高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡圖像專題

化學(xué)平衡圖像專題1．對反應(yīng)2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列圖象的描述正確的是A.依據(jù)圖①，若t1時上升溫度，則ΔH<0B.依據(jù)圖①，若t1時增大壓強，則D是固體或液體C.依據(jù)圖②，P1>P2D.依據(jù)圖②，物質(zhì)D是固體或液體【答案】B2．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示放熱反應(yīng)在有無催化劑的狀況下反應(yīng)過程中的能量變更B.圖乙表示肯定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點代表的是不飽和溶液，b點代表的是飽和溶液C.圖丙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOHD.圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變更的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大【答案】B3．—定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－57.3kJ/mol，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①、反應(yīng)②與反應(yīng)③，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變更如下圖所示，b點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A.a點v(正)>v(逆）B.b點反應(yīng)放熱53.7kJC.催化劑效果最佳的反應(yīng)是③D.c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/3(mol-2.L-2)【答案】A4．如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件變更（先降溫后加壓）而變更的狀況，由此推斷錯誤的是A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.A、B肯定都是氣體C.D肯定不是氣體D.C可能是氣體【答案】B5．下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變更的示意圖，t1時刻變更的外界條件是A.上升溫度B.增大壓強C.增大反應(yīng)物濃度D.加入催化劑【答案】C6．汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時間(t)的變更曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.T1℃時，K=0.9C.T2℃時，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.075mol/(L·s)D.T1℃時，向平衡體系中加入1molNO，再次平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于40%【答案】C7．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電實力變更B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變更的曲線，圖中溫度T2>T1C.圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變更，其中曲線a對應(yīng)氨水D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系【答案】C8．已知氣相干脆水合法制取乙醇的反應(yīng)為H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容積為3L的密閉容器中，當(dāng)n(H2O):n(C2H4)=1:1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示:下列說法正確的是A.a、b兩點平衡常數(shù):b>aB.壓強大小依次:P1>P2>P3C.當(dāng)混合氣的密度不變時反應(yīng)達到了平衡D.其他條件不變，增大起始投料，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率【答案】D9．肯定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO（g）+3H2（g）.設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的焓變△H>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小【答案】A10．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2ZB.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)肯定達到平衡狀態(tài)C.平衡時，體系的壓強是起先時的1.8倍D.平衡時，Y的體積分?jǐn)?shù)為50％【答案】C11．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別變更反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變更如圖所示：下列說法中正確的是A.30min～40min間該反應(yīng)運用了催化劑B.反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.30min時降低溫度，40min時上升溫度D.30min時減小壓強，40min時上升溫度【答案】D12．下列說法正確的是()A.由圖甲可知，上升溫度醋酸鈉的水解程度增大B.由圖乙可知，a點的數(shù)值比b點的數(shù)值大C.由圖丙可知，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.由圖丁可知，反應(yīng)金剛石，石墨，的焓變【答案】A13．工業(yè)上常用一氧化碳和氫氣反應(yīng)生甲醇。肯定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A.反應(yīng)達平衡后，上升溫度，平衡常數(shù)K增大B.工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低，越有利于甲醇的合成C.500℃反應(yīng)達到平衡時，該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v(H2)=mol/(L·min)D.300℃反應(yīng)達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小【答案】D14．下列關(guān)于各圖像的說明或結(jié)論正確的是A.圖甲表示常溫下向20mLpH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變更關(guān)系B.圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系C.圖丙表示肯定條件下的合成氨反應(yīng)，N2的起始量恒定時，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變更，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率等于b點D.圖丁表示反應(yīng)2SO2＋O22SO3，t1時刻降低溫度符合圖示變更【答案】D15．反應(yīng)：2X

在不同溫度和壓強下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應(yīng)時間t的關(guān)系如下圖所示：下列推斷正確的是A.

B.

C.

D.

【答案】A16．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是甲乙丙丁A.圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變更，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOHB.圖乙表示常溫下0.1000mol·L－1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液的滴定曲線C.圖丙表示反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的能量變更，運用催化劑可變更Eb﹣Ea的值D.圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，變更起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變更，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a【答案】D17．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)ΔH＜0。某探討小組探討了其他條件不變時，變更某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是（）A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且T甲小于T乙C.圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，乙運用了催化劑D.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響【答案】C18．T℃時，對于可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)

+D(g)

△H>0。

下列各圖中正確的是【答案】D19．如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＞0達到平衡后，由于條件變更而引起正、逆反應(yīng)速率的變更以及平衡移動的狀況。下列說法錯誤的是A.起始反應(yīng)物為CO和H2B.變更條件后平衡逆向移動C.新平衡時CO的濃度比原平衡小D.變更的條件是增大壓強【答案】C20．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變更的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.M點的正反應(yīng)速率υ正小于N點的逆反應(yīng)速率υ逆B.T2下，在0~t1時間內(nèi)，υ（Y）=mol/（L·min）C.M點時再加入肯定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量【答案】D21．“霧霾”成為人們越來越關(guān)切的環(huán)境問題．霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)．請回答下列問題：（1）某探討小組用NaOH溶液汲取尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨．①a表示____離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A﹣E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C為硫酸，則A表示______．E表示_______．②陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________．(2)Na2SO3溶液汲取SO2的過程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變更關(guān)系如下表:n(SO32﹣):n(HSO3﹣)99：11：11：99pH8.27.26.2①Na2SO3溶液顯______性，理由（請用離子方程式表示）_______________________②當(dāng)汲取液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):____a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），b．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）c．c（Na＋）+c（H＋）=c（SO32-）+c（HSO3－）+c（OH－）（3）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示．①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________．②在其他條件不變的狀況下，測得T2℃時壓強的變更曲線如圖所示，C點的正反應(yīng)速率vc（正）與A點的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）_____vA（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）③圖中B點的壓強平衡常數(shù)kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算．分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．【答案】陽NaOH溶液氫氣SO32﹣﹣2e﹣+H2O=2H++SO42﹣堿性SO32-＋H2O?HSO3－+OH－ab45%＞24300（MPa）-122．氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反應(yīng)在某溫度下2.0L的密閉容器中進行時，測得的數(shù)據(jù)：時間（h）物質(zhì)的量（mol）01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：（1）反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為____________kJ。（2）此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(保留兩位小數(shù))。（3）有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)。則：①達到平衡所需的時間：t(A)_____t(B)，平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)______a(B)(填“>”、“=”或“<”)。②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。A中平衡向_________移動，B中平衡向_________移動。(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”)。（4）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]隨時間變更的曲線如圖所示.下列說法中正確的是_____(填字母，下同)。A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1B．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2【答案】27.720.15<<不向正反應(yīng)方向B23．現(xiàn)將定量的H2O

與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+

H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H，測得壓強、溫度對CO

的平衡組成的影響如圖所示。（1）已知:

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H12CO(g)

+O2(g)==2CO2(g)

△H2C(s)

+O2(g)==CO2(g)△H3則△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。（2）①下列措施能夠提高H2產(chǎn)率的是_______(填標(biāo)號)a.加壓b.分別出COC.加熱d.增大碳固體的量②a、b、c三點所對應(yīng)的水的轉(zhuǎn)化率最小的是______________。（3）700℃、P3時，將1molH2O

與足量碳充入初始體積為1L的密閉容器中，恒溫、恒壓條件下，當(dāng)反應(yīng)進行到10min時，測得容器中H2的物質(zhì)的量為0.12mol。①10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________________mol·L-1·min-1(

保

留

兩

位

有

效

數(shù)

字)。②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。③向容器中投料后，在下圖中畫出從0時刻到t1時刻達到平衡時容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變更曲線。___________________④從t1時刻起先，保持溫度不變，對容器加壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量從t2時刻后變更如上圖，出現(xiàn)該變更的緣由是____________________________________________?！敬鸢浮俊鱄

3-1/2△H1-1/2△H2bcb0.0110.8(起點必需=18起先)壓強增大，水蒸氣液化24．400℃時，某密閉容器中有X、Y、Z三種氣體，從反應(yīng)起先到達到平衡時各物質(zhì)濃度的變更如圖甲所示(假定反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行)。圖乙為相應(yīng)時刻僅變更反應(yīng)體系中某一條件后正、逆反應(yīng)速率隨時間變更的狀況。（1）反應(yīng)從起先至平衡時v(X)＝________________；A、B、C三點的逆反應(yīng)速率由大到小的依次為_______________________________________________。（2）若t3s時變更的條件是降低壓強，則Z物質(zhì)的起始濃度是________；400℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。（3）t4s時變更的條件是________，若該反應(yīng)具有自發(fā)性，則此時平衡向________________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動。（4）在圖乙中繪制出t6s時向容器中加入肯定量X后建立新平衡的過程中(壓強保持不變)正、逆反應(yīng)速率的變更曲線并注明速率類型。____________________（5）探討表明，該反應(yīng)經(jīng)過如下幾個階段：3X(g)2Q(s)＋P(g)ΔH1Q(s)===Y(g)＋W(g)ΔH2P(g)＋2W(g)Z(g)ΔH3試寫出X、Y、Z間反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________?！敬鸢浮?.09mol·L－1·s－1C>B>A0.2mol·L－1(或3.33)上升溫度逆反應(yīng)方向3X(g)2Y(g)＋Z(g)ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋ΔH325．“低碳生活”是生態(tài)文明的前提和基礎(chǔ)，削減二氧化碳的排放是“低碳”的一個重要方面，因此，二氧化碳的減排已引起國際社會的廣泛關(guān)注。請回答下面二氧化碳回收利用的有關(guān)問題:I.利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇時發(fā)生的主要