山東省泰安肥城市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

期中考試試卷(高中)PAGEPAGE1山東省泰安肥城市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為Ts，Ts的最外層電子數(shù)是7。下列說法中，不正確的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts，其核素符號(hào)是EQ\o(\s\up11(176),\s\do4(117))Ts2．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（）A．NaCl的形成過程： B．Na與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．鈣離子的電子式：Ca2+3．一定條件下的可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2，在恒容密閉容器中充入NO2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．反應(yīng)停止了 B．NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等C．c(NO):c(O2)＝2:1 D．氣體的顏色不再變化4．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．鈉的金屬性比鎂強(qiáng) B．溴元素的非金屬性比氯元素的弱C．硝酸的酸性比磷酸弱 D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S<HCl5．某同學(xué)運(yùn)用元素周期表和周期律相關(guān)知識(shí)，推測(cè)鈹及其化合物的性質(zhì)：①原子半徑大于硼 ②與酸反應(yīng)時(shí)比鋰劇烈③氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱 ④單質(zhì)鈹與冷水劇烈反應(yīng)其中正確的是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．②④6．已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示，所得結(jié)論正確的是（）A．該圖像可以表示鹽酸與鎂反應(yīng)的能量變化B．該圖像可以表示NaHCO3與檸檬酸反應(yīng)的能量變化C．該反應(yīng)過程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行7．鹽酸和塊狀CaCO3反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（）A．將鹽酸的用量增加一倍 B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C．溫度升高30℃ D．改用粉末狀CaCO38．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鐵片和銅片，下列敘述中正確的是（）A．銅片上有H2逸出B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鐵片C．溶液中的H+向鐵片附近定向遷移D．鐵片發(fā)生的反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+9．對(duì)于二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫的反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．降低溫度會(huì)使反應(yīng)速率減小B．使用合適的催化劑能使反應(yīng)速率增大C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，仍有SO2與O2反應(yīng)生成SO3D．增大壓強(qiáng)會(huì)使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO310．元素周期表的形式多種多樣，右圖是扇形元素周期表的一部分（字母①~⑩為前36號(hào)元素）。對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法中正確的是（）A．②⑧⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小B．⑥的金屬性比⑦的弱C．元素⑩位于常見元素周期表第四周期Ⅷ族D．①分別與③④⑤形成的簡(jiǎn)單化合物熱穩(wěn)定性依次減弱二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能萃取分液驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰呈黃色，原溶液無鉀離子12．汽車安全氣囊內(nèi)的氣體發(fā)生劑主要是疊氮化鈉（NaN3）、Fe2O3等物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．強(qiáng)烈碰撞時(shí)，NaN3受熱分解產(chǎn)生N2和Na的化學(xué)方程式是2NaN32Na＋3N2↑B．疊氮化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵C．N2的電子式為D．Fe2O3中O元素位于周期表ⅥA族、Fe元素屬于ⅦB族13．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X有三種核素且質(zhì)量數(shù)比為1:2:3，且它與其它四種元素不在同一周期；X與Z元素在同一主族；W的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，且W原子核外電子總數(shù)是Y的2倍；R元素在同周期中原子得電子能力最強(qiáng)。下列說法正確的是（）A．Y元素在周期表中位置是第二周期ⅣA族B．原子失電子能力是W＞ZC．ZX中含有離子鍵，WR2中含有共價(jià)鍵D．R單質(zhì)與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-2Cl-+Br214．2020年上海進(jìn)博會(huì)展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A．電池每消耗11.2L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為NAB．a(chǎn)處通入的是氧氣C．右側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+2H2OD．右側(cè)電極為電池的負(fù)極15．研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HCN比HNC更穩(wěn)定B．HCN(g)→HNC(g)為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C．1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收186.5kJ的熱量D．1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，化學(xué)電池在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是______（填序號(hào)）。A．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)C．2CO(g)+O22CO2(l)（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是_______（填序號(hào)）。A．圖I和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面B．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比圖Ⅰ快C．圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)D．圖I和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫（3）圖Ⅱ中外電路中的電子是從___________（填“Zn”或“Cu”）電極經(jīng)導(dǎo)線流向_________電極，H+向_______（填“Zn”或“Cu”）移動(dòng)。若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。若電池的總反應(yīng)為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，則負(fù)極材料是______（填化學(xué)式）。（4）知識(shí)源于實(shí)踐。學(xué)習(xí)原電池知識(shí)后，某學(xué)習(xí)小組以Zn和Cu為電極材料，制作了如圖所示的水果電池(水果果汁中含游離的H+)。該組電池放電時(shí)，下列說法正確的是___________（填序號(hào)）。A．每個(gè)水果果汁中的H+移向正極B．鋅a、b發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑C．四個(gè)水果電池串聯(lián)，則電極d為銅片D．銅a為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)17．（10分）元素周期律（表）是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論。隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如下圖所示。已知：x為非金屬元素，d元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。（1）x、e、d三種元素形成的離子化合物的電子式為_______?；衔飝d2中化學(xué)鍵類型有_______(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，請(qǐng)寫出該化合物與e2d2反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）f元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）d、e簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是_____（用化學(xué)式表示，下同）；y、z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性較弱的是______；d、g的單質(zhì)分別與x的單質(zhì)化合時(shí)，較容易的是_____，形成的化合物熱穩(wěn)定性較差的是___________。18．(16分)回答下列問題：Ⅰ、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)。開始時(shí)加入4molA、6molB、2molC，在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol。（1）用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：________。（2）在2min末B的濃度為____________。（3）若改變下列一個(gè)條件，推測(cè)該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化_____（填“增大”“減小”或“不變”）。①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_________；②充入1molB，化學(xué)反應(yīng)速率___________；③將容器的體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率_________。（4）在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是_______（填序號(hào)）。A．t1時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行B．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．t3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D．t4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Ⅱ、已知：甲酸（HCOOH）是一種弱酸，一定條件下在水溶液中部分電離出氫離子和甲酸根離子（HCOO-），達(dá)到平衡狀態(tài)。（5）請(qǐng)寫出甲酸的電離方程式_______________________。（6）0.1mol·L-1的甲酸溶液，當(dāng)其電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中的c(HCOO-)為_______（填序號(hào)）。A．>0.1mol·L-1B．=0.1mol·L-1C．0<c(HCOO-)<0.1mol·L-1D．=019．(10分)已知：Cl2+2I-2Cl-+I2，海藻中富含碘元素。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用灼燒海藻的灰分提取碘，其流程如下圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）驗(yàn)證“含I-溶液”和“碘水”中含有的I-和I2所需的試劑分別是_______和_______。（2）操作②選用CCl4的理由是_______（填序號(hào)）。A．CCl4不溶于水 B．CCl4的密度比水大C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大 D．CCl4與碘水不反應(yīng)（3）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀硫酸，可以分離I2和CCl4，有關(guān)化學(xué)方程式為：堿性條件：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O酸性條件：5NaI+NaIO3+3H2SO43Na2SO4+3I2+3H2O以下是反萃取過程的操作，請(qǐng)按要求填空：①向裝有I2的CCl4溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量1mol·L-1NaOH溶液；②振蕩至溶液的_______色消失，靜置、分層；③將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴1mol?L-1H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體。（4）本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。20．(12分)回答下列問題：（1）冷敷袋俗稱冰袋，在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途。制作冷敷袋可以利用_______（填序號(hào)，下同）。A．放熱的化學(xué)變化 B．吸熱的化學(xué)變化C．放熱的物理變化 D．吸熱的物理變化（2）下列變化過程中放出熱的是_________。①液態(tài)水汽化 ②稀釋濃硫酸 ③高溫下碳酸鈣分解 ④鎂條與鹽酸反應(yīng) ⑤硝酸銨固體溶于水 ⑥鐵絲在純氧中燃燒⑦氫氧化鉀溶液與硝酸反應(yīng) ⑧八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合攪拌（3）下列變化：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水 ⑤氯氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________。上述涉及的主要物質(zhì)為純凈物時(shí)，屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.D2.A3.D4.C5.C6.B7.A8.A9.D10.C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.CD12.D13.AD14.C15.BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)（1）C（2分）（2）BC（2分）（3）Zn（1分）Cu（1分）Cu（1分）2.24L（2分）Cu（1分）（4）A（2分）17．(10分)（1）（1分）共價(jià)鍵（1分）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2（2分）（2）Al(OH)3+OH-〖Al(OH)4〗-

（2分）

（3）O2-（1分）