分子的空間結(jié)構(gòu) 基礎(chǔ)檢測(cè) 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)4.1分子的空間結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)檢測(cè)高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列關(guān)于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．LiFePO4中基態(tài)亞鐵離子的電子排布式：[Ar]3d5B．甲烷和三氧化硫都是極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．單質(zhì)硫和金剛石晶體類型不同D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S2．下列敘述正確的是A．含有極性鍵的分子一定是極性分子B．MCO3型碳酸鹽，其分解溫度越高，則分解后生成的金屬氧化物的晶格能越大C．共價(jià)鍵產(chǎn)生極性根本原因是成鍵原子的原子核吸引共用電子對(duì)能力不同D．含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體3．六氟化硫分子呈八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)不正確的是A．六氟化硫不支持燃燒B．每個(gè)六氟化硫分子中存在6個(gè)極性鍵和12個(gè)非極性鍵C．六氟化硫分子中的鍵都是鍵且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等D．六氟化硫分子中一個(gè)被取代生成物只有一種4．屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說(shuō)法正確的是A．N元素位于元素周期表p區(qū) B．晶體中均含離子鍵、極性鍵C．的熔點(diǎn)高于 D．電負(fù)性：5．清代劉獻(xiàn)廷《廣陽(yáng)雜記》記載：“川東鹽井，且有火井，以助煎熬，其火無(wú)灰”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“火井”中氣體主要成分是甲烷，甲烷分子結(jié)構(gòu)是正方形B．“煎熬”涉及到的操作為蒸發(fā)結(jié)晶C．“其火無(wú)灰”發(fā)生了化學(xué)變化D．“煎熬”所得鹽中存在離子鍵6．下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．π鍵的形成：B．的電子式為C．所有的共價(jià)鍵都有方向性D．NaCl晶體的配位數(shù)為47．苯乙烯是一種重要的化工原料，在氣氛下乙苯催化脫氫生成苯乙烯的一種反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)歷程中是氧化劑B．1mol生成mol減少鍵C．催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的(焓變)D．分子中C原子都采取sp2雜化8．下列關(guān)于含氧物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．分子中O的雜化方式：雜化C．甲醛()的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O9．硅與碳同主族，是構(gòu)成地殼的主要元素之一，下列說(shuō)法正確的是A．鍵能：Si-Si<C-CB．和中C、Si化合價(jià)均為-4價(jià)C．硅酸鹽與碳酸鹽中Si、C原子的雜化方式相同D．相比較碳原子，硅與硅之間更易形成鍵10．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強(qiáng)酸 B．O原子與H、Cl都形成σ鍵C．該分子為直線形分子 D．該分子的電子式是：11．連花清瘟因含連翹、金銀花而得名，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法中正確的是A．綠原酸的分子式為B．1個(gè)綠原酸分子中含有3個(gè)手性碳原子C．1mol綠原酸可消耗3molNaOHD．綠原酸含氧官能團(tuán)有羥基、酯基、羧基、醚鍵12．是橙黃色液體，有刺激性惡臭。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是A．該分子中S原子的雜化方式是sp2雜化B．元素的非金屬性：Cl>SC．該分子中S?Cl鍵的鍵能大于S?S鍵的鍵能D．該分子是極性分子，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵13．下列化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用或概念描述正確的是A．醋酸的電離方程式：B．鉻元素在元素周期表中位于ds區(qū)C．的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4D．過(guò)氧化鈉的電子式：14．鹵族元素包括等，位于周期表VIIA族。鹵族元素形成物質(zhì)種類眾多，磷可形成多種鹵化物，其中固態(tài)和的結(jié)構(gòu)分別是和。溴化碘的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物晶胞如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下，的沸點(diǎn)依次遞增B．中與間的相互作用是極性鍵C．和中磷原子的雜化方式相同D．圖中所示金屬鹵化物中周圍最近的數(shù)為1215．氮元素可形成多種化合物。肼()又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。疊氮酸()是一種弱酸，可通過(guò)亞硝酸氧化肼獲得。下列有關(guān)含氮微粒的說(shuō)法正確的是A．中只含極性共價(jià)鍵B．中原子的雜化軌道類型為C．屬于離子化合物D．易液化是因?yàn)榕c之間易形成氫鍵16．LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是A．X的雜化方式是B．四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高C．電負(fù)性：D．元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸17．化合物與可以通過(guò)配位鍵形成，下列說(shuō)法正確的是A．與都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．的鍵角大于的鍵角C．的沸點(diǎn)高于D．的結(jié)構(gòu)式為18．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A．22.4LNH3分子中含有3NA個(gè)N-H鍵B．18gD2O中質(zhì)子數(shù)為10NAC．PCl5分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．H2O2分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目比為2：119．已知：。精細(xì)化學(xué)品W是酸性條件下X與反應(yīng)的主產(chǎn)物，Y、Z是反應(yīng)過(guò)程中的過(guò)渡態(tài)或中間體。X→W的反應(yīng)過(guò)程可表示如下：

下列說(shuō)法正確的是A．X的名稱為2，3-環(huán)氧丙酮 B．Z中采取雜化的碳原子有兩個(gè)C．W不存在對(duì)映異構(gòu)體 D．溶液的酸性越強(qiáng)，W的產(chǎn)率越高20．科研人員發(fā)現(xiàn)、在-50℃環(huán)境中，用水可制得直徑在800nm~10um的光纖，其性能與石英光纖相似。下列說(shuō)法正確的是A．石英光纖的主要成分是硅B．冰的密度比液態(tài)水小，是由于前者含有更多的氫鍵C．冰光纖是一種膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．冰光纖和石英光纖都是分子晶體21．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．10.6gNa2CO3晶體中含有的離子數(shù)目小于0.1NAB．40gSiC晶體中Si-C鍵的數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2和N2的混合氣體中含有π鍵的數(shù)目為2NAD．12g金剛石晶體中含有的六元環(huán)的數(shù)目為2NA22．X、Y、Z、W為前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，X、Y為同周期相鄰元素、X原子的核外電子數(shù)等于Z最外層電子數(shù)，X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。W的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子且內(nèi)層電子全部充滿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：X＞YB．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＜YC．W的基態(tài)原子的電子排布式：D．Y、Z形成的一種化合物是一種常用的消毒劑

23．下列關(guān)于N、P及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是A．鍵能N-N＞P-P、N-H＞P-H，因此N2H4的沸點(diǎn)大于P2H4B．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大C．NH3和PH3分子的VSEPR模型為正四面體形，PH3中P—H鍵鍵角大于NH3中N—H鍵鍵角D．研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl5中含有，而PBr5中則含有，存在差異的原因是Br-半徑大24．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO2、CS2、HCN都是直線形的分子B．H2O鍵角為120°，O3鍵角為180°C．PCl3、NH3、GaCl3都是三角錐形的分子D．HCHO、AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子25．下列表達(dá)方式不正確的是A．雜化軌道模型： B．12-冠-4分子：C．的核外電子排布式： D．原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：二、填空題26．CO2分子中存在個(gè)鍵和個(gè)鍵。27．氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問(wèn)題：(1)銻在元素周期表中的位置。的中子數(shù)為。(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)

ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，紅磷)

ΔH=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。(3)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3PH3(填“>”“＜”)，判斷依據(jù)是。沸點(diǎn)：NH3PH3(填“>”“＜”)。(4)氮的一種氫化物是肼(N2H4)，它的電子式是。(5)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型是。28．以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。(1)與NH互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。(2)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)為mol。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．LiFePO4中基態(tài)亞鐵離子的電子排布式：[Ar]3d6，A錯(cuò)誤；B．甲烷中含碳?xì)湓有纬傻臉O性鍵，空間結(jié)構(gòu)是正四面體，是非極性分子；SO3中一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性鍵結(jié)合而成，分子形狀是平面三角形，硫原子居中，所以是非極性分子，B正確；C．單質(zhì)硫是分子晶體，金剛石是原子晶體，C正確；D．氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，D正確；故選A。2．C【詳解】A．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如二氧化碳分子，A錯(cuò)誤；B．碳酸鹽熱分解反應(yīng)模式為：MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)，若MO中M2+的半徑越小，氧化物的晶格能越大，則該氧化物奪取碳酸根離子中的氧離子的能力越強(qiáng)，碳酸鎂的熱分解溫度低，B錯(cuò)誤；C．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，即存在電負(fù)性，共用電子對(duì)會(huì)偏向電負(fù)性大的原子，從而產(chǎn)生共價(jià)鍵的極性，C正確；D．含有共價(jià)鍵的晶體不一定是原子晶體，如固體二氧化碳存在分子間作用力，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；故選C。3．B【詳解】A．中為-1價(jià)，則為+6價(jià)，元素不容易再失電子，所以其不能被氧化，由于其在高電壓下仍有良好的絕緣性，說(shuō)明其化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，故六氟化硫不支持燃燒，A正確；B．同種原子間形成非極性鍵，不同原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的鍵均為極性鍵，不含非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．六氟化硫分子中的鍵都是鍵，分子為正八面體形結(jié)構(gòu)，所以鍵長(zhǎng)、鍵能都相等，C正確；D．該分子為正八面體形結(jié)構(gòu)，六個(gè)氟位置完全相同，D正確。故選：B。4．A【詳解】A．N元素為7號(hào)元素，位于元素周期表p區(qū)，A正確；B．二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵，均為極性共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B錯(cuò)誤；C．Ga原子半徑大于Al，則鎵氮鍵鍵長(zhǎng)大于鋁氮鍵，鎵氮鍵鍵能較小，熔點(diǎn)較低，C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性氮更大，D錯(cuò)誤；故選A。5．A【詳解】A．甲烷分子結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．煎熬指蒸煮的意思，涉及的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故B正確；C．其火無(wú)灰，是指燃燒充分，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．所得鹽為NaCl，屬于離子化合物，存在離子鍵，故D正確；故選A。6．A【詳解】A．π鍵的形成是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，互為鏡像，屬于鏡面對(duì)稱，故A正確；B．Cl的最外層有7個(gè)電子，形成四氯化碳分子后達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．共價(jià)鍵的特征是具有方向性和飽和性，但并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性，如s-sσ鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaCl晶胞圖為，Na+或Cl-的配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；答案為A。7．C【詳解】A．該反應(yīng)是乙苯和二氧化碳反應(yīng)生成苯乙烯、一氧化碳和水，其反應(yīng)歷程中是氧化劑，故A正確；B．從和結(jié)構(gòu)分析得到1mol生成1mol減少鍵，故B正確；C．催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，但不改變(焓變)，故C錯(cuò)誤；D．分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為3+0=3，采取sp2雜化，故D正確；綜上所述，答案為C。8．C【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子：，A錯(cuò)誤；B．分子中O的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，雜化方式：雜化，B錯(cuò)誤；C．甲醛中心原子碳原子形成三個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，是sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是平面三角形，C正確；D．次氯酸中O為中心原子，結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，D錯(cuò)誤；故選C。9．A【詳解】A．原子半徑碳小于硅，所以鍵能：Si－Si＜C－C，故A正確；B．H的電負(fù)性大于Si，所以SiH4中Si化合價(jià)為+4價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．硅酸鹽與碳酸鹽中Si、C原子的雜化方式分別為sp3和sp2，故C錯(cuò)誤；D．硅原子半徑較大，不易形成π鍵，故D錯(cuò)誤；答案為A。10．B【詳解】A．次氯酸分子機(jī)構(gòu)中沒(méi)有非羥基氧原子，所以可以判斷次氯酸是弱酸，A錯(cuò)誤；B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，分子中只有單鍵，所以都是σ鍵，B正確；C．該分子的空間構(gòu)型為V形分子，是極性分子，C錯(cuò)誤；D．次氯酸分子的電子式中氧原子和氯原子都要得到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選B。11．A【詳解】A．綠原酸的分子式為，A選項(xiàng)正確；B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳，右側(cè)六元環(huán)上與O相連的4個(gè)C均為手性碳，共4個(gè)，B錯(cuò)誤；C．該分子中含有兩個(gè)酚羥基、一個(gè)垟基、一個(gè)酯基，因此1mol綠原酸可以消耗4molNaOH，C錯(cuò)誤；D．綠原酸中含氧官能團(tuán)有羥基、酯基、羧基，但無(wú)醚鍵，D錯(cuò)誤；故選A。12．A【詳解】A．該分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其雜化方式是sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同周期從左到右非極性逐漸增強(qiáng)，因此元素的非金屬性：Cl＞S，故B正確；C．根據(jù)鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵長(zhǎng)：S?Cl＞S?S，則該分子中S?Cl鍵的鍵能大于S?S鍵的鍵能，故C正確；D．該分子含有極性共價(jià)鍵(S?Cl)又含有非極性共價(jià)鍵(S?S)，其結(jié)構(gòu)不是中心對(duì)稱，因此該分子是極性分子，故D正確；綜上所述，答案為A。13．C【詳解】A．醋酸屬于弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故A錯(cuò)誤；B．鉻元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，位于d區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．NH3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，故C正確；D．過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為，故D錯(cuò)誤；答案為C。14．C【詳解】A．含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，HF分子間能形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)HF最高，HCl、HBr都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)應(yīng)為HF>HBr>HCl，A錯(cuò)誤；B．HClO的結(jié)構(gòu)式為，H和Cl間沒(méi)有形成化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．PCl3分子的中心原子(P)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，中心原子(P)采取sp3雜化，的中心原子(P)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，中心原子(P)采取sp3雜化，二者磷原子的雜化方式相同，C正確；D．如圖所示晶胞中，I-位于面心，位于頂角，I-周圍最近的數(shù)為4，D錯(cuò)誤；故選C。15．B【詳解】A．N2H4中存在N-N非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，雜化類型為sp2雜化，B正確；C．HN3是弱酸，由分子構(gòu)成，屬于分子化合物，C錯(cuò)誤；D．NH3易液化是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，與氨氣和水之間易形成氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選B。16．C【分析】根據(jù)圖示可知，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合“Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子數(shù)”，可知X是C、Y是O；Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合“同周期元素W、X、Y、Z”，則Z是F，因?yàn)椤?種元素原子最外層電子數(shù)之和為20”，則W的最外層電子數(shù)等于20-4-6-7=3，所以W是B?！驹斀狻緼．X是C，形成1個(gè)雙鍵、2個(gè)單鍵，所以X雜化方式是sp2，故A錯(cuò)誤；B．四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為BH3、CH4、H2O、HF，由于H2O分子間、HF分子間均存在氫鍵，所以H2O、HF沸點(diǎn)比前兩者高，但由于相同物質(zhì)的量的水分子間的氫鍵比氟化氫分子間的氫鍵多，所以水的沸點(diǎn)比氟化氫的高，故B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左往右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性：，故C正確；D．Z是F，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。17．C【詳解】A．是平面三角形，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．是三角錐形，鍵角：是平面三角形，鍵角120°，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于，選項(xiàng)C正確；D．由于N原子有孤電子對(duì)，所以的結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。18．D【詳解】A．22.4LNH3分子未給定氣體的狀態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．PCl5分子中Cl原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而P原子不滿足，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．H2O2分子中存在2個(gè)H-O極性鍵，1個(gè)O-O非極性鍵，其數(shù)目比為2：1，D說(shuō)法正確；答案為D。19．B【詳解】A．X的名稱為2，3-環(huán)氧丙烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Z中-CH3和-CH2-為sp3雜化，B項(xiàng)正確；C．Z中第二個(gè)碳連接四個(gè)不同的基團(tuán)，所以該物質(zhì)中存在對(duì)映異構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液酸性強(qiáng)易發(fā)生其他副反應(yīng)導(dǎo)致W的產(chǎn)率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。20．B【詳解】A．石英光纖的主要成分是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B．水分子間存在氫鍵，冰中水分子空間排列有規(guī)則，分子中存在較多的氫鍵，增大了水分子之間的距離，因此冰的密度比液態(tài)水小，B正確；C．物質(zhì)冰光纖的構(gòu)成微粒只有H2O一種，屬于純凈物，不屬于分散系，因此不屬于膠體，也不具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．冰光纖構(gòu)成微粒是H2O分子，屬于分子晶體，而石英光纖則屬于共價(jià)晶體，因此二者的晶體類型不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。21．A【詳解】A．10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2CO3晶體由Na+和構(gòu)成，則10.6gNa2CO3含有的離子數(shù)目等于0.1NA，A不正確；B．40gSiC的物質(zhì)的量為1mol，每摩爾晶體中含4molSi-C鍵，則40gSiC晶體中Si-C鍵的數(shù)目為4NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)CO2和N2分子中各含有2個(gè)π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2和N2的混合氣體中含有π鍵的數(shù)目為2NA，C正確；D．12g金剛石晶體中含有1molC原子，平均每個(gè)C原子構(gòu)成12個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)含有6個(gè)C原子，則12g金剛石晶體中含六元環(huán)的數(shù)目為2NA，D正確；故選A。22．C【分析】X、Y為同周期相鄰元素、X原子的核外電子數(shù)等于Z最外層電子數(shù)，X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。原子序數(shù)依次增大，W的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子且內(nèi)層電子全部充滿，故W為Cu，X為N，Y為O，Z為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由于N為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能：X＞Y，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)越高，X＜Y，B正確；C．W為Cu，基態(tài)原子的電子排布式：，C錯(cuò)誤；D．Y、Z形成的一種化合物是一種常用的消毒劑為ClO2，D正確；答案選C。23．D【詳解】A．N2H4和P2H4均是分子晶體，沸點(diǎn)大小于取決于分子間作用力，A錯(cuò)誤；B．分子的極性大小取決于共價(jià)鍵極性大小和分子的結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．NH3和PH3分子的VSEPR模型為正四面體形，PH3中P—H鍵鍵長(zhǎng)大于NH3中N—H鍵鍵長(zhǎng)，成鍵電子對(duì)對(duì)鍵角的支撐作用較弱，PH3中P—H鍵鍵角小于NH3中N—H鍵鍵角，C錯(cuò)誤；D．Br-半徑大，與P原子半徑的比值較大，作為配位原子與P作用的配位數(shù)較少，不能形成，D正確；故選D。24．D【詳解】A．SO2有2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，根據(jù)夾層電子對(duì)互斥理論可知SO2為sp2雜化，分子為平面三角形；同理可知CS2為sp雜化，分子為直線型；HCN為sp雜化，分子為直線型，故A錯(cuò)誤；B．H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+，所以采取的是sp3雜化，為V形結(jié)構(gòu)，鍵角小于120°，臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，其分子有極性，但很微弱，則其鍵角小于120°，故B錯(cuò)誤；C．PCl3和NH3是sp3雜化，分子空間構(gòu)型為三角錐形，GaCl3有3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，分子為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D．HCHO含羰基、AlCl3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+、SO3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+，則均采取sp2雜化，都是平面三角形的粒子，故D正確；故答案為