（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 核心突破練案（16）化學(xué)鍵 分子間作用力（含解析）新人教版-新人教版高三化學(xué)試題

第16講化學(xué)鍵分子間作用力A組基礎(chǔ)必做題1．(2020·黑龍江鶴崗一中月考)下列說法正確的是(C)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A．②③④ B．②④⑥C．①③⑥ D．①③⑤[解析]本題考查離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物等。①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，故正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物只含共價鍵，不含離子鍵，故錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁，故正確，④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如NH4Cl，故錯誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，故錯誤；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，該物質(zhì)中存在離子鍵，是離子化合物，故正確。2．(2020·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(C)A.B．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子為eq\o\al(20,17)ClC．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClD．NH4Cl的電子式為[解析]本題考查原子結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)式、電子式等。用電子式表示MgF2的形成過程為，A錯誤；質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子為eq\o\al(37,17)Cl，B錯誤；HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，C正確；沒有表示出Cl－的最外層電子，正確的電子式是，D錯誤。3．(2019·山東臨沂二模)(雙選)短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2與水劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，且該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是(CD)A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是共價化合物D．向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成[解析]W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，確定W為N，W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，確定Y為Al；ZXR2與水劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，證明有HCl生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，且該氣體能使品紅溶液褪色，證明有二氧化硫氣體生成，因此X為O、Z為S、R為Cl。非金屬性N<O，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性NH3<H2O，A錯誤；非金屬性S<Cl，最高價含氧酸酸性H2SO4<HClO4，題中未指明最高價含氧酸，B錯誤；AlCl3是共價化合物，C正確；SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑，AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，有白色沉淀生成，D正確。4．(2020·山西、河南兩省階段測試)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，經(jīng)常在食品包裝袋中充入Y的單質(zhì)氣體延緩食品的腐敗，由X、W形成的一種化合物與Z、W形成的一種化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列說法正確的是(B)A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．上述四種元素可以形成陰、陽離子數(shù)之比為1﹕1的離子化合物C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z[解析]經(jīng)常在食品包裝袋中充入Y的單質(zhì)氣體(氮?dú)?延緩食品的腐敗，則Y是N元素。由X、W形成的一種化合物與Z、W形成的一種化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體，該淡黃色固體只能是單質(zhì)S，H2S和SO2反應(yīng)可以得到單質(zhì)S。所以X為H，Y為N，Z為O，W為S。原子半徑為r(Z)<r(W)(元素周期表中同主族從上向下，原子半徑增大)，A錯誤；上述四種元素可以形成陰、陽離子數(shù)之比為1﹕1的離子化合物為NH4HSO3，B正確；同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，對應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：H2O>NH3，C錯誤；O2、N2和H2皆為分子晶體，O2、N2、H2的相對分子質(zhì)量依次減小，即分子間作用力減小，所以沸點(diǎn)的順序?yàn)閄(H2)<Y(N2)<Z(O2)，D錯誤。5．(2020·江西紅色七校聯(lián)考)A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半徑大于所在周期中其他主族元素的原子半徑，D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍，則下列說法正確的是(D)A．B、C、D形成的簡單離子，半徑最小的是BB．E形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性比B的強(qiáng)C．A、C、D形成的最高價氧化物的水化物兩兩間可相互反應(yīng)D．A、B形成的化合物與B、E形成的化合物化學(xué)鍵類型相同[解析]A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、E是同一主族元素，則B處于第二周期、E處于第三周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則最外層電子數(shù)為8×0.75＝6，故E為S元素，則B為O元素；C原子半徑大于所在周期中其他主族元素的原子半徑，則C為Na元素；D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則D為Al元素；A的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于0，則A為C元素(本題不考慮H元素)。O、Na、Al形成的簡單離子分別為O2－、Na＋、Al3＋，三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故O2－的離子半徑最大，Al3＋的離子半徑最小，A錯誤；非金屬性：O>S，故S形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性比O的弱，B錯誤；C、Na、Al形成的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、NaOH、Al(OH)3，H2CO3與Al(OH)3不能反應(yīng)，C錯誤；C、O形成的化合物有CO、CO2，O、S形成的化合物有SO2、SO3，均只含有共價鍵，D正確。6．(2020·河南鄭州調(diào)研)下列過程中，共價鍵被破壞的是(D)①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧C．①②④⑤ D．④⑥[解析]碘升華與溴蒸氣被木炭吸附均是物理變化，無共價鍵被破壞；③乙醇溶于水，不發(fā)生電離，破壞的為分子間作用力；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H—Cl共價鍵被破壞；⑤冰融化，破壞的為分子間作用力；⑥NH4Cl受熱發(fā)生化學(xué)變化，生成NH3和HCl，N—H共價鍵被破壞；⑦氫氧化鈉熔化，離子鍵被破壞；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，離子鍵被破壞。D項(xiàng)正確。7．(2020·試題調(diào)研)下列化學(xué)用語正確的是(B)①過氧化氫的電子式：eq\a\vs4\al(H\o\al(·,·)\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))\o\al(·,·)\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))\o\al(·,·)H)②三氯化硼的電子式：③H3O＋的電子式：④NaHS中陰離子的電子式：[Heq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)]－⑤硫化鉀的電子式：Keq\o\al(2＋,2)[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)]2－⑥N2H4的結(jié)構(gòu)式：⑦PCl5的結(jié)構(gòu)式：⑧BFeq\o\al(－,4)的電子式：A．①②③④⑦ B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥ D．①③⑤⑥⑧[解析]硼原子最外層只有3個電子，BCl3的電子式為，故②錯誤；在離子化合物中陰、陽離子應(yīng)相間排布，則硫化鉀的電子式應(yīng)為K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)]2－K＋，故⑤錯誤；在N2H4中，N與N之間是單鍵，故⑥錯誤。8．(2020·吉林高三檢測)A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大，E的單質(zhì)及某種氧化物是常用的飲用水消毒劑。，它們的單質(zhì)及某些化合物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)，其中q是與人類生活密切相關(guān)的液態(tài)化合物，由A、B兩元素所組成：C的單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(B的單質(zhì)))化合物Ⅰeq\o(→,\s\up7(B的單質(zhì)))化合物Ⅱeq\o(→,\s\up7(q))化合物Ⅲeq\o(→,\s\up7(D的單質(zhì)),\s\do5(q))化合物Ⅳ(1)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4。A、B兩元素形成的另一種化合物具有較強(qiáng)的氧化性，用相應(yīng)的離子方程式加以證明：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O。(2)若化合物Ⅳ是含有兩種常見金屬元素的鹽，則化合物Ⅱ的電子式為，生成化合物Ⅳ時反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋2Al＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(3)若在常溫下化合物Ⅰ、Ⅱ均為氣體，且D的單質(zhì)與化合物Ⅲ的濃溶液混合無明顯變化但與化合物Ⅲ的稀溶液混合后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。①從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋C的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的原因：N2中兩個氮原子間存在鍵能很大的氮氮三鍵。②由D的單質(zhì)、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液構(gòu)成的原電池中，正極的電極反應(yīng)式為NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。[解析]A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大，E的單質(zhì)及某種氧化物是常用的飲用水消毒劑，則E是Cl；它們的單質(zhì)及某些化合物間存在題圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中q是與人類生活密切相關(guān)的液態(tài)化合物，q是水，由A、B兩元素所組成，則A是H，B是O。(1)Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4。A、B兩元素形成的另一種化合物具有較強(qiáng)的氧化性，該化合物是H2O2，H2O2與亞鐵離子反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)的離子方程式H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O。(2)若化合物Ⅳ是含有兩種常見金屬元素的鹽，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷C的單質(zhì)是Na，化合物Ⅰ是氧化鈉，化合物Ⅱ是過氧化鈉，化合物Ⅲ是氫氧化鈉，D的單質(zhì)是金屬鋁，化合物Ⅳ是偏鋁酸鈉，其中過氧化鈉的電子式為Na＋[﹕eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))﹕eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))﹕]2－Na＋，生成偏鋁酸鈉時反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋2Al＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(3)若在常溫下化合物Ⅰ、Ⅱ均為氣體，且D的單質(zhì)與化合物Ⅲ的濃溶液混合無明顯變化但與化合物Ⅲ的稀溶液混合后有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可判斷C的單質(zhì)是氮?dú)?，化合物Ⅰ是NO，化合物Ⅱ是NO2，化合物Ⅲ是硝酸，D的單質(zhì)是金屬鋁。①由于N2中兩個氮原子間存在鍵能很大的氮氮三鍵，因此氮?dú)庠诔叵禄瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。②由D的單質(zhì)、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液構(gòu)成的原電池中，正極上發(fā)生硝酸根得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。B組能力提升題9．(2020·河南南陽二中一診)下列說法正確的是(C)①含共價鍵的化合物一定是共價化合物②氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價鍵③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物④離子化合物中一定含有離子鍵⑤由不同元素組成的多原子分子中，一定只存在極性共價鍵A．②③ B．②③⑤C．③④ D．①②④[解析]①含共價鍵的化合物也可能是離子化合物，如NaOH中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，錯誤；②稀有氣體是單原子分子，不含共價鍵，則氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有共價鍵，錯誤；③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，正確；④含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中一定存在離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH，正確；⑤由不同元素組成的多原子分子里，一定存在極性共價鍵，可能存在非極性鍵，如H2O2中含有O—H極性鍵和O—O非極性鍵，錯誤。10．(2020·江西贛州第一次摸底)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G在焰色反應(yīng)中顯黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是(A)A．B的氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其他元素氫化物的沸點(diǎn)B．原子半徑：A>C>B>E>DC．F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵D．G中的陰離子能抑制水的電離[解析]I與J反應(yīng)生成銨鹽，則它們分別是NH3與HX(X代表鹵素)，得到這兩種氫化物的反應(yīng)物是N2、H2、X2，共同需要的反應(yīng)物D2為H2，從反應(yīng)條件看，H2與Cl2可以光照生成HCl，而N2與H2反應(yīng)生成NH3需要在催化劑、加熱加壓條件下，所以C2為Cl2，E2為N2，I為HCl，J為NH3。G在焰色反應(yīng)中顯黃色，說明G是鈉的化合物，與HCl反應(yīng)生成氣體K，則K為CO2或SO2，則F是鈉的另一種化合物且能夠與CO2(或SO2)反應(yīng)生成相應(yīng)的上述鹽類，同理，A或B中含有鈉元素，由于B2是氣體，則A中含有鈉元素。結(jié)合已學(xué)反應(yīng)原理，A是Na單質(zhì)，B2是O2，二者加熱生成Na2O2，因?yàn)镹a2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，不能再與HCl反應(yīng)生成SO2，故K只能是CO2，G是Na2CO3。結(jié)合上述分析，B的氫化物是H2O，液態(tài)時水分子間存在氫鍵，而同主族其他元素氫化物之間只存在分子間作用力，所以水的沸點(diǎn)比同主族其他元素氫化物沸點(diǎn)高，A正確；A、B、C、D、E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N，則原子半徑：Na>Cl>N>O>H，B錯誤；F為Na2O2，電子式是Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，C錯誤；G為Na2CO3，COeq\o\al(2－,3)在水溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)從而促進(jìn)水的電離，D錯誤。11．(2020·山西五校聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素Y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標(biāo)記，0.01mol·L－1s溶液的pH為12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(A)A．離子半徑：X>Y>ZB．氧化性：r>mC．p和q中均含有離子鍵D．等體積等濃度的q溶液與s溶液反應(yīng)后，溶液呈中性[解析]由題意可知，W、X、Y、Z依次為H、O、F、Na、m、n、p、q、r、s依次為F2、H2O、Na2O2、HF、O2、NaOH。離子半徑：O2－>F－>Na＋，A正確，氧化性，F(xiàn)2>O2，B錯誤，HF中有共價鍵，C錯誤，NaF的水溶液呈堿性，D錯誤。12．(2020·新題選粹)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，該單質(zhì)能與沸水反應(yīng)，且該單質(zhì)可制造照明彈，f為固體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是(C)A．簡單離子半徑：Y>Z>XB．元素的非金屬性：W>XC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>ZD．X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵[解析]a為淡黃色固體，且為常見化合物，故a為Na2O2，c能與沸水反應(yīng)，還可制造照明彈，故c為Mg單質(zhì)，即Z為Mg，Y為Na；f為固體單質(zhì)，根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知f為C單質(zhì)，故W為C，X為O；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中b為CO2，d為Na2CO3，e為O2，g為MgO。簡單離子半徑O2－>Na＋>Mg2＋，A項(xiàng)錯誤；非金屬性C<O，B項(xiàng)錯誤；NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；O、Na可組成Na2O、Na2O2，前者只含離子鍵，后者含離子鍵和共價鍵，D項(xiàng)錯誤。13．(2020·河北衡水檢測)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中，Z的原子半徑最大，W與Y屬于同一主族，Y與X、Y與Z均能夠形成多種化合物，已知有關(guān)的單質(zhì)或化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法一定正確的是(B)A．四種元素對應(yīng)的原子中，X的原子半徑最小B．F與E的反應(yīng)中，F(xiàn)既作氧化劑又作還原劑C．Y的氫化物一定具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，不易分解D．E與F、G所含有的化學(xué)鍵類型完全相同[解析]該試題綜合考查了考生對元素周期表、元素周期律、元素及其化合物知識的掌握情況，從能力角度考查考生的邏輯推理能力。根據(jù)題意及題圖，可以推斷出X、Y、Z、W分別是C(或H)、O、Na、S，E為CO2(或H2O)，F(xiàn)為Na2O2，G為Na2CO3(或NaOH)。當(dāng)X為H時，其原子半徑最小，當(dāng)X為C時，其原子半徑大于O的，A錯誤；Na2O2與CO2或H2O的反應(yīng)中，Na2O2均既作氧化劑又作還原劑，B正確；Y的氫化物有可能是H2O2，H2O2不穩(wěn)定，易分解，C錯誤；E中僅含有共價鍵，而F與G中不僅含有共價鍵，還含有離子鍵，D錯誤。14．(2020·河北滄州六校聯(lián)考)下表中給出幾種化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：物質(zhì)FeCl3HClNH3HF熔點(diǎn)/℃306－114.2－77.7519.52沸點(diǎn)/℃315－85.1－33.5112.2有關(guān)表中所列四種化合物的性質(zhì)，有以下敘述：①FeCl3是共價化合物；②HF的熔、沸點(diǎn)比HCl高是因?yàn)镠F的分子間形成氫鍵；③在溫度低于零下114.2℃時，HCl為晶體；④液氨中存在的化學(xué)鍵有極性鍵和氫鍵。上述說法中正確的是(C)A．只有② B．③④C．①②③ D．②③④[解析]①FeCl3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均相對較低，則FeCl3是共價化合物，正確；②HF分子間能形成氫鍵，HCl分子間只存在范德華力，故HF的熔、沸點(diǎn)比HCl高，正確；③HCl的熔點(diǎn)為－114.2℃，故在溫度低于零下114.2℃時，HCl為晶體，正確；④液氨中存在極性鍵和氫鍵，但氫鍵不屬于化學(xué)鍵，錯誤。15．(2019·天津理綜，7,14)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、钅必(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)砷在元素周期表中的位置第四周期第ⅤA族。eq\o\al(288,115)Mc的中子數(shù)為173。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH＝－17.6kJ·mol－1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷。(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3>PH3(填“>”或“<”)。沸點(diǎn)：N2H4>P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是N2H4分子間存在氫鍵。(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是b、c(填序號)。a．不能與NaOH反應(yīng)b．含離子鍵、共價鍵c．能與水反應(yīng)(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SbCl3＋H2OSbOCl↓＋2HCl(“”寫成“=”亦可)，因此，配制SbCl3溶液應(yīng)注意加鹽酸，抑制水解。(5)在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體，t℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)①4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)③達(dá)平衡時，體系中n(HI)＝bmol，n(I2)＝cmol，n(H2)＝dmol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為(b＋eq\f(8c－2d,3))b(用字母表示)。[解析]本題涉及的考點(diǎn)有原子結(jié)構(gòu)、蓋斯定律的應(yīng)用、元素周期律的應(yīng)用、銨鹽的性質(zhì)、鹽類的水解、平衡常數(shù)的計(jì)算等，以元素化合物知識為載體考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，通過多考點(diǎn)綜合考查的方式體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想等學(xué)科核心素養(yǎng)。(1)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)；結(jié)合已知信息，應(yīng)用蓋斯定律可推出P(s，紅磷)=P(s，黑磷)ΔH＝－21.7kJ·mol－1，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：白磷<紅磷<黑磷。(2)非金屬性：N>P，故熱穩(wěn)定性：NH3>PH3；N2H4的結(jié)構(gòu)式為，分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：N2H4>P2H4。(3)NH4I可與NaOH反應(yīng)；NH4I中既有離子鍵，又有共價鍵；NH4I可發(fā)生水解反應(yīng)，由NH4I的性質(zhì)可推測PH4I的性質(zhì)。(4)SbCl3強(qiáng)烈水解生成SbOCl的同時可生成HCl；配制SbCl3溶液時應(yīng)加鹽酸，抑制SbCl3水解。(5)由反應(yīng)③可知，生成cmolI2應(yīng)消耗2cmolHI，同時生成cmolH2，故反應(yīng)①中生成HI的總物質(zhì)的量為(b＋2c)mol，同時生成(b＋2c)molPH3。反應(yīng)②中生成H2的物質(zhì)的量為(d－c)mol，消耗PH3的物質(zhì)的量為eq\f(2,3)(d－c)mol，則平衡體系中PH3的物質(zhì)的量為(b＋eq\f(8c－2d,3))mol。t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K＝c(HI)·c(PH3)，容器體積為1L，故K＝(b＋eq\f(8c－2d,3))b。[解題關(guān)鍵](5)題中三個