氮及其化合物-共3個課時-課件-高一下學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第二冊

第1課時氮氣與氮的固定

一氧化氮和二氧化氮第五章

第二節(jié)

氮及其化合物情景導(dǎo)學(xué)在新疆與青海交界處有一山谷，人稱“魔鬼谷”。經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，把人畜擊斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。諺語“雷雨發(fā)莊稼”的科學(xué)道理是什么呢？

思考與討論1．畫出氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出氮在元素周期表中的位置，寫出氮氣的電子式和結(jié)構(gòu)式。第二周期、第A族？N+7252．氮元素是活潑的非金屬元素，為什么氮氣的性質(zhì)很穩(wěn)定？氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常難以與其它物質(zhì)反應(yīng)。新知講授1.N2的化學(xué)性質(zhì)氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但高溫、高壓、催化劑或者放電等條件下，可以和某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。①金屬鎂：N2+O22NO放電或高溫N2+3H22NH3

高溫高壓催化劑③氫氣：②氧氣：N2+3Mg

Mg3N2點燃氧化性氧化性還原性新知講授2.氮的固定(1)概念：把空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程。(2）分類：（1）自然固氮：大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物，或豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氨。（2）人工固氮：如工業(yè)合成氨。新知講授

氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，自然界是怎樣通過氮的循環(huán)為生物體提供氮元素的呢？新知講授

氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，自然界是怎樣通過氮的循環(huán)為生物體提供氮元素的呢？實驗探究【實驗5-5】二氧化碳氮溶于水的實驗練習(xí)應(yīng)用1.氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示，下列關(guān)于海洋中氮循環(huán)的說法不正確的是（

）A．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C．②中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定化作用D．向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量B實驗探究實驗裝置實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾振蕩注射器無明顯現(xiàn)象NO無色氣體，不溶于水注射器中氣體由無色變?yōu)榧t棕色，注射器塞子向左移動NO與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的NO2注射器中氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，注射器塞子繼續(xù)向左移動NO2與水發(fā)生反應(yīng)生成了無色的NO思考與討論1．根據(jù)上述實驗，總結(jié)NO、NO2的物理性質(zhì)。2．上述實驗過程中發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？從氧化還原反應(yīng)的角度分析，上述反應(yīng)中NO和NO2的作用(氧化劑或還原劑)是什么？3．若將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，應(yīng)采取何種措施？寫出轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式。4．上述實驗對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的NO被氧化為NO2，NO2溶于水又生成硝酸和NO，經(jīng)過多次的氧化和吸收，可以比較完全被水吸收，能夠盡可能地轉(zhuǎn)化為硝酸。知識講授

NONO2物理性質(zhì)無色、不溶于水的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(工業(yè)上利用這一原理制取HNO3)與O2反應(yīng)2NO＋O2===2NO2不反應(yīng)2.

NO和NO2【思考】實驗室如何收集NO和NO2氣體？第2課時

氨和銨鹽第五章

第二節(jié)

氮及其化合物情景導(dǎo)學(xué)

2010年廣西北海市的一座冷凍廠氨氣罐的一個截止閥發(fā)生泄漏，大量氨氣泄出，廠區(qū)周圍均可聞到刺鼻的味道。在事故現(xiàn)場，消防官兵利用水槍對不斷泄漏出的氨氣進(jìn)行稀釋。從這則新聞可知氨氣有哪些物理性質(zhì)？

新知講授一、氨的性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性沸點無色刺激性氣體1.氨的物理性質(zhì)比空氣小極易溶于水（約1:700）-33.5℃，易液化液氨用作制冷劑【思考】1、畫出的電子式、結(jié)構(gòu)式。三角錐形2、如何設(shè)計實驗證明極易溶于水？實驗探究【實驗5-6】氨溶于水的噴泉實驗實驗裝置操作打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，讓水進(jìn)入燒瓶現(xiàn)象燒杯中的液體經(jīng)玻璃管噴入燒瓶形如噴泉，燒瓶內(nèi)溶液呈紅色思考討論擠壓膠頭滴管，滴管里少量的水進(jìn)入燒瓶，氨幾乎全部溶于水中，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，燒瓶內(nèi)外形成較大壓強(qiáng)差；大氣壓將水壓入燒瓶，形成噴泉；由于NH3溶于水的溶液呈堿性，導(dǎo)致酚酞溶液顯紅色。1、燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？溶液為什么變成紅色？

2.某同學(xué)做該實驗時，打開止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實驗失敗可能的原因是什么？

①裝置氣密性不好3.若將NH3換為NO2，能否形成噴泉？若能形成，則實驗后液體能否充滿燒瓶？能，但不能充滿燒瓶。

②收集的NH3純度較低③燒瓶不干燥等3NO2＋H2O=2HNO3＋NO思考討論4、含水的膠頭滴管在實驗中的作用？吸收氨氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，引發(fā)水上噴。5.若實驗室只有單孔塞，能否用右圖裝置進(jìn)行噴泉實驗？如能，應(yīng)如何引發(fā)噴泉？能。用熱毛巾捂住燒瓶一會后，打開止水夾，就會產(chǎn)生噴泉。練習(xí)應(yīng)用1.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是()A．a(chǎn)為HCl氣體，b為H2OB．a(chǎn)為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C．a(chǎn)為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D．a(chǎn)為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C新知講授2.氨的化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)部分電離：NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

①NH3·H2O為可溶性一元弱堿，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。②NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解?！鱊H3·H2O====NH3↑+H2O實驗室用過量氨水與可溶性鋁鹽(如AlCl3溶液)反應(yīng)來制備Al(OH)3?！舅伎肌堪彼闹饕煞萦心男堪彼c液態(tài)氨有何區(qū)別？名稱氨水液氨一水合氨分類成分NH3、H2O、NH3·H2O、OH-、NH4+、H+(極少)

混合物

非電解質(zhì)一元弱堿、電解質(zhì)NH3

NH3?H2O

實驗探究【實驗5-6】氨與氯化氫的反應(yīng)操作現(xiàn)象解釋蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近會產(chǎn)生大量白煙濃氨水揮發(fā)出的NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl相遇形成NH4HCl固體新知講授2.氨的化學(xué)性質(zhì)(2)氨與酸的反應(yīng)氨幾乎能與所有的酸（難溶性酸如H2SiO3除外）反應(yīng)生成鹽，如：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3

===NH4NO3

2NH3+H2SO4

===(NH4)2SO4【思考】是不是所有的濃酸遇到濃氨水，都能產(chǎn)生白煙？不是，只有揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象?？捎糜贜H3的檢驗：將一根蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口。情景導(dǎo)學(xué)2NH3+3Cl2=N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl（產(chǎn)生白煙現(xiàn)象）

管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會產(chǎn)生白色煙霧，原理是什么?新知講授2.氨的化學(xué)性質(zhì)(3)氨的還原性(工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))①催化氧化：②與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl③與CuO反應(yīng)：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+Cu

（氨氣少量）（氨氣足量）此反應(yīng)為濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏【思考】從化合價的角度分析在一定條件下氨氣能否和一氧化氮、二氧化氮反應(yīng)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)。練習(xí)應(yīng)用2.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()BA.NH3、NO、O2

B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2

D.NO、CO2、N2練習(xí)應(yīng)用2.利用如圖裝置可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，擠壓膠頭滴管，Ⅱ中產(chǎn)生噴泉B．關(guān)閉活塞a，打開活塞b、c，用熱毛巾敷熱燒瓶I，I中產(chǎn)生噴泉C．關(guān)閉活塞b，打開活塞a、c，用熱毛巾敷熱燒瓶II，一段時間后，打開活塞b，I、II中均產(chǎn)生噴泉D．關(guān)閉活塞b，打開活塞a、c，用熱毛巾敷熱燒瓶II，I中會產(chǎn)生白霧D情景導(dǎo)學(xué)

有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就在太陽底下曬，等他下午去取時，發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰偷了他的氮肥？銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl等。NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O△新知講授二、銨鹽及其性質(zhì)NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2O△NH4ClNH3↑+HCl↑△△2NH4NO3==2N2↑+O2↑+4H2O（銨鹽的分解產(chǎn)物中不一定有氨氣）銨鹽：銨根離子（NH4＋）與酸根離子形成的化合物稱為銨鹽?！舅伎肌竣俚馐軣釙A，遇冷又會凝結(jié)成碘單質(zhì)。加熱試管中的氯化銨晶體，氣體在試管上方又變成氯化銨晶體，二者原理相同嗎？①如何除去NaCl固體中的NH4Cl雜質(zhì)？實驗探究【實驗5-7】探究銨鹽與堿(如NaOH)的反應(yīng)實驗裝置銨鹽溶液NH4Cl溶液NH4NO3溶液(NH4)2SO4溶液實驗現(xiàn)象試管口產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)新知講授△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O反應(yīng)實質(zhì)：NH4++OH－==NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△NH4Cl+NaOH==

NaCl+H2O+NH3↑△△2.銨鹽銨鹽與堿(如NaOH)的反應(yīng)【思考】為什么銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合施用？草木灰中含有K2CO3，

K2CO3溶液顯堿性。碳酸氫銨能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨，如果與堿性物質(zhì)混合施用，會造成肥效降低。在實驗室中，常利用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗銨根離子的存在和制取氨。新知講授銨根離子的檢驗濕潤的紅色石蕊試紙濃鹽酸答題模板：取少量固體樣品或溶液于試管中，加入堿后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生)，則證明固體樣品或溶液中含有NH4+。操作：【思考】

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①

NH4Cl溶液與NaOH濃溶液混合加熱。②NH4Cl稀溶液與NaOH稀溶液混合。NH4++OH-

?NH3↑+H2ONH4++OH-=NH3·H2O思考討論(2)制取的氨氣是否純凈？如何凈化?(3)如何檢驗試管中已收集滿氨氣？

右圖實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細(xì)觀察實驗裝置：(1)請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑(4)如何處理實驗中多余的氨氣？

①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)色，則證明已集滿。

②蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若立即產(chǎn)生白煙，則證明已集滿。堿石灰干燥（不能用濃硫酸、P2O5、CaCl2干燥）通入水或者酸中（注意防倒吸）思考討論

右圖實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細(xì)觀察實驗裝置：(5)試管B管口塞上棉花的作用是什么？通常棉花上蘸取一些水或稀硫酸，目的是什么？答：防止氨與空氣對流，便于收集到較純凈的氨。防止過量的氨逸散到空氣中，污染環(huán)境。知識講授【思考】（1）實驗室能否用加熱氯化銨的方法制取氨氣?不能。氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷會重新結(jié)合生成氯化銨，得不到氨氣。①反應(yīng)原理：②制取裝置：固固加熱裝置③收集方法：向下排空氣法（導(dǎo)管要伸入到接近試管底部）④驗滿方法：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口⑤棉花作用：減少NH3與空氣的對流，吸收多余的NH3，防止污染空氣

三、氨氣的實驗室制法（2）實驗室還可以用什么方法快速制備少量氨氣？知識講授

實驗室制取氨氣的其它方法①加熱濃氨水法②濃氨水+生石灰（或氫氧化鈉固體）法NH3?H2ONH3↑+H2O△NaOH（或CaO）溶于水后放熱，促進(jìn)NH3?H2O分解溶液中的OH-濃度增大，減小NH3的溶解度練習(xí)應(yīng)用

4.下列離子方程式正確的是（）A.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣：NH4++OH-NH3↑+H2OB.NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4++OH-NH3?H2OC.氨水中加鹽酸：NH3?H2O+H+=NH4++H2OD.氨水中通入過量CO2：CO2+NH3?H2O=2NH4++CO32-+H2OC△△練習(xí)應(yīng)用

5、實驗室制取氨、收集、驗證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?(

)A.用裝置甲制取氨B.用裝置乙收集氨時氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出C.裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產(chǎn)物一定為銅D.可以用裝置丁吸收氨,進(jìn)行尾氣處理B第3課時

硝酸酸雨及防治第五章

第二節(jié)

氮及其化合物情景導(dǎo)學(xué)

2010年12月在甘肅蘭州高速公路G22線，一輛運輸硝酸的鋁槽車發(fā)生泄露事故，現(xiàn)場可聞到刺鼻的氣味，同時大量紅棕色煙霧。消防人員通過噴灑水稀釋和運來純堿進(jìn)行處理，以便防止其擴(kuò)散并污染黃河?！舅伎肌竣贋槭裁船F(xiàn)場有大量紅棕色的煙霧？

②金屬可以與酸反應(yīng)，為什么可以用鋁槽車運輸濃硝酸？新知講授一、硝酸顏色氣味狀態(tài)溶解性揮發(fā)性無色刺激性液體與水任意比互溶（一）、硝酸的物理性質(zhì)易揮發(fā)，在空氣中形成白霧【思考】濃硝酸久置后呈黃色，為什么？新知講授（二）、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1.不穩(wěn)定性，見光或受熱易分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光照或加熱硝酸的保存：一般將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并避光放置于陰涼處。硝酸泄漏【思考】①在運輸硝酸的鋁槽車發(fā)生泄露的事故現(xiàn)場，為什么有大量紅棕色的煙霧？

②金屬可以與酸反應(yīng)，為什么可以用鋁槽車運輸濃硝酸？實驗探究【實驗5-8】硝酸與銅反應(yīng)實驗裝置實驗現(xiàn)象加入濃硝酸時，銅絲變細(xì)，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈綠色加入稀硝酸時，銅絲變細(xì)，有無色氣泡產(chǎn)生，在試管上部觀察到淺紅棕色，溶液呈藍(lán)色思考討論

1.加入濃硝酸時生成的紅棕色氣體是什么？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.加入稀硝酸時，產(chǎn)生的無色氣體是什么？在試管上部為什么氣體的顏色由無色變?yōu)榧t棕色？寫出上述反應(yīng)過程的化學(xué)方程式。根據(jù)濃硝酸、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)觀察到實驗現(xiàn)象，思考討論下列問題：3Cu+8HNO3(稀)===

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2NO＋O2===2NO23.裝置中NaOH溶液的作用是什么？寫出NO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。答：吸收氮氧化物，以防污染環(huán)境；2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。新知講授Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②與Cu反應(yīng)（1）硝酸能與大部分金屬反應(yīng)（除了鉑、金）2.HNO3的強(qiáng)氧化性①常溫下濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化.Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2

↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【思考】寫出銅與濃硫酸的反應(yīng)方程式。對比銅與硝酸的反應(yīng)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？規(guī)律：(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。深度思考2.試著寫出少量/過量Fe粉分別于稀硝酸反應(yīng)的方程式。Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（

Fe少量）3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（

Fe過量）1.①將足量的銅加入一定體積的濃HNO3中，最終得到氣體的成分是什么？為什么？答：NO2和NO的混合氣體；原因是Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度變小，Cu再與稀HNO3反應(yīng)生成NO。Fe+4H++NO3-

==Fe3++NO↑+2H2O（

Fe少量）3Fe+8H++2NO3-

==Fe2++2NO↑+4H2O（

Fe少量）②將足量的銅加入一定體積的濃HNO3中，反應(yīng)停止后，如果在溶液中再加入足量稀硫酸會出現(xiàn)什么情況?答：溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化銅。新知講授（2）硝酸能與某些非金屬反應(yīng)，例如濃硝酸與C的反應(yīng)2.HNO3的強(qiáng)氧化性練習(xí)應(yīng)用下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是(

)

①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D新知講授3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O3SO32-+2H++NO3-=3SO4

2-+2NO↑+H2O2.HNO3的強(qiáng)氧化性（3）硝酸能與某些還原性化合物或離子反應(yīng)，硝酸可氧化H2S、SO2、SO32-、I-、Fe2＋等還原性物質(zhì)【思考】BaSO3能溶于稀鹽酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3練習(xí)應(yīng)用【思考】在pH=1溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、I-

、NO3-、Br-

B.S2-、Na+

、SO32-

、NO3-C.Cu2+、NO3-、Na+

、Cl-

D.Fe2+

、K+

、NO3-、SO42–在酸性溶液中(H+)，NO3-具有強(qiáng)氧化性，與S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-等不能共存。C資料卡片勞厄和弗蘭克，曾獲得1914年和1925年的物理學(xué)獎，德國納粹政府要沒收他們的諾貝爾獎牌，他們輾轉(zhuǎn)來到丹麥，請求丹麥同行、1922年物理學(xué)獎得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國占領(lǐng)丹麥，受人之托的玻爾急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)。同在實驗室工作的一位匈牙利化學(xué)家赫維西（1943年化學(xué)獎得主）幫他想了個好主意：將獎牌放入“王水”中，純金獎牌便溶解了。玻爾于是將溶液瓶放在實驗室架子上，來搜查的納粹士兵果然沒有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭結(jié)束后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當(dāng)年的模子重新鑄造，于1949年完璧歸趙。能使不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1∶3混合得到的混合物。王水思考討論硝酸是重要的化工原料