四川省自貢市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

自貢一中高2025屆第四學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)?？荚嚂r(shí)間共75分鐘。試卷滿分100分。注意事項(xiàng)：1.必須使用2B鉛筆將答案標(biāo)號(hào)填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.考生作答時(shí)，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效。3.考試結(jié)束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cu64I127第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分。只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.硼原子受α粒子(He)轟擊可得碳原子和氕：，其中硼原子、碳原子核外L能層中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)目之比為A.1:1 B.2:5 C.3:4 D.5:6【答案】C【解析】【詳解】的原子核外電子數(shù)分別為5和6，電子排布式分別為1s22s22p1、1s22s22p2，其中L能層中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)目分別為3和4，則電子數(shù)目之比為3:4，C正確。2.核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法中正確的是A.兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B.兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同【答案】C【解析】【詳解】A．Ar與S2的原子核電荷數(shù)不同，1s能級(jí)上電子的能量不相同，A錯(cuò)誤；B．Ar與S2的原子核電荷數(shù)不同，半徑不同，3p能級(jí)上電子離核的距離不相同，B錯(cuò)誤；C．Ar與S2的原子核電荷數(shù)不同，電子躍遷產(chǎn)生的光譜都不相同，C正確；D．Ar與S2的原子核電荷數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相同，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)模型正確的是A.： B.：C.： D.：【答案】D【解析】【詳解】A．中心原子價(jià)電子對數(shù)為，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．中心原子價(jià)電子對數(shù)為，有1對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；C．．中心原子價(jià)電子對數(shù)為，有1對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；D．的中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)為，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，D正確；故選D。4.下列說法錯(cuò)誤是A.價(jià)層電子對包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對B.和都是正四面體形微粒，且鍵角都為C.分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D.、、、分子中每個(gè)原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．價(jià)層電子對包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對，故A正確；B．和價(jià)層電子對均為4，且無孤電子對，其分子構(gòu)型均為正四面體形微粒，且鍵角都為，故B正確；C．分子中孤電子對數(shù)為：，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，使得NH3的鍵角為107.3°，小于，故C正確；D．的B最外層電子數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；故選D。5.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理的是A.圖①是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 B.圖②是測定鹽酸物質(zhì)的量濃度C.圖③是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D.圖④是模擬保護(hù)鋼閘門【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣用的是濃HCl和MnO2，故A錯(cuò)誤；B．待測鹽酸用酸式滴定管準(zhǔn)確量取體積于錐形瓶中，把標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管中，左手滴定，右手震蕩錐形瓶，故B正確；C．圖③是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該保持其他條件相同，故C錯(cuò)誤；D．圖④中要保護(hù)鋼閘門，必須要把鋼閘門設(shè)為正極，負(fù)極要放一個(gè)比鐵更活潑的金屬做電極，故D錯(cuò)誤；故本題選B。6.下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述錯(cuò)誤的是A.圖(a)中，的作用是催化劑B.圖(b)所示電池放電過程中，正極板和負(fù)極板的質(zhì)量都會(huì)不斷增加C.圖(c)所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中濃度將減小D.圖(d)所示電池放電過程中，是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag【答案】A【解析】【詳解】A．圖(a)中，MnO2是正極反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B．圖(b)所示電池放電的總反應(yīng)式為：，正負(fù)極都在不斷生成硫酸鉛，質(zhì)量均增加，故B正確；C．圖(c)所示裝置工作過程中，由于粗銅中含有的雜質(zhì)Fe、Zn等也會(huì)放電，導(dǎo)致負(fù)極產(chǎn)生的Cu2+比正極消耗的Cu2+要少，電解質(zhì)溶液中濃度減小，故C正確；D．圖(d)所示電池放電過程中，是正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原為Ag，作氧化劑，故D正確；故選A。7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中緩慢滴加稀硝酸溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬龃笥欣谵D(zhuǎn)化為B將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深C向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水層滴入溶液溶液變成血紅色與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，中和至堿性，加入新制懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已經(jīng)水解完全A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．K2CrO4溶液中存在平衡：2H++2(黃色)(橙色)+H2O，向溶液中緩慢滴加稀硝酸，黃色溶液逐漸變成橙色，說明增大有利于轉(zhuǎn)化為，故A正確；B．將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深，說明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入溶液，F(xiàn)eCl3過量，檢驗(yàn)剩余的Fe3+，不能說明與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，中和至堿性，加入新制懸濁液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉發(fā)生水解，但不能證明其完全水解，故D錯(cuò)誤；故選A8.下列敘述正確的是。A.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則石墨比金剛石穩(wěn)定B.反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的C.達(dá)平衡后，縮小容器體積，平衡轉(zhuǎn)化率不變D.密閉容器中存在：，當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)限度【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)能量最低原理，能量越低越穩(wěn)定，C(石墨，s)=C(金剛石，s)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B．對于反應(yīng)，分子數(shù)減小的反應(yīng)，，根據(jù)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的，故B錯(cuò)誤；C．對于反應(yīng)，屬于分子數(shù)增多的反應(yīng)，達(dá)平衡后，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．對于可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等且體系中各位物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，對于反應(yīng)：，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A。9.下列說法正確的是A.的某酸溶液中一定存在：B.中和等體積等濃度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物質(zhì)的量更少C.某強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液，隨著溫度升高，pH一定增大D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其濃度大小關(guān)系：【答案】D【解析】【詳解】A．H2A不一定是弱酸，若為二元強(qiáng)酸溶液中則沒有H2A、HA，故A錯(cuò)誤；B．等體積等濃度的氨水和NaOH溶液中二者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且都為一元堿，所以中和時(shí)消耗的HCl一樣多，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度促進(jìn)水解的同時(shí)也會(huì)促進(jìn)水的電離，即KW增大，所以c(H+)也可能增大，pH減小，故C錯(cuò)誤；D．酸性：CH3COOH>C6H5OH>，所以水解程度>C6H5O>CH3COO，所以pH相同時(shí)c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，NaOH為強(qiáng)堿，濃度最小，故D正確；故選D。10.甲醛(HCHO)與在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生反應(yīng)的能量—?dú)v程關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)過程中，甲醛的CH鍵斷裂C.中的氧原子全部來自D.化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示，甲醛和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)過程中，甲醛的鍵斷裂，故B正確；C．根據(jù)圖示，中有1個(gè)氧原子來自，故C錯(cuò)誤；D．甲醛和氧氣在羥基磷灰石()表面反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為，故D正確；選C。11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為，下列說法錯(cuò)誤的是A.X的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.X與Y形成的是離子化合物C.W與Y形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D.簡單離子半徑：【答案】D【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式可知，化合物中W、X、Z形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為2、1、6，W、Z位于同主族，則W為O元素、X為F元素、Z為S元素；Y能形成+1價(jià)陽離子，則Y為Na元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于水，故A正確；B．氧元素和鈉元素可以形成只含離子鍵的離子化合物氧化鈉，也可以形成含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物過氧化鈉，故B正確；C．氧元素和鈉元素可以形成含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物過氧化鈉，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鈉離子、氟離子、氧離子的離子半徑依次增大，故D錯(cuò)誤；故選D。12.工業(yè)上利用廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO)制備MnSO4的流程如下圖所示：已知反應(yīng)Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列說法不正確的是A.酸浸時(shí)適當(dāng)升高溫度或加速攪拌都可加快酸浸反應(yīng)速率B.反應(yīng)Ⅰ中每消耗60gFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1molC.濾液中主要存在的陽離子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+D.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O【答案】C【解析】【分析】由工藝流程圖可知，酸浸過程中雜質(zhì)KOH、MgO等溶于硫酸進(jìn)入溶液，MnO2與硫酸不反應(yīng)，過濾，得到二氧化錳，反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，過濾除去不溶物，反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入碳酸鈣調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，經(jīng)過濾得較純凈的硫酸錳溶液。最終得到硫酸錳晶體，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．升高溫度，加速攪拌可以使得固體與硫酸充分反應(yīng)，可加快酸浸反應(yīng)速率，故A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，F(xiàn)eS2中S為1價(jià)，被氧化為S單質(zhì)，60gFeS2，物質(zhì)的量為0.5mol，所以每消耗60gFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，故B正確；C．MnO2與硫酸不反應(yīng)，所以濾液中不含Mn2+，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e從+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，Mn從+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故D正確；故答案選C。13.某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出消除大氣中的裝置，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.a電極作負(fù)極B.可通過鈉超離子導(dǎo)體C.每消耗0.2molNa，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.b電極的電極反應(yīng)式：【答案】B【解析】【分析】利用原電池原理，在電解質(zhì)水溶液中將CO2轉(zhuǎn)化為，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的負(fù)極材料為Na，即a電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Nae=Na+，b電極為正極，正極反應(yīng)式為?！驹斀狻緼．a(chǎn)電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Nae=Na+，故A正確；B．鈉為活潑金屬，能和水發(fā)生反應(yīng)，則不能進(jìn)入有機(jī)電解液中，即不能通過鈉超離子導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；C．每消耗0.2molNa，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，根據(jù)電極反應(yīng)式：，即生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)況下體積為2.24L，故C正確；D．b電極為正極，正極反應(yīng)式為，故D正確；故選B。14.常溫下，向10mL0.1溶液中滴入0.1的溶液，滴加過程中溶液中隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是A.0.1的溶液中：B.b點(diǎn)溶液中：C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大D.c點(diǎn)溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)質(zhì)子守恒Na2S溶液中存在：，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)縱坐標(biāo)數(shù)值未知，不能確定Ksp(CuS)，故B錯(cuò)誤；C．CuCl2、Na2S均能水解從而促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離平衡沒有影響，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，c點(diǎn)溶液為NaCl和Na2S溶液，根據(jù)原子守恒可知，n(Cl)=10×0.1×2×103mol=2×103mol，n(Na+)=0.1×20×103×2mol=4×103mol，溶液中總的硫元素物質(zhì)的量為n(S)=n(S2)+n(HS)+n(H2S)=0.1×(2010)×103mol=1×103mol，，則c(Cl)+2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na+)，故，故D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)注意事項(xiàng)：本卷包括四個(gè)大題，考生根據(jù)要求作答。考生作答時(shí)，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效。15.的防治與利用對環(huán)境保護(hù)意義重大。（1）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和亞硫酸鈉制取的化學(xué)方程式為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥的時(shí)，收集所需裝置的接口連接順序?yàn)開__________(按氣流方向，填儀器接口的字母編號(hào))。（3）用下圖裝置探究的還原性或氧化性。限選試劑：NaOH溶液、稀硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、淀粉KI溶液、新制溶液。步驟現(xiàn)象結(jié)論用注射器將①___________注入充滿的燒瓶中產(chǎn)生乳白色渾濁具有氧化性用注射器將②___________注入充滿的燒瓶中③___________具有還原性。反應(yīng)的離子方程式為④___________（4）某小組利用下列裝置測定空氣中的含量。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：若空氣流速為，當(dāng)觀察到___________時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測定耗時(shí)。假定樣品中的可被溶液充分吸收，該空氣樣品中的含量是___________?！敬鸢浮浚?）Na2SO3+H2SO4（濃）＝SO2↑+Na2SO4+H2O（2）b→a→f→e→g（3）①.H2S②.酸性高錳酸鉀溶液③.溶液由紫色變成無色④.2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+（4）①.溶液由藍(lán)色變成無色②.640mgabL=640ab【解析】【小問1詳解】濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2、Na2SO4和H2O，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝SO2↑+Na2SO4+H2O；【小問2詳解】制取的SO2氣體中含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，SO2密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，并且SO2是污染性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，可用堿石灰進(jìn)行尾氣處理，裝置連接順序?yàn)閎→a→f→e→g；【小問3詳解】H2S和SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)，溶液變渾濁，其中H2S作還原劑，SO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性；高錳酸鉀具有氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可選擇水解溶液和SO2反應(yīng)以驗(yàn)證SO2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由紫色變成無色；【小問4詳解】測定空氣中SO2含量的反應(yīng)為，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，溶液由藍(lán)色變成無色，n（SO2）=n（I2）=0.1L×0.1000mol/L=0.01mol，m（SO2）=0.01mol×64g/mol=0.64g=640mg，bmin內(nèi)通入空氣的體積為abL，則空氣樣品中SO2的含量是mg/L。16.乙烯主要用于有機(jī)合成，可以以乙烷為原料制備。（1）乙烷裂解法：。①部分物質(zhì)的能量大小如圖所示。則的_______。②已知鍵能，，則_______。③，維持溫度和壓強(qiáng)不變，向反應(yīng)體系中充入大量水蒸氣(不參與反應(yīng))，目的是_______。（2）乙烷氧化法：。一定溫度下，向裝有催化劑的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為的和，反應(yīng)相同時(shí)間，測得乙烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中A點(diǎn)反應(yīng)一定未達(dá)平衡，原因是_______。②若C點(diǎn)反應(yīng)也未達(dá)平衡，可能的原因是_______。（3）我國科研工作者研制出一種電極材料，將該材料與電源負(fù)極相連，向電極處通入，在酸性溶液中電極表面生成。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大乙烯的產(chǎn)量（2）①.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A點(diǎn)反應(yīng)到達(dá)平衡，則溫度更高條件下，乙烯的產(chǎn)率應(yīng)更低②.催化劑活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢（3）【解析】【小問1詳解】①；

故答案：+113kJ/mol；②由題可知，反應(yīng)I中每斷裂2molCH鍵，會(huì)形成1mol碳碳雙鍵和1molHH鍵，故2×414kJ/molE(碳碳雙鍵)436kJ/mol=+113kJ·moll，解得E(碳碳元鍵)=279kJ/mol；故答案為：279kJ/mol；③增加水蒸氣用量，壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于增大體積，物質(zhì)使體系內(nèi)的物質(zhì)濃度減小，平衡C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大乙烯的產(chǎn)量；故答案為：平衡C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大乙烯的產(chǎn)量；【小問2詳解】①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A點(diǎn)反應(yīng)到達(dá)平衡，則溫度更高條件下，乙烯的產(chǎn)率應(yīng)更低，故A點(diǎn)未達(dá)到平衡；故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若A點(diǎn)反應(yīng)到達(dá)平衡，則溫度更高條件下，乙烯的產(chǎn)率應(yīng)更低；②催化劑活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢故C點(diǎn)未達(dá)到平衡；故答案為：催化劑活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢；小問3詳解】陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，元素化合價(jià)降低，故CO得到電子生成乙烯；故答案為：2CO+8e?+8H+=C2H4+2H2O。17.回答下列問題：（1）下列溶液中，由大到小的順序是___________。A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液（2）室溫時(shí)，向溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：Ⅰ．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___________；Ⅱ．在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；Ⅲ．在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后，得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液進(jìn)行滴定。Ⅰ．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定這種鹽酸時(shí)，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化為___________。Ⅱ．現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第___________(填序號(hào))種。①②③Ⅲ．若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：試驗(yàn)編號(hào)待測鹽酸體積(mL)滴入碳酸鈉溶液體積(mL)120.0018.50220.0016.95320.0017.05則這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________(用包含符號(hào)的算式表示)。Ⅳ．下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的鹽酸濃度一定偏低的是___________。A．滴定時(shí)，左手控制堿式滴定管的小球，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化B．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗C．滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)【答案】（1）CDAB（2）①.a②.③.（3）①.由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色②.③③.④.BD【解析】【小問1詳解】A．溶液中銨根離子水解；B．溶液，銨根離子和碳酸根離子是互相促進(jìn)的雙水解；C．溶液，氫離子抑制了銨根離子的水解；D．，銨根離子和亞鐵離子是相互抑制的雙水解；A、B、C、D中不考慮水解時(shí)，銨根濃度均為0.2mol/L，且C中氫離子對銨根水解的抑制程度大于D，綜上：銨根離子濃度大小為：C>D>A>B；【小問2詳解】Ⅰ．a(chǎn)點(diǎn)的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，銨根水解，促進(jìn)水的電離，b、c、d四個(gè)點(diǎn)均有，會(huì)抑制水的電離程度，因此水電離程度最大的為a；Ⅱ．b點(diǎn)，pH=7，即，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨和，，銨根離子水解，即溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是；Ⅲ．cd段發(fā)生銨根離子與堿的反應(yīng)，離子方程式為；【小問3詳解】Ⅰ．甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加溶液至滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色；Ⅱ．充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)使滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液的體積與待測鹽酸體積相近，與HCl反應(yīng)的關(guān)系式為2HCl~，故選③；Ⅲ．實(shí)驗(yàn)1中消耗溶液的體積與實(shí)驗(yàn)2、3中數(shù)據(jù)相比明顯偏大，應(yīng)棄去，因此實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3所用溶液體積的平均值為17.00mL，根據(jù)反應(yīng)，可知；Ⅳ．A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以判斷終點(diǎn)，若錯(cuò)誤操作，可能導(dǎo)致測得的鹽酸濃度偏高或偏低，A不符合題意；B．滴定管未用待測鹽酸潤洗，導(dǎo)致消耗溶液的體積偏小，c(HCl)偏低，B符合題意；C．滴定時(shí)盛待測液的錐形瓶中有少量水，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對滴定結(jié)果無影響，C不符合題意；D．滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，即測得消耗溶液的體積偏小，所以c(HCl)偏低，D符合題意；故選BD。18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中含量最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個(gè)未成對電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別如下：，，，F(xiàn)元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八縱列（1）C2A4的電子式為___________(用元素符號(hào)表示，下同)。（2）B元素的原子核外共有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈___________形。（3）E元素基態(tài)原子的電離能I3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I2，其原因是___________。（4）B、C、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。（5）用惰性電極電解EF2的水溶液