(7)根據(jù)反應(yīng)：(CloH8COO)2Ni+H2SO4=2C∣0H8COOH+NiSCM可知關(guān)系式為(ClOH8COO)2Ni

-(Ni2+-EDTA,則環(huán)烷酸鎂樣品純度為

0.1OOOmol/L×20.00×?O3L×403g/mol,,

--------------------------------------------≡-------×10n0n%n=80.60%o

1.000g

答案第6頁，共9頁

12.d)H2(g)+∣O2(g)=H2θ(l)ΔH3=-286kJ/mol

(2)吸收二氧化碳有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率CD7

(3)<P點(diǎn)有分子篩膜，分離出水有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高甲醇的產(chǎn)率

(4)Fe3d6

【詳解】(1)IgH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ,可得熱化學(xué)方程式：

I、H2(g)+?∣O2(g)=H,θ(g)?Hl=-242kJ∕mol;

ImolHQ(I)蒸發(fā)吸熱44kJ,可得：II、H2O(I)=H2O(g)ΔH2=+44kJ∕mol；

達(dá)燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+lθ2(g)=H2θ(l)?H3,由該蓋斯定律可知該反應(yīng)可由：

I-II得到，AH,=AH∣-AH?=-242kJ∕mol-44kJ∕mol=-286kJ∕mol,凡燃燒熱的熱化學(xué)方程式

H2(g)+∣O2(g)=H2θ(l)?H,=-286kJ∕mol,故答案為：

H2(g)+^O2(g)=H2θ(l)?H3=-286kJ∕mol；

(2)①加入多孔CaO,可以吸收反應(yīng)H生成的二氧化碳，從而降低Co的濃度，有利于反

應(yīng)I的平衡正向移動(dòng)，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，故答案為：吸收二氧化碳有利于平衡正向移

動(dòng)，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率；

②A.加催化劑只能加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無影響，不能提高甲烷轉(zhuǎn)化率，故不選；

B.增加CHit(g)用量，使甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故不選；

C.移除H?(g),可使反應(yīng)正向移動(dòng)，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，故選；

D.恒溫恒壓，通入惰性氣體，容器體積增大，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，有利于

反應(yīng)1正向進(jìn)行，從而提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，故選；

故答案為：CD；

③500C、恒壓(弓)條件下，1molCH4(g)和ImOlH2O(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CHKg)的轉(zhuǎn)化

率為0.5,結(jié)合反應(yīng)列三段式：

CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

起始量(mol)11

轉(zhuǎn)化量(mol)0.50.50.51.5

平衡量(mol)0.50.50.51.5

答案第7頁，共9頁

co(g)+H2θ(g)CO2(g)

起始量(mol)0.50.51.5

轉(zhuǎn)化量(mol)0.250.250.250.25

平衡量(mol)0.250.250.251.75

平衡時(shí).體系中含有：0.5molCH4,0.25molH2O,0.25molCO、0.25molCO2>L75molH2>氣

體總物質(zhì)的量3mol,

1.75門0.25門

---------4X—6

-

則反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=—?=7,故答案為：7;

(3)由圖可知隨溫度升高，甲醇的產(chǎn)率降低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰?/p>

方向，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△//小于0,P點(diǎn)有分子篩膜，能將水分離，水為生成物，分離

出水有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高甲醇的產(chǎn)率，故答案為：＜；P點(diǎn)有分子篩膜，分離出

水有利于平衡正向移動(dòng)，從而提高甲醇的產(chǎn)率;

?代表令小

(4