河南省信陽市2024屆高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢測（二模）化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023—2024學(xué)年普通高中高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將本人姓名、考生號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2．每小題選出答案后，用鉛筆在答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號上涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不要答在試題卷上。3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．亞硝酸鈉有毒，不能用作食品添加劑B．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料C．電阻率低、熱導(dǎo)率高的石墨烯可用于制作超級導(dǎo)電材料D．液晶既有液體的流動(dòng)性，又有類似晶體的各向異性2．關(guān)于滴定操作，下列做法正確的是（）A．如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是，則滴定管中液體的體積是B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管3．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．中含有鍵數(shù)目一定為B．與的混合物含有的銅原子數(shù)大于C．向溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為D．中的價(jià)層電子對數(shù)為4．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法均正確的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A溶液（）四氯化碳萃取、分液B（小蘇打）蒸餾水重結(jié)晶C溶液（）過量銅粉過濾D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣5．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，該過程表示為：，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鈉加入液氨中溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) B．的可能結(jié)構(gòu)為：C．具有強(qiáng)還原性 D．該反應(yīng)體系產(chǎn)生的氣體為6．我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。如水煤氣法制氫反應(yīng)中，與足量反應(yīng)生成和吸收的熱量。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如在催化劑作用下與反應(yīng)可得到。下列化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是（）A．水煤氣法制氫：B．催化加氫生成的反應(yīng)：C．電解水制氫的陽極反應(yīng)：D．與水反應(yīng)：7．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A測得飽和醋酸鈉溶液pH約為9，飽和亞硝酸鈉溶液pH約為8酸性：亞硝酸＞醋酸B向雞蛋清溶液中加福爾馬林，可觀察到有沉淀產(chǎn)生，再加蒸餾水，沉淀不溶解蛋白質(zhì)在甲醛溶液中發(fā)生了變性C往溶液中加入足量氨水生成，溶液變成深藍(lán)色與形成的配位鍵更穩(wěn)定D向溶液中通入，溶液有白色沉淀產(chǎn)生難溶于水8．基于非金屬原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用“”標(biāo)注，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．整個(gè)反應(yīng)歷程中有四個(gè)基元反應(yīng)B．過渡態(tài)相對能量：C．物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程D．反應(yīng)決速步的活化能為0.95eV9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置（加熱和夾持裝置已省略）正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┘滓冶．裝置丙是模擬侯氏制堿法的部分裝置，則從a口通入的氣體為B．用18mol/L濃硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸會(huì)涉及圖乙所示操作C．實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和制備氯氣，用裝置甲作為發(fā)生裝置，其優(yōu)點(diǎn)是隨關(guān)隨停D．檢驗(yàn)裝置丁的氣密性：關(guān)閉止水夾a，打開活塞b，水能持續(xù)順利流下，則表示裝置氣密性不好10．元素周期表中某些過渡元素在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A．Mn可形成和兩種簡單離子，穩(wěn)定性B．基態(tài)Ti原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有22種C．基態(tài)Cu原子的電子排布式為D．基態(tài)與中未成對的電子數(shù)之比為11．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同族，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為24。Z是其所在周期主族元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的原子。物質(zhì)M是一種復(fù)合肥，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電負(fù)性： B．最多可消耗C．元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 D．化合物WX中X具有比較強(qiáng)的還原性12．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米粒子的工藝流程如圖，已知：。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B．“氧化”后的溶液中金屬陽離子主要有：、、C．用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．“分離”時(shí)采用的方法是過濾13．一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：，起始狀態(tài)Ⅰ中有、和，經(jīng)下列過程達(dá)到各平衡狀態(tài)（已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等），下列敘述正確的是（）A．從Ⅰ到Ⅱ的過程B．反應(yīng)的平衡壓強(qiáng)：C．平衡常數(shù)：D．若體積，則14．配離子的穩(wěn)定性可用衡量，如的?！囟认?，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)，溶液中與的關(guān)系如圖所示，其中，（代表或。已知該溫度下，下列說法正確的是（）A．圖中代表的是B．該溶液中C．向該溶液中滴入稀硝酸，增大D．溶于氨水時(shí)平衡常數(shù)為15．乙醛酸（）用作調(diào)香劑、香料等，還用作醫(yī)藥、染料、塑料和農(nóng)藥的中間體。利用雙極膜（由陰離子交換膜和陽離子交換膜組成，雙極膜中間層中的水解離成和，并在直流電場的作用下，分別向兩極遷移）技術(shù)電解制備乙醛酸的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Pb電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．通過b膜向石墨電極遷移C．石墨電極反應(yīng)式為：D．電路中轉(zhuǎn)移，理論上可得到16．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2，下列說法正確的是（）圖1圖2已知：深藍(lán)色溶液中生成了。A．實(shí)驗(yàn)開始至5s，鉻元素被氧化B．實(shí)驗(yàn)開始至30s，溶液中生成的總反應(yīng)離子方程式為：C．30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了D．80s時(shí)，溶液中又生成了，顏色相比于開始時(shí)淺，是水稀釋所致第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題共4小題，共52分。）17．（12分）硫代尿素在工業(yè)上常用作還原劑，該物質(zhì)易溶于水，溫度較高時(shí)易發(fā)生異構(gòu)化，實(shí)驗(yàn)室合成少量硫代尿素如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（2）裝置B中盛放的是__________（填寫試劑名稱），其作用是__________。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先讓A中反應(yīng)一段時(shí)間，以便排出裝置中的空氣。當(dāng)D中__________（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明裝置中的空氣被排出。（4）將蒸餾水滴入__________中（填寫儀器C的名稱），同時(shí)開啟磁力攪拌器，與的水溶液反應(yīng)生成硫代尿素。（5）C中反應(yīng)結(jié)束后，將混合物過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干得到產(chǎn)品。蒸發(fā)濃縮時(shí)需要在減壓條件下進(jìn)行，其目的是__________。（6）取2.0g制得的產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)消耗酸性高錳酸鉀溶液28.00mL，則產(chǎn)品的純度為__________%。（已知滴定反應(yīng)：）18．（14分）一種銀銦礦主要成分為、、、、、、、等物質(zhì)，從該礦獲得稀有金屬的工藝流程如圖所示：該工藝條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：金屬離子開始沉淀的pH2.22.12.64.66.247.1完全沉淀（）的pH3.23.44.36.68.249.1（1）“浸出”過程中金、銀、銅分別轉(zhuǎn)化為、、進(jìn)入溶液，同時(shí)生成硫，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。（2）高溫水蒸氣除鐵利用了易水解的性質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）“二次還原”得到的濾渣主要成分__________（填化學(xué)式）。（4）“二次中和”得到的濾渣除少量外，主要成分還有__________（填化學(xué)式）。（5）“分鉛鋅”步驟中，維持飽和水溶液的濃度為0.01mol/L，為使沉淀完全（沉淀完全是指離子濃度小于或等于），需控制溶液的pH不小于__________。已知：；；；（6）一種銅銦硒晶體（化學(xué)式為）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中和未標(biāo)明，用A或者B代替。推斷是__________（填“A”或“B”），晶體中一個(gè)周圍與它最近且等距離的A粒子的個(gè)數(shù)為__________。19．（12分）乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。Ⅰ．工業(yè)用和在一定條件下合成乙烯：已知：①②（1）__________（2）在剛性密閉容器中充入體積比為的和，在一定條件下模擬工業(yè)合成乙烯，不同溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是__________（填字母）。A．平衡常數(shù)：B．消耗的速率：可能小于C．為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率，選擇溫度越低越好D．M點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)一定小于N點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)Ⅱ．工業(yè)用甲烷催化法制取乙烯：，T℃時(shí)，向3L的恒容反應(yīng)器中充入，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：（3）實(shí)驗(yàn)測得，，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，T℃時(shí)，平衡時(shí)容器內(nèi)的物質(zhì)的量為，則與的比值為__________（用含a的代數(shù)式表示）；若將溫度降低，速率常數(shù)減少的倍數(shù)：__________（填“＞”、“＝”或“＜”）Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：（4）T℃時(shí)，將乙烷與氦氣體積比混合后，通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)容器壓強(qiáng)為，若乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)的平衡常數(shù)__________kPa（用分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。Ⅳ．電解法還原二氧化碳制乙烯原理如圖所示（AB表示直流電源）。（5）陰極電極反應(yīng)式為__________。20．（14分）釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其中釩是釩鉻還原渣中最有價(jià)值的元素，其主要成分為、及少量的。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得的工藝流程如下圖。已知：①“酸浸”后轉(zhuǎn)化為；②常溫下，的近似為；③有關(guān)物質(zhì)的溶解度（）如下表所示。溫度/℃20406080100183.6215.1269.2376.4415.019.548.845.343.742.5回答下列問題：（1）寫出“濾渣”的一種用途__________，“氧化”生成，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。（2）常溫下，若“含凈化液”中，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5～_________。（3）“溶液1”中含，加入后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。（4）“溶液2調(diào)pH”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。（5）“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、__________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。（6）研究溫度對與的氧化-水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用、進(jìn)行“氧化”時(shí)，應(yīng)選擇的適宜溫度是__________、__________，在“氧化”工序中不采用氧化的原因是__________（寫出一點(diǎn)即可）。PAGEPAGE12023—2024學(xué)年普通高中高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（共48分）1-5ACBAB 6-10CBCAD 11-16CDDDCB化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：（1）化學(xué)（離子）方程式，離子方程式寫出化學(xué)方程式（反之亦角）2分的給1分，1分的寫對不給分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得分。（3）物質(zhì)的化學(xué)式全寫對，未配平，扣一半分。（4）不寫“條件”或“↑”或“↓”不扣分。二、非選擇題（共52分）17．（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）（1）（2）①飽和硫氫化鈉溶液②除去硫化氫中的氯化氫（3）有黑色沉淀生成（1分）（4）三頸燒瓶