天津市紅橋區(qū)2021屆高三下學(xué)期5月第二次質(zhì)量調(diào)查（二模）化學(xué)試題

2022屆高考模擬精品試卷PAGEPAGE1天津市紅橋區(qū)2021屆高三下學(xué)期5月第二次質(zhì)量調(diào)查（二模）以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：H1O16Na23S32第Ⅰ卷1．2020年12月17日凌晨，中國探月工程完成收官之戰(zhàn)，“嫦娥五號”月球探測器攜帶月壤等樣本成功返回地球。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．發(fā)射時使用液氫和液氧作推進(jìn)劑，是利用燃燒反應(yīng)提供能量的原理B．“嫦娥五號”探測器使用的太陽能電池帆板其主要成分是SiC．月壤中含有珍貴的，與互為同分異構(gòu)體D．留在月球的國旗長時間不褪色、不分解，是利用了合成纖維材料性質(zhì)的穩(wěn)定性2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝延長食品保質(zhì)期3.最近我國科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的化學(xué)試劑FSO2N3，下列有關(guān)元素F、S、O、N的說法正確的是（）A．原子半徑：S>N>O>FB．最高正價：F>S＝O>NC．第一電離能：F>S>O>ND．F原子的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多4.下列離子方程式正確的是（）A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC．氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO D．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2Al3++H2O5.下列說法正確的是（）A．淀粉沒有甜味，不屬于糖類B．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性而常用于滅菌消毒C．油脂屬于高分子化合物，是人體不可缺少的營養(yǎng)物質(zhì)D．合成橡膠、有機(jī)玻璃、酚醛樹脂等都要通過加聚反應(yīng)制備6．某有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A．N能發(fā)生水解反應(yīng)B．N中含有3種官能團(tuán)C．N分子中所有原子均在同一平面上D．1molN與足量的H2反應(yīng)，最多消耗5molH27.下列有關(guān)說法不正確的是（）A．MgO的晶格能大于CaOB．干冰和SiO2的晶體類型相同C．右圖所示的晶胞的化學(xué)式為KZnF3D．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈通過氫鍵相互結(jié)合8.下列實驗的操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A甲苯與高錳酸鉀溶液混合振蕩水層紫紅色褪去苯環(huán)對甲基有活化作用BFeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液溶液呈紅色FeCl3不與KI反應(yīng)C向氯化銅溶液中逐滴加入氨水產(chǎn)生沉淀繼而溶解氫氧化銅有兩性D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解9.利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCDA．配制0.1mol·L-1NaCl(aq) B．收集SO2并吸收尾氣C．制取C2H4 D．蒸干FeC13溶液制FeC13晶體 10.主要成份是C5～C11的烴類混合物（）A．該技術(shù)能助力“碳中和”（二氧化碳“零排放”）的戰(zhàn)略愿景B．該多功能催化劑能降低反應(yīng)的活化能C．a(chǎn)和b的一氯代物均有4種D．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水，反應(yīng)②只有碳?xì)滏I的形成11.氮氧化物、硝酸鹽廢水都會給環(huán)境帶來污染。圖甲是監(jiān)測NO含量的傳感器的工作原理示意圖，圖乙是電化學(xué)降解酸性廢水中NOeq\o\al(－,3)的工作原理示意圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．圖甲中，Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)B．圖甲中，NiO電極上的電極反應(yīng)式為NO＋O2－－2e－=NO2C．圖乙中，H＋由電解池右側(cè)移向左側(cè)D．圖乙中，陰極反應(yīng)式為2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋=6H2O＋N2↑12.以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示?！既鏏2?的分布系數(shù)：〗下列敘述正確的是（）A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中第Ⅱ卷13.硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛。請回答下列問題：（1）二溴硼基二茂鐵（）是硼的有機(jī)化合物，寫出基態(tài)Fe原子的電子排布式；基態(tài)溴原子的最外層電子排布圖。（2）立方氮化硼（BN）可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼比晶體硅具有更高的硬度和耐熱性的原因是：。（3）BF3常被用于制取其他硼的化合物，BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是，SiF4微粒的空間構(gòu)型是。（4）NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑”，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是；NaBH4的電子式為。（5）自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是___________（填字母）。A.離子鍵B.共價鍵C.氫鍵D.金屬鍵14.沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的祛痰藥。下圖所示是多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）。已知：①②苯環(huán)上的氨基易被氧化，有堿的特性。（1）寫出沐舒坦的分子式；其中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑為濃硝酸和濃硫酸的混合物，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型是。（3）寫出M的結(jié)構(gòu)簡式。（4）反應(yīng)④中除加入反應(yīng)試劑M外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和。（5）反應(yīng)②、反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是。（6）寫出三種滿足下列條件的C4H6O2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①有碳碳雙鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)（7）請用你學(xué)習(xí)過的有機(jī)化學(xué)知識設(shè)計由制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。（合成路線常用的表達(dá)方式為：）我國有豐富的Na2SO4資源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業(yè)用堿（NaHCO3）及鹽（NaHSO4）的閉路循環(huán)綠色工藝流程：某校化學(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實驗室中進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）用以下實驗裝置圖進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”。①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱為；橡皮管a的作用是。②裝置B中加入CCl4的目的是。③裝置D中發(fā)生的離子方程式是。④裝置C中的試劑b是。（2）在“二次反應(yīng)”中，硫酸銨溶液與過量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復(fù)鹽Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有。（3）依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點，“一次反應(yīng)”與“煅燒（350℃）”的實驗中均采用下圖所示裝置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好選用溶液。（4）測定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產(chǎn)品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：序號l234標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為（以百分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字）。（5）分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應(yīng)的化學(xué)方程式。H2S的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。請回答下列問題：（1）苯硫酚（C6H5SH）是一種重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上常用氯苯（C6H5Cl）和硫化氫（H2S）來制備苯硫酚。已知下列兩個反應(yīng)的能量關(guān)系如下圖所示，則C6H5Cl與H2S反應(yīng)生成C6H5SH的熱化學(xué)方程式為。（2）H2S與CO2在高溫下反應(yīng)制得的羰基硫（COS）可用于合成除草劑。在610K時，將0.40molH2S與0.10molCO2充入2.5L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)；△H=+35kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后水蒸氣的物質(zhì)的量為0.01mol。①在610K時，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=。②該條件下，容器中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)。A．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化B．v消耗(H2S)=v生成(COS)C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．H2S與CO2的質(zhì)量之比不變（3）工業(yè)上可以通過硫化氫分解制得H2和硫蒸氣。在密閉容器中充入一定量H2S氣體，反應(yīng)原理：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。①圖中壓強(qiáng)(P1、P2、P3)的大小順序為___________，△H______0（填>、<或=）。②如果要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有________________________。③在溫度T2、P3=5MPa條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_____MPa（已知：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁第I卷選擇題（每小題3分，共36分）題號123456〖答案〗CAABBA題號789101112〖答案〗BABDCC第II卷13.（共14分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）（2分）（2）B—N的鍵長比Si-Si的鍵長短（或B-N的鍵能較大）（2分）（3）雜化（2分）正四面體（2分）（4）H>B>Na（1分）（2分）（5）D（1分）14.（共18分）（1）C13H18N2OBr2（2分）羥基（2分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）（2分）（4）HCl（2分）（5）苯環(huán)上的氨基易被氧化，苯環(huán)上的羧基不易被還原（2分）（6）（含順式和反式）（7）（3分）（共18分）①分液漏斗（2分）平衡氣壓，使氨水能順利滴下（2分）②防止溶液倒吸（1分）③CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）④飽和N