《課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》課件(兩套)

課題3

利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算2學(xué)習(xí)目標(biāo)1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義，在正確書(shū)寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范解題的格式。3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型3學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫格式規(guī)范化。4我愛(ài)神舟十號(hào)1、從化學(xué)角度看，發(fā)射“神舟十號(hào)”需要什么？燃料2、為了合理利用資源和準(zhǔn)確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做什么？計(jì)算5

如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)設(shè)計(jì)師，火箭助推上升時(shí)，燃燒需要?dú)錃?00Kg時(shí)，你會(huì)在火箭助燃劑倉(cāng)中填充多少氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？【設(shè)問(wèn)】該怎么計(jì)算呢？6方法和步驟同學(xué)們，現(xiàn)在我們來(lái)學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的——7（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義復(fù)習(xí)回顧8化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O2H2↑+O2↑通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。2×18=362×2=43218g？？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1。2g16g復(fù)習(xí)：

寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比。2H2+O2======2H2O

2×2：32：2×18

4：32：36若：4克：（）克：（）克點(diǎn)燃若：（）克：（）克：36克3236324若：（）克：（）克：18克16210質(zhì)量比

4

：32

：36如果

2g？16g？18g72g？64g？8g

在該反應(yīng)中，反應(yīng)物氫氣、氧氣與生成物水的質(zhì)量關(guān)系是一定的，即它們的

不變。質(zhì)量比

每一化學(xué)方程式都能體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，例如：2H2+O22H2O點(diǎn)燃2×2：32：2×1811恍然大悟

也就是說(shuō)，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成

關(guān)系。因此，只要知道

反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出

未知物的質(zhì)量。

正比例一種其他

這種解題方法稱為“比例法”。

12例：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x?！?16326gx3166g32x==0.61g答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。【解題步驟】（1）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡(jiǎn)明地寫出答語(yǔ)【書(shū)寫格式】x題型一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；13根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟[解]（1）設(shè)未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（5）簡(jiǎn)明地寫出答案代入計(jì)算的物質(zhì)必須是參加反應(yīng)或生成的純物質(zhì)的質(zhì)量。）例燃燒20克氫氣,可以得到多少克水？步驟:1、設(shè)未知量解:設(shè)可以得到水的質(zhì)量為X。2、寫出完整的化學(xué)方程式。3、寫出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量、未知量20克4、列比例式、求解

xX=180克5、簡(jiǎn)明地寫出答案答:可以得到180克水。2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃

4：32：36436x________=20克15[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…....…….….設(shè)2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃48803克X

(2)寫出化學(xué)方程式…...…..寫48------

=------803克X(4)寫比例式,求解.….……..比X

=------------

80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….解(5)簡(jiǎn)明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)…...…..列現(xiàn)在你會(huì)做嗎？

假如你是長(zhǎng)征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。你會(huì)在火箭助燃倉(cāng)中填充多少千克的液氧來(lái)滿足這些液氫的完全燃燒？解：設(shè)完全燃燒100Kg液氫所需氧氣質(zhì)量為X2H2+O2

點(diǎn)燃

2H2O432100Kg

X4100Kg32x_________=X=800Kg答：-------。例：足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：作業(yè)：將氯酸鉀和二氧化錳的混合物６g放在試管中，加熱不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質(zhì)量為4.08g問(wèn):(1)反應(yīng)中制得了多少克氧氣？(2)原混合物中有多少克氯酸鉀？(3)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？分析：本題中代人計(jì)算的物質(zhì)是什么，它的質(zhì)量是多少。這是解題的關(guān)鍵。19(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。24596X=4.9gX1.92g

解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，O2的質(zhì)量為

KClO3KCl+O2↑△MnO2232245——X=96——

1.92g1496g-4.08g=1.92g(3)

KClO3

和MnO2KCl

和MnO26克4.08克6g-4.9g=1.1g4.08g-1.1g=2.98g20例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得答：需要碳酸鈣18t。題型二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量簡(jiǎn)化格式8t到哪里去啦？·

·

·

21辨析改錯(cuò)

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(Cl2)多少克？生成氯化氫氣體多少克？課本：P10322有同學(xué)這樣計(jì)算：

解:設(shè)需要氯氣為x，生成氯化氫為y.H2+2Cl

2HCl22×35.52×36.5100xgyg“知錯(cuò)便改”看誰(shuí)改錯(cuò)多！23更改為：解:設(shè)需要氯氣為x，生成氯化氫為y.H2+2Cl

2HCl22×35.52×36.5100xgyg解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫質(zhì)量為y.H2+Cl2

2HCl22×35.52×36.5100g

x

y答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。點(diǎn)燃g

g

g

g

求HCl有另解嗎?24

解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x.H2+Cl22HCl271100gx另解：點(diǎn)燃簡(jiǎn)單多了！

根據(jù)質(zhì)量守恒定律氯化氫的質(zhì)量為：100g+3550g=3650g答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。25解題注意：

化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。記住哦！26電解9g水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的解法如下：解：設(shè)能得到氫氣xgH2OH2+O2182329gxg

18329gxg32×9g18答：能得到氫氣16克。X

==16通電=找出下列所解答案中的錯(cuò)誤27-------=---------練習(xí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量之和計(jì)算錯(cuò)誤⑤計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位×④未注明單位，未帶單位計(jì)算②未配平×①設(shè)未知數(shù)不正確28CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？練習(xí)思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×182=3克因?yàn)橐掖?3克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×292KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為YXY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反應(yīng)后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：30例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學(xué)式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)4個(gè)6個(gè)反應(yīng)前O：6個(gè)X中：C:H:2個(gè)4個(gè)注意：X前的計(jì)量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。C2H431若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應(yīng)后C：H:O:2個(gè)8個(gè)8個(gè)反應(yīng)前O：6個(gè)2X中：C:H:O:2個(gè)8個(gè)2個(gè)∴X的化學(xué)式為CH4O（或CH3OH）325、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算才收集了兩瓶，怎么就沒(méi)有氧氣產(chǎn)生了呢？都已經(jīng)收集四瓶了，還有呢！

到底取用多少克氯酸鉀才能既滿足實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品呢?產(chǎn)生疑問(wèn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。2、通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫格式規(guī)范化。（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O2H2↑+O2↑通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。2×18=362×2=43218g？？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1。2g16g

寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。2H2+O2======2H2O

2×1×2：16×2：2×(2+16）

4：32：36若：4克：（）克：（）克點(diǎn)燃若：（）克：（）克：18克3236162這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；例1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：[解]（1）設(shè)未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積和已知量、未知量（寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，除不盡，則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（5）簡(jiǎn)明地寫出答案以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：2Mg+O2======2MgO

2×24

48：32：80若：48克：（）克：()克點(diǎn)燃若：（）克：（）克：40克32802416相對(duì)原子質(zhì)量

Mg-24O-16：32：2×(24+16)例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?【解】(1)設(shè)未知量解:設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平KMnO4K2MnO4+MnO2+O22(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量158×2326gx（4）列出比例式，求解2×15832=6gxx=32×6g2×158=0.6g(5)簡(jiǎn)明地寫出答案答:加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣相對(duì)原子質(zhì)量

K-39Mn-55O-16四川省汶川在5·12特大地震后，全國(guó)人民伸出了援助之手。在重建家園的過(guò)程中很多地方需要大量的生石灰(CaO)。某石灰廠的王廠長(zhǎng)聽(tīng)到消息后，決定捐贈(zèng)某校需要的生石灰10噸，請(qǐng)你幫助王廠長(zhǎng)計(jì)算一下需要準(zhǔn)備多少噸原料碳酸鈣才能完成這批生產(chǎn)任務(wù)？2.相對(duì)原子質(zhì)量Ca-40C-12O-161.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2高溫沙場(chǎng)練兵溫馨提示解：設(shè)制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑10056X10t

5610t=100

X=100×10t=17.9tX56答：需要17.9噸的碳酸鈣才能完成這批生產(chǎn)任務(wù).練習(xí)冊(cè)P682（2010長(zhǎng)春）

要制得148gCa(OH)2，需要多少克CaO與足量的水反應(yīng)？Ca-40O-16H-1解：設(shè)需要CaO的質(zhì)量為X。CaO+H2O=Ca(OH)2

5674

X148g56X74148gX=112g答：需要112g的CaO與足量的水反應(yīng)。=上海世博會(huì)上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區(qū)，它們靠氧氣和氫氣反應(yīng)提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實(shí)現(xiàn)了“零排放”。若燃燒1千克氫氣，需要氧氣多少克？解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x。2H2+O22H2O點(diǎn)燃4321kgX432=1kgXX=8kg答：需氧氣8kg。氫氣在氯氣（化學(xué)式為Cl2）中燃燒生成氯化氫（化學(xué)式為HCl）氣體。燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體多少克？解:設(shè)燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x.

H2+Cl2HCl點(diǎn)燃

236.5100gxX=1825g答：燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體1825克。2236.5=100gx相對(duì)原子質(zhì)量H-1Cl-35.5病題醫(yī)院12解：設(shè)燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x.H2+Cl22HCl273100x273=100xX=3650答：燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體3650克。ggg點(diǎn)燃相對(duì)原子質(zhì)量H-1Cl-35.5病題醫(yī)院解：設(shè)燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x克.H2+Cl22HCl點(diǎn)燃236.5100gx236.5=100gxX=1825g答：燃燒100克氫氣能生成氯化氫氣體1825克。相對(duì)原子質(zhì)量H-1Cl-35.5病題醫(yī)院

最少取用多少克氯酸鉀才能既滿足實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品呢?溫馨提示1、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2MnO22、3瓶氧氣的總質(zhì)量約為0.96克。3、相對(duì)原子質(zhì)量

K-39Cl-35.5O-16解：設(shè)最少取用氯酸鉀的質(zhì)量為X.2KClO32KCl+3O2MnO224596X0.96g24596=X0.96gX=2.45g答：最少取用2.45g氯酸鉀才能即滿足實(shí)驗(yàn)要求又不浪費(fèi)藥品。化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法計(jì)算方法適用范圍2、利用化學(xué)方程式計(jì)算1、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知(1)設(shè)未知量(2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)答題小結(jié):一、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的基本解題步驟二、注意1)化學(xué)方程式要配平2)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí)化學(xué)式前的系數(shù)要與分子的相對(duì)質(zhì)量相乘化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的幾種方法計(jì)算方法適用范圍3、利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算2、利用化學(xué)方程式計(jì)算1、利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)化到另一種物質(zhì)中已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題:1.解題格式一定要規(guī)范和程序化.2.化學(xué)方程式一定要正確，一定要配平，否則違背客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律.3.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定要計(jì)算準(zhǔn)確，不能馬虎，更不能張冠李戴.4.化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)的是“質(zhì)量守恒定律”，因此題中如給的條件是體積先要換算成質(zhì)量.5.化學(xué)方程式中各量都是純物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算時(shí)一定要把雜質(zhì)去掉才行.化學(xué)方程式計(jì)算中幾個(gè)常用公式分解百分率=

已分解的物質(zhì)質(zhì)量未分解時(shí)該物質(zhì)質(zhì)量×100%物質(zhì)純度＝

純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)總質(zhì)量×100%不純物質(zhì)總質(zhì)量＝

純物質(zhì)質(zhì)量＋

雜質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量＝體積×密度例5：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物16克,加熱至不再有氣體放出，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為11.2克。

1)求反應(yīng)所生成的氣體的質(zhì)量？2)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量？

3)二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

4)生成的氯化鉀質(zhì)量是多少？解:1)根據(jù)質(zhì)量守衡定律得生成氧氣的質(zhì)量=16g-11.2g=4.8g2)

設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X,氯酸鉀分解產(chǎn)生的氯化鉀質(zhì)量為y2KClO32KCl+3O2MnO2245149964.8gXy245:96=X:4.8gX=12.25g149:96=y:4.8gy=7.45g3)二氧化錳的質(zhì)量為:16g-12.25g=3.75g反應(yīng)前二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:3.75g16g×100%反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:3.75g11.2g×100%=23.44%=33.48%答:略題型一：利用質(zhì)量守恒定律1，化學(xué)方程式2A+B=C+2D中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為103，B的相對(duì)分子質(zhì)量為71，C的相對(duì)分子質(zhì)量為160，則D的相對(duì)分子質(zhì)量是

.

2，若上述反應(yīng)中212克A與71克B恰好完全反應(yīng)，生成160克C，則生成D的質(zhì)量是

.化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：61.5

123克2A+B=C+2D2×106711602×y2×106+71=160+2×yy=61.5題型二:已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。例：7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：KMnO4K2MnO4+MnO2+O22設(shè)可以制得氧氣質(zhì)量為x解:×1582327.9gx2×158:32=7.9g:xx=0.8g答:可制得氧氣0.8克.題型三，含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算例：有一含雜質(zhì)的的鋅8克與足量的稀硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生0.2克氫氣，計(jì)算鋅的純度？化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2解:設(shè)含有的純鋅質(zhì)量為x652x0.2g65:2=x:0.2gX=6.5g鋅的純度:6.5g8g×100%=81.3%答:鋅的純度為81.3%題型四，理論數(shù)據(jù)與實(shí)際應(yīng)用相關(guān)的計(jì)算例:實(shí)驗(yàn)室計(jì)劃把16克氧化銅用氫氣完全還原，實(shí)際所需氫氣的質(zhì)量可能是多少？()

A0.8gB0.4gC0.2gD0.1gCuO+H2Cu+H2O加熱80216gx80:216g:x=X=0.4g

A

化學(xué)計(jì)算題型小結(jié)：練習(xí):向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，過(guò)一會(huì)兒取出剩余的鋅，稱得溶液質(zhì)量為106.3克，求有多少克鋅參加了反應(yīng)？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652解:設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為yxy652xy=……(1)根據(jù)反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化得:x-y=(106.3-100)g即:x-y=6.3g……(2)聯(lián)立(1)(2)解得:X=6.5g答:參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為6.5g題型五，利用差量法例4，向一定量的鋅粒中加入100克稀硫酸，過(guò)一會(huì)兒取出剩余的鋅，稱得溶液質(zhì)量為106.3克，求有多少克鋅參加了反應(yīng)？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2另解:溶液質(zhì)量增加65

2(106.3-100)g=6.3g(65-2)=63x6563x6.3g=設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x解得:x=6.5g答:參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為6.5g拓展題：對(duì)4.6克銅和氧化銅的混合物，在加熱的條件下不斷通入氫氣，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后，稱得殘留固體質(zhì)量為3.76克，求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解:設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為XCuO+H2Cu+H2O加熱固體質(zhì)量減少8064(80-64)=164.6g-3.76g=0.84gX8016=X0.84g解得x=4.2g故原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.6g-4.2g4.6g×100%=8.7%答:原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%題型六，無(wú)數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計(jì)算例:在氯酸鉀和MnO2混合加熱制O2的反應(yīng)中，若MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由25%提高到30%，則氯酸鉀的分解率是多少？2KClO32KCl+3O2MnO2解:設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為ng

二氧化錳的質(zhì)量為mg

分解的氯酸鉀質(zhì)量為Xg

產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為y24514996Xgy245:96=xg:yy=96x/245g分解前二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:mg(m+n)g×100%=25%分解后二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:mg(m+n-96x/245)g×100%=30%x/n=0.57氯酸鉀的分解率=x/n×100%=57%鞏固練習(xí)1，將氧化銅和銅的混合物2克加熱，通入氫氣使其質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體1.68克，求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？CuO+H2Cu+H2O加熱固體質(zhì)量減少8064(80-64)=162g-1.68g=0.32gX8016=X0.32g解:設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為xX=1.6g鞏固練習(xí)2.質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是______

AMgBAlCZnDFe3.有一不純的鐵片5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)后，得0.18克氫氣，則該鐵片混有的金屬可能是______AZnBAlCMgDNa討論：若產(chǎn)生2.1克或2克氫氣、又會(huì)是什么情況呢？題型七，在化學(xué)計(jì)算中的天平問(wèn)題例8，在托盤天平兩盤上的燒杯里，各放入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，再向兩燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵片和鋅粒，通過(guò)計(jì)算回答（1）為保持天平平衡，至少加入的鋅粒和鐵片的質(zhì)量為多少？（2）如果反應(yīng)后酸有剩余，所加鋅與鐵的質(zhì)量少于上述中的質(zhì)量，天平是否平衡？若不平衡，天平指針指向哪一邊？ZnH2FeH2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65982Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56982

例題3mg某金屬跟稀H2SO4完全反應(yīng)生成ngH2，生成的化合物中該金屬的化合價(jià)為+3價(jià)，則它的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.B.C.D.6mnn3m3mn2mn解析:H2SO4+MM